完整版溶液中離子濃度大小比較

1、溶液中離子濃度大小比較| 電荷守恒c(H +)+c(Na+)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH -)正負(fù)電荷相等, 相等關(guān)系：物料守恒c(Na+)=2c(CO 32-)+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)C 原子守恒(以 Na2CO3)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO3)H+離子守恒離子濃度比較:多元弱酸H 3PO4 c(H+)>c(H 2PO4-)>c(HPO 42-)>c(PO 43-)多元弱酸形成的正鹽Na2CO 3 c(Na+)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(HCO 3-)&

2、gt;c(H +)大小關(guān)系：不同溶液中同一離子濃度濃度0.1mol/L的h、NH4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4 那么 c(NH4+)>,混合溶液中各離子濃度0.1mol/LNH 4Cl與0.1mol/L NF H 2O混合那么：c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)1、掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒電荷守恒：溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等,即電解質(zhì)溶液呈電中性.物料守恒：電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和.質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中無(wú)論是水的電離、弱酸的電離還是鹽類的水解,都可以

3、看成是質(zhì)子的傳遞過(guò)程.2、水解規(guī)律：有弱才水解,無(wú)弱不水解；越弱越水解,都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,等強(qiáng)顯中性正鹽溶液：強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性弱酸堿鹽不一定 題型一：?jiǎn)我蝗苜|(zhì)溶液中離子濃度大小的比較：.C(NH+) >C(Cl-) >C(H+) >C(OH).C(NH+) = C(Cl-) >C(H+) >C(OH)例1在氯化俊溶液中,以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是A. C(Cl-) >C(NH+) >C(H+) >C(OH)C. C(Cl-) = C(NH+) > C(H+) = C(OH)例2在0.1 mol/l的氨水溶液

4、中,以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.C(NHH2O)>C(OH) >C(NH+)>C(H+)B, C(NT+)>C(NH H2O)>C(OH) >C(H+)C.C(NHH2O)>C(NH+) =C(OH)>C(H+)D. C(NH H 2.)> C(NH+) >C(H+) > C(OH)練習(xí)： Na2s溶液中各離子濃度由小到大的順序是 同濃度的 NH3 H2O NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 CH3COONH 4溶液中的C(NH 4+)的大小.物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：Na2CO3NaHCO 3H2CO3(NH 4

5、CO3NH 4HCO 3,按C(CO 32一)由小到大排列順序正確的選項(xiàng)是 酸式鹽溶液假設(shè)只有電離而無(wú)水解,那么呈酸性(如NaHSO 4)假設(shè)既有電離又有水解,取決于兩者相對(duì)大小常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO 3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO 3、NaH 2Po4、NaHSO 4、NaHC 2O4例3:在0.1 mol L-1的NaHCO 3溶液中,以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是()A. c(Na+)>c(HCO 3-)>c(H+)>c(OH-)B. c(Na+)+ c(H ) = c(HCO 3-) + c(OH-) + 2c(CO32-)C. c

6、(Na+)=c(HCO 3-)>c(OH-)>c(H+)D. c(Na+)= c(HCO 3-) + c(H2CO3)+c(CO32-)練習(xí)：草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在 0.1mol L 1KHC 2O4溶液中,以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()+_2一_2-1A. c(K )+c(H )= c(HC2O4 )+c(OH )+c(CzO4 ) B. c(HC2O4 )+c(CzO4 ) = 0.1mol L_2一_ 一一 一一 2 一C. c(C2O4 )>c(H2c2O4)D. c(K )=c(H2c2.4)+c(HC2O4 ) + c(C2O4 )題型二：兩種溶液混合后

7、不同離子濃度的比較：兩種物質(zhì)不反響：例4,用物質(zhì)的量都是 0.1 mol的CH 3COOH與CH 3COONa配成1 L混合溶液,其中 c(CH 3COO-)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液以下判斷正確的選項(xiàng)是()A. c(H+)>c(OH -)B. c(CH 3COOH) + c(CH 3COO-) = 0.2 mol L-1C. c(CH3COOH) >c(CH3COOjD. c(CH3COO ")+ c(OH -) = 0.1 mol L-1練習(xí)：將0.1molL 1HCN溶液和0.1mol L_1的NaCN溶液等體積混合后,溶液顯堿性,以下關(guān)系式中正確的是()A.

