第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第1節(jié) 元素周期表 (第1課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道周期和族的概念2知道金屬、非金屬在周期表中的位置，掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)三者之間的關(guān)系【問題】：門捷列夫元素周期表是將元素按 由小到大依次排列的.現(xiàn)在的元素周期表是按照 來排序的。1 . 原子序數(shù)(1) .原子序數(shù): 按照 的順序,由小到大給 編號,這種編號叫 (2)對于原子來說:（填“>”“<”“=”） 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)(3)畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 19K 2.

2、元素周期表（1）元素周期表的編排原則: 相同的元素歸為一列； 相同的元素歸為一行；按 的遞增排列。（2）周期： 元素周期表中共有 個(gè)橫行。一個(gè)橫行叫著1個(gè) 周期序數(shù)等于該周期元素具有的 類別周期序數(shù)核外電子層數(shù)起止元素包括元素種類短周期長周期周期同周期元素，從左到右，原子序數(shù)依次 （3）族：元素周期表中共有 個(gè)縱行。除第8、9、10三個(gè)縱行叫做 外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行標(biāo)作一族。族又有主族和副族之分。由 和 共同構(gòu)成；完全由 構(gòu)成的族，叫做副族。主族用“ ”表示，副族用“ ”表示。 稱為0族。族的別稱： 如IA族： ， VIIA族： 0族： 【課堂小結(jié)】元素周期表的結(jié)構(gòu)【課堂交流】(1)元

3、素周期表中所含元素種類最多的族為 .(2) 同一周期相鄰元素的原子序數(shù)之間有什么關(guān)系?同一主族元素的原子序數(shù)之間有什么關(guān)系？*(3) 如第七周期排滿,則第七周期的最終末了元素的原子序數(shù)是 ,此周期將有 種元素.【隨堂練習(xí)】1根據(jù)要求填寫下列空格（不看周期表）元素符號核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖周期表中的位置周期族7N63IIA2.短周期元素A、B、C的位置如圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍， (1)寫出A、B、C三種元素的名稱是 ABC（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）B位于元素周期表中第 周期，第 族3.A、B、C、D都是短周期的元素

4、。A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)飽和。B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2 。C元素的離子帶有兩個(gè)單位的正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D元素與C元素屬于同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1根據(jù)上述事實(shí)判斷：A B C D 4. 某元素的原子核外有3個(gè)電子層，M 上的電子數(shù)是L層上電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是（ ）A. Li B.Si C.Al D.K5、 X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為（ ）。A

5、N、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P第一節(jié) 元素周期表（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1. 了解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2掌握元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律3掌握金屬性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱的判斷一堿金屬元素【問題創(chuàng)設(shè)】：（1）元素周期表中為什么把鋰、鈉鉀等元素編在一個(gè)族呢？ （2）元素的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)有什么關(guān)系呢？【理論探究】：分析K、Na原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，性質(zhì)規(guī)律【實(shí)驗(yàn)探究】（1）金屬Na保存在 中，觀察金屬K保存 在中，由此得出結(jié)論是： （2）對比演示實(shí)驗(yàn)：圖1-3 金屬Na 、 K在空氣中燃燒反應(yīng)劇烈程度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式NaK實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 圖1-4,1-5 金屬Na

6、、K與水的反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式NaK 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 【思考與交流】鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似和不同？原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)不同點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的相似點(diǎn) 化學(xué)性質(zhì)的遞變性結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的 減弱，原子失去電子的能力 ，金屬性逐漸 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1） 原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的 性（2） 元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，可以從：與水反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越 (填“強(qiáng)”、“弱”。以下相同)與酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2越容易，金屬的活潑性越 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬的活潑性越 活潑的金屬可以將不活潑的金屬從鹽溶液中置

7、換出來?！鹃喿x教材】堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)一些相似性和規(guī)律性。（1）相似性：除 外，其余的都呈 色，硬度小，比較 ，熔點(diǎn) 。導(dǎo)電、導(dǎo)熱。（2）規(guī)律性：熔點(diǎn)逐漸 沸點(diǎn)逐漸 從LiCs隨著核電荷數(shù)的增加密度逐漸 （遞變性）二鹵族元素【理論探究】從P7所示鹵素元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性 原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)不同點(diǎn) 化學(xué)性質(zhì)的相似點(diǎn) 化學(xué)性質(zhì)的遞變性鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性（從F2 I2）（1）顏色 （2）密度 （3）熔點(diǎn)沸點(diǎn) 【實(shí)驗(yàn)探究】結(jié)合課本P8鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的信息，完成下列表格單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件反應(yīng)方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2Cl2

