人教版九年級(jí)下第八單元,金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)題

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)題夯實(shí)基礎(chǔ)1 .下列物質(zhì)不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的是（） CuCl2 FeCl2 MgCb FeCl3A.B .C.D .2.12017 臨沂】有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)， Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把 Y 和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在 Z表面有銀析出，而 Y沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷 X、Y、Z三種金 屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 （ ）A. X Y Z B.XZYC. Y Z X D . Z Y X3.12016 連云港】下列說(shuō)法正確的是（）A. Zn不能置換出稀硫酸中的氫B. Ag能將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)C.在Al

2、、Mg Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 AlD.“真金不怕火煉”說(shuō)明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)4.12016 宿遷】將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢瑁浞址磻?yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留下兩種金屬的 是（）A. Zn、NaCl、CuCl2（過(guò)量）B. Fe（過(guò)量）、Cu（NO）2、AgNQC. Fe（過(guò)量）、KN0 CuCl2D. Cu（過(guò)量）、FeCl2> HCl5.12017 海南】英國(guó)化學(xué)家亨利卡文迪許是燃素說(shuō)的信仰者。1766年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”，并將其表示為：燒渣+ 3 +酸=嘴渣+酸+j金屬鹽“可燃空氣”用所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷，下列說(shuō)法正確的是

3、（）A. “可燃空氣”是從金屬中分解出來(lái)的B.上述六種金屬包括銅C. “可燃空氣”可以用排水集氣法收集D.上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)6.12016 呼和浩特】已知 2Fe（NQ）3+Cu=2Fe（NQ2+Cu（NQ）2。向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中，加入一定質(zhì) 量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.濾出的固體中不含鐵，濾液中含有硝酸鐵B.濾液中一定含有硝酸亞鐵，不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅C.濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅D.濾出的固體中一定含有銅，濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅7.12016 婁底】托盤(pán)天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，

4、在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽 酸，此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤(pán)燒杯中加入5 g鋅粒，在右盤(pán)燒杯中加入5 g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平（）A.偏向左邊B .偏向右邊C.仍然平衡 D .無(wú)法判斷8.根據(jù)下面部分金屬的活動(dòng)性順序回答：Mg Zn Fe (H) Cu Hg Ag全國(guó)活動(dòng)性由強(qiáng)到弱”圖 K15-1(1)上述金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是 。(2)按年代最早被廣泛使用的金屬是 。 已知：X+ HSQ=XSM HT; Y+ 2ZNO= Y(NQ) 2+ 2Z;Y與稀硫酸不反應(yīng)。則符合要求的X、Y、Z分別是 (填字母)。A. Cu、H4 Ag B. Fe、Cu、Ag

5、 C. Mg Zn、Fe能力提升1.12016 玉林】將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色。下列圖像能表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(/»問(wèn)時(shí)固中的/S闿時(shí)ABCD圖 K1522.12016 十堰】分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe(NQ)2、Cu(NO)2和AgNO的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾。以下是在不同情況下有關(guān)濾渣或?yàn)V液成分的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是 ()A.若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu Fe,可能含有ZnB.當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，濾渣一定含有Ag、Cu,可能含有Fe, 一定不含ZnC.若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NO)2、Fe(NQ” 一

6、定不含 AgNQ Cu(NQ)2D.若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡生成，濾渣一定含有Ag,可能含Cu, 一定不含F(xiàn)e和Zn3.12017 青島】某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分 反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格。(1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有 (填化學(xué)式，下同)。(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有 ,可能含有 。(3)若濾渣中沒(méi)有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有 ,可能含有 。(4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量 (填“小于” “大于”或“等于")反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。4.12017 大慶】金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)

7、業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用。現(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將 A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+ BCl2=AC2+B。(1)A、B、C三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類(lèi)似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)：Cl 2+ 2NaBr=Br2+ 2NaCl;Br2+ 2NaI=I 2+ 2NaBr。(2)Cl 2、Br2、I2單質(zhì)的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。(3)根據(jù)以上規(guī)律，下列反應(yīng)可以發(fā)生的是 。a. Cl2+2KI=2KCl+I2b. 2NaCl+I2=2NaI+C12T(4)經(jīng)查閱資料，硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2和

