金屬與酸反應(yīng)專題

1、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫元素前面氫元素前面的金的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素氫元素！3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兾挥诤竺娴慕饘購(gòu)乃鼈凔}溶液鹽溶液里置換出來。里置換出來。這是重點(diǎn)吆！這是重

2、點(diǎn)吆?。p選）下列化合物不能用金屬與相應(yīng)的酸直接反應(yīng)制取的是（ ） A.FeSO4 B.ZnSO4 C.CuCl2 D. FeCl3 E.AlCl3C、D補(bǔ)充知識(shí)1： 將相同質(zhì)量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到足量的稀鹽酸中，將相同質(zhì)量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到足量的稀鹽酸中，(如圖如圖)， 則產(chǎn)生氣體質(zhì)量由多到少的順序是則產(chǎn)生氣體質(zhì)量由多到少的順序是 _； 產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是_。Mg Al Zn FeAl Mg Fe Zn常見金屬與酸反應(yīng)常見金屬與酸反應(yīng)規(guī)律、規(guī)律、等質(zhì)量等價(jià)態(tài)（等質(zhì)量等價(jià)態(tài)（+2+2價(jià)）的價(jià)）的金屬與足量的酸反應(yīng)，金金屬與足量的酸反應(yīng)，金屬的

3、相對(duì)原子質(zhì)量屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小越小，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多越多。 通過通過曲線的斜率曲線的斜率來判斷金屬的活動(dòng)性，來判斷金屬的活動(dòng)性，斜率斜率越大越大，反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率越快越快，則金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。，則金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。 從圖像上看生成氫氣的多少，只須看從圖像上看生成氫氣的多少，只須看“水平線高、水平線高、線低線低”，“水平水平線越高線越高”表示生成表示生成氫氣越多氫氣越多，“水水平平線越低線越低”表示生成表示生成氫氣越少氫氣越少。 規(guī)律：1、要制得、要制得1克氫氣，需要活潑的金屬質(zhì)量等于克氫氣，需要活潑的金屬質(zhì)量等于相對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量/它的化合價(jià)它的化合價(jià) 所以等質(zhì)

4、量等價(jià)態(tài)（所以等質(zhì)量等價(jià)態(tài)（+2價(jià)）的價(jià)）的金屬與足量的酸反金屬與足量的酸反應(yīng)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小越小，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多。所以水平線越高相對(duì)原子質(zhì)量越小。越多。所以水平線越高相對(duì)原子質(zhì)量越小。2、相同質(zhì)量的活潑金屬與足量的相同酸反、相同質(zhì)量的活潑金屬與足量的相同酸反 應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由多到少（制氫的本領(lǐng)）依次為應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由多到少（制氫的本領(lǐng)）依次為 : AlMgNaFeZn3、相同質(zhì)量的同種酸與足量的活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)、相同質(zhì)量的同種酸與足量的活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣生的氫氣一樣多。一樣多。4、產(chǎn)生氫氣多少看水平線高低。產(chǎn)生氫氣快慢看、產(chǎn)生氫氣多少看

5、水平線高低。產(chǎn)生氫氣快慢看斜率大小。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱也看斜率。斜率大小。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱也看斜率。(雙選雙選)下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（的是（ ）AFeCl3 BZnCl2 CFeCl2 DCuSO4 B、C小明同學(xué)用小明同學(xué)用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到到H2的質(zhì)量的質(zhì)量0.205 g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)這種金屬雜質(zhì)不可能是不可能是下列物質(zhì)中的下列物質(zhì)中的A.鐵鐵 B.鋁鋁 C.銅銅 D.鎂鎂 C思考題：思考題： 相同質(zhì)量的Mg

6、、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3 等質(zhì)量的金屬A、B與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，在反應(yīng)中A、B均顯為+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的情況如右圖。則： 金屬A、B的活動(dòng)性：_ 金屬A、B的相對(duì)原子質(zhì)量_。 請(qǐng)你寫出符合此圖像的兩種金屬：A：_B：_，并分別寫出它們與稀硫酸反應(yīng)的方程式：ABAB鋅鋅鐵鐵 將一瓶鹽酸分成兩等份，并分別放入兩個(gè)燒杯中，再將兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，等反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬都有剩余。若鎂、鋅分別與鹽酸反應(yīng)生成的氫

