湖北省武漢市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、湖北省武漢市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題湖北省武漢市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題考試時(shí)間：2017年4月27日上午10: 0-12: 00可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 Li:7 C:12 N:14O:16 Na:23 S:32 Cu:64第I卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共計(jì)48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1 .自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘127（閨）。 日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘131（圖）。碘131（ 153I）一旦被人體吸入，就可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。對(duì)于這兩種核素的下列說(shuō)法正

2、確的是A. 133I是一種新元素B. 153I的摩爾質(zhì)量為 131gC. 1331和123I互為同位素 D. 2I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù) 之差為742 .下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. HCl 的電子式 H+: Cl:-B. Cl -的結(jié)構(gòu)示意圖C. CO2的電子式:.O: .C: .O:D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37ci3.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正 確的是A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C.為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添 加劑D. “地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂4 . 0.02 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出 0.672

3、L H 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的 電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的 位置是A.第三周期第mA族B.第二周期第mA族C.第三周期第n A族D.第四周期第n A族5 .下列敘述中正確的是A.某H A族元素的原子序數(shù)為 a,則原子序數(shù)為 a+1的元素一定是mA族元素B.除短周期外，其他周期均有 32種元素C.原子最外層只有2個(gè)電子的元素可能是金屬元 素也可能是非金屬元素D.堿金屬元素是指I A族的所有元素6.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO通入含HC1O的 溶液中生成HSOHC1O酸性比H2SO 強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上 加熱熔化但不滴落鋁箔表面

4、氧化 鋁熔點(diǎn)高于鋁CSQ可以和NaOHt液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性 氧化物D將SO通入濱水中，澳 水退色SO具有漂白 性7.將SO氣體通入BaCl2溶液至飽和，無(wú)沉淀生成,再通入另一種氣體有沉淀生成，則第二次通入的氣體可能是下列氣體中的（）NOCOCI2HClNHH2SA.B. C.D.8下列排列順序正確的是原子半徑：NaAlN熱穩(wěn)定性：H2O HF H2S還原性：s2-crF-酸性：H3PO H2SO HClOA. B. C.D.9關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是( )A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl 2)中C.

5、在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵10下列說(shuō)法正確的是( )A.濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化B.濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此過(guò)程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含 CQ2-或SO2-D.某溶液中滴加 BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸 的白色沉淀，不能說(shuō)明該溶液中一定含 SO2- 11.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況 的是（）A. 2AgO 4Ag+01B . 2Al 2Q（熔融）4A1+3O21C . 2MgO 1a 2Mg 十

6、QiD. 4CO+Fe）3Fe+4CO和 _如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）12 .實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置選 項(xiàng)a中的 物質(zhì)b中的物質(zhì)C中收集 的氣體d中的物質(zhì)A 濃氨水C aONHH2OB 濃硫酸NaSOSONaOH溶液C 稀硝酸C uNOH2O表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合腕普項(xiàng)內(nèi)X M!1 h 1I L 一 ,()D 濃鹽酸M nOCl2NaOH溶液13 .海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工 藝過(guò)程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、 離子交換法等，下列方法中也是用來(lái)進(jìn)行海水淡 化白是（）A.過(guò)濾法 B.蒸僭法 C.分液 法 D.萃取法14 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將

7、 Q與NO按3: 4的體積比充 滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐 漸上升后，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A .0.045mol L 1 B .0.036mol L 1C. 0.026mol L 1 D. 0.030 mol L 1 15 .下表為元素周期表中短周期的一部分，其中 Y 元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是MNXYZA.氫化物的穩(wěn)定性：N Z,是因?yàn)槠錃浠锓肿涌?形成氫鍵B.元素的非金屬性：M Y,是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN 反應(yīng)生成單質(zhì)YC.熔沸點(diǎn)：YNMN,是因?yàn)閅N的分子間作用力強(qiáng) D.簡(jiǎn)單離子的半徑：N X,是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤?電子層結(jié)構(gòu)

