2020高考化學(xué)一輪復(fù)習專題4-3硫及其化合物(練習)(含答案解析)

1、第三講硫及其化合物1 .下列有關(guān)說法中正確的是（）A.蔗糖的“黑面包”實驗中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C.濃硫酸主要以H的O4分子存在D,稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同【答案】C【解析】“黑面包”實驗中由聞到刺激性氣味可知，反應(yīng)中還有SO1生成，體現(xiàn)出濃HSSOj的強氧化性;濃HSCh主要以H?SOj分子存在，而稀H?SO4中以H和SO 存在，二者性質(zhì)不同。2 .如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是（）A,使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B,裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C.整個過程的反應(yīng)可表示為：2SO： +2CaC

2、Os+O2=2CaSO4 +2CO：D,可用酸性高缽酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標【答案】B【解析】經(jīng)過這種廢氣處理裝置后，SO?轉(zhuǎn)變?yōu)镃aSO“可減少酸雨的形成，A正確；裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng) 有SO?與CaO的化合，CaCO$的分解，CaSQ被氧化為CaSO*沒有置換反應(yīng)的發(fā)生，B錯誤；把整個過 程的三個反應(yīng)相加就可得到2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO> C正確；SO?有還原性，可通過酸性高 鎰酸鉀溶液來檢驗尾氣中是否存在SO2, D正確。3 .下列敘述正確的是（）A,濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣 體B.濃硫酸

3、與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H濟O4（濃）+S3s0可+2H9,在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性C.把足量的銅粉投入到只含H2s6 2 mol的濃疏酸中，得到的氣體體積在標準狀況下為22.4 LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H?SOj,是因為濃H?SO,的強氧化性使其鈍化【答案】D【解析】A項，濃H2sol會吸收NH”不能干燥NHy B項，濃H：jSCh只表現(xiàn)強氧化性；C項，隨著反應(yīng) 的進行當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r不再與銅粉反應(yīng)，故得到的氣體體積標準狀況下小于22.4 L。4 .以下四個裝置中，你認為用于檢驗火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2的是（）【答案】B【解析】應(yīng)外拉活塞使氣體被吸

4、入，進入試管的導(dǎo)氣管伸入到液面以下，使SO:與酸性KMnOj溶液充分 接觸發(fā)生反應(yīng)。5 .下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是（）B. SO.A、HC1OCw OjD. NatO?【答案】B【解析】SO：的漂白屬于加合型，而HC1O、O5s Na?O?均屬于氧化型。6 . （2015北京海淀期中）用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（）【答案】項中試劑中現(xiàn)象解釋ABa（NO。溶液生成白色沉淀SO 與Ba2T生成白色BaSO5沉淀B品紅溶液溶液退色SO.具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅so：與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO,溶液紫色退去soj具有還原性【答案】ACu

5、SO4+2H2O+SO2t，SO?通入 BaCNO/【解析】左側(cè)試管中發(fā)生的反應(yīng)為2H：SOj（濃）+CU溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)SO、+H、O=H、SO$、H、SO$qH +HSO ，而NO 在酸性環(huán)境下具有強氧化 性，可以將SO 氧化成SO ，故生成的白色沉淀為BaSO”而不是BaSCh，A項錯誤、C項正確； SO2使品紅溶液退色是因為SO：具有漂白性，B項正確；SO?使酸性KMnO溶液退色是因為SO：具有還原 性，D項正確。7 .如圖所示，利用培養(yǎng)血探究SO：的性質(zhì)。實驗時向Na：S6固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣 在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()Ba(OH)2 溶液

6、同體NazS溶液心必溶三NaOH溶液十酚隊選項實驗現(xiàn)象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SQ與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 BaSO.沉淀BNa2S溶液變渾濁SC>2與NaS溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色S5具有還原性DNaOH的酚酣溶液褪色S6具有漂白性【答案】D【解析】A項，SO2+Ba(OH)2=BaSO3l+H2O,正確；B項，SO?溶于水生成H2sO$,進而與NaS溶液 反應(yīng)生成S單質(zhì)，正確；D項，SQ中和了 NaOH溶液，不是漂白性，錯誤。8 .有一瓶Na妗O$溶液，可能己部分氧化，某學(xué)生進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NOH溶液產(chǎn)生白 色沉淀，再加入過量稀硝酸，

