2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版選修4學(xué)案：專(zhuān)題三 第二單元 第2課時(shí)　酸堿中和滴定 Word版含解析

1、第2課時(shí)酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1概念：利用中和反應(yīng)用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。2原理：(1)實(shí)質(zhì)：hoh=h2o(填離子方程式)。(2)原理：酸提供的h與堿提供的oh的物質(zhì)的量相等。即c(h)·v酸c(oh)·v堿(均為強(qiáng)電解質(zhì))。3儀器和試劑：(1)儀器(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑。4實(shí)驗(yàn)操作(以用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定naoh溶液為例)：(1)滴定前準(zhǔn)備。檢查：使用滴定管前，首先要檢查滴定管是否漏水。潤(rùn)洗：滴定管加入酸、堿反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用待裝液潤(rùn)洗23次。裝液：分別將酸、堿反應(yīng)液加入酸式、堿式滴定管中，使液面

2、位于“0”刻度以上2_ml3_ml處。調(diào)液：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)反應(yīng)液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度。放液：從堿式滴定管中放出一定量的naoh溶液于錐形瓶中，并滴23滴指示劑(甲基橙或酚酞)。(2)滴定。左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶。眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，剛好使錐形瓶中的溶液變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即到終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。5實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理：重復(fù)滴定操作23次，取消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，根據(jù)c(naoh)，計(jì)算出待測(cè)naoh溶液的濃度c(naoh)。二、酸堿中和滴定曲線及意義用0.100 0 mol/l naoh溶液滴

3、定20.00 ml 0.100 0 mol/l hcl溶液過(guò)程中的ph變化。意義：當(dāng)酸堿中和反應(yīng)接近滴定終點(diǎn)(ph7)時(shí)，很少量的酸或堿就會(huì)引起溶液ph突變。用甲基橙或酚酞的顏色變化來(lái)表示反應(yīng)終點(diǎn)，其誤差都在實(shí)驗(yàn)允許的范圍之內(nèi)。探究點(diǎn)一 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵1準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積要準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積，應(yīng)選用更加精確的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管的讀數(shù)精確到0.01 ml，可準(zhǔn)確量取一定量的試液。滴定管刻度：(如圖)0刻度在上，從上往下讀，量程有25 ml、50 ml。滴定管精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00 ml、23.38 ml最后一位是估計(jì)值。酸式

4、滴定管下端是玻璃活塞，用來(lái)盛放酸性或具有氧化性的溶液(酸、溴水、kmno4溶液等，不能盛放naoh溶液等)。堿式滴定管下端是由乳膠管、玻璃球組成的閥，用于盛裝堿性或無(wú)氧化性的溶液，不能盛裝酸性、氧化性溶液及有機(jī)溶劑(橡膠易被腐蝕)。2準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好反應(yīng)完全選用合適的酸堿指示劑(1)下表列出了一些常用酸堿指示劑的變色范圍。指示劑ph變色范圍酸色堿色甲基橙3.14.4紅色(ph<3.1)黃色(ph>4.4)甲基紅4.46.2紅色(ph<4.4)黃色(ph>6.2)石蕊5.08.0紅色(ph<5.0)藍(lán)色(ph>8.0)酚酞8.210.0無(wú)色(ph<

5、;8.2)紅色(ph>10.0)(2)酸堿指示劑的選擇(3)滴定終點(diǎn)判斷的答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?#215;××標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。說(shuō)明：解答此類(lèi)題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色”。1酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)就是滴定終點(diǎn)，這種說(shuō)法正確嗎？提示：(1)恰好中和是指酸、堿按化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)，酸、堿都沒(méi)有剩余。恰好中和時(shí)溶液的酸

6、堿性取決于生成鹽的性質(zhì)，溶液不一定呈中性。(2)滴定終點(diǎn)是指示劑變色點(diǎn)，是實(shí)驗(yàn)操作中的概念。滴定終點(diǎn)與恰好中和是有差距的，不可能完全一致。2酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，能否用石蕊作指示劑指示滴定終點(diǎn)？提示：不能。因?yàn)槭镌诘味ńK點(diǎn)時(shí)的顏色變化對(duì)比不明顯，且變色范圍太大，不能靈敏地指示滴定終點(diǎn)。【例1】用已知濃度的naoh溶液測(cè)定某h2so4溶液的濃度，如下圖甲、乙，從下表中選出正確選項(xiàng)()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管堿酸石蕊乙酸堿酚酞甲堿酸甲基橙甲酸堿酚酞乙abc只有d【思路分析】在酸堿中和滴定中，指示劑常選用顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。另外，無(wú)論是標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，

