中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練及答案及解析

1、中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練及答案及解析一、中考化學(xué)計(jì)算題1 .某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下圖表示用該氫氧化鈉溶液與10g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液溫度的變化情況。試計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溫度f(wàn)t【答案】14. 6% 【解析】試題分析：由于中和反應(yīng)放熱，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，直至反應(yīng)恰好 完全，溶液溫度達(dá)到最高，故根據(jù)圖示可判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉那溶液的質(zhì)量為20g時(shí)，反應(yīng)恰好完全解：分析圖知與10g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為：20gx 8%=1 6g設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNaOH+HCl=Na

2、Cl+HO 40 36. 5 1 . 6g x 40: 1. 6g=36. 5: x x=1. 46g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1. 46g/10g=14. 6%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14. 6%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算2 .某粗鹽樣品僅含 NaCl和MgCl2,為探究粗鹽中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性小組取了 10g樣品，加適量水使其完全溶解后，加入 20g 5%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。(1)請(qǐng)列式計(jì)算該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至ag時(shí)，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 ?【答案】90.5% 10.22g【解析】(1)根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的

3、化學(xué)方程式，由氫氧化鎂的質(zhì)量求出氯化鎂的質(zhì)量即可求出氯化鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)根據(jù)圖像分析解答。(1)設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為V。MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2 J +2NaCl9558117x0.58gy9558117x0.58g yx=0.95gy=1.17g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為10g-0.95g=9.05g9.05g該粗鹽1¥品中 NaCl的質(zhì)重分?jǐn)?shù)為 X 100% =90.5%10g(2)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至ag時(shí)，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g-0.95g+1.17g=10.22g答：(1)該粗鹽樣品中

4、NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)90.5%; (2)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至ag時(shí)，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10.22g。3.有一赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3),某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)得樣品中氧化鐵的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下探究：小明取10 g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水和酸)，不斷加入稀鹽酸(1)赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(2)計(jì)算所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?！敬鸢浮?0% 10%【解析】氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鐵和水，所以反應(yīng)中固體質(zhì)量減少，最終不溶的固體是雜質(zhì)，所以氧化鐵的質(zhì)量為：10g-2g=8g,設(shè)所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x,Fe2O+6HCl=2FeCl3+3H2。160 21

5、98g x 160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答：略點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物 質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要 仔細(xì)檢查。4.某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸劦幕旌衔锕?g放入大試管中加熱，并在同時(shí)測(cè)定13t管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表)，請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：反應(yīng)時(shí)間/min1.02.03.04.05.0剩余固體質(zhì)量/g5.204.604.204.104.08245x245(1)完全反應(yīng)時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為 g

6、;(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【答案】1.92g 81.7%【解析】(1)氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰作催化劑，反應(yīng)前后二氧化鎰的質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：6g-4.08g=1.92go (2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。c m MnO 2 入2KC1C32 2KC1+3C2T961.92g96 1.92g4.9g原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：-X 100%=81.7%6g點(diǎn)睛：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出氧氣與氯酸鉀的 質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由質(zhì)量

7、比算數(shù)錯(cuò) 誤，所以這一步一定要仔細(xì)檢查。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了研究某公共場(chǎng)所鐵制護(hù)欄銹蝕程度，取 12.8g已生銹的鐵護(hù)欄 (假設(shè)其成分只有 Fe和F&C3,不含其它雜質(zhì))，加入到120g 一定濃度的稀鹽酸中，充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氣體質(zhì)量與稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答問(wèn)題：,解得 x=4.9g15.0115.0稀鹽酸質(zhì)量乜(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)根據(jù)已知信息列出求解參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量(X)的比例式 。(3)鐵護(hù)欄中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(4)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù) 36.5%的濃鹽酸配制120g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸與水的質(zhì)量比為 (5)配制該稀鹽酸時(shí)應(yīng)盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差，

