氧化還原反應(yīng)配平習(xí)題

1、第四節(jié) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平年級(jí)_ 班級(jí)_ 學(xué)號(hào)_ 姓名_ 分?jǐn)?shù)_總分一二三四五得分閱卷人一、填空題(共23題，題分合計(jì)111分)1.二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出NaBH4，可作還原劑。NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以BO2形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變。寫出NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式：_，在強(qiáng)堿性條件下，NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬原子。冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3+的廢液。完成下列離子方程式（將系數(shù)及化學(xué)式填于空格內(nèi)）_Au3+ +_ BH4 + _ _ = _Au + _BO2 + _H2O 2.在反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = HBrO

2、3 + Br2 + 9HF + O2中，當(dāng)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為_mol；由BrF3還原的BrF3為_mol；總的被還原的BrF3為_mol。3.（1）Cl2的系數(shù)為a，則AgF系數(shù)為_，判斷的依據(jù)是_。（2）AgClO3系數(shù)為b，O2系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為_，判斷的依據(jù)是_。4.希爾(HillR)將分離出的葉綠體加到草酸高鐵鉀鹽溶液中，經(jīng)過光照以后放出氧氣，同時(shí)草酸高鐵被還原成草酸低鐵。試回答下列問題：(1)希爾反應(yīng)_(填"是"或"不是")光反應(yīng)。(2)希爾實(shí)驗(yàn)中每生成1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_。(3)希爾

3、實(shí)驗(yàn)的主要意義是_。5.在酸性條件下，將MnO4、Fe2+、Fe3+、I四種離子的溶液混在一起，充分反應(yīng)后，若：（1）溶液中有I剩余，則溶液中可能還有_，一定沒有_。（2）溶液中有Fe3+剩余，則溶液中可能還有_，一定沒有_。（3）溶液中有Fe2+剩余，則溶液中可能還有_，一定沒有_。（4）溶液中有MnO4剩余，則溶液中可能還有_，一定沒有_。6.哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解，m mol高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出

4、其中涉及的化學(xué)方程式：_；_。7.配平化學(xué)方程式_Cu2S + _HNO3 -_Cu(NO3)2 + _NO + _H2SO4 + _H2O8.某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+ 被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，如果還原24個(gè)XO(OH)2+ 離子到較低價(jià)態(tài)，需用含60個(gè)SO32-離子的溶液，那么X元素的最終價(jià)態(tài)為_。9.在反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，當(dāng)有5mol水反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為_mol；由BrF3還原的BrF3為_mol；總的被還原的BrF3為_mol。10.在反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF +

5、O2中，當(dāng)有5mol水做還原劑參加反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為_mol；由BrF3還原的BrF3為_mol；總的被還原的BrF3為_mol。11.在反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，當(dāng)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為_mol；由BrF3還原的BrF3為_mol；總的被還原的BrF3為_mol。12.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_。（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2_。13.配平化學(xué)方程式，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。氧化劑是_ 氧化產(chǎn)物是_。14.配平化學(xué)方程式，并指出氧化劑和

6、氧化產(chǎn)物。As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO還原劑_，氧化產(chǎn)物_。15.哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m mol高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：(1)_(2)_根據(jù)此反應(yīng)原理，1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有_mol。16.氮的氧化物NOx與NH3反應(yīng)生成N2和H2O。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.5LNOx與2LNH3恰好完全反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；NOx中x=。 17

7、.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，lmol CuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是_，lmol磷可氧化磷的物質(zhì)的量是_。18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好將2×10-3 mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_。19.某強(qiáng)氧化劑RO(OH)2+能將Na2SO3氧化。已知含2.0×103molRO(OH)2+離子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則R在反應(yīng)中由_價(jià)被還原為_價(jià)。20.下列反應(yīng)可用于檢查司機(jī)是否酒后開車：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H

