2019高考化學(xué)一輪優(yōu)練小題6含解析新人教版

1、2019高考化學(xué)一輪優(yōu)練小題（六）一、選擇題1、常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表所示。物質(zhì)CaCOMgCOCa(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96 x 10 96.82X10 64.68X10 65.61X10 122.64 X 10 39下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.常溫下，除去 NaCl溶液中的MgCb雜質(zhì)，選用NaO昭液比NaCO溶液效果好B.常溫下，除去 NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用NaCO溶液比NaO哈液效果好C.向含有Mg、Fe3+的溶液中滴加 NaO哈液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH= 8時(shí)，c（Mg2+) : c(Fe 3+) =2.125 X 10 21D.

2、無(wú)法利用Ca(OH)2制備NaOH解析：A項(xiàng)中 KspMg(OH)2<Ksp(MgCO),所以用確；C項(xiàng)中 pH= 8 即 c(OH ) = 1X10 6 mol LKsp 惶 OH 2,e=/ 工 凸u,代入數(shù)據(jù)，則有題中結(jié)果，Ksp.n 3NaCO=CaCU + 2NaOH D錯(cuò)誤。NaOH容液可使Mg沉淀更完全；同理可知 B正1，c21,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， 有© 陞3+一小C正確；D項(xiàng)可用下述反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：Ca（OH）2+答案：DLiOH,兩2、LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備 電極區(qū)電解液分別為 LiOH和LiCl溶液，則下列說(shuō)法中

3、正確的是（）A. B極區(qū)電解液為 LiOH溶液B.電極每產(chǎn)生22.4 L氣體，電路中轉(zhuǎn)移 2 moleC.電解過(guò)程中Li +遷移入B電極區(qū)、ON遷移入A電極區(qū)通電D.電解池中總反應(yīng)方程式為：2HCl=H4 + C12T解析：電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為 LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知 B為陰極，A為陽(yáng)極，在B中生成LiOH,則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液，A正確；A極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽(yáng)極反應(yīng)式為2c2e一=CbT,電極每產(chǎn)生標(biāo)況下 22.4 L氣體，電路中轉(zhuǎn)移的電子才是 2 mol, B錯(cuò)誤；Li十向陰極移動(dòng)，即由A

4、經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向 B移動(dòng)，OH向陽(yáng)極移動(dòng)，但是陽(yáng)離子交換膜不允許氫氧根離子通過(guò)進(jìn)入 A電極區(qū)，C錯(cuò)誤；電解池的陽(yáng)極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，通電電解的總反應(yīng)方程式為：2H2O+ 2LiCl=H2 T + Cl 2 T + 2LiOH, D錯(cuò)誤。答案：A3、某化合物的分子式為 AB, A屬WA族元素，B屬VHA族元素，A和B在同一周期，它們的電 負(fù)性值分別為3.44和3.98,已知AB分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是 （）A. A8分子的空間構(gòu)型為“ V'形B. A- B鍵為極性共價(jià)鍵，AB分子為非極性分子C. A8與HbO相比，AB的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比

5、H2O的低D. AB2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵解析：根據(jù)A B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系， 可判斷A為O元素，B為F元素，該分子為OF。 O-F鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)镺E分子的鍵角為103.3°, OE分子中鍵的極性不能抵消， 所以為 極性分子。答案：B4、某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）波數(shù)1Ml 3000 2000 1500I 000 950 85034 5 67 R 9 ID II 2成長(zhǎng)j|x m 未知物自的紅外坨譜7州4t(M用N4I4 透日率J %'IIII543S 2I0未知物A的楂磁共振軾憎吸

6、收強(qiáng)度A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B.由核磁共振氫譜圖可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子C.若A的化學(xué)式為 GH6Q則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH O CHD.僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)解析：A項(xiàng)，由紅外光譜可知，該有機(jī)物中含有C- H 0-H C-O等，因此至少有三種不同的化學(xué)鍵，正確。B項(xiàng)，由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物有三個(gè)吸收峰，因此分子中有三種不 同的氫原子。C項(xiàng)，若A的化學(xué)式為C2HO,則其Z構(gòu)是 CHCHOH錯(cuò)誤。D項(xiàng)，僅由其核磁共 振氫譜只能確定 H原子的種類及個(gè)數(shù)比，無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)，正確。答案：C5、H3CCHCH1.檸檬烯是

7、一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（）CH：,h3c cheA.它的一氯代物有 6種B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯（飛）互為同分異構(gòu)體D. 一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)解析：檸檬烯含有8種類型的氫原子，其一氯代物總共有8種，A錯(cuò)；檸檬烯中所有碳原子不可能在同一平面上,B錯(cuò)；檸檬烯的分子式為者不互為同分異構(gòu)體， C錯(cuò)。答案：D二、非選擇題1、二甲醛也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醛的反應(yīng)原理為該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率 a隨溫2CO(g) + 4H(g) ?CHOCH(g) + HbO(g),已知一定條件下

8、,度、投料比nHo的變化曲線如圖所示。（1）a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)?。（2）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分 （B）的平衡壓強(qiáng)（pb）代替物質(zhì)白量濃度（cb）也可以表示平衡常數(shù)（記作&）,則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式&=。答案（1）a>b>c(2)p CHOCH - p H2O24P (CO)- p (H)CO解析 （1）反應(yīng)2CO（g） + 4H2（g）蟹例CHOCH（g） + H2O（g）,增大Hk的濃度，平衡右移,的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比CO的轉(zhuǎn)化率增大，故 a>b>co2、利用碳一碳偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研CH=CHBr _/X究熱點(diǎn)之.如：反

9、應(yīng)IV一定條件CH3cH2 MgBr*CH=CHCH2CH3IIZ化合物I可以由以下合成路線獲得:CH=CH2網(wǎng)-Iv V |)H| /CH=CHBrI(1)化合物I的分子式為 。(2)化合物n與澳的 CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ?；衔锍錾苫衔颕的化學(xué)方程式為 (注明反應(yīng)條件)?；衔锍雠cNaOHK溶液共熱的化學(xué)方程式為 (注明反應(yīng)條件)。(4)化合物IV是化合物出的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一種取代基，IV的催化氧化產(chǎn)物V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(5)有機(jī)物OBrMgCH(CH2)3CHMgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物V!分子式為C6HrN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。解析：(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為GHBr；(2)化合物n中含碳碳雙鍵，與澳發(fā)生加成反應(yīng)，則加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為f H一比Hr Br 化合物出生成化合物I, OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，為醇的消去反應(yīng)，該反應(yīng)為OHCH-CHBr + H2()CHCH2Br 濃 "百(4) IV是化合物出的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一種取代基，IV的催化氧化產(chǎn)物V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則IV中 OHE端碳原子上被氧化為 CHO則IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH4JH