7、氣的質(zhì)量用a、b表示，則a、b兩者的大小關(guān)系是 ：a_b 。你能以時(shí)間為橫坐標(biāo)，氫氣的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出反應(yīng)圖么？=tm（H2）MgZn相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量?jī)煞N活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中在生成物中均為均為+2價(jià)），生成價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。由圖可知：右圖。由圖可知：A金屬的活潑性：金屬的活潑性：_;B兩個(gè)反應(yīng)生成兩個(gè)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量的質(zhì)量_;C相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量:_;NMMNMN 將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的

8、稀硫酸反應(yīng)。與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如右圖所示。有關(guān)敘述中反應(yīng)情況如右圖所示。有關(guān)敘述中正確的是（正確的是（ ）A A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B B鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C C硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D D硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余D 將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉分別與同將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)體積、同濃度的稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如右圖所示。有關(guān)敘述中正確情況如右圖所示。有關(guān)敘述中正確的是（的是（ ）A A鋅粉、鐵粉和鹽酸

9、均無剩余鋅粉、鐵粉和鹽酸均無剩余B B消耗鐵的質(zhì)量一定大于鋅的質(zhì)量消耗鐵的質(zhì)量一定大于鋅的質(zhì)量C C鹽酸、鋅粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余鹽酸、鋅粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D D鹽酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋅粉有剩余鹽酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋅粉有剩余Cm(H2)t鋅鋅鐵鐵 在托盤天平兩盤燒杯中，各放入在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質(zhì)量質(zhì)量濃度都濃度都相同相同的稀的稀硫酸，調(diào)至天平平衡，分別向兩燒杯中各放入硫酸，調(diào)至天平平衡，分別向兩燒杯中各放入5g鎂和鎂和5g鐵，金屬全部反應(yīng)消失后，天平指針將鐵，金屬全部反應(yīng)消失后，天平指針將 ： A、向鎂一邊偏、向鎂一邊偏 B、偏向加鐵一邊、偏向加鐵一邊 C、仍平衡、仍平衡 D、不能

10、確定、不能確定補(bǔ)充知識(shí)2：天平是否平衡的問題B 解答此題的關(guān)鍵就是解答此題的關(guān)鍵就是確定等質(zhì)量的鐵、鎂放出的氫氣量確定等質(zhì)量的鐵、鎂放出的氫氣量 誰多誰少！誰多誰少！由于由于“金屬全部反應(yīng)金屬全部反應(yīng)”，所以酸的量是足夠的！所以酸的量是足夠的！ 又由于金屬是等質(zhì)量，產(chǎn)生氫氣的量決定金屬的制氫本領(lǐng)。又由于金屬是等質(zhì)量，產(chǎn)生氫氣的量決定金屬的制氫本領(lǐng)。 （鋁、鎂、鈉、鐵、鋅）所以鎂放出的氫氣量大于鐵。因（鋁、鎂、鈉、鐵、鋅）所以鎂放出的氫氣量大于鐵。因 此指針偏向鐵的一邊！此指針偏向鐵的一邊！【練習(xí)【練習(xí)1】：在托盤天平兩盤燒杯中，各放入：在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質(zhì)量質(zhì)量濃度都濃度都相同相同的

11、稀鹽酸，調(diào)至天平平衡，在左、右兩個(gè)燒杯中的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡，在左、右兩個(gè)燒杯中分別放入等質(zhì)量了兩種金屬（保持鹽酸過剩），反應(yīng)分別放入等質(zhì)量了兩種金屬（保持鹽酸過剩），反應(yīng)完全后發(fā)現(xiàn)完全后發(fā)現(xiàn)左杯升高左杯升高、右杯下降，右杯下降，則左右兩個(gè)燒杯中則左右兩個(gè)燒杯中分別放入的金屬可能是分別放入的金屬可能是: A鎂和鋁鎂和鋁 B鋅和鎂鋅和鎂 C鋅和銅鋅和銅 D銅和鐵銅和鐵補(bǔ)充知識(shí)2：天平是否平衡的問題【練習(xí)【練習(xí)2】：在托盤天平的左右兩盤上，各放一只盛有相同在托盤天平的左右兩盤上，各放一只盛有相同濃度、相同質(zhì)量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入濃度、相同質(zhì)量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入m g鐵粉

