課題2原子的結(jié)構(gòu)

1、在化學變化中不可以再分；在其他情況下是可以再分的在化學變化中不可以再分；在其他情況下是可以再分的（1）物質(zhì)是由分子或原子構(gòu)成的，誰能說說物質(zhì)是由分子或原子構(gòu)成的，誰能說說分子、原子的定義及區(qū)別呢？分子、原子的定義及區(qū)別呢？(2) 原子在化學變化中可不可以再分原子在化學變化中可不可以再分?不在其他情況不在其他情況下又可不可以再分呢？下又可不可以再分呢？分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒，原子是化學變化中的最小粒子。區(qū)別是：在化學變化中，分子不能再分，原子可再分。樂安縣湖坪中學 鄧國才第一課時你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？了解認識原子的歷史古希臘哲學家古希臘哲學家德謨柯利特德謨柯利

2、特 古希臘的德謨克里特和中國春秋時代古希臘的德謨克里特和中國春秋時代的墨子等人，先后提出了樸素的原子的墨子等人，先后提出了樸素的原子論。論。 公元前公元前5世紀，希臘哲學家世紀，希臘哲學家德謨克利德謨克利特特等人認為等人認為 ：萬物是由大量的不可分：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。割的微粒構(gòu)成的，即原子。(1)古代原子論古代原子論1808年，英國科學家道爾頓提出了近代年，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說。原子學說。認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實心球體。微小的不可分割的實心球體。道爾頓道爾頓John.Dalton（ 17661

3、844）(2)近代原子論近代原子論1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在著帶負電的電子。子中存在著帶負電的電子。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是電子的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。由更小的粒子構(gòu)成的。 1904年湯姆生提出了一個被稱為年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像電子就像“西瓜子西瓜子”一樣鑲嵌在一樣鑲嵌在帶正電的帶正電的“西瓜瓤西瓜瓤”中。中。湯姆生湯姆生John.Thomson（18561940）(3)現(xiàn)代原子論現(xiàn)代原子論 1911 1911年英國科學家盧瑟福做了年英國科學家盧瑟福做了一個著名的

4、實驗：用一束質(zhì)量比電一個著名的實驗：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的子大很多的帶正電的高速運動的粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)粒粒子能穿過金箔且不改變原來的前進子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的的方向，還有極少數(shù)的粒子被反粒子被反彈了回來。彈了回來。問題探究：原子的結(jié)構(gòu)究竟是怎樣的？問題探究：原子的結(jié)構(gòu)究竟是怎樣的？(1) (1) 為什么大多數(shù)為什么大多數(shù)a a粒子能穿過金鉑而不受阻礙呢？粒子能穿過金鉑而不受阻礙呢？ 原子是不是實心的球體呢？原子是不是實心的球體呢？(2) (2) 有的有

5、的a a粒子改變了原來的運動方向；原因是什么呢？粒子改變了原來的運動方向；原因是什么呢？(3) (3) 被彈回來的被彈回來的a a粒子是怎么回事？粒子是怎么回事？大部分大部分粒子粒子在穿過金屬箔片；在穿過金屬箔片；少數(shù)的少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)生大角度改變粒子方向明顯發(fā)生大角度改變 因為原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的因為原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的粒子能夠粒子能夠很順暢的通過；因為很順暢的通過；因為粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的由于斥力的原因，所以有少數(shù)的粒子會有

6、偏轉(zhuǎn)；而因為金原子中原子核存在，粒子會有偏轉(zhuǎn)；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機會與而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機會與粒子相碰撞，并且能反彈。粒子相碰撞，并且能反彈。原子不是簡單而不可分割的實心球體。原子不是簡單而不可分割的實心球體?，F(xiàn)在知道了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，那么原子核是否又可分呢？科學實驗證明，原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的帶正電的原子核帶正電的原子核和和核外帶核外帶負電的電子負電的電子構(gòu)成的。構(gòu)成的。原子核是可以再分的。1964年10月16日，我國第一顆原子彈爆炸成功，原子彈爆炸正是利用原子核裂變時產(chǎn)生的巨大能量，這說明原子核