7、充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是()A. NatSO.溶液己部分氧化B,加入Ba(NO：)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSOjC,加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO«D.此實驗?zāi)芸刀∟awSQ溶液是否己部分氧化【答案】C【解析】硝酸將so 氧化為SO，加硝酸后的沉淀一定為BaSO4,但加硝酸前的沉淀可能為BaSO,或BaSOj或它們的混合物，所以該實驗不能確定Na?SO.；是否已部分氧化。9 .在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是(B.©C.®D.【答案】A解析：濃HSOj吸水后放熱，使溫度

8、升高，可行；濃H貨O具有吸水性，能使膽磯晶體由 藍色變成白色，可行,濃H妗O,具有吸水性，使飽和KNO$溶液中的水減少，有晶體析出，可行，濃 H?SOj具有吸水性，使試管中的水減少，可行。10 .如圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有 亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。濃硫禳棉球一( 童一尾氣吸收砧Q的I和依iO/k 書蕊/化仰.Aift出水試液淀物溶液溶液關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均止確的是()【答案】項現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色退去非金屬性：Br>SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定

9、的氧化性Dd處紅色先退去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知，濃硫酸與NatSO.反應(yīng)產(chǎn)生SOt氣體，SQ與Bn反應(yīng)：SQ+2Hq+ Br2=H2SO4+2HBr,說明氧化性BSO”無法比較兩者非金屬性強弱，A項錯誤,SO,不能氧化1-， 再者濱水易揮發(fā)，不能排除B口氧化I的可能，C項錯誤；SQ使品紅退色，加熱后才恢復(fù)，D項錯誤.11 .標準狀況下，某同學(xué)向100 mL H為飽和溶液中通入SO?,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中, 正確的是()A. ab 段反應(yīng)是：SO： +2H2S=3SJ, +2H>OB.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C.原H：jS溶液的

10、物質(zhì)的量濃度為0.05 mokL 1D. b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強【答案】A【解析】由圖中隨著SO：休積變化pH的變化曲線可知，亞硫酸的酸性比氫硫酸強，B項錯誤；當pH=7時，SO：恰好與 4s 完全反應(yīng)，則 m(H?S)=2門(SO?)=1x10 -2 mol,故 c(H?S) =0.1 mol L-1, C項錯誤b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最弱,D項錯誤。12 .用下列兩種途徑制取H資O«,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物己省略，下列有關(guān)說法不正確的是() 途徑s h:so4途徑 S SO2 SO5H2 soiA.途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO；的強氧化性和酸性B.途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O

11、2的濃度來降低成本C.由途徑和分別制取1 mol H?SOj,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moi電子D.途徑與途徑相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑比途徑的污染相對較小且原子利用 率較高【答案】A【解析】途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S+6HNO式濃)4SO+6NOyr+2Ho 屬于濃硝酸和非金 屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯。13 .如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究Sg的性質(zhì)。實驗時向Na?SC>3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿 扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()1如(。1%溶液固體NajS溶液KMn5溶液溶於的敏【答 案

12、】項實驗現(xiàn)象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SQ與Ba(OH)?溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 BaSO$沉淀BNa：S溶液變渾濁SO：與Na:S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 S單質(zhì)CKMnO工溶液褪色so.具有還原性DNaOH的酚配溶液褪色so.具有漂白性【答案】D【解析】A項，SO2+Ba(OH)2-BaSOsi+H2O,正確；B項，SO：溶于水生成*SO”進而與NaS溶液 反應(yīng)生成S單質(zhì)，正確；D項，S5中和了 NaOH溶液，不是漂白性，錯誤。14 . SO?氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性。探究$6氣 體還原Fe3小、X的實驗，可以使用的藥品和裝置如圖所示：溶液含淀粉的碘水Na

