2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版選修4課時(shí)作業(yè) 3-2-1 溶液的酸堿性與pH Word版含解析

1、課時(shí)作業(yè)21溶液的酸堿性與ph時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1室溫下，下列與1.0×105 mol·l1 naoh溶液的ph相同的是(b)a把ph6的hcl溶液稀釋1 000倍b把ph10的ba(oh)2溶液稀釋10倍c把ph8和ph10的naoh溶液等體積混合d把ph8的naoh溶液稀釋10倍解析：酸溶液無論如何稀釋也不可能顯堿性，a項(xiàng)錯(cuò)誤；ph8和ph10的naoh溶液的濃度分別為1.0×106 mol·l1、1.0×104 mol·l1，二者等體積混合后，其物質(zhì)的量濃度為 mol·l15

2、.05×105 mol·l1，c項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于強(qiáng)堿溶液，體積增大為原來的10倍，ph減小1個(gè)單位，但不會(huì)減小到溶液顯中性或酸性，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2常溫下，0.1 mol·l1的某一元酸(ha)溶液中1×108，下列敘述正確的是(b)a該一元酸溶液的ph1b該溶液中水電離出的c(h)1×1011 mol·l1c該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022d用v1 l ph11的naoh溶液與v2 l 0.1 mol·l1該一元酸(ha)溶液混合，若混合溶液的ph7，則v1<v2解析：常溫下，c(h)·c(oh)101

3、4，由題意知108，則c(h)0.001 mol·l1，溶液的ph3，a錯(cuò)誤；酸溶液中c水(h)c(oh)，所以該溶液中由水電離出的c(h)1×1011 mol·l1，b正確；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以該溶液中水的離子積常數(shù)kw1×1014，c錯(cuò)誤；0.1 mol·l1 ha溶液的ph3，ha為弱酸，與ph11的naoh溶液混合，若v1v2，則ha過量，溶液顯酸性，若要使混合后溶液呈中性，則v1>v2，d錯(cuò)誤。3下列說法正確的是(d)ac(h)>1.0×107 mol·l1的溶液一定呈酸性bc(h)

4、83;c(oh)1.0×1014的溶液一定呈中性c中性溶液中的c(h)一定等于1.0×107 mol·l1dc(h)c(oh)的溶液一定是中性溶液解析：中性溶液中c(oh)c(h)。4常溫下，0.1 mol·l1某一元酸(ha)溶液中1×108，相同物質(zhì)的量濃度的某一元堿(boh)溶液中1×1012，下列敘述正確的是(c)a將pha的ha溶液稀釋10倍，其pha1b等體積、等濃度的ha和boh溶液恰好完全反應(yīng)，溶液的ph7cha溶液的ph3，boh溶液的ph13d相同體積、相同ph的ha溶液和鹽酸分別與足量zn反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量

5、相同解析：常溫下，0.1 mol·l1 ha溶液中1×108、kwc(h)·c(oh)1×1014，聯(lián)立解得c(h)103 mol·l1，ha溶液的ph3,0.1 mol·l1 boh溶液中1×1012、kwc(h)·c(oh)1×1014，聯(lián)立解得c(oh)0.1 mol·l1，boh溶液的ph13，故c正確；0.1 mol·l1的ha溶液的ph3，則ha為弱酸，弱酸稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離出h，則pha的ha溶液稀釋10倍后，ph的變化值小于1，即ph<al，故a錯(cuò)誤；0.1 mol

6、·l1的boh溶液的ph13，則boh為強(qiáng)堿，等體積、等濃度的ha溶液和boh溶液混合，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，ph>7，故b錯(cuò)誤；ha為弱酸，在溶液中只能部分電離出h，ph相等的ha溶液和鹽酸中，ha的物質(zhì)的量濃度大于hcl，則相同體積、相同ph的ha溶液和鹽酸分別與足量zn反應(yīng)，ha產(chǎn)生的氫氣多，故d錯(cuò)誤。5下列敘述正確的是(a)a無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下其c(h)·c(oh)1×1014bc(h)1×107 mol·l1的溶液一定是中性溶液c0.2 mol·l1 ch3cooh溶液中的c(h)是

7、0.1 mol·l1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何濃度的溶液都可以用ph來表示其酸性的強(qiáng)弱解析：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，在室溫下(25 時(shí))，kwc(h)·c(oh)1×1014，a正確；在室溫下，c(h)1×107 mol·l1的溶液一定是中性溶液，若不是室溫條件，則不是中性溶液，b錯(cuò)誤；對(duì)于弱酸醋酸來說，濃度越大，電離程度就越小，所以0.2 mol·l1 ch3cooh溶液中的c(h)比0.1 mol·l1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍小，c錯(cuò)誤；對(duì)于稀溶液，可以用ph來表示其酸性的強(qiáng)弱，若是濃

