化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用ppt課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用運(yùn)用 正確了解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算.經(jīng)過(guò)物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培營(yíng)養(yǎng)析推理、解題歸納的才干.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用運(yùn)用1、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。單位：?jiǎn)挝唬?mol / L 。 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度= mol/L)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量MV

2、mV Mm Vnc習(xí)題2、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例：怎樣配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？ 步驟步驟 膠頭滴管加水到刻度，搖勻。裝入試劑瓶，膠頭滴管加水到刻度，搖勻。裝入試劑瓶，貼標(biāo)簽貼標(biāo)簽. 實(shí)驗(yàn)所需儀器實(shí)驗(yàn)所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙固體溶質(zhì)運(yùn)用、量筒液體溶質(zhì)運(yùn)用 計(jì)計(jì)稱稱溶溶靜靜洗洗轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)定定預(yù)備預(yù)備討論討論在配制溶液中哪些操作能夠引起溶液濃度的誤差？ 能夠影響溶液濃度的操作能夠影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取能否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加

3、少了；定容時(shí)未平視刻度線。 討論討論定容時(shí)俯視或俯視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ 俯視或俯視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視或俯視刻度線對(duì)溶液濃度的影響 俯視刻度線，實(shí)踐加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；俯視刻度線，實(shí)踐加水量超越刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 小結(jié)：容量瓶的運(yùn)用六忌小結(jié)：容量瓶的運(yùn)用六忌 一忌用容量瓶進(jìn)展溶解體積不準(zhǔn)確二忌直接往容量瓶倒液灑到外面三忌加水超越刻度線濃度偏低四忌讀數(shù)俯視或俯視俯視濃度偏低， 俯視濃度偏高五忌不洗滌玻璃棒和燒杯濃度偏低六忌規(guī)范液存放于容量瓶容量瓶是量器，不是容器 小結(jié)小結(jié) 物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來(lái)表示溶液組成的，但

4、在運(yùn)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解、轉(zhuǎn)移洗滌、定容、搖勻儲(chǔ)存。 物質(zhì)的量濃度=)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量隨堂檢測(cè)一隨堂檢測(cè)一三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 1在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算的計(jì)算 只需溶液體積一樣，物質(zhì)的量濃度一樣，只需溶液體積一樣，物質(zhì)的量濃度一樣，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然一樣，所含的所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然一樣，所含的分子數(shù)也必然一樣，但不能說(shuō)所含微粒分子數(shù)也必然一樣，但不能說(shuō)所含微粒數(shù)也一樣。數(shù)也一樣。 三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算三、有關(guān)物質(zhì)的量

5、濃度的計(jì)算2.根本量的換算根本量的換算)L()mol()mol/g(溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度MVmV Mm VnC三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算度的換算 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的密度溶液的密度g/mL或或g/cm3溶液的體積溶液的體積mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度mol/L溶液的溶液的體積體積L溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量g/mol )L/mol(M%a1000物質(zhì)的量濃度三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)

6、算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算 結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C3V3 = C1V1+C2V2 混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變變 6.有關(guān)溶液反響的計(jì)算有關(guān)溶液反響的計(jì)算 課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度能否相等？所含溶質(zhì)各是多

7、少克？1010課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二 以下關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 C0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL D0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D隨堂檢測(cè)一隨堂檢測(cè)一 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成以下步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過(guò)程中

8、不能損失點(diǎn)滴液體，否那么會(huì)使溶液的濃度偏 高或低。向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，假設(shè)加水超越刻度線，會(huì)呵斥溶液濃度 ，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。 隨堂檢測(cè)一隨堂檢測(cè)一 23低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低偏低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算一溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算一 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含H+ 個(gè)，SO42- 個(gè)。濃度為1mol/L的酒精難

9、電離和硫酸鋁溶液完全電離各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算二溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算二0.5 mol /L的以下溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是： ；NO3- 物質(zhì)的量濃度最大的是： A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？前往根本量的換算練習(xí)一根本量的換算練習(xí)一 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？根

10、本量的換算練習(xí)二根本量的換算練習(xí)二 例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？ 例2在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 例3在規(guī)范情況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？ 例4. 如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 試求濃度為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ 98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 有

11、關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算20%的蔗糖C12H22O11溶液342克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？ 將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需求密度為1.836g/mL的濃硫酸98%硫酸多少毫升？不同濃度溶液混合的計(jì)算不同濃度溶液混合的計(jì)算例112 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。例122 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，那么混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？ 有關(guān)溶液反響的計(jì)算有關(guān)溶液反響的計(jì)算 例13中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需求多少升1 mol/LH2SO4溶液？例14中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù)