《溶解度》教案設(shè)計

1、溶解度教案設(shè)計以下內(nèi)容是小編整理的關(guān)于溶解度的教案設(shè)計，分享給大家。課題第九單元溶液課題 2 溶解度 （第 2 課時 ）課型新授教學媒體多媒體、實驗器材教學目標知識技能1、 了解溶解度的含義，能從溶解度曲線中獲得相關(guān)信息。2、 知道影響氣體溶解度的因素，能利用氣體溶解度曲線解釋生活中的有關(guān)現(xiàn)象。過程方法初步學習運用數(shù)據(jù)、表格、圖像等進行定量研究的方法。情感態(tài)度激發(fā)學生的學習興趣和探究意識，學習辯證地看待問題的思維方法。教學重點固體物質(zhì)溶解度的含義，利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。教學難點溶解度概念的理解，利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。教學內(nèi)容及問題情境 學生活動設(shè)計意圖復習導入：展示關(guān)于飽和溶液、不

2、飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化的習題。情境激疑：前面我們已經(jīng)做過氯化鈉和硝酸鉀溶于水的實驗，如果讓你比較氯化鈉和氯酸鉀哪種物質(zhì)的溶解性強，你將如何通過實驗來驗證?結(jié)合以下情境問題，設(shè)計實驗方案。展示設(shè)問：1、用一杯水溶解食鹽和用一大盆水來溶解蔗糖，是否具有可比性?2、 用熱水溶解食鹽和用相同量冷水溶解蔗糖，情況會怎樣?是否有可比性 ?3、 用相同溫度和質(zhì)量的水，分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，一個達到飽和狀態(tài)，一個沒有，情況會怎樣?4、用相同溫度和質(zhì)量的水，分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，均達到達到飽和狀態(tài)，卻未記錄所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，是否能比較兩種物質(zhì)在水中溶解能力的大小?建立概念：過渡：同學們的設(shè)計非?？茖W合理，相關(guān)

3、學者也是用這樣的方法：測出不同固體物質(zhì)在某溫度下，在100 克水中，最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，把這些數(shù)值稱為此物質(zhì)在該溫度下的溶解度。板書 ：一、固體物質(zhì)溶解度1 概念: 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100教學內(nèi)容及問題情境【探究活動1】 1、小組討論設(shè)計比較氯化鈉和硝酸鉀溶解性大小的實驗方案。2、思考教師展示的問題情境。3、達成共識：要比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力需滿足：在同一溫度下，溶劑的量相同，達到飽和狀態(tài)，記錄并比較所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。讀概念，體會涵義。學生活動復習舊知，為新課做知識鋪墊。培養(yǎng)學生科學探究能力，體會合作與交流的學習方法。通過對教師所提問題的分析明確分別從幾個方面考慮。設(shè)計

4、意圖克溶劑中達到飽和狀態(tài)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。引導學生分析：1、得出固體物質(zhì)溶解度的四要素一定溫度、100 克溶劑（人為規(guī)定）、達到飽和狀態(tài)、所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）2、提問：20時，氯化鈉的溶解度為36g 的含義是什么?3、分析20時，氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的關(guān)系。4、 補充教材36 頁 資料提問：完全不溶的物質(zhì)存在嗎?結(jié)合教材p37-38 資料。深化理解：講述：溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的主要因素，溶解度是溫度的函數(shù)。過渡引出：通過教材36 頁表 9-1，引出溶解度曲線。1、 繪制溶解度曲線。2、 繪制的曲線有什么特點?指出氫氧化鈣的特殊性。3、 查處幾種物質(zhì)在25、8

5、5時的溶解度。4、 從溶解度曲線中，你還能得到什么信息?以氯化鈉和硝酸鉀為例分析提純方法：溶解度隨溫度變化大的可以通過冷卻熱飽和溶液的方法使其結(jié)晶。達到提純的目的。溶解度隨溫度變化不大的可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的辦法得到這種晶體，海水曬鹽就是利用此原理。鞏固練習：投影展示（溶解度曲線的練習）過渡： 以上我們對固體物質(zhì)溶解度進行了學習，你能舉出氣體物質(zhì)溶于水的實例嗎?引發(fā)討論：1、打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，氣體會自動噴出來。說明氣體在水中溶解度與什么有關(guān)?教學內(nèi)容及問題情境學生在教師的引導下得出固體物質(zhì)溶解度的四要素。同時理解溶解度的含義。思考并回答。分析得出： 溫度 溶質(zhì) 溶劑 溶

6、液20 36 ： 100 ： 136閱讀資料了解：溶解度與溶解性的關(guān)系溶解度-0.01g-1g-10g-溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶結(jié)合教材中的資料，了解銀器皿盛放食品不腐敗的原因，樹立辯證地觀點：絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。理解。【活動探究2】 1、結(jié)合表9-1 分組繪制部分物質(zhì)的溶解度曲線。2、大多數(shù)少數(shù)極少數(shù)3、按要求查出（每點的含義）4、交點的含義;可以通過曲線確定物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，可以對一些物質(zhì)分離。理解海水曬鹽過程。完成練習。舉例。【探究活動3】學生分組討論：得出結(jié)論：氣體溶解度與氣壓有關(guān)，壓強越大溶解能力越強，溶學生活動通過對概念的詳細分析，使學生對溶解度的概念和含義真

7、正理解。知道溶解度與溶解性的關(guān)系。樹立任何事物不是絕對的辯證的觀點。培養(yǎng)學生看圖、識圖的能力。通過海水曬鹽將生活實際與所學理論聯(lián)系，增強學生學習化學的興趣。培養(yǎng)學生分析實際問題的能力。設(shè)計意圖3、 喝了汽水后常常會打嗝;燒開水是隨著水溫升高不斷有氣泡冒出;這說明氣體的溶解度與什么因素有關(guān)?得出結(jié)論：氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關(guān)，壓強越大溶解度越大，溫度越高溶解度越小。引導學生閱讀教材，得出氣體溶解度是怎樣規(guī)定的。小結(jié)本節(jié)課主要內(nèi)容：投影展示固體溶解度的主要內(nèi)容和四要素，并與氣體溶解度簡單比較。鞏固練習：(多媒體展示)1、 60時 50 克水中溶解55克硝酸鉀恰好達到飽和。下列說法正確的是

8、 ( )A 硝酸鉀的溶解度是55 克。 B 硝酸鉀的溶解度是110 克。 C 飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比是55： 50 。 D 60時硝酸鉀的溶解度是110克。2、有圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于 p 點，據(jù)此回答問題(1)p 點的含義 。(2)t2c時30克a物質(zhì)加入50克水中形成的溶液質(zhì)量是 12c時a、b、c三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序排列是(填序號)。圖略解度越大，反之越小。氣體溶解度與溫度有關(guān)，溫度越高溶解度越小，反之越小。學習氣體溶解度的規(guī)定。并與固體溶解度對比學習。完成練習。體會對比的學習方法。通過練習加深學生對主要內(nèi)容的掌握程度。板書設(shè)計課題 2 溶解度一、固體溶解度1、定義：一定溫度，100 克溶劑中，達到飽和狀態(tài)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。2、溶解度曲線及含義(1)溶解度曲線上的點:表示點所對溫度時該物質(zhì)的溶解度。(2)交點的含義：表示交點所對應(yīng)溫度時不同物質(zhì)溶解度