8、溶液，則直接用溶液的濃度表示溶液的酸堿性，d錯(cuò)誤。6下列敘述中一定正確的是(c)a任何濃度溶液的酸堿性都可用ph試紙測(cè)定b某溫度下，ph6.2的純水顯酸性c25 時(shí)，ph1的醋酸溶液中c(h)是ph2的鹽酸中c(h)的10倍d25 ，ph12的naoh溶液中的n(oh)102 mol解析：c(h)>1 mol/l或c(oh)>1 mol/l溶液的酸堿性不能使用ph試紙測(cè)定，a錯(cuò)誤；純水中c(h)c(oh)，顯中性，b錯(cuò)誤；25 時(shí)，ph1的醋酸溶液中：c(h)ch3cooh0.1 mol/l，ph2的鹽酸溶液中：c(h)hcl0.01 mol/l，10，c正確；溶液的體積不確定，2

9、5 時(shí)，ph12的naoh溶液中的n(oh)無法計(jì)算，d錯(cuò)誤。7某溫度下的溶液中c(h)10x mol·l1，c(oh)10y mol·l1。x與y的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(b)a該溫度高于25 b圖中a點(diǎn)溶液呈堿性c該溫度下，0.01 mol·l1的hcl溶液的ph2d該溫度下，0.01 mol·l1的naoh溶液的ph12解析：由圖可知，kw1015，則該溫度低于25 ，a項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中a點(diǎn)c(oh)1 mol·l1，溶液顯堿性，b項(xiàng)正確；0.01 mol·l1的hcl溶液中c(h)102 mol·l1，ph2，c

10、項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)閗w1015，故0.01 mol·l1的naoh溶液中c(h)1013 mol·l1，ph13，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8常溫下，ph10的x、y兩種堿溶液各1 ml，分別加水稀釋到100 ml，其ph與溶液體積(v)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(d)a稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等b稀釋后，x溶液的堿性比y溶液的堿性強(qiáng)c完全中和x、y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積vx>vyd若8<a<10，則x、y都是弱堿解析：x、y溶液的ph隨溶液體積變化的程度不同，所以x、y溶液的堿性強(qiáng)弱程度不同，稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故

11、a錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)后，x溶液的ph比y溶液的小，即x溶液的堿性比y溶液的堿性弱，故b錯(cuò)誤；x溶液的ph隨溶液體積變化快，所以x的堿性比y強(qiáng)，起始時(shí)x、y溶液的ph相等，則x溶液的溶質(zhì)濃度小于y溶液，完全中和x、y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積vx<vy，故c錯(cuò)誤；x的堿性比y強(qiáng)，若x為強(qiáng)堿，則a8，若8<a<10，則x、y都是弱堿，故d正確。9下列有關(guān)ph的計(jì)算一定正確的是(d)pha的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋10n倍，則phanpha的弱酸溶液，加水稀釋10n倍，則ph<an(an<7)phb的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋10n倍，則phbnphb的弱堿溶液，加水稀釋10n倍，

12、則ph>bn(bn>7)abc d解析：本題考查溶液稀釋后ph的計(jì)算。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋時(shí)，對(duì)其濃度影響較大的離子分別為h、oh，故酸稀釋后ph的計(jì)算方法與堿稀釋后ph的計(jì)算方法不同。若為pha的強(qiáng)酸溶液，c(h)10a mol·l1，加水稀釋10n倍，稀釋后c(h)10(an) mol·l1，則phna，但這在溶液稀釋程度不大且水的電離可忽略的情況下成立，當(dāng)an7時(shí)，必須考慮水的電離，此時(shí)phan，故不完全正確。若為phb的強(qiáng)堿溶液，則c(h)10b mol·l1，即c(oh)1014b mol·l1，加水稀釋10n倍后，溶液中c(oh)1

13、014bn mol·l1，即c(h)10nb mol·l1，phbn，同理，當(dāng)稀釋程度很大時(shí)，應(yīng)考慮水的電離，此時(shí)phbn，故不完全正確。弱酸與弱堿溶液稀釋時(shí)還要考慮稀釋對(duì)弱酸、弱堿的電離的促進(jìn)。10甲、乙兩醋酸稀溶液，甲的pha，乙的pha1，下列判斷正確的是(a)a甲中由水電離出來的h的物質(zhì)的量濃度是乙的b甲、乙兩溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系：c(甲)10c(乙)c用甲、乙分別中和含有等物質(zhì)的量的naoh溶液，兩者的體積(v)之間的關(guān)系為10v(甲)>v(乙)d甲中的c(oh)為乙中的c(oh)的10倍解析：c(h)10ph mol/l，所以c甲(h)10a mol