8、2SO4=2Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3COOH+2K2SO4+(1)方程式中空格內(nèi)的系數(shù)和物質(zhì)(化學(xué)式)為_；(2)若司機(jī)酒后開車，則可顯示出_色；(3)反應(yīng)中生成0.1molCr3+離子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_個(gè)。21.在一定條件下，與可發(fā)生如下反應(yīng)：（1）中R的化合價(jià)為_價(jià)。（2）R元素原子的最外層電子數(shù)為_。22.已知下列變化過程中，0.2 molRxO42參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，RxO42+ MnO4+ H+= RO2+Mn2+H2O(1)x的值是_。 (2)H+的物質(zhì)的量是_mol。23.1986年首次用非電解法制取單質(zhì)氟的反應(yīng)如下，試配平： _K2MnF6十_Sb

9、F5 =_F2十_KSbF6十_MnF3該反應(yīng)的氧化劑是_ ，還原產(chǎn)物是 _ 。得分閱卷人二、單選題(共40題，題分合計(jì)120分)1.羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原，現(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol/L羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液反應(yīng)（反應(yīng)Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+），生成的Fe2+恰好與24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物為AN2 BN2OCNO DNO22.在11P+15CuSO4+24

10、H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物質(zhì)的量是3.在反應(yīng)11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中每摩爾CuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是A25molB15molC115mol    D13mol4.工業(yè)廢氣的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3N2+H2O。有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是 AN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有3molC當(dāng)x=2

11、時(shí)，有1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4molD反應(yīng)通式配平表示為6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O5.(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下發(fā)生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，該反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為A 13B31 C34D436.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化Fe3+ Fe2+；MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4-CCl2 DHNO27.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)

12、測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A215B113C31D418.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，還原產(chǎn)物是A NO2BNO CN2ODN29.用下列方法均可制得氧氣 （1） （2） （3） （4）若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A3214 B1111C2122D121110.我國(guó)"長(zhǎng)征2號(hào)火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式為C2H8N2)，氧化劑是N2O4， 然燒產(chǎn)物若只有N2、CO2和H2O時(shí)，該

13、反應(yīng)中被氧化的氮和被還原的氮的物質(zhì)的量之比為A.12 B.11 C.34 D.43 11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含2×103 mol X2O72的溶液，過量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 12.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A.13 B.23 C.11 D.43 13.在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)的存在。在

14、反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的中的的值是A. 0 B. 1 C. 2 D. 314.FeS2與HNO3反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比是18時(shí)，則HNO3的還原產(chǎn)物是A NO2 B NO C N2O D N2O315.足量的銅和含有2.4×10-3mol硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積22.4mL。參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是A38.4×10-3gB44.8×10-3gC48.3×10-3gD57.6×10-3g16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02 mol/L的K

15、2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A+6 B+3 C+2 D017.過氧化氫作采礦業(yè)廢液消毒劑，能消除采礦業(yè)廢液中氰化物（其中氮元素為-3價(jià)），化學(xué)方程式如下：KCN+H2O2+H2O= R+NH3則R為AKOH BKHCO3 CK2CO3 DKNO318.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl，則S2O32將轉(zhuǎn)化為AS2 BS CSO32 DSO4219.用KCN溶液浸取金礦是提取金的常用古典方法，其過程可用化學(xué)方程式表示如下：4Au8CN-2H2OO24Au(C

16、N)2-4OH-；2Au(CN)2-Zn2AuZn(CN)42-。由上述化學(xué)反應(yīng)可知金在化學(xué)反應(yīng)中呈現(xiàn)出的化合價(jià)是 A1價(jià) B2價(jià) C-1價(jià) D3價(jià)20.已知氧化劑XO(OH)2+可被SO2還原到低價(jià)狀態(tài)，如果還原24×10-3mol的XO(OH)2+ 至低價(jià)態(tài)需用去30ml 0.2mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最終價(jià)態(tài)是A+1 B-1 C0 D-221.將1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 2+全部氧化為Fe3+， Cr2O72-離子全部還原為Cr3+，則K2Cr2O

17、7濃度為A0.05 mol / L B0.1 mol / LC0.2 mol / L D0.3 mol / L22.在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-F22OH-RO4-2F-H2O。從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是A4 B5 C6 D723.將新制取的0.1 mol/LH2S溶液與0.05 mol/L H2SO3溶液等體積混合，完全反應(yīng)后，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為A.12 B.21 C.11 D.3124.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3 = HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.53 B.54 C.

