2020屆高考化學第二輪復(fù)習非選擇題規(guī)范練：定量實驗(含解析)

1、2020屆高考化學第二輪專題復(fù)習非選擇題規(guī)范練定量實驗1、亞硝酰氯（ClNO）常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為一 5.5 C,遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗室用C12和NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗（夾持裝置略去）。請回答：I .Cl 2的制備（1）Cl 2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 （填大寫字母），反應(yīng)的離子方程式為（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為： a（按氣流方向，用小寫字母表示）。n .亞硝酰氯（ClNO）的制備實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）（3）實驗室也可用B裝置制備NO與之相比X裝置的優(yōu)點為 。（4）在檢查完裝

2、置氣密性，并裝入藥品后，打開k2,然后再打開（填"kJ或A3”），通入一段時間氣體，其目的為 。 接下來，兩種氣體在Z中反應(yīng)，當有一定量液體生成時，停止實驗。m.亞硝酰氯（ClNO）純度的測定取Z中所得液體mg溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL 以&Cr。溶液為指示劑，用c mol/L AgNO3標準溶液滴定至終點，消 耗標準溶液的體積為22.50 mL。（已知：AgCrQ為石專紅色固體）（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應(yīng)的化學方程式為 。（6）亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分數(shù)為 （用代數(shù)式表示即 可）。答案 （1）A MnO+ 4H+ + 2Cl =Mn+

3、+ Cl2 T + 2HO（或 B 2MnO+16H+ + 10Cl =2MlH + 5Cl2 T + 8H2O）(2)f gfcfbfdfej h(3)排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨停(答案合理即可)(4)k 3排盡三頸燒瓶中的空氣，防止 N5DClNO變質(zhì)(5)2ClNO+HO=2HON6 + NOT14.7375c(6)X 100摩寫成mCX22.5 X 10 3X 10X65.5mX100%解析 (1)Cl 2的制備原理有兩種：4HC1(濃)+ MnO=MnC2 + CI2T+2HO, ®2KMnO 16HC1(濃)=2MnC2+5Cl2T + 8HO+ 2KCl

4、,若用，發(fā)生裝置應(yīng)選擇A裝置；若用，則發(fā)生裝置應(yīng)選擇 B裝置。(3)B裝置沒有排除錐形瓶中的空氣，NO與Q會發(fā)生反應(yīng)，而X 裝置中右側(cè)管充滿了稀硝酸，排除了空氣的干擾；關(guān)閉 k, NO產(chǎn)生 會越來越多，使銅絲與稀硝酸分離，反應(yīng)會自動停止，打開 匕，隨著 NO的消耗，銅絲會與稀HNO1新接觸，繼續(xù)反應(yīng)。(4)NO與ClNO在空氣中會變質(zhì)，故裝入藥品后，打開 k2,再打 開k3,通入一段時間氣體，排除三頸燒瓶中的空氣。(6)根據(jù) 2ClNO+ H2O=2HCl+ NOt + NOT 和 HCl + AgNO=AgClJ + HNO導關(guān)系式 ClNO HClAgNO，則消耗的 AgNO的物質(zhì)的量即2

5、5.00 mL溶液中ClNO的物質(zhì)的量，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為CX22.5 X 10 3X 10X65.5mX100%化簡可得14.7375cmX100%2、亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗,回答下列問題：實驗I:制取NaClO晶體按如下圖裝置進行制取。已知：NaClO飽和溶液在低于38c時析出NaClO 3HQ高于38c 時析出NaClO,高于60c時NaClO分解成NaClO和NaCl。(1)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的化學方 程式為;裝置D中反應(yīng)生成 NaClO的化學方程式為(2)裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了 ClO2、ClO

6、3、C、ClO OH外還肯定含有的一種陰離子是 ;檢驗該離子的 方法是(3)請補充從裝置 D反應(yīng)后的溶液中獲得 NaClO晶體的操作步 驟。減壓，55c蒸發(fā)結(jié)晶； ;用38 C60c熱水 洗滌；低于60c干燥；得到成品。（4）如果撤去 D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是實驗n：樣品雜質(zhì)分析與純度測定I卜I r V £（5）測定樣品中NaClO的純度.測定時進行如下實驗：準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸儲水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：C1C2+4I +4N=2HO+2I2+C，將所得混 合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做 指示劑