12、，在右杯中放入鐵粉，在右杯中放入m g鋅粉，充分反應(yīng)后，兩杯中鋅粉，充分反應(yīng)后，兩杯中都有金屬剩余，此時(shí)天平指針（都有金屬剩余，此時(shí)天平指針（ ）A、偏右、偏右 B、指在中央、指在中央 C、偏左、偏左 D、無法確定、無法確定CB 【練習(xí)【練習(xí)3】在托盤天平兩盤燒杯中，各放入在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質(zhì)量質(zhì)量濃度都濃度都相同相同的稀硫酸，調(diào)至天平平衡，分別向兩燒杯中各放的稀硫酸，調(diào)至天平平衡，分別向兩燒杯中各放入等質(zhì)量的鋅和鐵，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的入等質(zhì)量的鋅和鐵，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針將過程中，天平指針將 ： A、向鋅一邊偏、向鋅一邊偏 B、向鐵一邊偏、向鐵一邊

13、偏 C、先偏向鋅后偏向鐵、先偏向鋅后偏向鐵 D、先偏向鐵后偏向鋅、先偏向鐵后偏向鋅補(bǔ)充知識(shí)2：天平是否平衡的問題D 5.6 g含雜質(zhì)的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集含雜質(zhì)的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到到0.195 g氫氣，該鐵片中可能含有的雜質(zhì)氫氣，該鐵片中可能含有的雜質(zhì) A.鋁鋁 B.鎂鎂 C.鋅鋅 D.鎂和鋁鎂和鋁分析：分析：用假設(shè)極限法，設(shè)用假設(shè)極限法，設(shè)5.6克全是鐵克全是鐵 Fe + H2SO4= FeSO4+ H2 56 2 5.6g m m=0.2g 而實(shí)際上是而實(shí)際上是0.195克，也就是說，克，也就是說，等質(zhì)量等質(zhì)量的另一種金屬雜質(zhì)放出的的另一種金屬雜質(zhì)放出的氫氣要?dú)錃庖?/p>

14、0.195克兩者克兩者混合在一起才可能放出混合在一起才可能放出0.195克氫氣！克氫氣！ 由于，制氫本領(lǐng)（鋁、鎂、鈉、鐵、鋅）所以選由于，制氫本領(lǐng)（鋁、鎂、鈉、鐵、鋅）所以選C！C補(bǔ)充知識(shí)3： 小明同學(xué)用小明同學(xué)用2.4 g不純的鎂粉與足量鹽酸完不純的鎂粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.205 g。已知。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的 A.鐵鐵 B.鋁鋁 C.銅銅 D.鎂鎂 B金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H

15、g Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫元素前面氫元素前面的金的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素！氫元素！3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面前面的金屬能把的金屬能把位于位于后面后面的金屬?gòu)乃鼈兊慕饘購(gòu)乃鼈凔}鹽溶液里溶液里置換出來。置換出來。這是重點(diǎn)吆！這是重點(diǎn)吆！注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、“酸酸”指的是指的是稀鹽酸稀鹽酸、稀硫酸稀硫酸！2、Fe與酸溶液或金屬

16、化合物溶液反應(yīng)都生成與酸溶液或金屬化合物溶液反應(yīng)都生成+2價(jià)價(jià)的的亞鐵化合物亞鐵化合物！且它們的溶液均為！且它們的溶液均為淺綠色淺綠色！3、金屬、金屬K、Ca、Na活動(dòng)性太強(qiáng)，將它們投入酸或活動(dòng)性太強(qiáng)，將它們投入酸或金屬化合物溶液中之后，它們金屬化合物溶液中之后，它們先于水先于水反應(yīng)生成相反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物，氫氧化物再與酸或金屬化合物溶應(yīng)的氫氧化物，氫氧化物再與酸或金屬化合物溶液反應(yīng)。因此，液反應(yīng)。因此， K、Ca、Na不能置換出氫氣或金不能置換出氫氣或金屬！屬！4、金屬與鹽溶液反應(yīng)的、金屬與鹽溶液反應(yīng)的先后次序先后次序問題：?jiǎn)栴}：反應(yīng)物的金屬與鹽中的金屬在金屬活動(dòng)順序中反應(yīng)物的金屬與鹽中

