高三化學-鹽類的水解知識點總結培訓講學

1、11鹽類的水解1.復習重點1 .鹽類的水解原理及其應用2 .溶液中微粒間的相互關系及守恒原理3 .難點聚焦鹽的水解實質H 2。 H +OHHB (n1) A(OH)n當鹽AB能電離出弱酸陰離子（BT）或弱堿陽離子（An+）,即可與水電離出的 H+或0斤結合成電解質分子，從 而促進水進一步電離.與中和反應的關系：水解、鹽+水、酸+堿（兩者至少有一為弱）中和由此可知，鹽的水解為中和反應的逆反應，但一般認為中和反應程度大，大多認為是完全以應, 但鹽類的水解程度小得多，故為萬逆反應，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。（二）水解規(guī)律越弱越水解，弱弱都水解強堿弱酸鹽呈堿性弱酸堿鹽不一定誰強顯誰性，等強顯中性

2、簡述為：有弱才水解，無弱不水解具體為：1 .正鹽溶液強酸弱堿鹽呈酸性強酸強堿鹽呈中性如 NH4CNCH3CONHNH 4F堿性中性酸性取決于弱酸弱堿相對強弱2 .酸式鹽若只有電離而無水解，則呈酸性（如 NaHS。若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電離程度水解程度，呈酸性電離程度（水解程度，呈堿性強堿弱酸式鹽的電離和水解:如HPQ及其三種陰離子隨溶液 pH變化可相互轉化：pH值增大 2Z3-H3PO H 2PO HPO 4 PO 4pH減小常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO NaHS Ns2HP NaHS.酸性（很特殊，電離大于水解）：NaHSQ NaHPO、NaHSO（三）影響水解的因

3、素內(nèi)因：鹽的本性.外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大.（2）濃度不變，濕度越高，水解程度越大.（3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進水解。（四）比較外因對弱電解質電離和鹽水解的影響HA H +A Q . A 溫度（T） TTfa T T 加水平衡正移，a T增大H+抑制電離，“T 增大OH促進電離，“T 增大A-抑制電離，“T 注：a電離程度h+H2O. ?IA+OH-Q一 hT促進水解，hT促進水解，hT抑制水解，hT水解程度，hT一水解程度思考：弱酸的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎？在CHCOO閑CHCOONOJ溶液中分別加入少量冰醋酸，對CHCOOHf

4、e離程度 和CH3COO水解程度各有何影響？（五）鹽類水解原理的應用考點1 .判斷或解釋鹽溶液的酸堿性例如：正鹽 KX KY KZ的溶液物質的量濃度相同，其 pH值分另I為7、8、9,則HX HY HZ的酸性強弱 的順序是相同條件下，測得 NaHCOCHCOONa NaAQ三種溶液的pH值相同。那實驗么它們的物質的量濃度由 大到小的順序是.因為電離程度 CHCOOH HAlQ所以水解程度 NaAlC2NaHCO CHCOO2在相同條件下，要使三種溶液pH值相同，只有濃度2.分析鹽溶液中微粒種類.例如Na2s和NaHS溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是Na+、S2HS H2S、OH、H+、H2O

5、,但微粒濃度大小關系不同.考點2.比較鹽溶液中離子濃度間的大小關系(1) 一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小當鹽中陰、陽離子等價時不水解離子 水解的離子 水解后呈某性的離子(如 H+或OHT) 顯性對應離子如 OhT或中實例：aCHCOONa. bNHCla.Na + CH3COO OH H +b.Cl NH4+ OH 當鹽中陰、陽離子不等價時。要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價分幾步，為主第一步，實例NaS水解分二步S2 +HOHS +O魔(丑)HS +HOH 2S+OH(次要)各種離子濃度大小順序為：Na+ S2 OH HS H+(2)兩種電解質溶液混合后各種離子濃度

6、的相對大小若酸與堿恰好完全以應，則相當于一種鹽溶液若酸與堿反應后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質的電離程度鹽的水解程度考點3.溶液中各種微粒濃度之間的關系以Nc2S水溶液為例來研究(1)寫出溶液中的各種微粒陽離子：Na H陰離子：S2 HS OH(2)利用守恒原理列出相關方程.1電荷守恒：Na+H +=2S 2 +HS +OH 2物料守恒：_ +_2S2 HS ,根據(jù)S原子守恒及Na+的關系可得NaS=2Na+S若ST已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中。+_ 2 _ _Na =2S+2HS +2H 2S3質子守恒H2O H +OH :1由H2O電離出的H+=OH -,水電離出的H+