7、還是待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，只要操作正確，都能達(dá)到目的。【解析】酸式滴定管不能盛放堿液，同樣堿式滴定管不能盛放酸液。指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙。在酸堿中和滴定中，無(wú)論是用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液還是用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，只要操作正確，都能達(dá)到測(cè)定的目的?！敬鸢浮縟某課外興趣小組欲測(cè)定某naoh溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入20.00 ml待測(cè)溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用

8、標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗23次后，向其中注入0.100 0 mol·l1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至溶液剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測(cè)得所消耗鹽酸的體積為v1 ml。重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入5 ml的蒸餾水，測(cè)得所消耗鹽酸的體積為v2 ml。試回答下列問(wèn)題：(1)錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止滴定。(2)該小組在步驟中的錯(cuò)誤是錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)如圖是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.

9、60 ml。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)naoh溶液的濃度為0.125_0 mol·l1。解析：(1)錐形瓶中的溶液是滴有酚酞的naoh溶液，溶液為紅色，當(dāng)?shù)渭訕?biāo)準(zhǔn)鹽酸至恰好與naoh完全反應(yīng)時(shí)，溶液為nacl溶液，顯中性，溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色。(2)錐形瓶不能用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)使待測(cè)溶液的體積增大，使測(cè)定的結(jié)果偏高。(3)滴定管的0刻度在上，讀數(shù)時(shí)，要從上往下讀，且滴定管是準(zhǔn)確量取液體體積的儀器，記錄數(shù)據(jù)時(shí)要求到小數(shù)點(diǎn)后2位。(4)由數(shù)據(jù)可計(jì)算出兩次實(shí)驗(yàn)使用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為25.00 ml，根據(jù)25.00 ml×0.100 0 mol·l120.00 ml&#

10、215;c(naoh)，解得：c(naoh)0.125 0 mol·l1。探究點(diǎn)二 酸堿滴定曲線的繪制1依據(jù)在酸堿反應(yīng)過(guò)程中，溶液的ph會(huì)發(fā)生變化，對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)由于被中和的酸(或堿)濃度較大，加入少量的堿(或酸)對(duì)其ph的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近終點(diǎn)(ph7)時(shí)，很少量的堿(或酸)就會(huì)引起溶液ph突變，酸、堿的濃度不同，ph突變范圍不同。2方法酸堿滴定曲線是以酸堿混合過(guò)程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液ph為縱坐標(biāo)繪出一條溶液ph隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。例如：以0.100 0 mol·l1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 mol&#

11、183;l1 hcl溶液為例，其滴定曲線如圖所示?！纠?】如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液在常溫下相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()a鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·l1bp點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線d酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑【解析】由圖像分析知，a曲線為氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，b曲線為鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線，且未滴定時(shí)鹽酸和氫氧化鈉溶液的ph分別為1和13，二者物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·l1，所以a、c錯(cuò)誤；p點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，b正確；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿或強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)可以用酚

12、酞作為指示劑，d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縝已知某溫度下ch3cooh的電離常數(shù)k1.6×105。該溫度下，向20 ml 0.01 mol·l1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 mol·l1 koh溶液，其ph變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題(已知lg 40.6)：(1)a點(diǎn)溶液中c(h)為4×104_mol·l1，ph約為3.4。(2)a、b、c、d四點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)在c點(diǎn)以后(填“c點(diǎn)以前”或“c點(diǎn)以后”)。(3)若向20 ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變

13、化趨勢(shì)正確的是b(填序號(hào))。解析：(1)醋酸的電離程度微弱，故電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡濃度時(shí)可以忽略不計(jì)。由k得，c(h) mol·l14×104 mol·l1，此時(shí)ph4lg 43.4。(2)a點(diǎn)表示醋酸溶液，b點(diǎn)表示醋酸和少量ch3cook的混合溶液，c點(diǎn)表示ch3cook和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)表示ch3cook和koh的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，ch3cook水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以后。(3)由于稀氨水顯堿性，首先排除選