14、/l，c乙(h)10(a1) mol/l，所以c甲(h)10c乙(h)，酸溶液中水電離出的c水(h)c(oh)，所以10c甲(oh)c乙(oh)，則水電離出的氫離子濃度：10c甲(h)c乙(h)，故a正確，d錯(cuò)誤；弱酸的濃度越大，弱酸的電離程度越小，c(甲)>10c(乙)，故b錯(cuò)誤；由于c(甲)>10c(乙)，所以與等量naoh反應(yīng)消耗酸的體積，10v(甲)<v(乙)，故c錯(cuò)誤。11雙選ph2的x、y、z三種酸的溶液各1 ml，分別加水稀釋到1 000 ml，其ph與溶液體積(v)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(ad)ax、y和z都是弱酸b稀釋前的濃度大小為c(z)&g

15、t;c(y)>c(x)c稀釋前電離程度大小為x>y>zdph2時(shí)，x、y、z的溶液都是稀溶液解析：ph2的酸溶液中c(h)0.01 mol·l1，當(dāng)將其稀釋到原溶液體積的1 000倍時(shí)，若為強(qiáng)酸，則稀釋后的c(h)105 mol·l1，此時(shí)ph5；若為弱酸，由于稀釋過程中電離程度增大，使n(h)增多，則稀釋后的c(h)>105 mol·l1，此時(shí)ph<5。由三條曲線的變化趨勢(shì)可知，z表示濃的弱酸溶液稀釋過程中的ph變化，x、y表示稀溶液稀釋過程中的ph變化，因此x為強(qiáng)酸，y為弱酸。要使ph均為2，則稀釋前c(y)>c(x)；ph

16、2時(shí)，x已完全電離，而弱酸在稀溶液中比在濃溶液中電離程度大，則c(z)>c(y)>c(x)，電離程度：x>y>z。12在常溫下，某強(qiáng)酸溶液pha，強(qiáng)堿溶液phb，已知ab12，酸堿溶液混合后ph7，則酸溶液體積v(酸)和堿溶液體積v(堿)的正確關(guān)系為(b)av(酸)102v(堿) bv(堿)102v(酸)cv(酸)2v(堿) dv(堿)2v(酸)解析：強(qiáng)酸中：c(h)10amol/l；強(qiáng)堿中：c(oh)1014b mol/l101412a mol/l102a mol/l?；旌虾髉h7，即n(h)n(oh)，故v(堿)102v(酸)。二、非選擇題(52分)13(12分)(

17、1)體積相同，濃度均為0.2 mol·l1的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋10倍，溶液的ph分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為m<n。(2)體積相同，濃度均為0.2 mol·l1的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的ph都變成3，則m與n的關(guān)系為m>n。(3)體積相同，ph均等于1的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的ph都變成3，則m與n的關(guān)系為m<n。(4)體積相同，ph均等于13的氨水和naoh溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的ph都變成9，則m與n的關(guān)系為m>n。解析：(1)等濃度的鹽酸和醋酸分別加水稀釋10倍，二者的濃度仍相同，由于h

18、cl是強(qiáng)電解質(zhì)，ch3cooh是弱電解質(zhì)，hcl的電離程度大于ch3cooh的電離程度，因此鹽酸中的c(h)大于醋酸中的c(h)，因此有m<n。(2)由(1)可知，若兩者稀釋相同的倍數(shù)，則鹽酸的ph小于醋酸的ph，若要兩者的ph相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù)，故有m>n。(3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過程中ch3cooh會(huì)繼續(xù)電離出h，其稀釋過程中的圖像如圖所示。若稀釋后溶液的ph都變成3(畫一條平行于x軸的水平線)，易得m<n。(4)與(3)相似畫一個(gè)稀釋圖像即可，然后根據(jù)圖像易得m>n。14(12分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2

19、水的離子積kw1×1014a1×1012試回答以下問題：(1)若25<t1<t2，則a>1×1014(填“>”“<”或“”)，作此判斷的理由是水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度變大，離子積增大。(2)25 下，某na2so4溶液中c(so)5×104 mol·l1，取該溶液1 ml加水稀釋至10 ml，則稀釋后溶液中c(na)c(oh)1 0001。(3)在t2 下ph10的naoh溶液中，水電離產(chǎn)生的oh濃度為1×1010_mol·l1。(4)t2 下，將ph11的naoh溶液v1 l

