志鴻優(yōu)化必修二化學(xué) 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

1、單元質(zhì)量評(píng)估十化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共12個(gè)小題,每小題4分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列物質(zhì)中,可形成酸雨的是()。A.二氧化硫 B.氟氯代烴C.二氧化碳 D.甲烷2.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是()。A.發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率,發(fā)展綠色化學(xué)D.盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑3.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量之比。在下列氮肥的制備反應(yīng)中,原子利用率最高的是()。A.4NH3+5O2

2、4NO+6H2OB.2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2C.8NH3+3Cl2N2+6NH4ClD.NH3+HClNH4Cl4.下列關(guān)于海水淡化的敘述中不正確的是()。 甲 乙A.蒸餾法淡化海水(如圖甲)原理簡(jiǎn)單,但消耗大量能源,產(chǎn)生大量鍋垢,很難大量生產(chǎn)淡水B.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)海水(如圖乙)是一種環(huán)境友好、節(jié)約能源的好方法,也是一種古老的 方法C.利用海水淡化產(chǎn)生的高濃度的鹵水來(lái)提取有用物質(zhì),是海水利用的基本思路D.研制高性能的滲透膜來(lái)提高海水淡化效率,最終實(shí)現(xiàn)海水自動(dòng)轉(zhuǎn)化為淡水5.下列各組物質(zhì)中能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是()。A.Al粉和FeO粉末 B.木炭粉和CuO粉末C.Al粉和MgO粉末

3、D.Al粉和稀鹽酸6.(2011·福建廈門質(zhì)檢)下列海水綜合利用的過(guò)程中,可不涉及化學(xué)變化的是()。A.海水制淡水 B.海水制純NaClC.海水制鎂 D.海水制溴7.下列說(shuō)法正確的是()。蒸餾法是海水淡化的方法之一海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生化學(xué)變化從海帶提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以從海水中得到鉀單質(zhì)海水提溴涉及的反應(yīng)類型包括復(fù)分解反應(yīng)金屬的冶煉:鋁可用電解法,鐵可用熱還原法石油分餾是物理變化,煤干餾是化學(xué)變化A. B.C. D.8.礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中

4、,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為4Au+8NaCN+O2+2H2O4NaAu(CN)2+4NaOH;2NaAu(CN)2+Zn2Au+Na2Zn(CN)4。以下有關(guān)氰化法提煉金的說(shuō)法中正確的是()。A.NaAu(CN)2不溶于水B.化合物NaAu(CN)2中金元素的化合價(jià)為+1C.金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在D.在提煉過(guò)程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑9.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備,下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中,理論上正確,操作上可行,經(jīng)濟(jì)上合理的是()。A.CCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)

5、3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液10.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯(cuò)誤的是()。A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2B.2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2HgO2Hg+O211.(改編自2009·浙江理綜)下列說(shuō)法正確的是()。A.蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.煤的氣化和液化都是化學(xué)變化C.使用太陽(yáng)能熱水器,沼氣的利用,玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用D.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料12.世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:把貝殼制成生石灰;在海水中加入生石灰,過(guò)濾,洗滌

6、沉淀物;將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾;在氯化氫熱氣流中加熱晶體;電解上述所得晶體(熔融條件下)。下列說(shuō)法正確的是()。A.向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈B.上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類型C.在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度D.步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共52分)13.(2011·廣東深圳調(diào)研)(18分)廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、S和CO(NH2)2等。制

7、備流程如下圖:(1)濾渣的成分是(寫化學(xué)式);濾液中所含主要的雜質(zhì)離子是(寫離子符號(hào))。 (2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí),生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;加入NaClO的另一個(gè)作用是。 (3)溫度和壓強(qiáng)p(HCl)g對(duì)MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:HClH2O氣氛下的MgCl2MgO分布圖 出p(HCl)g=0.25 MPa,溫度從300 升高到550 時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; 實(shí)際生產(chǎn)中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600 的過(guò)程中幾乎得不到無(wú)水MgCl2,其

8、原因是 ,若要得到無(wú)水MgCl2須采取的措施是 。 14.(18分)已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第三位,但富礦僅占6.4%,每年尚需進(jìn)口大量錳礦石。有人設(shè)計(jì)了把我國(guó)的菱錳礦(MnCO3)(貧礦)轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂(MnCO3)”的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)氣體A中含有兩種氣體,溶液C與氣體A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)錳的化合物用途廣泛,例如MnO2、KMnO4都是重要的含錳化合物。MnO2可用于制備KMnO4,一般是先由MnO2在堿性條件下與O2反應(yīng)制備得到K2MnO4,再由K2MnO4通過(guò)以下兩種方式制備KMnO4。方法一:電解法:2K2

9、MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2方法二:CO2法:3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3寫出由MnO2得到K2MnO4的化學(xué)方程式: 。 以上兩種制備方法,方法一相對(duì)于方法二,所具有的優(yōu)點(diǎn)是:  。 KMnO4粉末在低溫下與濃硫酸作用,可生成油狀液體,它在0 以下是穩(wěn)定的,室溫下會(huì)立即發(fā)生爆炸分解,分解產(chǎn)物為MnO2和O2,則該物質(zhì)的化學(xué)式為。 15.(16分)某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘,擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)第1步:灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼,該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有(填代號(hào))。&#

