2017年中考化學(xué)專題練習(xí)鹽化肥含解析

1、鹽化肥一、選擇題1 .鑒別下列各組無色溶液，所選試劑正確的是（）選項待鑒別溶液所選試劑（均為溶液）ACa(OH2和KOHNazCOBHCl和H2SOAgNQCAgNC3和RSOBaCl2DHNQ和NaNO酚MtA.AB.BC.CD.D2 .下列試劑：pH試紙、無色酚酬:溶液、紫色石蕊溶液、碳酸鈉溶液，其中能將稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來的是（）A.B,C.D.3 .下列物質(zhì)鑒別方法不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A.用硝酸銀溶液鑒別蒸儲水和海水B.用酚血:試液鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液C.用熟石灰鑒別硫酸俊和氯化俊D.用肥皂水鑒別硬水和軟水4.下列四組溶液，只用紫色石蕊試液能鑒別的一組是（）A.

2、NaOHKOHHClB.NaClNaOHHClC.H2SOHClNaOHD.NaClNa2CONa2SO5.只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是（）待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A澄清石灰水和氫氧化鈉溶液加鹽酸，觀察現(xiàn)象B硬水和軟水加肥皂水，振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況C過氧化氫溶液和純水加硫酸銅溶液，觀察后尢氣泡產(chǎn)生D羊毛線和滌綸線點燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味A.AB.BC.CD.D6 .現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認(rèn)為可用下列四種試劑進(jìn)行一次性鑒別，你覺得不可行的是（）A.無色酚酬:溶液B.pH試紙C.NaCO溶液D.紫色石蕊溶液7 .下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是（）A

3、.HCl、N&CO、BaCN&SQB,K2SO、NaNQNaOHFeClsC.KOHNKSO、CuSNaClD.KCl、AgNKNNaCl8 .下列選項所用試劑無法鑒別組內(nèi)物質(zhì)的是（）A.用熟石灰鑒別氯化俊、氯化鉀9 .用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末、碳酸鉀粉末C.用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉、硝酸鈉溶液D.用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉、硝酸鈉溶液10下表的實驗方法中，能達(dá)到目的是（）選項目的方法A鑒另ijNaOH液和Ca(OH2溶液加入稀鹽酸B鑒別NaCl固體和NaOHK體加水C除去CO中的水蒸氣通過盛有NaOHK體的干燥管D除去炭粉中的鐵粉加入足量的CuSO溶液后過濾A.AB.BC.CD.

4、D11 .下列各組物質(zhì)不能用水鑒別的是（）A.硫酸銅和氯化鈉B,燒堿和純堿C.碳酸鈣和碳酸鋼D.熟石灰和生石灰12 .下列各組物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應(yīng)，不用其它試劑，不能將其一一區(qū)別的是（）A.NaCl、NaCQCa（NO）2、HClB.CuSQNaOHH2SQ、Ba（OH2C.&CaH2SO、HNBaCl2D.NaSQ、BaCl2、K2CO、KNO12.下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（）A.N*SQ、CuSNaClB.NaCl、N*CQNaaSOC.FeCl2、NaNQN%SQD.（NH）2SQ、NHCl、NaCl13.下列四組溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來且均

5、為無色溶液的是（）A. &COFeCl3KOHZnSO4B. NaClMgCl2K2SQCuSO4C. NHHCOBa(OH2H2SONaNOsD.K2CONa2SOBaCI2NaOH二、填空題14.A、B、CD分別是N&SO溶液、稀鹽酸、N&CO溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A和B反應(yīng)有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解.A和C反應(yīng)有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解.則四種溶液分別是：A、B、C、D、.15 .實驗室有三瓶沒有標(biāo)簽的無色溶液，分別是硝酸俊、碳酸鉀和稀鹽酸，現(xiàn)在只給NaOHm鹽酸兩種試劑.為了鑒別，小軍同學(xué)進(jìn)行了以下實驗.請?zhí)?/p>

6、寫相應(yīng)內(nèi)容：將三種溶液分別取少量置于三支試管，分別加入NaOH液，有刺激性氣體放出的一定是,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為;將其余二種溶液分別取少量置于試管，分別加入稀鹽酸，有氣體放出的一定是,另一種則是.16 .實驗與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法和內(nèi)容.(1)今年5月，我市各學(xué)校進(jìn)行了實驗操作考查.小張同學(xué)進(jìn)行的實驗考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉(NaOH溶液和碳酸鈉(NaCO)溶液，并測定碳酸鈉溶液的pH.小張同學(xué)的實驗記錄如下表，請補充完整：操作步驟現(xiàn)象記錄反應(yīng)的化學(xué)方程式取兩支試管，分別往試管中加入2mL樣品1、2,再往其中滴入鹽酸樣品1:無明顯現(xiàn)象樣品2:溶液中出現(xiàn)氣泡用pH試紙測定碳酸鈉溶液的酸堿

7、度，簡述操作的主要步驟：.(2)在實驗臺上有三瓶未貼標(biāo)簽的溶液，已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸.為區(qū)別這三種溶液，在老師指導(dǎo)下，興趣小組的同學(xué)把這三種溶液按A、B、C進(jìn)行編號，然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進(jìn)行了如圖所示的探究活動：步驟一：分別滴加步噱二：把溶液C分別25滴酚酎試港加入到 aB中步驟一中，C無明顯現(xiàn)象，A、B溶液的顏色變成紅色；步驟二中，AB溶液的顏色由紅色變成無色，且B溶液中有氣泡冒出.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知，B、C溶液分別是、.某小組同學(xué)在進(jìn)行步驟一實驗時出現(xiàn)異?，F(xiàn)象：往A溶液中加入酚酗:試液時，溶液顏色先變成紅色，振蕩后迅速變成無色.老師指出這是因為

8、溶液濃度過大造成的.接著，老師往該試管的溶液中加入適量鹽酸，觀察到A溶液的顏色又變成紅色，此時溶液中含有的溶質(zhì)主要是(酚Mt除外)17.現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚血:或石蕊溶液(如圖所示).已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性.選用下列藥品繼續(xù)試驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液.請依據(jù)試驗回答問題：(1)B中溶液是.(2)取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產(chǎn)生，則乙的化學(xué)式為.