20、與ph1的稀硫酸v2 l混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的ph2，則v1v2911。解析：(1)升溫，kw變大。(2)c(so)5×104 mol·l1，則c(na)2c(so)1×103 mol·l1，稀釋10倍，則c(na)1×104 mol·l1。25 時(shí)na2so4溶液中c(oh)1×107mol·l1，稀釋10倍后仍然為1×107 mol·l1，則c(na)c(oh)1031。(3)ph10的naoh溶液c(h)1010 mol·l1，naoh溶液中

21、c(h)來自水的電離，水電離出h的同時(shí)也電離出等量的oh。(4)t2 時(shí)，ph2，說明溶液為酸性，酸過量。t2 時(shí)，ph11的naoh溶液，c(oh)0.1 mol·l1，0.01 mol·l1, 9v211v1，。15(14分)已知：25 時(shí)，ch3cooh和nh3·h2o的電離常數(shù)相等。(1)25 時(shí)，取10 ml 0.1 mol/l醋酸溶液測(cè)得其ph3。將上述溶液加水稀釋至1 000 ml，溶液ph范圍為3<ph<5，溶液中的值不變(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。25 時(shí)，0.1 mol/l氨水的ph11。用ph試紙測(cè)定該氨水ph的

22、操作方法為取一小段ph試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氨水滴在ph試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取ph。nh3·h2o的電離平衡常數(shù)表達(dá)式kb,25 時(shí)，nh3·h2o的電離平衡常數(shù)約為1.0×105(或105)。(2)25 時(shí)，現(xiàn)向10 ml 0.1 mol/l氨水中滴加相同濃度的ch3cooh溶液，在滴加過程中b(填序號(hào))。a始終減小 b始終增大c先減小后增大 d先增大后減小(3)某溫度下，向v1 ml 0.1 mol/l naoh溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中poh與ph的變化關(guān)系如圖。已知：pohlg c(oh)。圖中m、q、n三點(diǎn)所示溶液呈

23、中性的點(diǎn)是q(填字母，下同)；圖中m、q、n三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是q。解析：(1)假設(shè)醋酸是強(qiáng)酸，將10 ml 0.1 mol·l1醋酸溶液稀釋到1 000 ml，此時(shí)的ph5，但是醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，因此3<ph<5；，ka、kw只受溫度的影響，溫度不變，ka、kw不變，則比值不變，即的值不變。ch3cooh的電離平衡常數(shù)等于nh3·h2o的電離平衡常數(shù)，因此0.1 mol·l1氨水中c(oh)103 mol·l1，根據(jù)水的離子積，c(h) mol·l11011 mol·l1，則ph11。根據(jù)

24、電離平衡常數(shù)的定義，得kb，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，0.1 mol·l1氨水中nh3·h2o的濃度近似為0.1 mol·l1，c(nh)c(oh)103 mol·l1，所以kb105。(2)氨水中存在電離平衡：nh3·h2onhoh，加入醋酸，消耗oh，促進(jìn)nh3·h2o的電離，n(nh)增大，n(nh3·h2o)減小，增大，故b正確。(3)溶液顯中性時(shí)c(oh)c(h)，則phpoh，即q點(diǎn)溶液呈中性；酸和堿均抑制水的電離，隨著反應(yīng)進(jìn)行，堿性減弱，對(duì)水的電離的抑制作用減弱，恰好反應(yīng)生成nacl，nacl對(duì)水的電離無影響，然

25、后隨著加入鹽酸的增多，對(duì)水的電離的抑制作用增強(qiáng)，因此水的電離程度最大的點(diǎn)是q。16(14分)(1)常溫下，0.1 mol·l1的ch3cooh溶液中有1% ch3cooh分子發(fā)生電離，則溶液的ph3；下列措施中可以使0.10 mol·l1 ch3cooh溶液的電離程度增大的是bcf(填序號(hào))。a加入少量0.10 mol·l1的稀鹽酸b加熱ch3cooh溶液c加水稀釋至0.010 mol·l1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化鈉固體f加入少量0.10 mol·l1的naoh溶液(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且ph均等于3的醋酸和鹽酸中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：v(鹽酸)<v(醋酸)(填“>”“<”或“”)。(3)0.1 mol/l的h2a溶液的ph4，則h2a的電離方程式為h2ahha，haha2。(4)某溫度下，kw1×1012，將0.02 mol·l1的ba(oh)2溶液與等