8、I2都弱，請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式證明該結(jié)論：5.12016 濰坊】金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。(1)銅可用來(lái)制作導(dǎo)線(xiàn)，是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院?。(2)在空氣中，鋁表面易生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是(3)某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a鋅粉和鐵粉分別與 5%勺鹽酸反應(yīng)鋅粉產(chǎn)生 氣泡快b鐵粉和鐵片分別與15%勺鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生 氣泡快c鐵片分別與5%勺鹽酸和15%勺鹽酸反 應(yīng)15%勺鹽酸產(chǎn)生氣泡快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有:a.b.c. 。（4）小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液

9、中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。 鋅 和 硝 酸 銀 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是 （填離子符號(hào)）。6.12016 雅安】某化學(xué)興趣小組把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，實(shí)驗(yàn)并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種 藍(lán)色沉淀。同學(xué)們對(duì)此非常好奇并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。提出問(wèn)題金屬鈉放到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？查閱資料鈉是非?；顫姷慕饘伲芘c水發(fā)生劇烈反應(yīng)，并放出氣體，生成的溶液顯堿性。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：把一小塊擦干凈的金屬鈉放到裝有少量蒸儲(chǔ)水的試管中，點(diǎn)燃生成的氣體，聽(tīng)到“噗”的一 聲后燃燒起來(lái)，說(shuō)明有 生成。實(shí)驗(yàn)二：在剩余的溶液中滴加硫酸銅

10、溶液，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O實(shí)驗(yàn)拓展興趣小組又將一小塊擦干7的金屬鈉放入盛有FeCl3溶液的燒杯中，觀察到發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)總的化學(xué)方程式是參考答案|夯實(shí)基礎(chǔ)|1. B 解析銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫之后，不與酸反應(yīng)，CuCl2不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會(huì)生成氯化鐵；鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，MgCl2能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得。2. B 解析X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明X最活潑；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在 Z表面有銀析出，而 丫

11、沒(méi)有變化，說(shuō)明Z>Ag>Y,三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?X>Z>Y3. D4. C 解析本題考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì)，活潑金屬能把不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。A項(xiàng)金屬鋅能夠把銅離子置換出來(lái)，氯化銅是過(guò)量的，所以最后只留下固體銅一種金屬；B項(xiàng)鐵雖能置換出銅和銀，但鐵是過(guò)量的，最后留下三種金屬；C項(xiàng)鐵能夠置換出銅，鐵是過(guò)量的，最后留下銅和鐵；D項(xiàng)不發(fā)生反應(yīng)，最后留下銅一種金屬。5. C 解析金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得的“可燃空氣”是 氫氣；“可燃空氣”是金屬?gòu)乃嶂兄脫Q出來(lái)的氫形成的氫氣，氫氣不溶于水，可用排水法收集；銅在金屬活動(dòng)性順

12、序中 位于氫的后面，不能與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。6. B 解析向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明加入的鐵全部發(fā)生了反應(yīng)，生成了硝酸亞鐵和銅， 而生成的銅又將硝酸鐵還原為硝酸亞鐵，因此，得到的濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅。7. C 解析由題意可知，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，說(shuō)明金屬是足量的，鹽酸全部參加了反應(yīng)， 生成氫氣的質(zhì)量相同，則此時(shí)天平仍然平衡。8. (1)Mg (2)Cu(3)B|能力提升|9. D 解析將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，鋅會(huì)先置換出硝酸銀中的銀，然后再置換 出硝酸亞鐵中

13、的鐵， 溶液最終變?yōu)闊o(wú)色， 說(shuō)明硝酸銀、硝酸亞鐵完全反應(yīng)； 每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出 216份質(zhì)量的銀， 會(huì)置換出56份質(zhì)量的鐵，所以溶液的質(zhì)量是先減小，然后增大，最后不變；鋅是先置換出銀，再置換出鐵的，所以鐵 不是從一開(kāi)始就生成的；溶液中鋅元素的質(zhì)量是從零開(kāi)始逐漸增大，然后不變的；每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出 216份質(zhì)量的銀，會(huì)置換出56份質(zhì)量的鐵，所以固體的質(zhì)量是先增大，然后減小，最后不變。10. C 解析 金屬活動(dòng)性順序是 Zn> Fe> Cu> Ag,將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe(NQ) 2、Cu(NO) 2和AgNO的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，