7、還能再分?？茖W家們通過不斷的實驗探究獲得了原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論，其中質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。并且在不同的原子中，質(zhì)子、中子本身都一樣，區(qū)別在于，不同的原子中所含的質(zhì)子、中子數(shù)目不一樣。一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)質(zhì) 子子中中 子子（帶正電）（帶正電）（帶負電）（帶負電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 1、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu)原子雖是化學反應中的最小粒子，但是原子可以再分。原子雖是化學反應中的最小粒子，但是原子可以再分。原子的構(gòu)成示意圖原子的構(gòu)成示意圖原子中存在著帶電的原子核和核外電子，那么原子是否帶電呢？ 原子是不帶電的。1.個電子帶

8、一個單位負電荷，1個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電；2.原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，原子不顯電性。3.核內(nèi)電子數(shù)=核電荷數(shù)=核外質(zhì)子數(shù)觀察表格（表觀察表格（表3-1 ） ，思考下列問題，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。 氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為 0，

9、因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電，所以原子不帶電總之，原子構(gòu)成中的規(guī)律：總之，原子構(gòu)成中的規(guī)律：、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù)) 、質(zhì)、質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù)決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。，它必不可少。 、原、

10、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子課堂習題：1化學變化中的最小粒子是 A分子 B原子 C質(zhì)子 D電子 2在原子里，質(zhì)子數(shù)等于 A中子數(shù) B電子數(shù) C原子數(shù)3在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上： （1）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是_。 （2）化學變化中的最小粒子是_。 （3）帶正電荷的粒子是_。 （4）不顯電性的粒子是_。 （5）質(zhì)量最小的粒子是_。 （6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。BB 第二課時你知道嗎？你知道嗎？ 原子核的半徑為原子半徑原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一的十萬分之一原子核的體積為原子體積原子核的體

11、積為原子體積的千億分之一的千億分之一原子與原子核大小比較相當于體育場與螞蟻的大小比較 所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里運動。所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里運動。原子核的核外電子是雜亂無章運動的？還是有序運動的呢？它們的運動是否有規(guī)律呢？原子核外電子的運動是有規(guī)律的。原子核外電子的運動是有規(guī)律的。1、高速運動高速運動2、無規(guī)則運動無規(guī)則運動3、分層運動分層運動把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運動（即分層運動）的現(xiàn)象叫做把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運動（即分層運動）的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布核外電子的分層排布一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層：1 2 3 4 5

12、6 7 離核：近 遠 能量：低 高能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動2n2 最外層最多容納8個電子元元素素質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)各層電子數(shù)各層電子數(shù)第第1層層 第第2層層第第3層層ONeMgCl8 86 610102 212128 83 33 37 7171711+原子核原子核電荷種類電荷種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層電子層12 8第二層第二層第一層第一層第三層第三層最外層最外層該層的電子數(shù)目該層的電子數(shù)目鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層次外層3.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖:表示核外電子的分層排布表示核外電子的分層排布 請按以下排列格式畫出請按以下排列格式畫出118號

13、元素的原子結(jié)構(gòu)示號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：意圖： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 畫一畫畫一畫氫氫H 氦氦He 鋰鋰Li 鈹鈹Be 硼硼B(yǎng) 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氬氬Ar比一比比一比, ,看一看你畫對了嗎？看一看你畫對了嗎？氫氫 H 氦氦He鋰鋰 Li 鈹鈹 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氬氬Ar金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元稀有氣體元素素

14、 找找規(guī)律找找規(guī)律 這三大類元素的原子最外層這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？電子數(shù)有什么規(guī)律？元素的分類元素的分類最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)穩(wěn)定性穩(wěn)定性得失電得失電子趨勢子趨勢化學性化學性質(zhì)質(zhì)一般一般4易失去易失去電子電子一般一般4易得到易得到電子電子 容易容易發(fā)生化發(fā)生化學反應學反應等于等于8( (氦等于氦等于2) )穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 難發(fā)難發(fā)生化學生化學反應反應金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體元素元素穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的化學性質(zhì)與元素的化學性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別