9、(4)取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且紅色變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生氣泡.用化學(xué)方程式表示溶液變渾濁的原因：.(寫出所有可能).最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為18 .某校學(xué)生用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水.請你幫他完成下列實驗探究.【進(jìn)行實驗】操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用A,B,C三支試管取樣，然后各加入適量A中A中的物質(zhì)是食鹽水碳酸鈉溶液B中B中的物質(zhì)是稀鹽酸C中C中的物質(zhì)是澄清石灰水寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式【發(fā)現(xiàn)問題】如何處理上述廢液才能減少對環(huán)境的污染？【思考與分析】應(yīng)先對廢液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究，后制定方案.【實驗與探究】(1)甲同學(xué)將所有廢液倒入乙潔凈

10、燒杯中，靜置后得到上層清液.(2)取少量清液加入足量的氯化鋼溶液(中性)，出現(xiàn)白色沉淀，靜置后向溶液再滴加幾滴無色酚酗:溶液，溶液變?yōu)榧t色.由此現(xiàn)象說明甲同學(xué)所得上層清液中一定含有和,一定沒有(填物質(zhì)名稱).【方法和應(yīng)用】以上探究的結(jié)論啟示我們，處理上述廢液的正確方法是.19.根據(jù)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性，運用實驗的方法，可以鑒別某些物質(zhì).有3包白色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，先用實驗的方法將它們一一區(qū)分.(1)取少量3種粉末，分別裝入編號為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解，其中甲試管壁明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉末是.(2)取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，

11、乙試管中出現(xiàn)白色沉淀，丙試管中無明顯現(xiàn)象.請寫出乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.20 .現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進(jìn)行如下實驗：取四種溶液分別滴加酚儆試液，只有A中無色其它均為紅色；將A滴入余下的三種溶液中，只有B中出現(xiàn)氣泡.(1) B物質(zhì)是;(2)用B物質(zhì)可將余下的兩種溶液鑒別開，寫出鑒別時反應(yīng)的化學(xué)方程式：.21 .實驗室有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，現(xiàn)標(biāo)為A、B、CD,分別是碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種.【提出問題】如何區(qū)分出四種溶液?【進(jìn)行實驗】甲同學(xué)實驗如圖所示：由此甲同學(xué)認(rèn)為A一定不是氫氧化鋼溶流

12、實驗后的濤涌無明顯現(xiàn)象【表達(dá)與交流】甲同學(xué)向?qū)嶒灪蟮娜芤褐械渭臃淤尤芤海有?溶液由無色變?yōu)榧t色，則甲同學(xué)的結(jié)論：A是氯化鋼溶液.乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的結(jié)論，乙同學(xué)的理由是.于是乙同學(xué)另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑是溶液，觀察到的明顯現(xiàn)象是.由此證明了甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的.同時確定了A.乙同學(xué)繼續(xù)實驗如圖所示：稀硫酸稀硫酸稀硫酸一jD與C中產(chǎn)生氣泡，D中產(chǎn)生白色沉淀.D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式乙同學(xué)最終通過實驗區(qū)分出了四種溶液.【反思與評價】請指出甲同學(xué)區(qū)分上述四種溶液時，在實驗方法上的一點不足之處三、解答題22.實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺的溶液，它可能是硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉溶液中的一種.龍龍

13、、開開兩位同學(xué)分別設(shè)計了下表方案進(jìn)行鑒別.實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論*，沛【收集證據(jù)】觀察到【解釋與結(jié)論】寫出龍龍取少量待測溶液于試管中，向其中滴入幾滴溶液向步驟的試管中滴入適量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失待測溶液是硫酸鈉溶液開取少量待測溶液于試管中，向其中加入適無明顯現(xiàn)象待測溶液是硫酸鈉溶開量稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀液向步驟的試管中滴入適量氯化鋼溶液根據(jù)上表回答問題：(1)龍龍同學(xué)滴加的試劑可能是溶液(寫出一種即可).(2)龍龍同學(xué)認(rèn)為開開同學(xué)方案存在缺陷，理由是.23 .復(fù)習(xí)課上，老師準(zhǔn)備了四瓶沒有標(biāo)簽的白色固體，分別是碳酸鈉、氫氧化鈣、氯化俊和氯化鈉,要求同學(xué)們設(shè)計實驗方案進(jìn)行鑒別.小剛設(shè)計

14、了如圖所示的方案并進(jìn)行實驗(實驗過程中每一步驟均取用原固體物(1)所加試劑X是,鑒別出氯化俊所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是.(2)所加試劑Y是，試劑Y與被鑒別出的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.(3)步驟3中用蒸儲水鑒別氫氧化鈣和氯化鈉，所依據(jù)的現(xiàn)象是.24.小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進(jìn)行相關(guān)實驗探究.步驟1:向三支試管中分別滴加酚酬:后，N&CO溶液中顯紅色，說明NaCO溶液顯性;步驟2:小強(qiáng)把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；步驟3:把燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，得到濾液，濾液中一定不含.(選填答案：A、稀鹽酸B、澄

15、清石灰水C、碳酸鈉溶液)【實驗猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：NaClNazCO;NaClCaCl2和NaOHNaClNazCO和NaOH【實驗驗證】(提示：CaCl2溶液顯中性)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液猜想成立【反思評價】有同學(xué)提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失,立.小剛同學(xué)質(zhì))四種固體則證明猜想成XaCi認(rèn)為不正確，其理由是：鹽化肥參考答案與試題解析一、選擇題1 .鑒別下列各組無色溶液，所選試劑正確的是（）選項待鑒別溶液所選試劑（均為溶液）ACa(OH2和KOHNazCOBHCl和H2SOAgNQCAgNQ和&SO