14、當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，當(dāng)硝 酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。若濾液中只含一種溶質(zhì)，就是硝酸鋅，濾渣一定含有Ag、ClkFe,可能含有 Zn；當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)是硝酸冷和硝酸亞鐵，濾渣一定含有Ag、Cu,可能含有 Fe, 一定不含Zn；若濾渣中有紅色固體，紅色固體是銅，濾液一定含有Zn(NQ)2、Fe(NQ)2, 一定不含AgNO,可能含有Cu(NO) 2；若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡生成，濾渣一定含有Ag,可能含有Cu, 一定不含F(xiàn)e和Zn。11. (1)Ag、Cu (2)Mg(NO3)2 Cu(NO) 2(3)Mg(NO3)2、Cu(N

15、O) 2 AgNO (4)小于解析向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鎂粉和銅粉，鎂粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀溶液完全反應(yīng)后， 剩余的鎂粉才與硝酸銅溶液反應(yīng)，當(dāng)鎂粉完全反應(yīng)后，銅粉再與硝酸銀溶液反應(yīng)。(1)若濾渣中有鎂粉，說(shuō)明溶液中的硝酸銀和硝酸銅均完全反應(yīng)，則濾渣中有鎂(Mg)、銀(Ag)、銅(Cu)。 (2)若濾渣中有銅粉，說(shuō)明鎂粉已完全反應(yīng)，有銅粉存在，溶液中硝酸銀也已完全反應(yīng)，硝酸銅可能沒(méi)有完全反應(yīng)，則濾液中一定含有硝酸鎂Mg(NQ)2,可能含有硝酸銅Cu(Nd)2。(3)若濾渣中沒(méi)有銅粉，說(shuō)明鎂粉和銅粉均完全反應(yīng)，硝酸銀可能沒(méi)有完全反應(yīng)，則濾液中一定含有硝 酸鎂和硝酸銅，可能含有硝酸

16、銀。(4)鎂原子質(zhì)量比銀原子、銅原子質(zhì)量小，銅原子質(zhì)量比銀原子質(zhì)量小，鎂分別置換硝酸銀、硝酸銅溶液后，溶液質(zhì)量均減小，銅置換硝酸銀溶液后溶液質(zhì)量也是減小的，因此，不論是上述哪種情況， 反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量都小于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。12. (1)A >B>C (2)Cl 2>B2>I 2 (3)a(4)I 2+ Ns2S=2NaI+ S解析(1)根據(jù)題意，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，可知 A B的金屬活動(dòng)性比 C強(qiáng)；根據(jù)將 A投入BCl2溶液 中可發(fā)生反應(yīng)：A+ BCl2=ACb+B,可知A的金屬活動(dòng)性比 B強(qiáng)，所以 A B C三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳>B

17、>C= (2)由反應(yīng)可知：Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明 Cl2的活潑性大于B2； Br2能把12從NaI溶液中置 換出來(lái)，說(shuō)明Br2的活潑性大于I2；由此可知Cl2、Br2、I 2非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Br2>I2o (3)Cl 2的活潑性大于I2,反應(yīng) Cl2 + 2KI=2KCl + I 2可以發(fā)生，反應(yīng) 2NaCl+I2=2NaI+C12T不能發(fā)生。(4)要想證明硫單質(zhì)的活潑 性比C» Br2和I2都弱，只要證明硫單質(zhì)的活潑性比12弱即可，化學(xué)方程式為I 2+NaS=2NaI+ S。13. (1)導(dǎo)電性 (2)氧化鋁(或Al 2

18、O3)(3)a.金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快b.金屬與酸的接觸面積，接觸面積越大反應(yīng)越快c.酸的濃度，酸的濃度越大反應(yīng)越快(4)Zn+ 2AgNO=Zn(NO) 2+ 2Ag Zn2+、Cu2+解析(1)銅可用來(lái)制作導(dǎo)線(xiàn)，是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院蛯?dǎo)電性。(2)在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁。(3)實(shí)驗(yàn)a：鋅粉和鐵粉分別與 5%勺鹽酸反應(yīng)，鋅粉產(chǎn)生氣泡的速度快，說(shuō)明金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；實(shí)驗(yàn) b:鐵粉和鐵片分別與15%勺鹽酸反應(yīng)，鐵粉與鹽酸的接觸面積 比鐵片的大，鐵粉產(chǎn)生氣泡快，說(shuō)明金屬與酸的接觸面積越大反應(yīng)越快；實(shí)驗(yàn)c：鐵片分別與5%勺鹽酸和15%勺鹽酸反應(yīng)，15%勺鹽酸產(chǎn)生氣泡快，說(shuō)明金屬與酸反應(yīng)，酸的濃度越大反應(yīng)速率越快。(4)鋅置換硝酸銀中的銀，同時(shí)得到硝酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+ 2