8、c(HCN ) v c (CN )C. c (HCN ) - c (CN ) = c (OH )B. c (Na ) > c (CN )D. c ( HCN ) + c (CN ) = 0.1mol L兩種物質(zhì)恰好完全反響：例5: 100 mL 0.1 mol L-1醋酸與50 mL 0.2 mol L-1 NaOH溶液混合,在所得溶液中()A . c(Na+) > c(CH 3COO -) > c(OH-) > c(H +) B,c(Na+) > c(CH 3COO -)>c(H+)> c(OH -)C. c(Na+) > c(CH 3COO

9、-) > c(H+)= c(OH -) D.c(Na+)= c(CH 3COO -) > c(OH-) > c(H +)練習(xí)：在甲酸溶液中參加一定量NaOH溶液,恰好完全反響,對(duì)于生成的溶液,以下判斷一定正確的選項(xiàng)是()A. c(HCOO -)<c(Na+)B. c(HCOO -)>c(Na+) C. c(OH-)> c(HCOO -)D. c(OH -)< c(HCOO -)兩種物質(zhì)反響,其中一種有剩余：例6:將0.2 mol L-1 CH3COOK與0.1 mol L-1鹽酸等體積混合后溶液顯酸性,溶液中以下微粒的物質(zhì)的 量濃度的關(guān)系正確的選項(xiàng)是(

10、)A. c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B . c(CH 3COO -)= c(Cl-) > c(CH 3COOH) >c(H+)C. c(CH 3COO -)> c(Cl-)> c(H+) > c(CH 3COOH)D . c(CH 3COO -) > c(Cl-) > c(CH 3COOH) >c(H+)練習(xí)：將PH=3的CH 3COOH與PH=11的NaOH溶液等體積混合后,所得的混合溶液中,以下關(guān)系式正確的 是()A. c(Na+)>c(CH 3COO -) >c(H +) >c

11、(OH -)B. c(CH3COO-)>c(Na +)>c(H+)>c(OH -)C. c(CH3COO-)>c(H+) >c(Na+)>c(OH-)D. c(CH 3COO -)>c(Na+) > c(OH-) > c(H+)練習(xí)：將PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合,在所得的混合溶液中,以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是()A. c(Cl-)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H+)B. c(NH 4+)>c(Cl-) > c(OH -)>c(H+)C. c(Cl-) = c(NH 4+) >

12、c(H +) = c(OH-)D. c(NH 4+) > c(Cl-)> c(H +) > c(OH )例7:室溫下,向一定量的稀氨水中逐滴參加物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸,直至鹽酸過(guò)量.分析上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液pH ,請(qǐng)將表中空格局部填上相應(yīng)的內(nèi)容.離子濃度從大到小的順序溶質(zhì)(化學(xué)式)PH1+ 十c(NH4 )>c(OH )>c(Cl )>c(H )>72+ 十c(NH4 )>c(Cl )=c(OH )>c(H )NH3H2O 和 NH4Cl>73=74一 + + c(Cl

13、)>c(NH4 ) >c(H )>c(OH )NH3H2O 和 NH4Cl<75NH4Cl6一 + + c(Cl )>c(H ) >c(NH4 )>c(OH )<7練習(xí)穩(wěn)固1、Na2s溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的選項(xiàng)是()A. c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS)B. c(Na+)+c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C. c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H 2S)D. c(OH-)=c(H+) + c(HS-)2、在0.1mol/L的NaHC§液中,

14、以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是.()A.c(Na +) >c(HCO') >c(H+)>c(OH-) B.c(Na+) +c(H+) = c(HCQ-) + c(OH-) + 2c(CQ2一)C.c(Na +) = c(HCQ-) > c(OH-) > c(H+) D.c(Na+)= c(HCQ-) + c(CO32-) + c(HzCO)3、將0.1mol L1HCOONa< 0.05mol L-1HCl等體積混合后溶液顯酸性,溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度的大小 關(guān)系()A. C(Cl )=C(HCOOH尸C(HCOO> C(H +)B . C(Cl

15、) > C(HCOO ) > C(HCOOH)> C(H+)C. C(HCOO) >C(Cl ) >C(H+) >C(HCOOH)D. C(HCOO )>C(Cl )> C(HCOOH) >C(H +)4、.設(shè)氨水的pH= x,某鹽酸的pH= y,x+y =14,且x>11.將上述兩溶液分別取等體積充分混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是()A.c(Cl -)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl -)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH；)>c(Cl

16、 -)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH 4+)>c(OH-)>c(H+)5、將0.4mol/LNH 4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性,溶液中以下微的物質(zhì)的量關(guān)系正確是()A. c(NH4+)=c(Na+)=c(OH j>c(NH 3 H2O) B. c(NH4+)=c(Na+)>c(NH 3 H2O) >c(OH ")>c(H+)C. c(NH4+)> c(Na+)>c(OH-)>c(NH 3 H2O)D. c(NH4+)>c(Na+)>c(NH 3

17、H2O) >c(OH-)>c(H+)6、把0.02 mol L_1 HAc溶液與0.01 mol L_1NaOH溶液等體積混合,那么混合液中微粒濃度關(guān)系正確是()A. c(Ac')>c(Na+)B. c(HAc) > c(Ac-) C. 2c(H+) = c(Ac-)-c(HAc)D. c(HAc)+c(Ac-) = 0.01 mol L-17、將20mL 0.4mol/L硝酸俊溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋼溶液混合,混合溶液中各離子濃度大小順序是A. C(NO3 )>C(OH )>C(NH 4 )>C(Ba2 )B. C(NO 3

18、)> C(Ba2 )> C(OH )>C(NH 4 )C. C(Ba2 )>C(NO 3 )>C(OH )>C(NH 4 )D. C(NO 3 )>C(Ba2 )>C(NH 4 )>C(OH )8、某種一元酸(HA)溶液,參加一種強(qiáng)堿(MOH )溶液,反響后溶液呈中性,以下判斷正確的()A.所用酸一定過(guò)量B.生成的鹽一定不水解C.酸與堿一定等物質(zhì)的量混合D.反響后溶液中必存在C(A )=C(M +)9、某溶液中僅存在OH、H+、NHj和C四種離子,其濃度大小有如下關(guān)系,其中一定不正確.的是()A . c(Cl - )>c(NH /)&

19、gt;c(H +)>c(OH-)B . c(Cl -)> c(H +)> c(NH j)> c(OH -)C. c(Cl -)=c(NH 力且 c(H+)=c(OH-)D. c(OH-)> c(H +)> c(Cl -)> c(NH .10、用2mol/L的NaOH§液?定pH=5的HCN夜100mL至中性,此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A. c(Na +)>c(CN )>c(OH )>c(H +) B. c(CN )>c(Na +)>c(H +)> c(OH )C. c(Na )+c(CN )=2m

20、ol L-1D. c(Na )+c(H+)= c(CN )+c(OH-)11、經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH+、C1 > H+> O口四種離子,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.假設(shè)溶液中粒子間滿足：c(NH 4+)>c(C1 )>c(OH )>c(H +)那么溶液中溶質(zhì)一定為：NH £l和NH H2OB .溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(C1 )>c(H +)>c(NH4+)>c(OH )C .假設(shè)溶液中粒子間滿足：c(C1 一)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)溶液中溶質(zhì)一定只有 NHClD .假設(shè)溶液中c(NH4+)=

21、c(Cl ),那么該溶液一定顯中性12、在常溫下10 mL pH = 10的KOH溶液中,加人 pH = 4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7 (假設(shè)反響前 后體積不變),那么對(duì)反響后溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. c(A c(K ) B. c(H J= c(OH / c(K 廣 c(A J C. V 總20 mL D. V 總 W20 mL 13、在pH值都等于9的NaOH和CH 3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生OH段子濃度分別為 A mol / L與B mol / L ,那么A和B關(guān)系為()_4_4_A ,A>BB A= 10 BC ,B= 10 AD A= B14、乙酸(HA)

22、的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的選項(xiàng)是()A. c(OH)> c(HA)> c(HB)> c(H+)B. c(OH -)>c(A-)>c(B-)>c(H +)C. c(OH -)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OH -)>c(HB)> c(HA)> c(H +)15、某酸的酸式鹽 NaHY在水溶液的pH=8.有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.H2Y 在電離日寸為: H2Y+H2O 戶-HY-+H3O+B.在該鹽的溶液中,離子濃度為：c (Na+)

23、> c (Y2-)> c (HY-)> c (OH-)> c (H+)C.在該鹽的溶液中,離子濃度為：c (Na+)> c (HY -)> c (Y2-)> c (OH-)> c (H+)D .HY -水解方程式為：HY -+H 2OY2-+H 3O+16、某溫度下 0.1mol L1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H )> c(OH ),那么以下有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系式一定正確 的是()HB的水解程度小于 HB的電離程度；c(Na+)=0.1mol 1_ 1 > c(B)；溶液的 pH=1 ; c(Na+)= c(HB )+2 c(B2 )

24、+ c(OH )、A、B、 C、 D、17 .草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性.常溫下,向 10 mL 0.01 mol/L NaHC 2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著 NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A. v(NaOH) = 0 時(shí),c (H+) =1 X10 2 mol/L一 .一一一,., +、 一2_、_ 、B. v(NaOH )< 10mL時(shí),不可能存在c (Na ) = 2 c(C2O 4)+ c (HC2O 4)C. v(NaOH)= 10mL時(shí),c (H+) =1x 10 7mol/LD. v(NaOH )> 10m