8、需要選擇的實(shí)驗(yàn)儀器有 (填字母)。A玻璃棒 B燒杯C 50mL量筒D托盤(pán)天平E 100mL量筒F膠頭滴管【答案】Fe2O3+6HCL2FeC3+3H2O 56 =一x12.5% 2 3 ABCEF20.4g【解析】【詳解】解：氧化鐵和鹽酸反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，為復(fù)分解反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HC-2FeC3+3H2O。由于生成0.4g氫氣，設(shè)鐵的質(zhì)量為 x,所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yFe+ 2HCl =FeCl2 + H256732x (115g-15g)y0.4g56 _ x萬(wàn)一麗x= 11.2g則鐵護(hù)欄中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8g-11.2g

9、 X 100%= 12.5%12.8g73=(115g-15g)y2 "0.4gy=14.6%若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制120g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為120g 14.6% =48g,水的質(zhì)量為 120g-48g= 72g,則濃鹽酸與水的質(zhì)量比為72: 48 = 3:36.5%50mL 的2配制該稀鹽酸時(shí)應(yīng)盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差，需要選擇的實(shí)驗(yàn)儀器有玻璃棒、燒杯以及量筒(量取鹽酸)和 100mL的量筒(量取水)以及膠頭滴管。故選： ABCEF6 .計(jì)算題：某固體樣品可能含有 NaCl、NaHCO NaCG中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)

10、生的氣體通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知：NaHCO與CaCl2不反應(yīng)). (1)該固體樣品成分是 。(2)求該固體樣品中N&CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】NaC1.NaHCO.Na2CO 53%.【解析】碳酸鹽、碳酸氫鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。取100g樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2溶液，生成沉淀 50g,而NaHCOW CaCl2不反應(yīng)，所以木品中含有 N&CO。取 出100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g,可知樣品中含有 N

11、aHCO設(shè)樣品中N&CO的質(zhì)量是x。NazCO + CaCl 2 = CaCO3 J + 2NaCl 106100x 50g益小領(lǐng)，解得x=53gNaCO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T , NaHCO> HCl = NaCl + H 2O + CO2 T ,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 J + H 2O 所以100g-50g=50g沉淀是NaHCOt生有關(guān)反應(yīng)生成的，設(shè)樣品中NaHCOW質(zhì)量是y。NaHCO- CaCO 3 84100y100g-50g=50g而=&皿，解得y=42g53g+42g=95g< 100g,所以

12、樣品是由碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉組成的。(2)固體樣品中 N&CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100s： X 100%=53%點(diǎn)睛：要順利解答此題，首先要從題中獲取信息，根據(jù)題給信息，結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì) 算，確定出樣品的成分，獲取信息是解答此題的關(guān)鍵。1實(shí)驗(yàn):三星雷祖=霜7 .為確定某變質(zhì)的燒堿樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)小組進(jìn)行了如圖直的木X一 (1)B中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(2)根據(jù)已知條件列出求解樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(x)的比例式為 由D-E蒸發(fā)水的質(zhì)量為 g；(4)樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5)提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要(填一種固體)的質(zhì)量為(6)請(qǐng)繪制加入稀鹽酸

13、與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線圖【答案】NaOH+HCl=NaCl+2O、NaCO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO4 ;10644x 4.4g61.6g 50%氫氧化鈣 7.4gratlici 溶液yg【解析】【分析】【詳解】100g溶液B中加(1)氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,入50g稀鹽酸后，得150g溶液說(shuō)明該段反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，繼續(xù) 加入150g稀鹽酸后，得溶液 295.6g,說(shuō)明發(fā)生了碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化 碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+HO、NazCQ + 2HCl = 2N

14、aCl + HO +CQT ;(2)根據(jù)已知條件可知生成二氧化碳的質(zhì)量為150g+150g-295.6g=4.4g,設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為Xa40K +106x。2HC1 =闔aCl * HjO + CDU34.4g106(3)44；4.4g設(shè)碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y,反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為m。10644丸如106444.4gx=10.6g117444.4gy=11.7g7344m=Tm=7.3gm 4.4g與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為：200gx 7.3%-7.3g=7.3g則與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量也是11.7g10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為11.7g X 2 + 10%=234g由