8、且X的核電荷數(shù)更大16 .短周期元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素 Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂 白性，r為一元強(qiáng)酸，t通常是固態(tài)單質(zhì)。上述 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是Q-i i-R-A.原子半彳5的大小WXYB.元素的非金屬性ZXYC. X的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸第口卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題共6小題，共52分）17. （10分）下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A-Q14種元素，試回答下列問(wèn)題：（1）(2)問(wèn)用具體的元素符號(hào)或離子符號(hào)或化學(xué)式回(除

9、稀有氣體元素)形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 堿性最強(qiáng)的是 o形成的陰離子還原性最弱的是 ,陽(yáng)離子半 徑最小的是。(2)用電子式表示F與D形成化合物的過(guò)程(3)設(shè)P的原子序數(shù)為Z,則F的原子序數(shù)為, Q的原子序數(shù)為。18. (6分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略 去）。（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng) C+OB的離子方程式為。（2）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將 B 的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如 上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。 若圖b符合事實(shí)，

10、則D的化學(xué)式若圖c符合事實(shí)，則其pH變化的原因是 （用離子方程式表示）19. （12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探 究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，根據(jù) 元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系， 可以一次性完成碳族元素中 C與Si的非金屬性 強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置 來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 A B、C三處 分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉 KI 試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高 鎰酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。11向隹酸鉀 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是寫(xiě)出選用藥品分別為：A)B C其中裝置B中所盛試劑的作用為C 中反應(yīng)的離子方程式為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)理

11、論依據(jù)是A 處 的 現(xiàn) 象 是寫(xiě)出B處的離子方程式 , C處藥品的作用20. (9分)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對(duì) 分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16, E是酸.當(dāng) X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、R E均含有同一元素： 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A B、C D E均含有另一種元 素.回答下列問(wèn)題：X y y 2 _ _回一回一一回一回當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A B C 口 E均含有同一種元素， 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A B、C R E均含有另外同一種元 素。請(qǐng)回答：(1)A 是, Y 是, Z 是。 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是,寫(xiě)出B生成C的 化學(xué)方程式：(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是,寫(xiě)出

12、B生成C的 化學(xué)方程式：21. (7分)工業(yè)上從海水中提取澳的方法如下：將蒸儲(chǔ)(制淡水)后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；向酸化的海水中通入足量氯氣，使澳離子轉(zhuǎn)化為 澳單質(zhì)；向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將澳單質(zhì)吹入 盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫澳酸；向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；用四氯化碳萃取吸收塔中的澳單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)在實(shí)驗(yàn)室中蒸儲(chǔ)海水制淡水時(shí)，常用的儀器除 了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要 的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有 ;蒸儲(chǔ)時(shí)碎瓷片的作用是(2)步驟中反應(yīng)的離子方程式為(3)步驟的目的是使澳單質(zhì)富集，試寫(xiě)出溟單質(zhì) 與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)下列能代

13、替四氯化碳來(lái)萃取溟的試劑是 (填序號(hào))A.鹽酸 B .酒精 C .乙酸D.苯22. (8分)50ml濃H2SO溶液(足量)中力口入3.2gCu, 在加熱條件下充分反應(yīng)：(1)反應(yīng)消耗的H2SO的物質(zhì)的量是生成SO的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)mL(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 amol/L ,投 入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物 質(zhì)的量 n (H2SO)0.025amol (填“等于”、“大 于”或“小于”).(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到 500mL取出 50mL并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉 淀19.81g,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、

14、選擇題（每小題3分，共48分）題號(hào)12345678910111213141516答案CBDACBCBCDCBBBDCF選擇題（共52分）17. （10分）（1）出；般；HF;HC1O4汨兄 F Al3+（2）（3） Z 44, Z+26 （每空 1 分）18. （6 分）（1） 3Fe2+4H+NO 3Fe3+NOT +2H2OCO（3） 2HSQ +O=2H+2SO2 （每空 2 分）19. （12分）（1）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性 H2CO H2SiO3A.CaCO 3 B.飽和 NaHC既液 C.N&SQ3溶液除去CO氣體中混有的HCl氣體CO+HO+SiO2-=HSiO3( +CG2（2）非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)棉花變成橙黃色C12+2I=2C1+I2吸收尾氣（2個(gè)方程式各2分，其余每空1分）20. （9 分）（1）