25、L時(shí),c ( Na ) >c (C2O 4>c(HC2O 1)18 . 25c時(shí),以下各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A. pH=2 的醋酸溶液與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合： c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH 3COO-)2B. Na2CO3溶披中：2c(Na ) = c(CO3 )+c(HCO 3 ) +c(H2CO3)C. NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D. pH相同的CH 3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2

26、CO3溶液、NaOH溶液：c(CH 3COONa) > c(Na 2CO 3) >c(C 6H 5ONa ) > c(NaOH )19.二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A =濃度之間存在的關(guān)系錯(cuò)誤.的是A. NaHA ： c(Na )>c(HA -)>c(H )> c(OH -)C. NaA c(Na )>c(A2-)>c(OH-)>c(H )+H +HA和ha =h+a,那么以下物質(zhì)的水溶液中粒子 )B. NaHA ： c(Na )=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)D. H2A: c(H )= c(HA -)+2 c(A2-)

27、+c(OH-)20.卜列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A. pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH -) + c(A-)B. pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三種溶液：c(NaOH) vc(CH 3COONa) v c(Na2CO 3)C,物質(zhì)的量濃度相等 CH 3COOH和CH 3COONa溶液等體積混合：c(CH 3COO -) +2 c(OH -) = 2 c(H +) + c(CH 3COOH)D. 0.1mol L-1 的 NaHA 溶液,其 pH=4 ： c(HA -) >

28、 c(H +) > c(H 2A) > c(A2-)21 .以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是()A. 0.1mol/LNH 4C1溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c(C1 ) >c(Na+) >c(NH4+)>c(OH ) >c(H +)B.等物質(zhì)的量的 NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO )= c(HCO 3 ) + c(H2CO3)+ c(CO 32 )C. pH = 2 的 HA 溶液與 pH = 12 的 MOH 溶液等體積混合： c(M )= c(A )>c(O

29、H )=c(H )D.某二元弱酸的酸式鹽 NaHA 溶液：c(Na )+ c(H )= c(OH )+ c(HA )+ c(A2 )22 .以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A. 25c時(shí),pH=7 的 NH4Cl 與 NH 3 H2O 混合溶液：c(H +)= c(OH )=c(NH 4)=c(Cl )B. 0.1mol/LNa 2s 溶液：c(OH )=c(H+)+c(HS )+2c(HzS)C. 25c時(shí),pH=2 的 HCOOH 與 pH=12 的 NaOH 等體積混合：c(HCOO )+ c(H+)vc(Na+)+c(OH )D . 0.1mol/LNa 2CO3 溶液

30、與 0.1mol/L NaHCO 3 溶液等體積混合：3c(CO 2一)+3c(HCO f )+3c(H 2CO3)=2c(Na+)23 .以下溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c (HClO)B. 25c時(shí),pH=12 的 NaOH 溶液與 pH=12 的氨水中：c(Na+)=c (NH 4+)C. pH=4 的 0.1 molL_1 的 NaHA 溶液中：c(HA -)>c(H +)> c(H2A) >c(A2-)D.等物質(zhì)的量的 Na2CO3、NaHCO 3 的混合溶液中：c(CO32-)+2c(O

31、H -)=c(HCO 3-)+ c(H2CO3)+2c(H +)24 .以下溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A. pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH ) + c(A )B. NaHSO3和NaHCO 3兩溶液混合呈中性溶液中(S和C均用R表示)：c(Na )=c(HRO 3 )+c(RO 32 )C.常溫下,將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na )>c(Cl )= c(CH 3COOH)D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4

32、)2)中 c(NH4 ):25 .以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A. 0.1mol/LNaHS 溶液：c(OH )=c(H+) + 2c(H 2S)+c(HS )B.常溫下,pH=5.5 的 0.1mol/LNaHSO 3溶液：c(Na+)>c(HSO f)>c(H2SO3)>c(SO2一)C. 25c時(shí),pH=9.4 ,濃度均為 0.10 mol/L 的 HCN 與 NaCN 混合溶液：c(Na+)>c(CN )>c(HCN) >c(OH )D,濃度均為 0.1mol/L 的 Na2CO3與 NaHCO 3混合溶液：c(Na+)>c(HCO 鼠)> c(CO 31>c(OH )26 .以下溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是()A. pH 相同的 CH 3COONa 溶液、C6H5ONa 溶液、Na?CO3溶液：c(CH 3COO ) > c(CO32 ) > c(C6H5O )B. pH = 3的一元酸 HX溶液和pH = 11一