2020年昌平高三化學上期末試卷及答案

1、昌平區(qū)2020屆第一學期高三年級期末質(zhì)量抽測2020.1可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 120 16N14 Mg 24第I部分（選擇題共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。1 . 2019年國慶各省彩車標志物的主要成分屬于無機非金屬單質(zhì)的是2 .設Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列微粒數(shù)量關系正確的是A. 2.4g鎂含L2Na個電子B. I mol鈉與水反應生成1 mol H2C.標況下，22.4LN?含Na個N原子D. 1 L0.1 mol/LNH3 H2。溶液含 0.1Na個 OH"3 .下列說法正確的是A. H2O與比。2互為同素異形體B.氧（噎Rn）質(zhì)量數(shù)為86C.

2、 CH3cH20H與CH30cH3互為同分異構體D. HC1含非極性共價鍵4 .下列物質(zhì)可用于處理泄露的有毒物質(zhì)Na2s的是鐵粉KI雙氧水臭氧（03）NaQA.®B.C.® D.5 .下列敘述不正確的是 A.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應說明其分子結構中含醛基B.淀粉在體內(nèi)最終水解為葡萄糖被人體吸收C.油脂在體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和甘油D.雞蛋清遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析6.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，XY?是紅棕色氣體，Z的周期數(shù)等于族序數(shù)，W的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1,下列說法正確的是A.原子半徑：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X<W

3、C.最高正價：Z<X<Y<WD. Y、W均可與Na形成離子化合物7.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是ABCD實驗目的實驗室制乙酸乙酯比較碳酸與苯酚酸性強弱加入CC14分離碘水中的碘蒸干FeCl3溶液制無水FeCl3實驗裝置仁凳？ 1飽和Na2cCh溶液魚一鹽酸苯酚鈉溶液水層0, r有機層T18.阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機化合物，結構簡式如下圖所示。下列說法不正確的 是A.分子式為CuHNzOso廣力B.不存在順反異構"N 人c.能發(fā)生取代和消去反應L 11XOOHD. 1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH9 .下列解釋實驗事實的方程式不正

4、確的是 A.鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生一種可燃氣體：3Fe + 4H2O(g)=Fe3O4 + 4H28. NO?能溶于水且溶液顯酸性：NO2 + H2O=2H+ + NO3-C.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色：C12+H2OH+ + Cl- + HC1OD. NazCh能與水反應產(chǎn)生使帶火星的木條復燃的氣體：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH +O2?10 .如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是飽和NaCl溶液A. Ki閉合，K?打開，鐵棒上發(fā)生的反應為2Cl-2e-=CETB.跖閉合，&打開，石墨棒周圍溶液pH逐漸減小C. Ki打開，K?閉

5、合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法D.跖打開，K?閉合，電路中通過0.002 mol電子時，兩極共產(chǎn)生 0.001 mol 氣體實驗結論A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCh溶液，生成白色沉 淀該溶液中含SO42-B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅 色溶液中一定含有Fe2+11.通過下列實驗能得到相應結論的是C向NaBr溶液中滴入少量氯水和CC14,振蕩、靜置， 溶液下層呈橙紅色BL還原性強于CfD常溫下，測得Mg(0H)2飽和溶液pH大于Al(0H)3飽 和溶液pH堿性 Mg(OH)2>AI(OH)3, 金屬性Mg>Al12. 2007年諾貝爾化學獎授予埃特

6、爾以表彰其對于合成織反應機理的研究，氮氣和氫氣分 子在催化劑表面的部分變化過程如下圖所示，下列說法不正確的是 高溫 高壓N2(g)+3H2(g)12NH3(g) AH = -92 kJ/mol侏化刑表示N 表示H表示催化劑表面A.升高溫度不能提高一段時間內(nèi)N%的產(chǎn)率B.圖一過程吸熱，圖一過程放熱C. N?在反應過程中三鍵均發(fā)生斷裂D.反應過程中存在-NH-、-NHz等中間產(chǎn)物13.磷酸(H3Po4)是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分數(shù))與pH的關系如下圖，下列說法正確的是H；P04溶液A. H3P04的電離方程式為：H3Po4=

7、 3H+ PO43-B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、HTO"、HPO42-, PO43-C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7,溶液中 c(Na+)=c(H2POC+ZHPOLNPOj-)D.滴力口少量 Na2cCh溶液，3Na2co3+2H3Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T14.利用如圖裝置探究銅粉與下列試劑的反應，在試管中加入一定量銅粉，加入試劑后，立 即塞上橡膠塞，實驗現(xiàn)象如下表所示，下列推斷不正確的是 資料：Cu"+4NH3=iCu(NH3)4F+, Q1(NH3)4戶呈絳藍色。裝置序號試劑現(xiàn)象10 mL 濃 NH3 H20, 3 mL

8、H2O溶液變?yōu)榻{藍色，左側(cè)水柱上升210 mL 濃 NH3 H20, 3 mL H2O2溶液變?yōu)榻{藍色，且比深銅粉、J水辦10 mL 20% HNO3 溶液,3 mL H2O溶液快速變藍，產(chǎn)生無色氣體， 左側(cè)水柱下降10 mL 20% HNO3 溶液,3 mL H2O2溶液變藍比慢，產(chǎn)生無色氣 體，左側(cè)水柱下降A.中實驗現(xiàn)象說明O?參與了反應B.中溶液顏色比深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+C.中左側(cè)水柱下降可能是反應產(chǎn)生NO氣體導致的D.比變藍慢是由于H2O2分解造成自身消耗第n部分（非選擇題，共58分）15. （8分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫等氣體與霧霾的形成有關（如下圖所示）。