17、的金屬在金屬活動(dòng)順序中相隔越遠(yuǎn)，越先反應(yīng)。相隔越遠(yuǎn)，越先反應(yīng)。 當(dāng)多種金屬都能與某鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)多種金屬都能與某鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最活最活潑潑的的先先發(fā)生反應(yīng)，然后依次進(jìn)行。發(fā)生反應(yīng)，然后依次進(jìn)行。 當(dāng)多種鹽溶液都能與某金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定當(dāng)多種鹽溶液都能與某金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定是是最不活潑的金屬先最不活潑的金屬先置換出來，然后依次進(jìn)行。置換出來，然后依次進(jìn)行。例如：鋅、鐵、銅組成的混合物投入到硝酸銀例如：鋅、鐵、銅組成的混合物投入到硝酸銀溶液中，誰先與硝酸銀反應(yīng)？溶液中，誰先與硝酸銀反應(yīng)？例如：鋅投入到硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，例如：鋅投入到硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，與誰先反應(yīng)？與誰先

18、反應(yīng)？鋅鋅硝酸銀硝酸銀 1 1、有、有X Y ZX Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和Y Y分別放入分別放入稀硫酸中，稀硫酸中， X X 溶解并產(chǎn)生氫氣溶解并產(chǎn)生氫氣,Y,Y不反應(yīng)不反應(yīng); ;如果如果把把Y Y和和Z Z分別放入硝酸銀溶液中分別放入硝酸銀溶液中, ,過一會(huì)兒過一會(huì)兒, ,在在Y Y的表面有銀析出的表面有銀析出, ,而而Z Z無變化無變化. .根據(jù)以上事實(shí)根據(jù)以上事實(shí), ,判判斷斷X Y ZX Y Z的金屬活動(dòng)順序的金屬活動(dòng)順序. .解答解答: : 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 XYZXYZ題型一、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用題型一、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用課題2的相關(guān)題型 3

19、.小忻同學(xué)按如下步驟對(duì)金屬小忻同學(xué)按如下步驟對(duì)金屬X, Y, ZX, Y, Z進(jìn)行進(jìn)行探究探究: : (1) (1)取樣，分別加入到取樣，分別加入到CuSOCuSO4 4溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中，發(fā)現(xiàn)X X、 Z Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，而表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，而Y Y沒有沒有 ； (2)(2)取大小相等的取大小相等的X. ZX. Z顆粒，分別加入到顆粒，分別加入到濃度相等的稀濃度相等的稀H H2 2SOSO4 4中，發(fā)現(xiàn)中，發(fā)現(xiàn)X X表面產(chǎn)生氣泡表面產(chǎn)生氣泡的速率比的速率比Z Z快。則快。則X, Y, ZX, Y, Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是到弱的順序是_。X XZ ZY Y 2、某學(xué)

20、生取、三種不同的金屬，某學(xué)生取、三種不同的金屬，分別與硫酸銅溶液、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記分別與硫酸銅溶液、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表（表中錄如下表（表中“”表示能反應(yīng)，表示能反應(yīng)，“”表示不能反應(yīng)）表示不能反應(yīng)）硫酸銅溶液稀硫酸則、u五種元素活動(dòng)性由弱到強(qiáng)由弱到強(qiáng)的順序是：_. X X H Cu Z Y題型二、金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法題型二、金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法1 1、兩種金屬的驗(yàn)證方法、兩種金屬的驗(yàn)證方法方法1、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，通過觀察兩種與酸的反應(yīng)難易程度或劇烈程度難易程度或劇烈程度來判斷。方法方法2 2、將兩種金屬中的、將兩種金屬中的一

21、種金屬一種金屬伸入伸入另一種金屬化合另一種金屬化合物溶液物溶液中，觀察兩者能否反應(yīng)來判斷中，觀察兩者能否反應(yīng)來判斷練習(xí)練習(xí)1：用實(shí)驗(yàn)證明：用實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu這兩種金屬的活動(dòng)性順序！這兩種金屬的活動(dòng)性順序！練習(xí)練習(xí)2：用實(shí)驗(yàn)證明：用實(shí)驗(yàn)證明Zn、Mg這兩種金屬的活動(dòng)性順序！這兩種金屬的活動(dòng)性順序！2 2、三種金屬的驗(yàn)證方法、三種金屬的驗(yàn)證方法 先將三種金屬的活動(dòng)順序排出來（先將三種金屬的活動(dòng)順序排出來（心中進(jìn)行心中進(jìn)行），）， 方法方法1：將兩頭的金屬放入中間金屬的鹽溶液中，將兩頭的金屬放入中間金屬的鹽溶液中， 通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論。 方法方法2： 將中間金屬分別放入兩邊

