配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗報告

1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗報告實驗?zāi)康?、練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。2、加深對物質(zhì)的量濃度概念的理解。3、練習(xí)容量瓶、膠頭滴管的使用方法。實驗重點1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作過程和方法。2、容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等的使用方法。實驗用品燒杯、容量瓶（100mL ）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、 蒸餾水。NaCI （ s）、實驗過程物質(zhì)的量是化學(xué)上的重要物理量，是把宏觀物質(zhì)與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的橋梁。定物質(zhì)的量濃度的溶液，對于學(xué)習(xí)化學(xué)和今后的工作，都有非常重要的意義。學(xué)習(xí)配制一1、 計算2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻即:(

2、1) 計算所需溶質(zhì)的量(2) 稱量：固體用托盤天平，液體用量筒(或滴定管/移液管)移取。(3) 溶解或稀釋(用玻璃棒攪拌)(4) 移液：把燒杯液體引流入容量瓶(用玻璃棒引流)。(5) 洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒 23次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。(6) 定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線23 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。(要求平視)(7) 蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。容量瓶的使用1、容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水。3、溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時，所取液體的體積最

3、標(biāo)準(zhǔn)。4、溶液液面接近刻度線1 cm2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)注意的問題(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容 量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。(2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室

4、溫時，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20 C時標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引 起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況， 這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬于“容納量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、 振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失，以及粒子間隔減小造成的。、用 2.0mol/LNaCI 溶液配制 100mL0.5mol/LNaCI 溶液重點注意事項：(1 )容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；(2 )配制一定體積的溶液時，容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；(3 )不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；(4 )溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；(5)定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體