磷酸混合鹽各組分含量測定

1、磷酸二氫鈉-磷酸氫二鈉混合物各組份含量測定姓名：樊超 專業(yè)：化學基地班 單位：武漢大學 化學與分子科學學院日期201238一.實驗目的本次實驗在于培養(yǎng)學生查閱有關部門書刊的能力；能夠運用所學知識及有關參考資料對實際試樣寫出實驗方案設計；能夠在教師的指導下對各種混合酸堿體系的組成含量進行分析培養(yǎng)一種分析問題解決問題的能力，以提咼素質.二實驗基本原理1 .H3PC4 t+H+ HzPOfKai :-3=7.5 X 10H2P8 t+H2-+ HPQKa2 =-86.3 x 102-HPQ t+H+ PO43-Ka3-13=4.4 X 10準確滴定的條件：Ka c->10"8 ,所以

2、，磷酸二氫鈉-磷酸氫二鈉中的 各組份不能夠準確分 步滴定22 . H2PQ + OH t HPO4以百里酚酞做指示劑，用標準NaOH溶液進行準確滴定 ,滴定終點溶液顏色變化為：無色 t淡藍色（半分鐘內不褪色，pH=9.0）3. HPQ2- + H+ t H2PO4-以甲基橙為指示劑，用標準HCI溶液進行準確標定，滴定終點溶液顏色變化為：黃色t 橙色 （滴定終點 pH= 4.0）三實驗步驟及數據處理1.標準NaOH溶液的配制急標定用燒杯在天平上稱取約 2g固體NaOH,加入新鮮或煮沸除去 CO2的蒸餾水,溶解完后轉去帶有橡皮塞的試劑瓶中，家水稀釋至500ml,充分搖勻.在稱量瓶中以差減法稱取鄰苯

3、二甲酸氫鉀（KHC8H4O4） 3份，每份0.40.6 g,分別倒入250ml錐形瓶中，加入4050 ml蒸餾水，待試劑完全溶解后，加入23滴酚酞指示劑，用標定的NaOH溶液滴定至呈微紅色并保持半分鐘即為終點，計算NaOH溶液的濃度和平均濃度.2標準HCI溶液的配制及標定1用量杯取原裝的濃鹽酸 4.5ml （12 mol L ）倒入試劑瓶中，加水稀釋至500ml ,充分搖勻稱（配制過程應在通風櫥中操作）.用稱量準確稱取 0.150.20 g無水Na2CC3份，分別倒入250ml錐形瓶中稱量樣品時稱量瓶一定要帶蓋，以免吸濕然后加入2030ml水使之充分溶解，再加12滴甲基橙指示劑，用待標定的HC

4、I溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點分別計算出每次的HCI溶液濃度并計算平均濃度3混合溶液中各組份的含量測定A.用25ml的移液管平行移取 3組混合溶液于3個250ml的錐形瓶中，然后分別向錐形瓶中加入56滴百里酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行準確滴定 ，滴定終點時溶液顏色變化為：無色T淡藍色（半分鐘內不褪色），記下三次滴定中的標準 NaOH溶液的用量B.分別向錐形瓶中加入12滴甲基橙指示劑，用標準HCI溶液進行準確標定，滴定終點時，溶液顏色變化為：黃色t橙色（滴定終點pH= 4.0）.記錄下三次滴定中標準 HCI溶液的用0.1M氫氧化鈉溶液的配制及標定123Mkhpg0.42260.50

5、580.4066VNaOHmL21.4225.6120.57CNlaOHmol L10.096710.096810.09690CNaOHmol L10.09680相對偏差d/%-0.090.010.10相對平均偏差dr/%0.070.1M鹽酸的配制及標定123M無水碳酸鈉g0.22960.19610.2095VhcimL36.2530.8832.90Chcimol L-10.11950.11980.1201CHClmol L-10.1198相對偏差d/%-0.2000.20相對平均偏差 dr/%0.13磷酸混合鹽中H2PQ-含量測定123V樣液mL25.00VNaOHmL25.5125.422

6、5.40NaHbPQ含量g L-111.8511.8111.80平均NaH2PO4含量g L-111.82相對偏差d/%0.200.08-0.16相對平均偏差 dr/%0.15磷酸混合鹽中HPQ2-含量測定123V樣液mL25.00VHCImL20.5020.5220.48NazHPQ含量g L-113.9513.9613.941平均NazHPCU含量g L-13.95相對偏差d/%00.07-0.07相對平均偏差 dr/%0.04四結果與討論混合物中磷酸一氫鈉平均含量為13.95g L-1，磷酸二氫鈉的平均含量為11.82g L-1。緩沖溶液在滴定時到達終點后，顏色變化沒有強酸強堿那么快，在用甲基橙的時候， 從黃色轉為橙色后，再多滴幾滴也不會變成紅色，然而終點在變色時已經達到，做實驗時一開始沒有注意到這一點， 導致鹽酸標定和滴定混合