9、（1）過程中NO、（x=l或2）發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應。（2）氣體A的化學式是o（3）過程的化學方程式是。（4）已知：2HiiS（g）+O2（g）=2S+2H?O-akJ/moIS（s）+O2（g）=SO2（g）A/2= -b kJ/mol家庭常用燃料液化石油氣中含有微量H2S,在燃燒過程中會產(chǎn)生SO?。該反應的熱化學方程式是o16. (10分)利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應是：反應 i： CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)尸 +49 kJ/mol同時，存在副反應：反應 ii： CH30H(g)CO(g)+2H2(g)%=

10、 +91 kJ/mol(1)反應i的平衡常數(shù)K的表達式是。(2)為探究條件對反應i平衡的影響，x、y(rH r2)可分別代表壓強或溫度。下圖表示 y 一定時，反應i中H?O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。I-12O的平衡轉(zhuǎn)化率X代表的物理量是,判斷匕 Y2 (填或"V”)，理由是。(3) CO易使反應i的催化劑中毒，研究溫度和投料比對甲醇轉(zhuǎn)化率及重整氣中CO物質(zhì)的 量分數(shù)的影響，結果如圖所示， 選擇250、水/甲醉投料比為2作為最佳條件進行反應，原因是 a250時CO物質(zhì)的量分數(shù)始終高于200c時CO物質(zhì)的量分數(shù)的原因可能是O17. （14分）抗癌藥物樂伐替尼中間體M的合成路線如下

11、:已知：OH _ o，R，。焉（R代螃揶ozii.有機物結構可用犍線式表示，如（CHQbCH的鍵線式為、。人（1）A中含有苯環(huán)，兩個取代基處于鄰位，A中含有的官能團名稱是 血液中A的濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCCh溶液解毒。A與NaHCOj 反應的化學方程式是。（2） B生成C的過程中，B發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應。（3） D生成E的化學方程式是。（4）寫出符合下列條件的D的其中一種同分異構體的結構簡式 o分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上核磁共振氫譜圖顯示苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境相同的氫原子不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應（5） F的核磁共振氫譜圖中有三組峰，峰面積之比為2:1:1

12、, F生成G的化學方程式是 O（6） H生成J的化學方程式是。（7）已知E+K-L+CHQH, K的結構簡式是。18. （13分）LiCoO?是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鉆礦（含CnCh、NiS等雜 質(zhì)）制備LiCoO?的工藝流程如下：資料：i,在含一定量C廠的溶液中，牯離子以CoCH形式存在：Co2+4CuCoC142- ii.CoCl產(chǎn)溶于有機胺試劑，有機胺不溶于水。iii.鹽酸溶液中，有機胺試劑對金屬離子的溶解率隨鹽酸濃度變化如下圖所示：（1）步驟ii選用鹽酸的濃度應為°a. 4 mol/L b. 6 mol/L c. 10 mol/L（2）從平衡移動角度解釋步驟ii

13、i中加入NaCl固體的目的（3）步驟iv的操作是。（4）步驟vi用（NHC2CO3作沉淀劑，在一定條件下得到堿式碳酸鉆< Co2（OH）2CO3）o實驗測得在一段時間內(nèi)加入等量（NH4）2（X）3所得沉淀質(zhì)量隨反應溫度的變化如圖所示，分析曲線下降的原(5)(6)4() 80 120 160 2(X) 240 溺度，C因 C步驟viii中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空氣，經(jīng)高溫燒結得到LiCoO2°該反應的化學方程式是o鋰離子電池的工作原理如圖，充、放電過程中，Li在LiCoCh電極和碳電極之間傳遞。電池的總反應為：LixC + Lii.xCoO2 SC+LiCoCh 放

14、電放電時，電池的負極是 o 充電時，電池的陰極反應式是oLiCoO.電極Li，固態(tài)電解質(zhì)外 電 路（6）綜合實驗I和IV,說明AgNCh溶液與Na2sCh溶液的反應類型與 有關。昌平區(qū)2020屆第一學期高三年級期末質(zhì)量抽測化學試卷參考答案第一部分選擇題（共14小題，每小題3分，共42分）12345678910BACBDDCCBc11121314CACI)第二部分非選擇題（共5小題，共58分）15. （8 分）（1）氧化（2） NH3催化劑（3） 2so廿。2干2sCh A（4） 2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l)"= -(a+2b) kJ/mol16. (

15、10 分)(1)K=c(CO2) c(H2)3c(CH3OH) - c(H2O)（2）溫度（5） > ,反應i的正反應方向氣體體積增大，當溫度一定時，壓強增大，反應向左移動, Hq（g）平衡轉(zhuǎn)化率減小。（3）此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分數(shù)較小。（6） 投料比一定，溫度升高，反應ii向右移動，反應i也向右移動使c（CH3OH）減少 而使反應ii左移，溫度對反應ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250c時CO含 量較高。17. (14 分)(1)羥基、竣基0H人/ooh + NaHCO,OH 人 /COONa 一 了 +h2o +co2t（2）還原OH(4 ) fH2cH20H& ICH3 CI12OCH3OCH2cH3NO2no2no2no2以上四種化合物其中一種（5 ） HOCH2cH2cH20H +O：- OHCCH2CHO + 2H918. （13 分）（1） c（2）加入NaCl固體，溶液中濃度增大，平衡Co2'+4C- CoCi產(chǎn)右移，CoCl42- 濃度增大，提高其在有機胺試劑中的濃度。（3）分液（4）溫度過高，碳酸鏤分解（或Nd+和C032一水解程度增大），碳酸鐵濃度降低，沉淀質(zhì)量減少。（或溫度過高CoKOH）2cCh分解，沉淀質(zhì)量減少。） 高溫（5 ） 4co3O4 + 6Li2c03 + 02=12LiCoO2 +