16、BaCl2DHNQ和NaNO酚MtA.AB.BC.CD.D【考點】酸、堿、鹽的鑒別.【專題】物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷.【分析】可根據(jù)各物質(zhì)的化性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)后的現(xiàn)象進(jìn)行分析解答.鑒別題關(guān)鍵要利用物質(zhì)的性質(zhì)，并且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象才能鑒別開.【解答】解：A、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉與氫氧化鉀不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象,所以碳酸鈉能鑒別開，故A正確；B、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，硫酸與硝酸銀結(jié)合得到的硫酸銀微溶于水，也會產(chǎn)生白色沉淀，所以不能鑒別，故B錯；C、硝酸銀與氯化鋼反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，硫酸鉀與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼也是白色沉淀，所以不能鑒別，故C錯；H硝酸不能

17、使酚酬:試液變紅，硝酸鈉顯中性，也不能使酚酬:試液變紅，所以不能鑒別，故D錯.故選A.【點評】鑒別題關(guān)鍵是要對物質(zhì)的組成和物理、化學(xué)性質(zhì)十分熟悉，同時要求對物質(zhì)溶解性表熟悉.2 .下列試劑：pH試紙、無色酚酬:溶液、紫色石蕊溶液、碳酸鈉溶液，其中能將稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來的是（）A.B,C.D.【考點】酸、堿、鹽的鑒別.【專題】物質(zhì)的鑒別題.【分析】根據(jù)pH試紙能測出溶液的pH,pHv7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈堿性分析.根據(jù)酸和鹽不能使酚配變色，堿能使酚配變紅色分析，根據(jù)酸能使紫色石蕊試液變紅色，鹽不能使紫色石蕊試液變色，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色分析.

18、根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉分析.【解答】解：pH試紙能測出溶液的pH,pH7的溶液呈堿性.稀鹽酸是酸，pHv7;氯化鈉屬鹽呈中性，pH=7;氫氧化鈣屬堿它白溶液呈減性，pH7,故該方法能鑒別.酸和鹽不能使酚酬:變色，堿能使酚酬:變紅色，只能鑒別出氫氧化鈉，稀鹽酸和氯化鈉溶液不能鑒別，該方法不能鑒別.酸能使紫色石蕊試液變紅色，鹽不能使紫色石蕊試液變色，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，所以能使石蕊變紅色的就是鹽酸，不能使石蕊變色的就是氯化鈉溶液，使石蕊變藍(lán)色的就是澄清的石灰水，故該方法可行.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳

19、氣體、氯化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，該方法可行.故選B.【點評】鑒別物質(zhì)就根據(jù)物質(zhì)不同的性質(zhì)設(shè)計實驗，現(xiàn)象要明顯不同才能區(qū)分.3 .下列物質(zhì)鑒別方法不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A.用硝酸銀溶液鑒別蒸儲水和海水B.用酚酬:試液鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液C.用熟石灰鑒別硫酸鏤和氯化鏤D.用肥皂水鑒別硬水和軟水【考點】酸、堿、鹽的鑒別；硬水與軟水；鏤態(tài)氮肥的檢驗.【專題】物質(zhì)的鑒別題.【分析】A、根據(jù)海水中含有氯化鈉能和硝酸銀生成白色沉淀氯化銀同時產(chǎn)生硝酸鈉，蒸儲水中不含其他物質(zhì)只含有水，不能和硝酸銀反應(yīng)解答；B、根據(jù)酚配試液在堿性溶液中變紅解答；C、根據(jù)鏤根離子那

20、個和堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣分析；D根據(jù)肥皂水在硬水和軟水中的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析.【解答】解：A、海水中含有氯化鈉能和硝酸銀生成白色沉淀氯化銀同時產(chǎn)生硝酸鈉，蒸儲水中不含其他物質(zhì)只含有水，不能和硝酸銀反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，故硝酸銀能鑒別海水和蒸儲水；B、將酚酬:試液分別滴入兩種溶液中，酚酗:試液變成紅色的是氫氧化鈉溶液，不變色的是稀硫酸，現(xiàn)象不同，可以鑒別；C、硫酸鏤和氯化鏤都能夠和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，現(xiàn)象相同，不能鑒別；Dk硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的硬水，用皂水可以鑒別；故選項為：C.【點評】

21、本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象.4.下列四組溶液，只用紫色石蕊試液能鑒別的一組是（）A.NaOHKOHHClB.NaClNaOHHClC.H2SOHClNaOHD.NaClNa2CONa2SO【考點】酸、堿、鹽的鑒別.【專題】物質(zhì)的鑒別題.【分析】根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，而在中性溶液中不變色結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析.【解答】解：A、NaOHKOHfB是堿，都能使石蕊試液變成藍(lán)色，現(xiàn)象相同，因此不能鑒別；B、NaOHNaCl和稀HCl三種溶液分別顯堿性、中性、酸性，使石蕊溶液分別顯藍(lán)色、紫色、紅色，能出現(xiàn)三種

22、明顯不同的現(xiàn)象，故可以鑒別；C、H2SOHCl都是酸，都能使石蕊試液變成紅色，現(xiàn)象相同，因此不能鑒別；DNaClNa2CONa2SQ三種物質(zhì)都是鹽，且NaCl、NaSO都顯中性，都不能使石蕊試液變色，現(xiàn)象相同，因此不能鑒別；故答案為：B.【點評】本題屬于常見物質(zhì)的鑒別題，在解此類題時，先要分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇的試劑與之一一混合出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別.5.只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是（待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A澄清石灰水和氫氧化鈉溶液加鹽酸，觀察現(xiàn)象B硬水和軟水加肥皂水，振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況C過氧化氫溶液和純水加硫酸銅溶液，觀察有無氣泡產(chǎn)生D羊毛線和滌綸線點燃，聞燃燒