13、()H溶液BCA若要從FeCl,溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有(填字母)。a.酒精燈b.燒瓶c.漏斗山燒杯e.玻璃棒裝置A中的現(xiàn)象是, 寫出裝置B中發(fā)生的離子方程式：。(3)在上述裝置中通入過量的SO：,為了驗證裝置A中SO：與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取裝置A中的溶 液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：方案：往第一份試液中加入少量酸性KMnO,溶液，紫紅色褪去，方案，往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。上述方案中不合理的是。【答案】b溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色I、+SO、+2H、0=21-4-SO 4-4H+ (3)易錯易混S5的

14、特殊性質(zhì)及應(yīng)用注意so2的漂白性和還原性的區(qū)別so?使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是so：的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；so2使酸性高缽酸鉀溶液、濱水、氯 水、碘水褪色表現(xiàn)的是so2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。注意so2的氧化性的表現(xiàn)so?通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色沉淀，表現(xiàn)了 SO的氧化性。(3)SO2不能漂白酸被指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅?！窘馕觥?1)蒸發(fā)需用到酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，冷卻結(jié)晶需用到燒杯，過濾需用到漏斗、燒杯、玻璃 棒，故不需要燒瓶。裝置A中發(fā)生反應(yīng)2FP +SO2+2H?O=2Fe?+SO+4H ,溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；裝置B中SQ與碘水反應(yīng)，反應(yīng)的離

15、子方程式為I2+SO2+2H9=2+SO+4H 。(3)FQ，有還原性，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性KMnOj溶液褪色，裝置A的溶液中還含 有SOSO：也能使酸性KMnOj溶液褪色，所以不合理的是方案。15 .如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件己略去).化合物B在常溫常壓 下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4： 5,化合物D是重要的工業(yè)原料。寫出A在加熱條件下與氏反應(yīng)的化學(xué)方程式:寫出E和A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式: （3）將5 mL 0.10 mokL1的E溶液與10 mL 0.10 mol L1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式：;

16、反應(yīng)后溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 0【答案】Q）s+H：jH：S （2）H2SOs +2H：S=3S1-I-3H2O （3）0H:SOs-I-2OH =SO +2*0大于Na?SO；是強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性【解析】能在空氣中反應(yīng)生成氣體的單偵，應(yīng)該為非金屬單質(zhì)，常見的為C、S,結(jié)合B、C的相對分子偵 量之比為4 ： S和D為里要的化工原料，可推知：A為S, B為SO2, C為SO” D為HjjSCh，E為H2SO5o （3）將5 mL 0.10 mol L 1的E（H2s溶液與10 mL 0.10 mol L 1的NaOH溶液混合，兩者恰好完全 反應(yīng)，所得溶液

17、為Na2sO.溶液，由于SO +H9QHSO +OH1所以溶液顯堿性。16 .硫代硫酸鈉（Na2a6）可用作分析試劑及蹂革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S +Na2CO5 +4SO2=3Na2S?Os +CO?制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：（l）b中反應(yīng)的離子方程式為, c中試劑為。反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，此渾濁物是。（3）d中的試劑為 o（4）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫出兩條）。（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO?不能過量，原因是【答案】SO +2H”-H9 + S51HSO +H =SO2T+H2O

18、硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液（2） 硫（3）NaOH溶液（4）控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)竣的濃度等）（5）若SQ過量，溶液顯酸 性，產(chǎn)物分解【解析】裝置b是制取SO?的裝置。在b中反應(yīng)的離子方程式為SO +2H =H9+SO2T或HSO -|-H =SO2f+H2O；根據(jù)反應(yīng)原理可知，在c中的試劑是硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液.（2）反應(yīng)開始后， c中先發(fā)生反應(yīng)：H2O+SO2 +Na2S=H2S4-Na2SO5； SO.4-2H2S=3SX +2H2O, S是不溶于水的淡黃色物 質(zhì)，因此有渾濁產(chǎn)生。（3）H?S、Sd都是大氣污染物。由于它們都是酸性氣體，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，所以 在d中的試