14、項(xiàng)a和c；兩者恰好反應(yīng)(加入20 ml鹽酸)時(shí)溶液顯酸性，排除選項(xiàng)d，故選b。探究點(diǎn)三 酸堿中和滴定的誤差分析1依據(jù)c標(biāo)準(zhǔn)·v標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)·v待測(cè)，所以c待測(cè)，由于c標(biāo)準(zhǔn)已知，只要分析出引起v標(biāo)準(zhǔn)和v待測(cè)變化的不當(dāng)操作，即可分析結(jié)果。以a元酸滴定b元堿為例。酸溶液濃度ca已知，堿溶液濃度cb未知，恰好反應(yīng)時(shí)酸、堿溶液體積分別是va、vb。據(jù)化學(xué)方程式有a·ca·vab·cb·vb，得cb。因a、b、ca已知，則影響cb的因素只有va、vb。由于vb是待測(cè)溶液的體積，計(jì)算時(shí)數(shù)值為定值，影響cb的直接因素為va的值，待測(cè)液vb的實(shí)際量又會(huì)影

15、響到va的大小。若vb實(shí)際量大，則滿(mǎn)足需要的va就會(huì)大，若vb的實(shí)際量小，則滴定需要的va也會(huì)小，其結(jié)果都會(huì)導(dǎo)致誤差的出現(xiàn)。2誤差分析在進(jìn)行誤差分析時(shí)，要特別注意弄懂俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)的含義，并會(huì)區(qū)分俯視、仰視對(duì)量筒、滴定管產(chǎn)生誤差的不同(如圖)。以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有：來(lái)自配制標(biāo)準(zhǔn)液產(chǎn)生的誤差：【例3】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某naoh溶液，用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是()a酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗23次b開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失c滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯

16、視讀數(shù)d盛naoh溶液的錐形瓶滴定前用naoh溶液潤(rùn)洗23次【思路分析】誤差分析要先寫(xiě)出計(jì)算式，然后分析錯(cuò)誤操作造成的影響。分析影響時(shí)要抓住測(cè)定數(shù)據(jù)這個(gè)根本，也就是錯(cuò)誤操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量有何影響。【解析】酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗，則相當(dāng)于把標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏高，a錯(cuò)誤；開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，氣泡的體積也算進(jìn)了標(biāo)準(zhǔn)液，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高，b錯(cuò)誤；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由于滴定管的“0”刻度在上邊，俯視使讀數(shù)偏小，得到的消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，結(jié)果偏低，c正確；盛naoh溶液的錐形瓶不能用na

17、oh溶液潤(rùn)洗，否則增加了待測(cè)液的量，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高，d錯(cuò)誤。【答案】c在中和滴定操作過(guò)程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)而引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果偏高。(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果偏高。(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡消失，使滴定結(jié)果偏高。(4)滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視，使滴定結(jié)果偏低。(5)用naoh溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑)，當(dāng)加入一滴naoh溶液時(shí)溶液呈淺紅色，此時(shí)便停止滴定，使滴定結(jié)果偏低。(6)用含na2o雜質(zhì)的naoh

18、固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度偏低。(7)用含na2co3雜質(zhì)的naoh固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度偏高。(8)洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果無(wú)影響。解析：中和滴定誤差分析的依據(jù)是c待，若向待測(cè)溶液(置于錐形瓶)中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液(置于滴定管)，則由v標(biāo)來(lái)分析實(shí)驗(yàn)誤差。(1)滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液被沖稀，導(dǎo)致所耗v標(biāo)偏大，使測(cè)定的c待偏高。(2)錐形瓶裝液前用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的溶質(zhì)增加，導(dǎo)致所耗v標(biāo)偏大，使測(cè)定

19、的c待偏高。(3)氣泡的體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)溶液，結(jié)果偏高。(4)滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，將使讀數(shù)v標(biāo)讀小了，v標(biāo)偏低因而c待偏低。(5)終點(diǎn)判斷提前(應(yīng)保持半分鐘不褪色)，結(jié)果偏低。(6)naoh中含有na2o，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度已經(jīng)偏高(62 g na2o相當(dāng)于80 g naoh)，因而所需滴入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)得結(jié)果偏低。(7)把標(biāo)準(zhǔn)溶液視為na2co3溶液，由于53 g na2co3相當(dāng)于40 g naoh，所以中和相同量的鹽酸所需na2co3溶液的體積比naoh溶液大，使v標(biāo)偏高，結(jié)果偏高。(8)食鹽水對(duì)結(jié)果無(wú)影響。1在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 mol·l1的鹽酸，其