7、，用c mol - L-1 Na&Q標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液 體積的平均值為V mL用NaSQ標準溶液滴定時，應(yīng)將NaS2Q標準溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。觀察Na&Q標準溶液滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯 視，則結(jié)果會導致待測溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏 小”或“無影響”）。（已知：l2+2S2C-=2+S4C6-）。請計算所稱取的樣品中 NaClO 的物質(zhì)的量為。解析：裝置B中制備得到CIC2,所以B中反應(yīng)為NaClO和NaSO 在濃H2SO的作用生成CIO2和NaSO,裝置C為安全瓶，裝置D反應(yīng) 后的溶液獲得NaClO晶體，裝置D中生成NaClO

8、, Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體, 防止污染空氣，裝置A是吸收B中剩余氣體。（1）裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體，則氯酸鈉被還原，所以亞硫 酸鈉被氧化為硫酸鈉，方程式為2NaClO+NaSG+HS3=2ClO T+2NaSG+HQ裝置D中二氧化氯、氫氧化鈉、過氧化氫反應(yīng)生成NaClO 化 學 方 程 式2NaOH+2Cl2O+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ； 答 案 為2NaClO+NaSO+HSO=2ClOT +2NaSO+H2Q 2NaOH+2ClOH2Q =2NaClO2+2H2O+O2；（2） B 中生成二氧化氯，則氯酸鈉被還原

9、，所以亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，且B中還加了濃硫酸，所以D反應(yīng)后的 溶液中陰離子除了 ClQ、ClQ、C、ClO OH外還肯定含有的一種 陰離子是SO-;檢驗該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO-;答案為：SO24-； 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO24-；（3）根據(jù)題中信息可知，NaClO飽和溶液在低于 38c時析出NaClO 3H2O,高于38c時析出 NaClO,高于60 c時NaClO分解，故應(yīng)趁熱過濾，答案為：趁熱過濾； （ 4）使用冷水浴，說明D 中的反應(yīng)是

10、放熱反應(yīng)。如果撤去D 中的冷水浴，溫度可能會高于60C,則NaClO分解成NaClO和NaCl,可能 導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 NaClO和NaCl;答案為：NaClO和NaCl;（5）Na&Q溶液，因水解顯堿性，則用堿式滴定管，使用甲裝置； 若滴定前仰視，讀數(shù)偏大；滴定后俯視，讀數(shù)偏小，兩次讀數(shù)使標 準液的實際體積大于讀數(shù)體積，導致待測液濃度偏?。?2+2S2C2-=2I +Sd-, n (S2O3-) =cmol/LxV mL=2n(12) =4n (ClQ),則 25mL 溶液中含有100mL溶液含有n (NaClO) =cxVx10-3mol;答案為：甲； 偏?。籧 V 10 3

11、mol;答案：(1) 2NaClO+NaSO+HSO=2ClQ T+2NaSO>+HO2NaOH+2CbOHO=2NaClO+2H2O+O(2) SO-取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加 BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有 SO(3) 趁熱過濾(4) NaClO和 NaCl(5)甲偏小 c V- 10 3mol3、硫代硫酸鈉晶體(NaSQ 5H2O, M=248g mol-1)可用作定影 劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：Ksp(BaSO)=1.1 X10-10, Ksp(BaSQ)=4.1 x 10-5。市售 硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗

12、方案進行檢 驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO、BaCl2溶液、NaCO溶液、H2O溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸固體完全溶解得無色澄儲水清溶液,由刺激性氣體產(chǎn)生靜置，(2)利用&C2O標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并 冷卻的蒸儲水在 中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸儲水至 o滴定：取 0.00950mol L-1的&C2O標準溶液20.00mL,硫酸 酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng)：Cr20+6I+14H1=3l2+2Cr3+7HQ然 后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色， 發(fā)生反應(yīng)

13、：l2+2Sd-=Sd +2I-O加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液 ,即 為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純 度為%(保留1位小數(shù))。解析：本題考查的是化學實驗的相關(guān)知識，主要包括兩個方面一 個是硫酸根離子的檢驗，一個是硫代硫酸鈉的定量檢測。(1)檢驗樣品中的硫酸根離子，應(yīng)該先加入稀鹽酸，再加入氯化 鋼溶液。但是本題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及鋼離子都反應(yīng)， 所以應(yīng)該排除其干擾，具體過程應(yīng)該為先將樣品溶解，加入稀鹽酸酸 化(反應(yīng)為&d-+2Hi=SO? +SJ +HO),靜置，取上層清液中滴加氯 化鋼溶液，觀察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所