23、產(chǎn)生的氣味A.AB.BC.CD.D【考點】酸、堿、鹽的鑒別；硬水與軟水；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別.【專題】物質(zhì)的鑒別題.【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行分析，選擇的鑒別方法與被鑒別的物質(zhì)應(yīng)該出現(xiàn)不同的實驗現(xiàn)象方能鑒別，據(jù)此解答.【解答】解：A、鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣和水，沒有現(xiàn)象；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈉和水，沒有現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，無法鑒別；B、硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，能與肥皂水混合產(chǎn)生浮渣；軟水含有少量或不含可溶性鈣鎂化合物，與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫，現(xiàn)象不同，可以鑒別；C、過氧化氫溶液中加入硫酸銅溶液會產(chǎn)生大量的氣泡，而純水中加入硫酸銅溶液沒有現(xiàn)象，

24、現(xiàn)象不同，可以鑒別；H羊毛線灼燒有燒焦羽毛的氣味，而滌綸線灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，現(xiàn)象不同，可以鑒別；故選A.【點評】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行.6 .現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認(rèn)為可用下列四種試劑進(jìn)行一次性鑒別，你覺得不可行的是（）A.無色酚酬:溶液B.pH試紙C.NaCO溶液D.紫色石蕊溶液【考點】酸、堿、鹽的鑒別.【專題】物質(zhì)的鑒別題.【分析】A無色酚酗:試液遇到酸或中性溶液都不變色；BpH試紙可測出溶液的酸堿度；C碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀；D紫色石蕊試液遇酸變紅，遇中性溶液不變色，遇堿變藍(lán)色.【

25、解答】解：A、稀鹽酸是酸，澄清石灰水是堿，氯化鈉溶液是中性溶液，酚酗:試液遇到鹽酸、氯化鈉溶液都不變色，所以不能鑒別開，故A正確；B、稀鹽酸是酸，澄清石灰水是堿，氯化鈉溶液是中性溶液，用pH試紙可測出溶液的酸堿度，所以完全能鑒別開，故B錯；C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鈉不反應(yīng)，所以能鑒別開，故C錯；H紫色石蕊試液遇酸變紅，遇中性溶液不變色，遇堿變藍(lán)色.稀鹽酸是酸，澄清石灰水是堿，氯化鈉溶液是中性溶液，所以能鑒別開，故D錯.故選A.【點評】在解此類物質(zhì)的鑒別題時，首先要知道需要鑒別的物質(zhì)性質(zhì)的不同，然后根據(jù)各自的性質(zhì)

26、選擇合適的試劑出現(xiàn)不同的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，或者利用本組中鑒別出的物質(zhì)在鑒別其他的物質(zhì).7 .下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是（）A.HCl、N&CQ、BaCl2、N&SQB,K2SQ、NaNQNaOHFeClsC.KOHNKSO、CuSNaClD.KCl、AgNKNNaCl【考點】酸、堿、鹽的鑒別.【專題】物質(zhì)的鑒別題.【分析】不加其他試劑進(jìn)行物質(zhì)鑒別，則需要根據(jù)物質(zhì)兩兩之間的反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象的不同進(jìn)行判斷，解答該類題目時一般先看顏色、聞氣味，再相互反應(yīng)根據(jù)化學(xué)特性進(jìn)行判斷，然后用已鑒別出的物質(zhì)作已知物再去鑒別其它物質(zhì)，出現(xiàn)不同現(xiàn)象時方可鑒別.【解答】解：A、兩兩?!合

27、，BaCl2能與碳酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，故先鑒別出的是氯化銀和鹽酸，鹽酸遇到碳酸鈉會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，遇到硫酸鈉無現(xiàn)象，即可鑒別；故A正確；B、氯化鐵溶液呈現(xiàn)黃色，首先被鑒別出，能夠和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的是氫氧化鈉，剩余的硝酸鈉和硫酸鉀無法鑒別，不能鑒別，故B錯誤；C、硫酸銅溶液呈藍(lán)色，首先被鑒別出，能夠和氯化銅反應(yīng)生成沉淀的是氫氧化鉀，剩余的氯化鈉和硫酸鈉無法鑒別，不能鑒別，故C錯誤；H硝酸銀遇到氯化鉀和氯化鈉能產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，故能鑒別出硝酸銀和硝酸鉀，但氯化鈉和氯化鉀，無法鑒別，不能鑒別，故D錯誤.故選：A.【點評】此類題主要是考查學(xué)生的綜合分析能力，不但要求學(xué)生具備有關(guān)化合

28、物的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力，解題時需要認(rèn)真分析題目給出的條件，根據(jù)溶液的顏色，生成氣體和沉淀的情況進(jìn)行推斷.8.下列選項所用試劑無法鑒別組內(nèi)物質(zhì)的是（）A.用熟石灰鑒別氯化俊、氯化鉀B.用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末、碳酸鉀粉末C.用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉、硝酸鈉溶液D.用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉、硝酸鈉溶液【考點】酸、堿、鹽的鑒別.【專題】物質(zhì)的鑒別題.【分析】A、根據(jù)錢態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣進(jìn)行分析；B、根據(jù)酸和碳酸鹽反應(yīng)都會生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析；C、根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍(lán)色沉淀進(jìn)行分析；H根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍(lán)色沉淀進(jìn)行分析.【解答】解：A

29、、取樣品，加入氫氧化鈉，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是氯化俊，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、取樣品，加入稀鹽酸，都有氣體產(chǎn)生，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C、取樣品，加入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，沒有明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；H取樣品，加入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，沒有明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確.故選：B.【點評】在解此類題時，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別.9.下表的實驗方法中，能達(dá)到目的是（）選項目的方法A鑒另ijNaOH液和Ca(OH2溶液加入稀鹽酸

