湖南省十三校2014屆高三下學(xué)期3月第一次聯(lián)考試卷（Word版）

1、湖南省十三校2014屆高三下學(xué)期3月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（Word版）總分：100分 時(shí)量：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016 Na23 K39 Mn55 Fe56一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分）1下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)中，正確的是 混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD 電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A只有 B只有 C只有 D只有2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO；中滴加少量Cu（NO3）2溶液 B為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先

2、用飽和Na2 CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 C反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再 次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大 D吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則 該反應(yīng)的S<03NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A常溫下，30 L pH=ll的Na2 CO3溶液中含有的OH數(shù)為003NA B用含有01 mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于01NA C25時(shí)，Ph=13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH數(shù)為02NA D100 mL 12 mol&

3、#183;Ll濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為03NA4下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是 A向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42 B某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水 C向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32或HCO3 D將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NH45下列各組物質(zhì)，不能按右下圖（“”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是6高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為：2CuFeS2+7O

4、2 CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2， 下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是 ACuFeS2中硫的化合價(jià)為1 BCuFeS2發(fā)生還原反應(yīng) C1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol電子 DCuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物7下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H+NO3 Fe3+NO十2H2O B用KIO3氧化酸性溶液中的KI 5I +IO3+3H2O 3I2+6OHC向水楊酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出無(wú)色氣體： D001 mol·Ll NH4 Al（SO4）2溶液與002 mol·Ll Ba（OH）

5、2溶液等體積混合： NH4+Al3+2SO42十2Ba2十4OH 2BaSO4 十Al（OH）3+NH3·H2O8下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）>KW（A）>KW（C） >KW（D） B向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn) CB點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫 氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7 D升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)10下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋仨毘s，其中正確的是實(shí)驗(yàn)除雜試劑 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?電石與水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性CH

6、3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2 Br中的Br淀粉與稀H2 SO4水浴共熱HNO3溶液用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性C2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液 用KMnO4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)苯與液溴反應(yīng)CC14用AgNO3溶液證明該反應(yīng)為取代反應(yīng) A B只有 C只有 D只有11短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誒的是 A元素X與氫形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物有多種 B元

7、素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 CZ的原子半徑比Y的原子半徑大 D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2，且各微粒均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12肼（N2 H4）是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知： N2（g）+2O2（g） 2NO2（g） H=+677 kJmol N2 H4（g）+O2（g） N2（g）+2H3O（g） H=534 kJmol 下列說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量 B2N2 H4（g）+2NP2（g） 3N2（g）+4H2O（g） c（H）H=10003 kJ/mol C鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池，其負(fù)

8、極反應(yīng)式為 N2H44e+4OH N2+4H2O D鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大13下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是 A某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 BpH=45的番茄汁中c（H）是pH=65的牛奶中c（H）的102倍 C常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H）和c（O H）的乘積為1×1024，該溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO2、SO42 D常溫時(shí)，0l molL HA溶液的pH>l，01 molL BOH溶液中c（OH）c（H）=l012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液

9、中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B）>c（OH）>c（H）>c（A）14在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g） 2C（g） H>O，其他條件不變，只有溫度改變時(shí)，某量隨溫度變 化的關(guān)系如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 AP1>P2，縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) BP1 <P2，縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量貧數(shù) CP1>P2，縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 DP1<P2，縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率15有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為317%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)） A15種 B14種

10、C13種 D12種16某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 pH=l的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小 pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H）之比為21 pH相等的四種溶液：aCH3 COONa、bC6H5 ONa、cNaHCO3、dNaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐<b<c<a NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na）=2c（SO42） 已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw 甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，已知甲溶液的

11、pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7 A B C D17某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正 確的是 A該物質(zhì)的分子式為C16 H18O3 B該物質(zhì)分子中的所有氫原子可能共平面 C滴人KMnO4（H）溶液，可觀察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵 D1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol18某種聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)ilxCoO2+LixC6 6C+LiCoO2，其電池如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A放電時(shí)，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng) B充電時(shí)，Li通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng) C充電時(shí)

12、，將電池的負(fù)極與外接電的負(fù)極相連 D放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)ilxCoO2+xLi+ xe LiCoO219在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各016 mol充人10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X（g）Y（g） 2Z（g） H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：tmin2479n（ Y）mol0.120.110.100.10 下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=20×103mo1·Ll·minlB其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）>v（正）C該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =l44D其他條件不變，再充人0

13、2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大20常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是 Ac（NH4）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4 C1溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān) 系是： B已知25時(shí)KSP（AgCl）=18×10 10，則在01 mol·Ll A1Cl3溶液中，Ag的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到60×1010 mol·LlC02 mol·Ll HC1溶液與等體積005 mol·L-l Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH約為1 D01mol·L-l NaHA溶液的pH=4，則有c（HA）&

14、gt;c（H+）>c（A2-）>c（ H2A）21已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸 B若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì) C若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) D若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài)22海水中含有豐富的鎂資。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：注：溶液中某種離子的濃度小于10×105 molL，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Kxp（CaCO3）=496×109

15、；Kxp（MgCO3）=682×10-6;KxpCa（OH）2=468×10-6;KxpMg（OH）2=561×10 -12下列說(shuō)法不正確的是A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2+和Ca2+C濾液N中存在Mg2+、Ca2+D步驟中若改為加入42 g NaOH固體，沉淀物Y只有Mg（OH）2二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共56分）23（14分）I利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)程中，所得濾渣的主要成分是

16、 。（2）過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）過(guò)程中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是 。（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2。 現(xiàn)在空氣中加熱4600 g MnCO3，得到3320 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。常溫下，濃度均為01 molL的下列六種溶液的pH如下表：（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為00l molL的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是 （填序號(hào)）。 AHCN BHC

17、1O CC6H5OH DCH3 COOH EH2 CO3（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填序號(hào)）。AHCN+ Na2 CO3 NaHCO3+NaCNBCH3 COOH+NaCN CH3 COONa+HCNCCO2 +H2O+2C6 H5ONa Na2 CO3 +2C6 H5OHDCH3 COONa+HClO NaClO十CH3 COOH24（14分）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5C2（g） 4NO（g）+6 H2O（g）H。 （1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?858 kj/mol。 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-924 kJ/mol; H2O（1） H2

18、O（g）H=+440 kJ/mol; N2（g）+O2（g） 2NO（g）H=+1806 kJ/mol。 則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的H= 。（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為 。反應(yīng)在第6 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是 （填序號(hào)）。A使用催化劑 B升高溫度C減小壓強(qiáng) D增加O2的濃度下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6 H2 O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。 A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的向時(shí)，生成n mol NH3 B條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分

19、子質(zhì)量不再變化 C百分含量w（NH3）=w（NO） D反應(yīng)速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6 E若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化（3）某研究所組裝的CH3OHO2燃料電池的工作原理如圖所示。 該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi) 。 該電池正極的電極反應(yīng)式為： 。以此電池作電，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如右圖所示）的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是 （用相關(guān)的離子方程式表示）。25（14分）K3Fe（C2O4）3·3H2O三草酸合鐵（）酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)過(guò)程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是 （填序號(hào)）。（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是 ，得到K3Fe（C2O4）3溶液后，加入乙醇的目的是 。（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