20、液面的最低點(diǎn)恰好在5 ml的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后用0.1 mol·l1的naoh進(jìn)行中和滴定，消耗naoh溶液的體積為(c)a等于20 ml b小于20 mlc大于20 ml d等于5 ml解析：酸堿式滴定管中刻度線下有一部分容積沒(méi)有算在體積內(nèi)，所以v(hcl)>20 ml，則中和酸消耗的naoh溶液的體積應(yīng)大于20 ml。2滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須要按以下要求做的是(b)a錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干b酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)溶液潤(rùn)洗c待測(cè)液一定要放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液一定要放在滴定管中d滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點(diǎn)在平視時(shí)必須在“0”刻度或“0

21、”刻度以上的某一刻度解析：滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無(wú)須干燥，其中的蒸餾水不計(jì)入?yún)⑴c反應(yīng)的試劑的體積，也就不影響滴定結(jié)果，故a項(xiàng)不符合題意；酸式或堿式滴定管用水洗凈后一定要用相應(yīng)的待裝溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)稀釋溶液，b項(xiàng)符合題意；待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液的體積為已知量，故c項(xiàng)不符合題意；滴定前，滴定管中液體的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，滴定管的“0”刻度以上沒(méi)有刻度，故d項(xiàng)不符合題意。3如下圖為對(duì)10 ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x用一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出x和y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的(d)abcdx/mol

22、83;l10.120.040.030.09y/mol·l10.040.120.090.03解析：由圖知，30 ml naoh溶液恰好中和10 ml鹽酸，即3yx，表中a、d屬此種情況，但a組中x0.12 mol/l，c(h)0.12 mol/l，ph<1，不符合圖像，d組中x0.09 mol/l，ph>1，加入20 ml naoh后溶液中的c(h)1×102mol/l，phlg(1×102)2，正好符合題意。4下列指示劑的選擇不正確的是(已知：i22na2s2o3=2naina2s4o6)(d)標(biāo)準(zhǔn)溶液 待測(cè)溶液 指示劑ahcl溶液 naoh溶液甲基橙

23、bnaoh溶液hcl溶液酚酞c碘溶液na2s2o3溶液淀粉d酸性kmno4溶液na2so3溶液酚酞解析：進(jìn)行強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，指示劑選用甲基橙或酚酞均可以，a、b項(xiàng)正確；根據(jù)淀粉遇i2變藍(lán)可判斷滴定終點(diǎn)，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)中kmno4溶液本身有顏色，故無(wú)需再用其他指示劑，d項(xiàng)不正確。5用0.1 mol·l1 naoh溶液滴定0.1 mol·l1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴(約0.05 ml)naoh溶液，繼續(xù)加水至50 ml，所得溶液的ph是(c)a4b7.2c10d11.3解析：用naoh溶液滴定鹽酸，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液呈中性。“多加了1滴(約0.05 ml)na

24、oh溶液，繼續(xù)加水至50 ml”相當(dāng)于將1滴0.1 mol·l1 naoh溶液稀釋至50 ml，此時(shí)溶液中oh濃度為：c(oh)1×104 mol·l1，c(h)1×1010 mol·l1，ph10。6實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其ph的變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1 00 0 mol·l1 naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是(d)a溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑b溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑c溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

25、d溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：naoh溶液與ch3cooh溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成ch3coona，ch3coona為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，應(yīng)選用變色范圍與ch3coona溶液ph接近的酚酞作指示劑。7準(zhǔn)確移取20.00 ml某待測(cè)hcl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·l1 naoh溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是(c)a滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入naoh溶液進(jìn)行滴定b用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定c隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大d滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析：滴定管使用前必須用naoh標(biāo)準(zhǔn)

26、液潤(rùn)洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定酸的濃度偏大，a錯(cuò)誤；用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無(wú)色溶液，當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色且30 s內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定，b錯(cuò)誤；堿滴定酸，錐形瓶中溶液的氫離子濃度逐漸減小，則隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大，c正確；滴定至終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定的消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使得測(cè)定酸的濃度偏大，d錯(cuò)誤。8.閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 ml待測(cè)硫酸配制100 ml稀硫酸溶液；以0.14 mol·l1的naoh溶液滴定上述稀硫酸25.00 ml，滴定終止時(shí)消耗naoh溶液15.00 ml。(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol&#