7、部分被S2一結合成為HS、H2S,根據(jù)H (質子)守恒，可得方程：OH 尸H +HS +2H 2S想一想：若將 N*S改為NaHS溶液，三大守恒的關系式與NaS對應的是否相同？為什么？提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程及質子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關，若NaHSR考慮鹽本身的電離而不考慮H的進一步電離和水解，則Na+=HS，但不考慮是不合理的。正確的關系為Na+=HS +S 2 +H 2S小結：溶液中的幾個守恒關系（1）電荷守恒：電解質溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)代數(shù)和為零。（2）物料守恒（原子守

8、恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。（3）質子守恒：即在純水中加入電解質，最后溶液中H+與其它微粒濃度之間的關系式（由電荷守恒及質子守恒推出）練一練！寫出0.1mol/L Na 2CO溶液中微粒向后三天守恒關系式。參考答案：Na+H +尸OH +HCO3 +2CO32 HCO3 +鬲32 +H 2CO=0.1OH =H +HCO3 +2H 2CO考點4.判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質固體。例 1.AlCl3+3H2O bA（OH）3+HCl Hl 0 （吸熱）升溫，平衡右移升溫，促成HCl揮發(fā)，使水解完全AlCl 3+3H2O 加熱軸OH）3+3HC1TJ灼燒Al2c3例

9、 2.Al2（SO4）3+6H2O、 2Al（OH）3+3H2SO Hl0 （吸熱）升溫，平衡右移HSQ難揮發(fā)，隨C（H2SQ）增大，將抑制水解綜合結果，最后得到ALSO從例1例2可小結出，加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質固體，由對應酸的揮發(fā)性而定結論：弱堿易揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體（除錢鹽）弱堿難揮發(fā)性酸鹽同溶質固體考點5.某些鹽溶液的配制、保存在配制FeCl3、AlCl 3、CuCl2、SnCl2等溶液時為防止水解，常先將鹽溶于少量相應的酸中，再加蒸儲水稀釋 到所需濃度.NaSiO3、Ns2CO、NHF等不能貯存磨口玻璃塞的試劑瓶中，因NaSiO3、NaCO水解呈堿性，產(chǎn)生較多 OH

10、, NHF水解產(chǎn)生 HF, OH HF均能腐蝕玻璃.6.某些離子間因發(fā)生又水解而在溶液中不大量共存，如Al 3+與 S2、HS CG2、HC、AIO2, SiO32、ClO、QH50r等不共存 Fe3與 CG2、HCOT、AIO2、ClO 等不共存NH4+與ClO、SiO32、AIO2等不共存想一想：Al2S為何只能用干法制取？( 2Al+2S Al2s3)小結：能發(fā)生雙水解反應，首先是因為陰、陽離子本身單一水解程度相對較大，其次水解一方產(chǎn)生較多，H+,另一方產(chǎn)生較多 OH；兩者相互促進，使水解進行到底。 例如： 3HCO3 + 3H 2O =3H 2CO + 3OHA2+ 3H 2O、Al(

11、OH)- 3 + 3H +促進水解進行到底*總方程式：3H2。3HCO 3 +Al 3+=Al(OH) 3 J +3CO T7*7.泡沫滅火器內(nèi)反應原理.NaHCQ和Al2(SQ)3混合可發(fā)生雙水解反應：2HCO3 +Al3+=Al(OH3)J+3COT生成的CO將膠狀Al(OH)3吹出可形成泡沫7*8.制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用FeCl 3、Kal2(SO4)2 12屋O等可作凈水劑.原因：Fe3+、Al 3+水解產(chǎn)生少量膠狀的Fe(OH)3、Al(OH) 3,結構疏松、表面積大、吸附能力強，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用3.例題精講例1濃度為0.1mol/L 的

12、8種溶液：HNOH2SOHCOOHBa(OH)2 NaOHCHCOONaKCl NHCl溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號) .例2 (2001廣東)若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能A.生成一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液C.弱酸與弱堿溶液反應D. 一元強酸溶液與一元強堿溶液反應例3 (2001廣東)下列反應的離子方程式正確的是A .硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應Al 3+3HCOT =3COT+Al(OH) 3 JB.向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca 2+2ClO + SO2+ H2O = CaSO3 +2HClOC .硫化亞鐵中加入鹽酸