18、11 D.3525.銅和濃硝酸反應(yīng)，若有0.1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被還原的硝酸是 A.12.6 gB.6.3 g C.126 gD.63g26.8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2的反應(yīng)中，若有8 mol的NH3被氧化，則 A.有3 mol Cl2被還原B.氧化產(chǎn)物為1 molC.氧化產(chǎn)物為8 molD.生成N2 4 mol27.1 mol NH4NO3在某種條件下分解生成0.4 mol HNO3、1.8 mol水以及一定量的另一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣體可能是 A.NOB.N2O C.N2O3D.N2 28.較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可得到不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物。如果己反應(yīng)

19、的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為41，則硝酸的還原產(chǎn)物可能為 A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3 29.24 mL濃度為005 mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20 mL濃度為002 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 A+6 B+3 C+2 D030.往50mL FeBr2溶液中緩慢通入1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，溶液中還有2/3的Br-離子未被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為A3 mol /L B2.4 mol /LC1.2 mol /L D1 mol /L31.將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若生成的氧化產(chǎn)

20、物是硝酸鐵，而還原產(chǎn)物是一氧化氮，則參加反應(yīng)的硝酸共有A0.2molB0.02molC0.14molD2.0mol32.由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2Sx+NaClO+NaOH棗Na2SO4+NaCl+H2O若某Na2Sx在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量的比為21，試從求得的x值推斷多硫化鈉的化學(xué)式為ANa2S3BNa2S5CNa2S7DNa2S933.某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，如果還原2.4×10-3mol XO(OH)2+至較低價(jià)態(tài)，需用30mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，還原后X的最終

21、價(jià)態(tài)為A+1 B+2 C-2 D034.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2?中，若有5mol水參加反應(yīng)時(shí)，被水還原的BrF3為A3molB2molC4/3molD10/3mol35.將新制取的0.1mol/LH2S溶液與0.05mol/LH2SO3溶液等體積混合，完全反應(yīng)后，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為A.12 B.21 C.11 D.3136.下列物質(zhì)的質(zhì)量各為1mol時(shí)，受熱完全分解，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目最多的是 AKClO3 BKMnO4 CAgI DH2S37.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01molX2O72 的

22、酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，而X2O72 被還原成Xn+離子，則n值為 A3B4C2D538.根據(jù)S2O82 +2e2SO42 ，Mn2+4H2OMnO4 +8H+5e，推測(cè)氧化1.5mol Mn2+需S2O82 的物質(zhì)的量為A1.5molB3.75molC3.25mol D3.125mol39.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下750mL含O3的氧氣，其中若O3完全分解，其體積為780mL，如果將此含有O3的氧氣1L，通入適量的KI溶液中，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，則析出I2的質(zhì)量為A0.68gB0.81gC0.91gD1.21g40.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5N

23、aBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O與上述反應(yīng)在氧化 還原原理上最相似的反應(yīng)是 A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=3S+2H2OD2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl得分閱卷人三、多選題(共8題，題分合計(jì)29分)1.較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可得到不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物。如果己反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為41，則硝酸的還原產(chǎn)物可能為A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO32.R2O8n-離子在一定條件下能把Mn2+氧化為MnO4

24、-，若反應(yīng)后R2O8n-轉(zhuǎn)化為RO42-。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為52，有關(guān)敘述正確的是An = 2Bn = 3C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為21D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為153.水溶液中RO3n-與S2-在酸化后發(fā)生反應(yīng)RO3n- + 3S2- + 6H+ = R- + 3S + 3H2O，下列有關(guān)推斷正確的是ARO3n-中R呈+5價(jià) BRO3n-中R呈+7價(jià)CR原子最外層有5個(gè)電子 DR原子最外層有7個(gè)電子4.6.4 g銅跟足量的濃硝酸完全反應(yīng)，下列敘述中，正確的是A.反應(yīng)中有0.4 mol硝酸被還原B.反應(yīng)中有0.2×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生