19、劑為強堿NaOH溶液。為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導(dǎo)氣管的末端安裝了一個干燥管。(4)影響化 學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在實驗中要控制SO?生成速率，可以采取的措施有控制反 應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等。(5)硫代硫酸鈉(Nawa。是強堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反 應(yīng)。所以若SO?過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物容易分解。因此不能過量。17 .近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下，(I)將含SO?的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO.溶液。(II)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸

20、。(m)將鹽酸加入NaHSOs溶液中，反應(yīng)所得到的SO?氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟(I)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,寫出步驟(H)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式： 寫出步驟(HI)反應(yīng)的離子方程式，。還有學(xué)者提出利用Fe"、F +等離子的催化作用，常溫下將SO：氧化成SO而實現(xiàn)SO?的回收利用。某研究性學(xué)習小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO?氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO?的體積分數(shù)，X溶液可以是。(填寫序號)T氣體流一管I«2g- - I注(體流速管是吊 用來測成外位時間JL 內(nèi)通過氣體體枳的重;一 X溶液 裝置

21、A.碘的淀粉溶液B.酸性高缽酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋼溶液若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO：氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有、?！敬鸢浮緾sO+NaOH=NaHSOj2NaCl +2H:O2NaOH+H2T +Cl2fHSO +h=so2t+h2o(2)A、B實驗時間加入鹽酸酸化的BaCk溶液后生成沉淀的質(zhì)量【解析】求解SO：在混合氣中的體積分數(shù)，需要求出兩個量，一個是SO：的體積，一個是混合氣的總體 積。利用量氣裝置，可求出吸收SO1后余氣的體積,利用洗氣瓶中的X溶液，求出SO：的體積。所以對于 洗氣瓶中的溶液，必須能與so?反應(yīng)，且能發(fā)生明顯的顏

22、色變化，以便確定反應(yīng)的終點。求解so?的轉(zhuǎn)化 率，應(yīng)求出so?氣體的總量和生成so 的量。因為在前一問中已求出so?在混合氣中的含量，所以只需 確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需知道通入時間。要求SO2的轉(zhuǎn)化率，只需確定沉淀質(zhì)量。18 .為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。實驗I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗：（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是, B裝置中的現(xiàn)象是。實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是°實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離

23、子的操作方法是 實驗口：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu的。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+dH2SO4cCu2S +e/CuSO4 +eH2O o 則 a ： b=°為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量 KT溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36 mol L1的溶液滴定生成的13次實驗平均消耗該 Na2so -溶液25.00 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4 g,則硫酸銅的產(chǎn)率為。（已知；2Cu1+41 - =2CuI|+l2.2S2O+l2=S4O+21 ）【

24、答案】SO?+2OH =so +H：O白色粉末變藍色（2）D裝置中黑色固體無明顯變化，E裝置中溶液的紅色退去（3）拉起銅絲，關(guān)閉K、K? （4）將A裝置中 試管內(nèi)冷卻后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌，觀察是否有藍色出現(xiàn) （5）5 ： 4（或 1.25）【解析】（1）F裝置中NaOH溶液吸收產(chǎn)生的SO?氣體，該氣體與過量NaOH溶液反應(yīng)生成N&SOj；銅與 濃硫酸反應(yīng)有水生成，故B裝置中白色無水硫酸銅變成藍色的含有結(jié)晶水的硫酸銅。（2）濃疏酸與銅的反應(yīng) 中，一部分+6價硫元素被還原為+4價硫元素，生成SO”而反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有變化，故濃硫 酸中硫元素

25、的氧化性強于氫元素的氧化性，實驗過程中通過檢驗有無氫氣和SO：生成來比較濃硫酸中硫元 素的氧化性與氫元素的氧化性的強弱。（3）撤掉所有酒精燈之前，需要使銅絲脫離濃硫酸，停止?jié)饬蛩崤c銅 的反應(yīng)，同時關(guān)閉KI、K防止溶液倒吸。（4）將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入盛 有水的燒杯中稀釋，邊倒邊攪拌，觀察是否有藍色出現(xiàn)。（5）aCu+bH資O4cCu2S+<iCuSO4+eH2O電反應(yīng)前后Cu原子守恒可得=2c+d 電反應(yīng)前后S原子守恒可得b=c+d 再由得失電子守恒可得2c+2d=8c即d=3c代入可得o=5c,代入可得b=4c,故o : b-5c : 4c=5 ： 4.根據(jù)給