13、 S2 +2HI=HSTD.鈉和冷水反應 Na+2HO=Na+Hd+2O口例4.明磯溶于水所得溶液中離子濃度關系正確的是()A. SO42 =K +=Al 3+ H+ OH B. SO42 2K+ Al 3+ OH H+C. SO 42 2K + Al 3+ H+ OH D. SO42 +OH =K +Al 3+H +例5.普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 .(2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是 (3) 一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是

14、因為 。例6.碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質是 原因是 。Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是 ,原因是 。碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是 ,原因是 。亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是 ,原因是 。氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質是 ,原因是。4.實戰(zhàn)演練一、選擇題1. (2002年全國高考題)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7,則此溶液中A.c(HCOO) c(Na+)B.c(HCOO) vc(Na+)C.c(HCOO)= c(Na+)D.無法確定c (HCOO)與c (Na+)的關系2. (2002年上海高考題)在常溫下10 mLpH=10的KOHB液中，加入pH=4的一

15、元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是A.c(A 尸 c(K+)B.c(H + )= c(OH ) v c(K + ) v c(A )C.V 后 20 mLD.V 后 W20 mL3 .物質的量濃度相同(0.1 mol L-)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關系錯誤的是A.c (Na+) + c (4) = c (X ) + c (OH)B.若混合液呈酸性，則 c (X ) c (Na+) c (HX) c (h+) c (OH)C.c (HIX) + c (X ) = 2c (Na*)D.若混合液呈堿性，則 c (Na+) c (

16、 HX) c (X ) c (OH) c (J)4 .將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c (Na*) c (X-)，則下列關系正確的是A.c (OH) v c (4)B.c (HX) v c (X )C.c (X ) + c (HIX) = 2c (Na*)D.c (HIX) + c (4) = c (Na+) + c (OH )5 .某酸的酸式鹽 NaHf在水溶液中，HY一的電離程度小于 HY的水解程度。有關的敘述正確的是A.H2Y 的電離方程式為：H2Y+ H2O、H3O+ + HIYB.在該酸式鹽溶液中 c (Na+) c (Y *) c (HY

17、) c (OH) c ( hT )C.HY 一的水解方程式為 HIY + CO l H3Ct + Y 2D.在該酸式鹽溶液中 c (Na*) c (HIY ) c (CHI) c (H+)6 .將0.1 mol L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol - L 1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒 子的濃度關系正確的是A.c(CH3COC) c(Cl ) c(H +) c(CH3CCCH)B.c(CH3COC) c(Cl ) c(CHbCOOHc(H + )C.c(CH3CCO)= c(Cl ) c(H + ) c(CH3CCCH)D.c(Na+) +c(H+) c(CHbC

18、CO) +c(Cl ) + c(CH )7 .物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃度最大的是A.NH4NCB.NH4HSCC.CH3CCCNHD.NH4HCC8 .CH3CCCH a (HA),設有下列四種溶液：A.0.01 mol - L 1 的 HA 溶液B.0.01 mol - L 1 的 NaHA液C.0.02 mol - L 1的HCl與0.04 mol - L 1的NaHA溶液的等體積混合液D.0.02 mol - L 1 的 NaOHW 0.02 mol - L 1 的 NaHA液的等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：(1) c (H )最大的是,最/、的是(2) c (

19、HA)最大的是,最小的是。(3) c (AC 最大的是 ,最小的是 。15.(6分)已知(1) Cu2+、Fe2+在pH為45的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解。(2)雙氧水(HQ)是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是現(xiàn)用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的過程如下：取50 mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應后過濾，測知濾液的pH=3。向濾液中加入雙氧水、攪拌。調節(jié)中溶液的 pH至4,過濾。把所得濾液濃縮?；卮鹨韵聠栴}：(1)中發(fā)生反應的離子方程式是 。(2)中使pH升高到4,采取的措施是：加入過量的 并微熱、攪拌。A.NaOHB.氨水C.CuCl2D.CuO(3)中過濾后濾渣的成分是 。附參考答案一、1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC二、10.(1)K 2CG 盡管加熱過程促進了 &CO的水解，但生成的 KHCM KO欣應后仍為 “CO(2)明磯 盡管A 13+水解，因H2SO為高沸點