8、Br2I2得出的結(jié)論： F2 Cl2 Br2 I2 與氫氣反應(yīng)的條件：（ ） 生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（ ）【分組實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1，填寫課本P9的空白，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 氧化性 還原性實(shí)驗(yàn)一： 實(shí)驗(yàn)二： 結(jié)論： F2 Cl2 Br2 I2 單質(zhì)的氧化性： F- Cl- Br- I- 陰離子的還原性: 結(jié)論： 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷，可以從：與H2反應(yīng)的條件的越易，非金屬性越 生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越 活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越 綜上所述：在元素周期表中，同主族從上到下原子核外電子層數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 ，失去電子的能力逐

9、漸 ，得到電子的能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 練習(xí)：1、元素的半徑主要取決于（ ），元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于該元素原子的（ ）A. 電子數(shù) B 最外層電子數(shù) C 質(zhì)子數(shù) D 電子層數(shù)(2) 砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵素元素，推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是：（ ）A、砹化氫（HAt)很穩(wěn)定 B、單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑C、砹的原子半徑比碘的原子半徑大 D、砹的單質(zhì)是有色固體3、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的（ ）A.在化合物中呈2價(jià)B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水4、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （

10、 ）A、鹵素有單質(zhì)存在于自然界中 B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示5、關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B與鹽溶液反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣C熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而降低D還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加6、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可從冷水中置換出氫氣C鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 D在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子7、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組

11、的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe第一節(jié) 元素周期表（第3課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 知道核素與同位素的含義2 掌握不同相對原子質(zhì)量的計(jì)算3 了解同位素原子在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用【問題】：道爾頓原子論的觀點(diǎn)：原子是實(shí)心球體；原子不可分的；同一元素的原子具有相同的性質(zhì). 一原子的組成： 原子是 由構(gòu)成的。1原子核：填寫下表構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量質(zhì)量/Kg相對質(zhì)量結(jié)論：(1) 原子的質(zhì)量主要集中在 上；(2) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（填“&

12、gt;”“<”“=”）2質(zhì)量數(shù)：（1）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似為 ，電子的質(zhì)量可以 ，將核內(nèi)所有 相加，所得的數(shù)值叫 （ 2 ） 質(zhì)量數(shù)（A）= (Z) + （N）3核素：把具有一定數(shù)目 的一種原子叫做 4. 同位素： 的同一元素的不同原子的互稱 .(即同一元素的 互稱為 )5同位素的應(yīng)用：（1） 測定一些文物的年代； 用于制造氫彈二核外電子排布：1電子層：原子核的體積只占原子體積的幾百萬億分之一（1）再含有多個(gè)電子的原子里，電子在能量不同的區(qū)域運(yùn)動。把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱為電子層。（圖1-7）（2）電子運(yùn)動區(qū)域距原子核越近，電子層距原子核越近，電子層的能量 。n各電子層序

13、號1234567符號與原子核的距離（ ） （）能量（ ） （ ）原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子核外電子排布規(guī)律：（）原子核外電子排布規(guī)律：核外電子總是盡量排布在能量 的電子層里。即電子總是盡量先排在層，待層排滿后，再排布層，依次類推。（）各電子層中可容納電子數(shù)的規(guī)律：隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外每一電子層最多容納個(gè)電子；( n表示電子層序數(shù))原子最外層電子書不能超過個(gè)；（層為最外層時(shí)，電子數(shù)不能超過個(gè)）；次外層電子數(shù)不能超過個(gè)；（層為次外層時(shí)，電子數(shù)不能超過個(gè)）；倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過個(gè)。【課堂練習(xí)】.寫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖（1）19K+ （2）12Mg （3）17Cl （4） 16S2- （

14、5）8O (6)11Na【課后作業(yè)】1某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 2.已知A.B.C.三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，C元素原子的次外層上的電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷(1)三種元素的名稱和符號A. B. C. (2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖A. B. C. 3、某微粒用n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是 A. 所含質(zhì)子數(shù)An B. 所含中子數(shù)AZ C. 所含電子

15、數(shù)Zn D. 質(zhì)子數(shù)ZA4、11H、21H、31H、H+、H2是. 氫的五種同位素 . 五種氫元素 . 氫的五種同素異形體 . 氫元素的五種不同微粒5、據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 6、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為A. 30 B. 28 C. 26 D. 24 7、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原于核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A. 72 B. 19 C. 53 D. 125 8、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)