26、出的化學(xué)方程式可知關(guān)系式：2CiP卜E2&O,即Cu汁sq ,因此r?(Cu2- )=(S9) = 036 mol-L 1x25.00x10 "x=0.09 mol,故硫酸銅的產(chǎn)率為xl00% = 90%。(填序號)。輒化劑B腐蝕品 D劇毒品 C自燃物品A19 . (16分)某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下x 方法一： 濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 moiL】濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒 有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗證其中灰白色沉淀的

27、主要成分。 設(shè)計下列實驗。實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸血水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象：。實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為。(3)乙同學(xué)還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢 慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)。直到最后 反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這 樣認為的理由是。方法二丙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：201+02今2CuO, CUO+ H2SO4=CuSO4+h2Oo對比甲同學(xué)的方案，你認為丙同學(xué)的

28、優(yōu)點是，方案三：丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，.【答案】（1）BD灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{色CuSO4（3）S+2HSO4（濃）二=3SO斤 +2H：O隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)（4）產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少 不產(chǎn)生污染物SO：（5）H2SO4 +Cu+H2O2=CuSO4 +2H：O【解析】（1）濃硫酸有強烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。（2）濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到 的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅。（3）反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件

29、下硫可 被濃硫酸氧化。（4）丙|可學(xué)的方案用H2SO4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。（5）銅有還原性，被氧化 成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。20 . （12分）某同學(xué)欲研究SO：的性質(zhì)。（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如下表所示3 組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是。第1組第2組第3組s（單質(zhì)）SO、X、Na、SO§、NaHSOsSO» H2SO4s Na2SO4sNaHSO4利用下圖所示的裝置研究so：的性質(zhì)：（熔點：so：76.1 , SOj 16.8 ,沸點I SOj10 , SO； 45 ）冰水浴酸性KMnO,溶液NaOH溶

30、液n m iv裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中so2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是甲同學(xué)按I、n、m、IV的順序連接裝置，裝置L的作用是裝置m中溶液逐漸褪色，生成Mn",同時pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是乙同學(xué)按I、口、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL2.5molL】NaOH溶液。反應(yīng)后增重4.8 g,則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是催化劑【答案】Q)H2sO$ (2)02SO2 +O2 2SOs使 SOs 凝結(jié)成固體與 SQ> 分離 5SO?+2H2O+2MnO =5SO+2Mn+4H 卜 ®3SO2 +4NaOH=Na，SO5 +2NaHSO5+H、O【解析】

31、Q）對比第2、3組的物質(zhì)可知，第2組中的X為氐SCh0 （2）工業(yè)生產(chǎn)中SO：催化氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2so2+0,2SOs,書寫時注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和反應(yīng)條件。甲同學(xué)按I、n、m、IV的順序連接裝置，根據(jù)題目所給so?和so§的熔、沸點及冰水浴，可知裝置口的作用是 使so$凝結(jié)成固體與SO2分離，便于實驗的進行，減少干擾。乙同學(xué)按I、n、IV的順序連接裝置， NaOH的物質(zhì)的量為O.lmoL反應(yīng)后增量的質(zhì)量為SO” SO、的物質(zhì)的量為0.075 mol, NaOH與 SO?的物質(zhì)的量之比為4 ： 3,所以產(chǎn)物既有Na2s又有NaHSO3，化學(xué)方程式為3SO?+4NaOH=Na>SO5 +2NaHSOs+HO。21 . （17分）某待測溶液中可能含有SO s SO 、CO 、HCO 、NO 、C、Br中的若干種及一 種常見金屬陽離子（M"+）,現(xiàn)進行如下實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給 出）。慟0,溶液溶液B待測溶液請回答下列問題：根據(jù)上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）。肯定存在的離子肯定沒有的離子沉淀D化學(xué)式或離子符號待測溶液中是否有SO、SO 。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為