30、B鑒別NaCl固體和NaO限1體加水C除去CO中的水蒸氣通過盛有NaOHK體的干燥管D除去炭粉中的鐵粉加入足量的CuSO溶液后過濾A.AB.BC.CD.D【考點】酸、堿、鹽的鑒別；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì).【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷.【分析】除雜的基本原則是：除去雜質(zhì)，而不能引入新的雜質(zhì)，原理要簡單，過程要簡潔；而鑒別則主要是利用待鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合相應(yīng)的方法利用不同的實驗現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)分；依據(jù)以上兩個原則進(jìn)行分析判斷即可.【解答】解：A、鑒別NaOH液和Ca（OH2溶液，加入稀鹽酸，兩者加入適量的稀鹽酸后，反應(yīng)都沒有明顯現(xiàn)象，故不能鑒別出來；B、NaCl和NaOHK體溶于水

31、時氫氧化鈉放熱溫度升高，而氯化鈉溶于水溶液的溫度幾乎不會變化，所以用加水溶解并測溫度的方法可以鑒別兩者；C、除去CO中的水蒸氣，可以通過濃硫酸的洗氣瓶；如果通過盛有NaOHK體的干燥管，把二氧化碳也一起除掉了；H除去炭粉中的鐵粉，如果加入足量的CuSO溶液后，鐵粉被除掉的同時又帶入了銅粉，不能起到除雜的目的.故選：B.【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵.10 .下列各組物質(zhì)不能用水鑒別的是（）A.硫酸銅和氯化鈉B,燒堿和純堿C.碳酸鈣和碳酸鋼D.熟石灰和生石灰【考點】酸、堿、鹽的

32、鑒別.【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題；空氣與水.【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行分析，用水鑒別需要考慮物質(zhì)的水溶性、溶液的顏色，據(jù)此解答.【解答】解：A、硫酸銅溶于水溶液為藍(lán)色，氯化鈉溶于水溶液為無色，可以鑒別；B、燒堿是氫氧化鈉，溶于水放出大量的熱，純堿是碳酸鈉，溶于水放熱不明顯，可以鑒別；C、碳酸鈣和碳酸鋼都是不溶于水的物質(zhì)，加水無法鑒別；H熟石灰溶于水放熱不明顯，氧化鈣與水反應(yīng)會放出大量的熱，可以鑒別；故選：C.【點評】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行.11 .下列各組物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應(yīng)，不用其它試劑，不能將其一一區(qū)別的是()A.NaCl

33、、NaCQCa(NO)2、HClB.CuSNaOHHbSQ、Ba(OH2C.K2CH2SO、HNQBaCl2D.N&SQ、BaCl2、K2CO、KNO【考點】酸、堿、鹽的鑒別.【專題】物質(zhì)的鑒別題.【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行鑒別，不用其他試劑，則物質(zhì)兩兩混合需要出現(xiàn)明顯不同的實驗現(xiàn)象，據(jù)此解答.【解答】解：A、將這四種物質(zhì)兩兩混合，其中兩種物質(zhì)混合會產(chǎn)生氣泡，這兩種物質(zhì)是碳酸鈉和鹽酸，其余兩種物質(zhì)是氯化鈉和硝酸鈣，取產(chǎn)生氣泡的兩種物質(zhì)中的一種，與另外兩種物質(zhì)混合，若其中一種產(chǎn)生沉淀，另一種無現(xiàn)象，則取的試劑是碳酸鈉，剩余的試劑是鹽酸；與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是硝酸鈣，另一種是氯化鈉，

34、只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應(yīng)，不用其它試劑，能將其一一區(qū)別，故A不符合題意；B、觀察顏色，藍(lán)色的為硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液與其他三種試劑分別混合，無變化的是硫酸，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和白色沉淀的是氫氧化銀，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應(yīng)，不用其它試劑，能將其一一區(qū)別，故B不符合題意；C、將這四種溶液兩兩混合，其中一種試劑能與另外的兩種試劑產(chǎn)生白色沉淀，該物質(zhì)是氯化銀，能與其產(chǎn)生沉淀的是碳酸鉀和硫酸，另外一種試劑是硝酸；將硝酸與產(chǎn)生的沉淀混合，若沉淀溶解，則與氯化鋼反應(yīng)生成該沉淀的物質(zhì)是碳酸鉀，若沉淀不溶解，則與氯化鋼反應(yīng)生成該沉淀的是物質(zhì)是硫酸，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應(yīng)，不用其它試劑，

35、能將其一一區(qū)別，故C不符合題意；H將這四種溶液兩兩混合，其中一種試劑能與另外的兩種試劑產(chǎn)生白色沉淀，該物質(zhì)是氯化銀，能與其產(chǎn)生沉淀的是碳酸鉀和硫酸鈉，另外一種試劑是硝酸鉀；但是硝酸鉀與生成的沉淀都不反應(yīng)，因此就無法確定硫酸鈉和碳酸鉀，故只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應(yīng)，不用其它試劑，不能將其一一區(qū)別，故D符合題意；故選：D.【點評】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行.要求同學(xué)們熟練掌握常見物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，以便靈活應(yīng)用.12.下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是(A.NaSQ、CuS*NaClB.NaCl、N&CNaSQC.FeCl2、NaNNa2SQD.(NH

36、)2SQ、NHCl、NaCl【考點】酸、堿、鹽的鑒別.【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題.【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，只用一種試劑可以鑒別，則需要與物質(zhì)混合時產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，據(jù)此解答.【解答】解：A使用氫氧化鋼溶液，能與氫氧化鋼混合產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鈉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是硫酸銅，無現(xiàn)象的是氯化鈉，使用一種試劑可以鑒別；B、這三種物質(zhì)的陽離子相同，則反應(yīng)只能是通過陰離子的反應(yīng)進(jìn)行鑒別，因此只使用一種試劑無法鑒別；C、觀察顏色，淺綠色的為氯化亞鐵，然后向剩余的兩種溶液中加入氫氧化鋼溶液，產(chǎn)生沉淀的是硫酸鈉，無現(xiàn)象的是硝酸鈉，只使用一種試劑可以鑒別；H使用氫氧化鋼溶液，無現(xiàn)象的是氯化鈉，有刺激性氣