25、了轉(zhuǎn)移C.反應(yīng)中有25.2 g硝酸跟銅反應(yīng)D.反應(yīng)中生成了2.24 L NO2（標(biāo)況）5.將11.2g鐵粉投入含有0.2mol硫酸鐵的溶液中充分反應(yīng)后,下列結(jié)論正確的是 A.氧化產(chǎn)物為0.2molB.還原產(chǎn)物為0.2molC.Fe2+共有0.6mol D.Fe3+余0.1mol6.對(duì)于反應(yīng)：K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O，若有0.1mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，下列說法正確的是A被氧化的HCl為1.4molB轉(zhuǎn)移電子1.806×1023C氧化產(chǎn)物為0.3molD還原劑占參加反應(yīng)HCl的3/77.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比值從大到小的順序排列正

26、確的是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OA. B. C. D. 8.有0.5mol電子轉(zhuǎn)移的是 A0.125mol MnO2完全氧化濃鹽酸B電解水時(shí)，陰極析出5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C14gFe與2.5L0.1mol/L的鹽酸完全反應(yīng)D32gCu粉與足量的硫粉共熱充分反應(yīng)得分閱卷人四、簡(jiǎn)答題(共3題，題分合計(jì)18分)1.將10.08 g鐵粉溶于過量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完畢后，剩余的Fe2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水

27、才能全部氧化，試根據(jù)計(jì)算寫出三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.指出下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，若是,請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2)SO3+H2O=H2SO4(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3.指出下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，若是,請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。(1)H2SO4(濃) + NaCl(固) = NaHSO4 + HCl(2)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O得分閱卷人五、計(jì)算題(共2題，題分合計(jì)16分)

28、1.為了測(cè)定血液中鈣離子含量，取5mL血液樣品，稀釋成50mL，從中取出10mL，加入過量草酸鉀（K2C2O4）溶液，使鈣離子完全轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀。濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定過量KMnO4溶液，當(dāng)KMnO4溶液的紫紅色剛褪去時(shí)，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反應(yīng)可表示為：MnO4 + H2C2O4 + H+ CO2 + Mn2+ + H2OMnO4 + Fe2+ + H+ Fe3+ + Mn2+

29、 + H2O求：血液樣品的鈣離子含量（以100mL血液中含鈣離子多少克表示）。2.Ag銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色也逐漸變淺，至銅片反應(yīng)完畢后，共生成2.016L氣體。把這些氣體全部通入水中，充分反應(yīng)后，還剩余氣體0.896L(氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。求(1)A值是多少？(2)被還原的硝酸物質(zhì)的量是多少？第四節(jié) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平答案一、填空題(共23題，合計(jì)111分)1.2861答案：NaBH4 + 2H2O = 4H2+ NaBO2 4，3，12OH，4，3，122.2868答案：20/9，10/9，10/33.2869答案：(1)2a，質(zhì)量守恒 (

30、2)4c + 5b，電子守恒4.3015答案：(1)不是 (2)2.408×1024 (3)證明光合作用中氧氣的來源是H2O的分解5.16928答案：(1)Fe2+；MnO4和Fe3+ (2)Fe2+或MnO4；I (3)I或Fe3+；MnO4 （4）Fe3+；I和Fe2+6.2859答案：4Al + 3O22Al2O3 2NH4ClO44H2O + 2O2+ N2+ Cl27.2872答案：3，22，6，10，3，88.2889答案：0價(jià)9.2893答案：4/3，2/3，210.2894答案：10/3，5/3，511.2895答案：20/9，10/9，10/312.2912答案：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-13.2947答案：8，3，6，1，Cl2，N214.2948答案：3，28，46，9，28，As2S3，H3AsO4、H2SO415.2951答案：4Al+3O2=2