15、是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有密切關(guān)系有密切關(guān)系。 在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相同在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期數(shù)），最外層電子數(shù)依次增（核外電子層數(shù)等于周期數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。大。 在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從上在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從上到下依次遞增。到下依次遞增。 同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質(zhì)。化學性質(zhì)。4. 下列具有相似化學性質(zhì)的元素組別是下列具有相似化學性質(zhì)的元素組別是( )( )。A.D.C.B. 3.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖這是磷原子的結(jié)構(gòu)示

16、意圖 , ,該原子的該原子的核電荷數(shù)是，共有個電子層，第二電子核電荷數(shù)是，共有個電子層，第二電子層上有個電子，最外層上的電子數(shù)是。層上有個電子，最外層上的電子數(shù)是。15385CD 5.已知碘元素已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請回，請回答下列問題：答下列問題： x 的值為的值為; (多選多選)一般情況下一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相同元素原子最外層電子數(shù)相同,具有相似化具有相似化學性質(zhì)學性質(zhì).碘元素的化學性質(zhì)與下列元素的化學性質(zhì)最相似的碘元素的化學性質(zhì)與下列元素的化學性質(zhì)最相似的是是( ).A.B.C.D.53AB鈉原子鈉原子氯原子氯原子鈉鈉+氯氣氯氣 氯化鈉氯化鈉加熱

17、加熱三三 離子的形成離子的形成NaNa失失去去e-2 8 7+172 8 8+17ClCl得得到到e-鈉與氯氣反應生成氯化鈉的形成過程鈉與氯氣反應生成氯化鈉的形成過程NaCle-NaNa+ 失去失去 1個電子個電子Mg 失去失去 2個電子個電子Mg2+Al 失去失去 3個電子個電子Al3+原子原子陽離子陽離子金屬原子金屬原子 陽離子陽離子失去電子失去電子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉原子鈉離子鈉離子鎂原子鎂原子鎂離子鎂離子鋁原子鋁原子鋁離子鋁離子ClSP 得到得到 1個電子個電子8Cl - 得到得到 2個電子個電子8S2- 得到得到 3個電子個電子P3-8原子原子陰離子陰離子原子結(jié)構(gòu)

18、原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯原子氯離子氯離子硫原子硫原子硫離子硫離子磷原子磷原子磷離子磷離子非金屬原子非金屬原子 陰離子陰離子得到電子得到電子三三 離子的形成離子的形成離子離子:帶電荷的帶電荷的原子原子或或原子團原子團叫做叫做離子離子。1.離子的定義離子的定義陽離子陽離子：帶：帶正電荷正電荷的的原子原子或或原子團原子團。 2.離子的分類離子的分類陰離子陰離子：帶：帶負電荷負電荷的的原子原子或或原子團原子團。3.離子的表示方法離子的表示方法用離子符號來表示離子。用離子符號來表示離子。氫離子氫離子 鈉離子鈉離子 鉀離子鉀離子 鎂離子鎂離子 鋁離子鋁離子 銨根離子銨根離子 水合氫離子水合氫離子H

19、+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+陽離子陽離子:陰離子陰離子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根離子硝酸根離子 氫氧根離子氫氧根離子 碳酸根離子碳酸根離子 硫酸根離子硫酸根離子NO3- OH- CO32- SO42-氟離子氟離子 氯離子氯離子 氧離子氧離子 硫離子硫離子 先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意電荷數(shù)，注意“+”+”、“-”-”緊跟在數(shù)字后面。緊跟在數(shù)字后面。離子的寫法離子的寫法鎂離子鎂離子: Mg2 +；5個硫酸根離子個硫酸根離子:5 SO42-4.離子符號的意義離子符號的意義2Mg2+ 表示每個鎂離

20、子表示每個鎂離子帶帶2個單位的正電荷個單位的正電荷 表示表示2個鎂離子個鎂離子3.離子的表示方法離子的表示方法1.1.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。上角數(shù)字的含義。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- -原原 子：子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：陽離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.說出下列四個符號的含義及完成填說出下列四個符號的含義及完成填空。空。=+ 1112 8+ 17287+8鈉原子鈉原子氯原子氯原子Na+Cl-NaCl 陰、陽離子由于陰、陽離子由于靜電作用靜電作用而形成不帶電性而形成不帶電性的離子化合物的離子化合物.可見可見,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子.5.離子化合物的形成過程離子化合物的形成過程【拓展】我們再看看【拓展