37、味且產(chǎn)生沉淀的是硫酸鏤，只有刺激性氣味的是氯化鏤，可以鑒別；故選B.【點評】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行.13.下列四組溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來且均為無色溶液的是()A. K2C6FeCl3KOHZnSO4B. NaClMgCl2K2SOCuSO4C. NHHCOBa(OH2H2SONaNO3D. K2CONa2SOBaCl2NaOH【考點】酸、堿、鹽的鑒別.【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題.【分析】溶液的鑒別可以采用觀察，將有顏色的溶液先鑒別出來，然后借用該溶液鑒別其它物質(zhì)；若都是無色溶液，可采用兩兩混合看現(xiàn)象的方法.【解答】解：A、氯化鐵溶液是黃色，

38、故A錯；B、硫酸銅溶液是藍(lán)色，組內(nèi)物質(zhì)應(yīng)該均為無色溶液，故B錯；C、四種試劑各取少量相互滴加，產(chǎn)生兩次沉淀，一次氣體的是Ba(OH2,產(chǎn)生一次沉淀，兩次氣體的是NHHCQ產(chǎn)生一次沉淀，一次氣體的是H2SO,剩余的溶液是硝酸鈉，故C正確；D四種試劑各取少量相互滴加，BaCl2和KzCQN&SQ反應(yīng)現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯.故選C.【點評】此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力.解題時需要認(rèn)真分析題目給出的條件，根據(jù)溶液的顏色，生成氣體和沉淀的情況進(jìn)行推斷.二、填空題14 .A、BC、D分別是N&a

39、mp;SQ溶液、稀鹽酸、N&CO溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A和B反應(yīng)有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解.A和C反應(yīng)有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解.則四種溶液分別是：ABaCl2溶液B、N*SO溶液C、NaCO溶液D、稀鹽酸.【考點】酸、堿、鹽的鑒別.【專題】物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷.【分析】根據(jù)題干提供的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，氯化銀能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，碳酸鋼能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋼、水和二氧化碳；氯化鋼能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，硫酸根不溶于酸.【解答】解：A和C反應(yīng)有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解.由

40、此可知能溶解沉淀的是酸，所以D是稀鹽酸，A和B反應(yīng)有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解，說明該沉淀不溶于酸，硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成的硫酸鋼沉淀是不溶于酸的，兩種沉淀的生成都離不開氯化銀，所以A是氯化鋼溶液，A和B反應(yīng)生成的白色沉淀不溶于酸，所以B是硫酸鈉溶液，所以剩余的C就是碳酸鈉了.故答案為：BaCl2溶液；NaSO溶液；N*CO溶液；稀鹽酸.【點評】本題考查了常見混合物成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.要完成此類題目，要熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，以及反應(yīng)時的有關(guān)現(xiàn)象.15 .實驗室有三瓶沒有標(biāo)簽的無色溶液，分別是硝酸俊、碳酸鉀和稀鹽酸，現(xiàn)在只給Na

41、OHF口鹽酸兩種試劑.為了鑒別，小軍同學(xué)進(jìn)行了以下實驗.請?zhí)顚懴鄳?yīng)內(nèi)容：將三種溶液分別取少量置于三支試管，分別加入NaOH液，有刺激性氣體放出的一定是硝酸鏤，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+NHIO=NaN6NHT+HO;將其余二種溶液分別取少量置于試管，分別加入稀鹽酸，有氣體放出的一定是碳酸鉀，另一種則是稀鹽酸.【考點】酸、堿、鹽的鑒別.【專題】物質(zhì)的鑒別題.【分析】根據(jù)硝酸俊和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、水和硝酸鈉；碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳解答.【解答】解：硝酸俊和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、水和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NHUO=NaNNH4+HQ碳酸鉀和氫氧化鈉不反應(yīng)，

42、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)但無現(xiàn)象；碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳；故答案：硝酸??；NaOH+NJNO=NaNONHT+HO;碳酸鉀;稀鹽酸.【點評】熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和常見酸堿鹽的溶解性是解題的關(guān)鍵.16 .實驗與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法和內(nèi)容.(1)今年5月，我市各學(xué)校進(jìn)行了實驗操作考查.小張同學(xué)進(jìn)行的實驗考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉(NaOH溶液和碳酸鈉(NaCO)溶液，并測定碳酸鈉溶液的pH.小張同學(xué)的實驗記錄如下表，請補充完整：操作步驟現(xiàn)象記錄反應(yīng)的化學(xué)方程式取兩支試管，分別往試管中加入2mL樣品1、2,再往其中滴入鹽酸樣品1:無明顯現(xiàn)象NaOH+HCl=NaCl+2

43、O樣品2:溶液中出現(xiàn)氣泡Na2CO+2HCl=2NaCl+HgO+C/用pH試紙測定碳酸鈉溶液的酸堿度，簡述操作的主要步驟：用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照.(2)在實驗臺上有三瓶未貼標(biāo)簽的溶液，已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸.為區(qū)別這三種溶液，在老師指導(dǎo)下，興趣小組的同學(xué)把這三種溶液按A、B、C進(jìn)行編號，然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進(jìn)行了如圖所示的探究活動：步驟一中，C無明顯現(xiàn)象，AB溶液的顏色變成紅色;步驟二中，AB溶液的顏色由紅色變成無色，且B溶液中有氣泡冒出.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知，B、C溶液分別是碳酸鈉溶液色，振蕩后迅速變

44、成無色.老師指出這是因為溶液濃度過大造成的.接著，老師往該試管的溶液中加入適量鹽酸，觀察到A溶液的顏色又變成紅色，此時溶液中含有的溶質(zhì)主要是鉆_（酚血:除外）.【考點】酸、堿、鹽的鑒別；溶液的酸堿度測定；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式.【專題】壓軸實驗題；科學(xué)探究.【分析】（1）氫氧化鈉+稀鹽酸一氯化鈉+水，碳酸鈉+稀鹽酸一氯化鈉+水+二氧化碳T,據(jù)此來書寫反應(yīng)方程式;根據(jù)用pH試紙測定所配制溶液的pH值的方法考慮;（2）酚酗:試液遇酸不變色，與堿變紅色.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w.【解答】解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反