15、DE蒸發(fā)水的質(zhì)量為 295.6g -234g=61.6g(4)設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為 noMaOH +4036.5n 7+ 3g4036.5- n=8gn 7.3g y設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為a。2Nn0tl+0a=輸也08Q106n80alG-6g106a=8g10.6g y原氫氧化鈉的總質(zhì)量為8g+8g=16g樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為里 X 100 =50% 16g(5)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，設(shè)提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為bo1067410.6g b106 _7410.6g - bb=7.4g(6)加入稀鹽酸的質(zhì)量為0-100g時(shí)不生

16、成二氧化碳，100g-200g生成二氧化碳共4.4g,加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線圖立96#序200【點(diǎn)睛】8.請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)(步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出)，回答下列問(wèn)題：加1S目水.攪拌后靜置 .加1加百稀鹽酸恰好完全反應(yīng)CJaCOjCaClj 的混合物樣品12菖(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的 CC2氣體的質(zhì)量為g(2)計(jì)算CaC。中各元素的質(zhì)量比.(3)計(jì)算反應(yīng)后的CaC2不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到 0.1%).【答案】(1) 4.4; (2) 10:3:12 ; (3) 6.3% 【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成

17、二氧化碳的質(zhì)量；(2)根據(jù)化學(xué)式中某元素的質(zhì)量比計(jì)算解答；(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈣和生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可 以求出樣品中氯化鈣的質(zhì)量。解：(1)反應(yīng)中生成 CO的質(zhì)量為：12g+100g+100g- 207.6g=4.4g ;(2) CaCO中各元素的質(zhì)量比 =40: 12: (16X3) =10: 3: 12;(3)設(shè)原混合物中 CaCQ的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為V。CaCG+2HCLCaCl 2+H2O+COT10011144xy 4.4g10011144x y 4.4gx=10gy=11.1g溶液中氯化鈣的質(zhì)量 =11.1g+ (12g-10g) =1

18、3.1g溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =31000c =6.3%207.6g0答：不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%。9.為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳?xì)怏w全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水)時(shí)間(min)t1t2t3t4t5t6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g)1.522.533.544.44.4求：最終生成CQ的質(zhì)量；(2)樣品中CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%);(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的

19、剩余物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入多少克水可以得到溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaC2溶液?！敬鸢浮?l)4.4g (2) 66.7% (3) 11g 【解析】試題分析：(l)氫氧化鈉溶液因吸收二氧化碳而使質(zhì)量增加，由于吸收二氧化碳不形成氣體 或沉淀，因此氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)表格可知，最后的 時(shí)間里氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明二氧化碳已被完全吸收，即最終生成的二 氧化碳的質(zhì)量為4.4g。(2)由碳酸鈣完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算樣品中碳酸 鈣的質(zhì)量，從而求得樣品中CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)樣品中CaCQ的質(zhì)量為x,生成CaC2的質(zhì)量

20、為y。 CaCQ + 2HCl=CaC2 + H2O + CC2? 10011144x y 4.4g 100 _ X 石一荻 解得，x=10gLOg則 CaCQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-TT TOO% =66.7% 1世(3)利用反應(yīng)放出的二氧化碳的質(zhì)量，求出反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量，并利用質(zhì)量守恒定 律求得反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，再根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，計(jì)算稀釋時(shí)需要加入 水的質(zhì)量。111_ y解得 y="11.1g"設(shè)需加入水的質(zhì)量為z則有10g+94.4 g4.4g 4- zX100%=10%解得，z="11g"答；樣品中CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7% ,所需加水的質(zhì)量為11g?？键c(diǎn)：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算點(diǎn)評(píng)：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算，主要是利用表格及反應(yīng)方程式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì) 算中的有關(guān)問(wèn)題