14、以答案為： 加入過量稀鹽酸；有乳黃色沉淀；取上層清液，滴加氯化鋼溶液； 有白色沉淀產(chǎn)生。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液， 應(yīng)該先稱量質(zhì) 量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可。所以過程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸儲水至刻 度線。淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍色, 用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點時溶液的藍色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個方程式得到如下關(guān)系式：Crzd-3I26&O-,則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=0.0095 20 6 =o.04597moi/L ,含有的硫代硫酸鈉為 0.004597mol

15、, 24.8所以樣品純度為 0.004597 248 X 100%=95.0%1.2答案：(1)加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁(吸)取上層清液，滴入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀(2)燒杯容量瓶刻度線藍色褪去，且半分鐘不恢復(fù)藍色95.04、堿式碳酸銀Nix(OH)y(CQ)z.nHO是一種綠色粉末，常用作催 化劑和陶瓷著色劑，300c以上時分解生成3種氧化物。為確定其組 成，某同學在實驗室進行了有關(guān)的探究。請回答下列問題：(1)裝置E中儀器的名稱是。(2)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置 > (填字母，裝 置可重復(fù)選取)(3)安裝好實驗儀器，檢查裝置氣密性；稱取一定量的堿式碳酸銀樣品，放入硬質(zhì)玻璃

16、管內(nèi)；加熱硬質(zhì)玻璃管，當裝置 C中(填 實驗現(xiàn)象)時，停止加熱；打開活塞 K,緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣后，結(jié)束實驗。(4)裝置A的作用是(5)實驗前后測得下表所示數(shù)據(jù)：裝置B中樣品質(zhì)量/g裝置C中樣品質(zhì)量/g裝置D中樣品質(zhì)量/g實驗前3.77132.0041.00實驗后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎮(zhèn)中Ni化合價為+2價，則該堿式碳酸鎮(zhèn)的化學式為解析：(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，裝置 E中儀器的名稱是球形干 燥管；(2)由于裝置中含有空氣且需要把生成的氣體完全排盡，所以 需要利用空氣把裝置中的空氣以及生成的氣體排盡， 但由于空氣中含 有水蒸氣和CO,所以通入前需要利用堿石灰凈化空氣；反應(yīng)

17、中生成 的水蒸氣用濃硫酸吸收，生成的 CO應(yīng)該用堿石灰吸收，所以甲、乙 兩裝置均選擇堿石灰，答案為 c、c; (3)反應(yīng)中有CO生成，所以當 裝置C中不再有氣泡產(chǎn)生時，停止加熱；（4）根據(jù)以上分析可知裝置 A的作用是吸收空氣中的CO和水蒸氣；（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知生成的 水是1.08g,物質(zhì)的量是0.06mol。生成的CO是0.44g,物質(zhì)的量是 0.01mol。固體減少的質(zhì)量是 3.77g-2.25g=1.52g=0.44g+1.08g ,這 說明反應(yīng)中的生成物是 NiO、H2O和CO,其中NiO 2.25g ,物質(zhì)的量 是0.03mol ,則x ： z=3 ： 1;根據(jù)電荷守恒可知2x=y

18、+2z,解得y=4z, 即化學式是 Ni3（OH）4CO n（H2。），其中生成的結(jié)晶水的物質(zhì)的量是 0.06mol-0.02mol=0.04 mol , 因此 最終物 質(zhì)的化 學式為 Ni3（OH）4CO 4Ho答案：（1）球形干燥管（2） c c（3）不再有氣泡產(chǎn)生（4）吸收空氣中的CO和水蒸氣，防止干擾實驗結(jié)果（5） Ni3（OH*CO 4H2O5、某化學探究學習小組擬利用如圖所裝置（部分固定裝置已略去） 測定某黑色銅硫化物樣品的化學式，按照如下步驟進行了實驗。步驟一：利用上圖所示裝置，高溫灼燒1.6gCUxSy至固體質(zhì)量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅溶液褪色的氣體。步驟二：將D中

19、所得溶液按下述流程進行處理。 煮沸D中溶液并 冷卻一配制250mL溶液一取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚醐溶液一滴 定，消耗 0.1mol L-1 NaO飾夜 20.00mL。請回答下列問題：（ 1） A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。停止加熱 后 還 需 繼 續(xù) 通 入 一 段 時 間 的O2 ， 其 目 的 是（ 2）儀器 a 的作用為 。裝置 D 中反應(yīng)的化學方程式為 。（ 3）步驟二中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有 ；判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。（ 4）利用題中提供的數(shù)據(jù)可計算得出該銅硫化物的化學式為（ 5）有同學認為可將裝置D 改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應(yīng)前