45、應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式為:樣品1:NaOH+HCl=NaCl+2O;樣品2：NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT;故填:NaOH+HCl=NaCl+2O;NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COt;用pH試紙測定所配制溶液的pH值的方法是： 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴步驟一分別滴加滴酚酎試港步噱二二把溶液C分別加入到A、B中稀鹽酸某小組同學(xué)在進(jìn)行步驟一實驗時出現(xiàn)異?，F(xiàn)象：往A溶液中加入酚酗:試液時，溶液顏色先變成紅氯化鈉、氫氧化pH值.到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出該溶液的故填：用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上，

46、把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照;(2)碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，所以它們都能使無色酚酗:試液變紅；稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酗:試液變色.所以，步驟一中，C無明顯現(xiàn)象，說明C是稀鹽酸；A、B溶液的顏色變成紅色，說明A、B溶液是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液；步驟二中，A、B溶液的顏色由紅色變成無色”說明這兩種溶液均與稀鹽酸反應(yīng)，“B溶液中有氣泡冒出”說明B溶液中含有碳酸根.故B是碳酸鈉.經(jīng)過推斷可知A是氫氧化鈉，根據(jù)中的“氫氧化鈉溶液濃度過大”造成的異?，F(xiàn)象和稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水可以推斷，此時溶液中含有的溶質(zhì)主要是氯化鈉、氫氧化鈉.故填：、碳酸鈉溶液、稀鹽酸.氯化鈉、氫氧化鈉

47、.【點評】掌握中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用；掌握pH試紙測定溶液的pH時的操作方法.17 .現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚血:或石蕊溶液(如圖所示).已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性.RC.D選用下列藥品繼續(xù)試驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液.請依據(jù)試驗回答問題：(1) B中溶液是飽和石灰水或碳酸鈉溶液.(2)取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O+6HCl2FeCl3+3ljO.(3)取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色

48、，無氣泡產(chǎn)生，則乙的化學(xué)式為CaO.(4)取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且紅色變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生氣泡.用化學(xué)方程式表示溶液變渾濁的原因：NaW+Ca(OH2=CaCOj+2NaOH.最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為氯化鈉、氯化鈣，酚猷或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酗(寫出所有可能).【考點】酸、堿、鹽的鑒別；酸堿指示劑及其性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式.【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷.【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，石蕊試液在酸性溶液中為紅色，在堿性溶液中為藍(lán)色，酚酬:試液在堿性溶液中為紅色，在酸性或中性溶液中為無色；由于B中溶液為藍(lán)色，故B中溶液呈堿性，

49、可能是氫氧化鈣溶液或碳酸鈉溶液；鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成黃色溶液；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣而使飽和石灰水變渾濁；碳酸鹽遇酸化氣，據(jù)此解答.【解答】解：(1)由于B中溶液為藍(lán)色，故B中溶液呈堿性，可能是氫氧化鈣溶液或碳酸鈉溶液，故填：飽和石灰水或碳酸鈉溶液；(2) A中溶液為無色，說明溶液為鹽酸和酚儆，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故填：氧化鐵，F(xiàn)e2Q+6HCl2FeCl3+3HQ(3) C中溶液呈紅色，可能是鹽酸和石蕊試液，也可能是石灰水或碳酸鈉溶液中的一種與酚酗:試液的混合液；溶液中加入乙變渾濁，根據(jù)題目提供的物質(zhì)，可以排除溶液中含有鹽酸的可能

50、，故C中可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，加入乙后，加丙溶液變澄清，紅色變無色，說明丙是鹽酸，加入鹽酸溶液中無氣泡產(chǎn)生，則原溶液中不含有碳酸鈉，故C為氫氧化鈣溶液，乙是氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了水生成氫氧化鈣，使氫氧化鈣從水中析出，溶液變渾濁，故填：CaQ(4)根據(jù)渾濁的溶液中加入丙有氣泡產(chǎn)生，說明渾濁的原因是產(chǎn)生了碳酸鹽沉淀，則D中盛有的是碳酸鈉溶液，加入的是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；加入鹽酸，由于溶液變?yōu)闊o色，無色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶質(zhì)可能是氯化鈉、氯化鈣、酚儆，也可能是氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚儆，故填：NaCG+Ca(OH2=C

51、aCQj+2NaOH氯化鈉、氯化鈣、酚儆，或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚ML【點評】本題考查了常見物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.要注意根據(jù)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進(jìn)行判斷.18 .某校學(xué)生用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水.請你幫他完成下列實驗探究.【進(jìn)行實驗】操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用A,B,C三支試管取樣，然后各加入適量A中無明顯現(xiàn)象A中的物質(zhì)是食鹽水碳酸鈉溶液B中有氣泡產(chǎn)生B中的物質(zhì)是稀鹽酸C中的物質(zhì)是澄清石灰水C中有沉淀生成寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)+Na2CO=CaCgU+2NaOH.【發(fā)現(xiàn)問題】如何處理上述廢液才能減少對環(huán)境的污染？【考點】酸、堿、鹽的

52、鑒別；書寫化學(xué)方程式.【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題.【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸鈉與鹽酸逆反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，與氯化鈉溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答.【解答】解：進(jìn)行試驗：A中是食鹽水，而碳酸鈉與氯化鈉不反應(yīng)，該實驗中無明顯現(xiàn)象；B中是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生；C中物質(zhì)是石灰水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液會變渾濁，則C中發(fā)生的是碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用A,B,C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液A中無明顯現(xiàn)象B中有氣泡產(chǎn)生C中有沉淀生成