10、160;A.試管 B.瓷坩堝C.量筒 D.鐵三腳架E.泥三角 F.酒精燈G.燒杯(2)第2步:I-溶液的獲取。操作是。 (3)第3步:氧化。操作是依次加入合適的試劑,下列氧化劑最好選用(填代號(hào))。 A.濃硫酸 B.新制氯水C.KMnO4溶液 D.H2O2理由是 。 (4)碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液顯藍(lán)色,則證明海帶中含碘。參考答案1.A解析:二氧化硫可形成酸雨,氟氯代烴破壞臭氧層,二氧化碳、甲烷是溫室氣體,所以只有A項(xiàng)符合。2.D解析:有機(jī)物中含有碳,且有機(jī)溶劑大多污染環(huán)境,D錯(cuò)誤。3.D解析:D選項(xiàng)是化合反應(yīng),反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為

11、氮肥,原子利用率為100%。4.D解析:反滲透法淡化海水必須給海水加壓才能實(shí)現(xiàn),不論半透膜效率有多高,都不可能讓海水自動(dòng)轉(zhuǎn)化為淡水,因?yàn)檫@一過(guò)程是不自發(fā)的,而淡水轉(zhuǎn)化為鹽水則是自發(fā)的, D錯(cuò)。5.A解析:鋁熱反應(yīng)是鋁與金屬氧化物間的反應(yīng),B中無(wú)鋁粉,錯(cuò)誤;C中雖然是鋁粉與金屬氧化物的混合物,但Al不如Mg活潑,兩者不能發(fā)生鋁熱反應(yīng);D中無(wú)金屬氧化物,錯(cuò)誤。判斷鋁熱反應(yīng)能否發(fā)生可從以下幾方面分析:首先看狀態(tài):粉末或固體;再看化學(xué)成分:鋁和金屬氧化物;后看金屬氧化物中的金屬活動(dòng)性,要比鋁活動(dòng)性弱。6.A解析:A是蒸餾,是物理變化;C、D選項(xiàng)分別是Mg2+Mg、Br-Br2,所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)

12、;B中包含粗鹽的提純除去Ca2+、Mg2+、S等。7.C解析:海帶中的碘和海水中的鉀均為化合態(tài)的,所以一定涉及氧化還原反應(yīng);海水提溴涉及的反應(yīng)類型均是氧化還原反應(yīng)。8.B解析:金的性質(zhì)穩(wěn)定,在地殼中以單質(zhì)形式存在;反應(yīng)中Au作還原劑,反應(yīng)中NaAu(CN)2為氧化劑。9.D解析:A、B選項(xiàng)中不僅浪費(fèi)了C和Cu,而且NaOH、AgNO3的價(jià)格比最終產(chǎn)物高得多,經(jīng)濟(jì)上不合理;C理論上不合理,Fe燃燒生成的是Fe3O4;D選項(xiàng)CaO(生石灰)的價(jià)格比較便宜,且理論上正確,操作上可行。10.B解析:冶煉鋁是電解熔融的Al2O3,而不是電解熔融的AlCl3。11.B解析:A項(xiàng),蔗糖分子式為C12H22O

13、11,不屬于高分子化合物;B項(xiàng)正確;C項(xiàng),太陽(yáng)能熱水器利用的是太陽(yáng)能,未涉及生物質(zhì)能的利用;D項(xiàng),植物油不屬于化石燃料。12.A解析:過(guò)濾后濾渣上附著著Ca2+、Na+、Cl-等可溶性雜質(zhì),洗滌就是把這些可溶性雜質(zhì)除去,向最后的洗滌液中滴加碳酸鈉溶液,如果有白色沉淀說(shuō)明洗滌液中還含有Ca2+,即濾渣中還含有Ca2+,A正確;無(wú)置換反應(yīng),B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)是防止MgCl2水解;D選項(xiàng)陰極生成的是H2不是Mg。13.答案:(1)Fe(OH)3、CaSO4Na+(2)3NaClO+CO(NH2)23NaCl+CO2+N2+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)23NaCl+NaHCO3+N2+

14、2H2O將Fe2+氧化為Fe3+,并形成Fe(OH)3被除去(3)Mg(OH)ClMgO+HClp(HCl)g小,加熱時(shí)Mg2+會(huì)發(fā)生水解通入HCl,增大p(HCl)g,抑制Mg2+水解解析:鹽鹵中的Fe2+被NaClO氧化為Fe3+,加入NaOH生成Fe(OH)3沉淀,加入CaCl2生成CaSO4沉淀,過(guò)濾后濾液中主要含有Mg2+、Na+、Cl-,還含有少量的Ca2+或S,濾液中所含主要的雜質(zhì)離子是Na+(注意主要);(3)由圖像可知溫度300 時(shí)是Mg(OH)Cl區(qū)域,550 時(shí)是MgO。14.答案:(1)MnSO4+2NH3+CO2+H2OMnCO3+(NH4)2SO4(2)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O可使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變成KMnO4,副產(chǎn)品KOH回收后可用于MnO2的堿熔氧化;得到的KMnO4較純凈Mn2O7解析:(1)由信息可知反應(yīng)前后Mn的化合價(jià)不變,所以A中氣體只能是NH3、CO2,固體B為MnSO4。(2)從元素守恒的角度分析,方法一中所有的錳元素都轉(zhuǎn)變?yōu)镵MnO4,得到的KMnO4較純凈;從原料利用的角度分析,副產(chǎn)品KOH回收后可再用。由分解產(chǎn)物只有M