22、金屬的鹽溶液中，將中間金屬分別放入兩邊金屬的鹽溶液中， 通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論。注意：關(guān)于鐵，只能選擇注意：關(guān)于鐵，只能選擇+2價(jià)的亞鐵化合物溶液！價(jià)的亞鐵化合物溶液！你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活三種金屬的活動(dòng)性順序。（只寫出試劑名稱那個(gè)即可）動(dòng)性順序。（只寫出試劑名稱那個(gè)即可）方案一：用方案一：用Zn、Ag和和CuSO4溶液溶液方案二：用方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和溶液和AgNO3溶液溶液 某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Ag 、Fe、Cu 三種三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)四種方案，每種方案金屬的活動(dòng)性順序設(shè)四種方案，每種方

23、案所用試劑如下，其中你認(rèn)為不可行的是所用試劑如下，其中你認(rèn)為不可行的是（ ） A. 溶液、溶液、 AgNO3溶液溶液 B. 溶液溶液 C. 、稀鹽酸、稀鹽酸、 AgNO3溶液溶液 D. 溶液溶液4FeSOAgCu、4CuSOAgFe、CuFe、4FeSOCu、練習(xí)：用實(shí)驗(yàn)證明練習(xí)：用實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動(dòng)這三種金屬的活動(dòng)性順序，選用的試劑有：性順序，選用的試劑有：_. 題型三：鑒別題：題型三：鑒別題： 1 1、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請(qǐng)你設(shè)、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別，并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別，并填寫下列實(shí)驗(yàn)

24、報(bào)告。 步驟步驟現(xiàn)象和結(jié)論現(xiàn)象和結(jié)論方案一方案一方案二方案二方案三方案三 黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會(huì)利黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會(huì)利用這一點(diǎn)，以次充好，販賣假黃金（實(shí)際就是黃銅）。我們有什用這一點(diǎn)，以次充好，販賣假黃金（實(shí)際就是黃銅）。我們有什么簡(jiǎn)單的化學(xué)方法來識(shí)別真金和假金呢？么簡(jiǎn)單的化學(xué)方法來識(shí)別真金和假金呢？步驟步驟現(xiàn)象和結(jié)論現(xiàn)象和結(jié)論方案一方案一方案二方案二方案三方案三方案四方案四測(cè)密度測(cè)密度加稀鹽酸加稀鹽酸加熱加熱加硝酸銀溶液加硝酸銀溶液能產(chǎn)生氣泡說明是黃銅，能產(chǎn)生氣泡說明是黃銅，變黑的是黃銅。變黑的是黃銅。表面有銀白色金屬產(chǎn)生的是表

25、面有銀白色金屬產(chǎn)生的是黃銅黃銅題型三：鑒別題：題型三：鑒別題：題型四、除雜：題型四、除雜： 要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（） A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.CuSO4溶液 D.H2OD在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn題型五、判斷反應(yīng)后固體和液體的成分題型五、判斷反應(yīng)后固體和液體的成分D分析：分析：此題主要考查了金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用，先此題主要考查了金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用，先準(zhǔn)確判斷出準(zhǔn)確判斷出ZnZn能與能與CuClCuCl2 2反應(yīng)而不與反應(yīng)而不與NaClNaCl反應(yīng)，又反應(yīng)，又因?yàn)轭}中指出因?yàn)轭}中指出ZnZn粉粉“過量過量”，所以濾紙上有，所以濾紙上有CuCu和和ZnZn。 在FeCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量的Al粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體有_，濾液中除了水，還有哪些物質(zhì)？Fe和和AlMgCl2和和AlCl3分析：分析：先準(zhǔn)確判斷出先準(zhǔn)確判斷出AlAl能與能與FeClF