53、A中的物質(zhì)是食鹽水B中的物質(zhì)是稀鹽酸C中的物質(zhì)是澄清石灰水Ca(OH2+N&CO=CaCOJ+2NaOH實驗與探究：(2)氯化鋼能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，溶液能使酚血:變紅，說明溶液呈堿性，溶液中一定含有氫氧化鈉，可能是氫氧化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成的，也可能是原來的清液中含有的，一定含有的是氯化鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)，故一定不會含有氫氧化鈣和鹽酸，故填：碳酸鈉，【思考與分析】應(yīng)先對廢液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究，后制定方案.【實驗與探究】(1)甲同學(xué)將所有廢液倒入乙潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液.(2)取少量清液加入足量的氯化鋼溶液(中性)，出現(xiàn)白色沉淀，靜置酚酗:溶液，溶液變?yōu)榧t色.由此

54、現(xiàn)象說明甲同學(xué)所得上層清液中一定含有一定沒有氫氧化鈣、鹽酸(填物質(zhì)名稱).【方法和應(yīng)用】以上探究的結(jié)論啟示我們，處理上述廢液的正確方法是液呈中性.后向溶液再滴加幾滴無色碳酸鈉和氯化鈉使用酸堿中和的方法使溶氯化鈉，氫氧化鈣、鹽酸；方法和應(yīng)用：處理廢液要將廢液中的酸堿性物質(zhì)除掉，可以利用中和反應(yīng)的原理，故填：使用酸堿中和的方法使溶液呈中性.【點評】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別以及廢液的處理，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.19.根據(jù)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性，運用實驗的方法，可以鑒別某些物質(zhì).有3包白色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，先用實驗的方法將它們一一區(qū)分.(1)取少量3種粉末，

55、分別裝入編號為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解，其中甲試管壁明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉末是氧化鈣.(2)取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現(xiàn)白色沉淀，丙試管中無明顯現(xiàn)象.請寫出乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH2+NaCO=CaCQj+2NaOH.【考點】酸、堿、鹽的鑒別.【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題.【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而變渾濁，據(jù)此解答.【解答】解：(1)氧化鈣與水反應(yīng)會放出大量的熱，故甲是氧化鈣，故答案為：氧化鈣；(2)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反

56、應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故乙中是碳酸鈉，故填：Ca(OH2+N&CO=CaCOJ+2NaOH【點評】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.20 .現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進(jìn)行如下實驗：取四種溶液分別滴加酚儆試液，只有A中無色其它均為紅色；將A滴入余下的三種溶液中，只有B中出現(xiàn)氣泡.(1)B物質(zhì)是碳酸鈉；(2)用B物質(zhì)可將余下的兩種溶液鑒別開，寫出鑒別時反應(yīng)的化學(xué)方程式：N&CO+Ca(OH2一CaCOJ+2NaOH.【考點】酸、堿、鹽的鑒別；書寫化學(xué)方程式.【專題】壓軸實驗題；

57、物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷.【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，酚酬:試液在堿性溶液中為紅色，在酸性和中性溶液中為無色；碳酸鹽遇酸化氣；碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀.【解答】解：（1）取四種溶液分別滴加酚酗:試液，只有A中無色其它均為紅色，根據(jù)氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液以及氫氧化鈉溶液為堿性，鹽酸偽酸性，可以知道A是鹽酸；將A滴入余下的三種溶液中，只有B中出現(xiàn)氣泡，根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以知道B是碳酸鈉溶液，故填：碳酸鈉；（2）碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁，而碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，故可以使用碳酸鈉鑒別氫氧化鈉溶液和石灰水，故填：N

58、aCO+Ca（OHlCaCOj+2NaOH【點評】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行.21.實驗室有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，現(xiàn)標(biāo)為A、B、CD,分別是碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種.【提出問題】如何區(qū)分出四種溶液？【進(jìn)行實驗】甲同學(xué)實驗如圖所示：由此甲同學(xué)認(rèn)為A一定不是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液氮氧化領(lǐng)溶滴一 U UA A1 1實臉后的溶海無明顯現(xiàn)象【表達(dá)與交流】甲同學(xué)向?qū)嶒灪蟮娜芤褐械渭臃淤尤芤?，酚?溶液由無色變?yōu)榧t色，則甲同學(xué)的結(jié)論：A是氯化鋼溶液.乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的結(jié)論，乙同學(xué)的理由是若A是稀鹽酸，氫氧化鋼與稀鹽酸反應(yīng)后氫氧化鋼過量，也能使酚酗

59、:溶液變紅（或酚酗:溶液變紅只能說明實驗后的溶液中有氫氧化鋼，不能說明A是氯化鋼溶液）.于是乙同學(xué)另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑是碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液；或紫色石蕊溶液）溶液,觀察到的明顯現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡.由此證明了甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的.同時確定了A.乙同學(xué)繼續(xù)實驗如圖所示：稀硫酸【收集證據(jù)】觀察到C中產(chǎn)生氣泡，D中產(chǎn)生白色沉淀.【解釋與結(jié)論】寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式HSQ+BaCl2=BaSOj+2HC1乙同學(xué)最終通過實驗區(qū)分出了四種溶液.【反思與評價】請指出甲同學(xué)區(qū)分上述四種溶液時，在實驗方法上的一點不足之處甲同學(xué)在實驗開始時只取A,沒有同時取A、BCD進(jìn)行對比實驗是不科學(xué)的方

60、法（或甲同學(xué)用實驗后的溶液證明A,沒有另取原溶液鑒別是錯誤的方法）.【考點】酸、堿、鹽的鑒別；酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式.【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題.【分析】由于A中加入氫氧化鋼后無明顯現(xiàn)象，所以能與氫氧化鋼產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)是不可能是A的；如果A是鹽酸加入的氫氧化鋼過量時，酚酗:試液也能變紅；由于氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，所以如果加入碳酸鈉，沒有現(xiàn)象，說明不能是氯化銀；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)方程式的書寫注意事項，寫出方程式；甲同學(xué)在實驗開始時只取A,沒有同時取AB、C、D進(jìn)行對比實驗是不科學(xué)的方法.【解答】解：【進(jìn)行實驗】由于氫氧化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以加入氫氧化鋼沒有現(xiàn)象，說明一定不是碳酸鈉、硫酸鈉；【表