氣體摩爾體積學案

1、氣體摩爾體積學案第二課時氣體摩爾體積【聯(lián)系生活】1 .氣體被壓縮填“容易或“難,說明氣體分子間距離比較,填“大或“小;而固體和液體的體積被壓縮填“容易或“難,這說明固體和液體分子間距離填“大或“小.2 .從一堆體積不同的籃球和乒乓球中隨意選擇一些球,在不考慮它們之間堆積縫隙的情況下,要想使球堆積的體積最大,你應考慮哪些因素3 .通過剛剛的分析你能總結一下阻礙物質體積大小的因素有哪些嗎【學習導學】【一】決定物質體積的因素1 .決定物質體積的因素1阻礙物質體積的因素a.構成物質的粒子；b.粒子的c.2決定固體或液體體積的要緊因素構成物質的粒子和粒子的.3決定氣體體積的要緊因素構成氣體的和.觀看分析

2、化學式物質的量mol體積0C、101kPa20 C、101kPa0C、202kPaFe1-7.2cm3-NaCl1-27.0cm3-hbO1-318.0cm-GH50H1-358.3cm322.4L122.4L24.0L11.2LO122.4L24.0L11.2LCO122.3L24.0L11.2L結論1:同溫同壓下,1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質,體積 結論2：同溫同壓下,1mol任何氣體白體積均 .2、氣體體積與物質的量的關系實驗探究：電解水產(chǎn)生的氣體的體積與物質的量之間的關系實驗裝置產(chǎn)生氣體體積 的關系產(chǎn)生氣體的物質的量的關 系實驗結論ac '1-b陽極產(chǎn)生,陰極產(chǎn)生,兩極產(chǎn)生氣體

3、的體積比為1.8gH2O電解,產(chǎn)生氧氣的 質量為g,物質的量為 mol, 廣生氫氣的質量為 g,物質 的量為mol,兩者物質的量 之比為在相同溫度和壓 強下,氣體的體 積之比等于 之比£rL. L1推論1:在標況下,任何氣體 1mol所占有的體積相等,約為 L.推論2：在相同條件下,任何等物質的量的氣體所占有的體積相等,但不22.4L.【二】氣體摩爾體積1、定義：單位 的氣體所占有的.2、單位：,符號：.3、氣體體積V、氣體摩爾體積 Vm和物質的量之間的關系表達式.注意：1氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的和.2標準狀況下即,氣體摩爾體積為.【跟蹤練習】1、判斷以下說法是否正確.氣體

4、摩爾體積單位是 L.任何條件下,氣體摩爾體積均是22.4L/mol標準狀況下,1molHzO的體積約為22.4L.1molCO的體積是22.4L.20 C、101kPa 下,1molH2 的體積是 22.4L.只有在標準狀況下,氣體摩爾體積才是22.4L/mol.標準狀況下,0.5molH 2和0.5molO 2的混合氣體體積是 22.4L.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù).2、標準狀況下,0.112LH2的物質的量是多少3、在標準狀況下,2.2gCQ的體積是多少4、在標準狀況下,測得 1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質量.【知識拓展】知識點一：

5、阿伏加德羅定律1、理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRTR為常數(shù)2、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子 數(shù).1使用范圍：任何氣體單一氣體或者混合氣體2理解：“三同定“一同3、阿伏加德羅定律的相關推論1同溫同壓下,任何氣體的體積比等于氣體的物質的量之比,即V1/V2=2同溫同壓下,任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比,即m/m2=3同溫同壓下,等質量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質量的反比：即 V/V2=4同溫同壓下,任何氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比,即p 1/ p 2=5恒溫恒容下,任何氣體的壓強比等于它們的物質的量之比,即Pi/P2=知識點

6、二：平均有關氣體混合氣體平均摩爾質量的計算：1、平均摩爾生歲的定義：單位物質的量的混合物所具有的質量,單位 g mol-1,符號：M2、計算方法：1混合物的總質量和總物質的量,那么例1.標況下H和CO的混合氣體7L,質量為2.25g,求H2和CO的質量分數(shù)和體積分 數(shù)！2標準狀況下混合氣體的密度,計算22.4L該混合氣體的平均摩爾質量.=m= pMVm3相對密度法求氣體的相對分子質量D相對密度=例2.某氣體AA氣體相對 Q的密度為2.5 ,求該氣體的相對分子質量！4混合物各組分的摩爾質量和其在混合體系內(nèi)的體積分數(shù) a% b%M = Ma a% Mb b%(5) “十字交叉原理：A,B的摩爾質量

7、為MA、M,物質的量為nA、AbMa Aa Mb 件 一 AaMb _M 一M 二二=-Aa AbAbM - MaMb 一 M _ AaM -Ma - Ab知識點三：等體積或等質量溶液混合的質量分數(shù)的求算1、濃度與密度的變化關系1假設溶液的密度大于 1g cm 3,那么溶液的質量分數(shù)越大,其密度就越大；2假設溶液的密度小于 1g cm 3,那么溶液的質量分數(shù)越大,其密度就越小；2、等體積或等質量溶液混合后的質量分數(shù)的變化規(guī)律1等質量混合型例3.30%的硫酸和50%勺硫酸等質量混合,混合后的硫酸的質量分數(shù)是多少2等體積混合型例4.30%的硫酸pj和50%勺硫酸p2等體積混合,混合后的硫酸的質量分數(shù)是