高一習(xí)題氧化還原離子反應(yīng)

1、一、填空題1在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，一定有 轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于 反應(yīng)。元素化合價(jià)升高，表明這種物質(zhì) 電子，發(fā)生 反應(yīng)，這種物質(zhì)是 劑；元素化合價(jià)降低，表明這種物質(zhì) 電子，發(fā)生 反應(yīng)，這種物質(zhì)是 劑。2在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 其中，水是 劑。硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是： ，硫是 劑。二、選擇題1下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO32HCl CaCl2CO2H2O BCaO H2O Ca(OH)2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2 DCaCO3 CaOCO22波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因鐵能與農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在

2、該反應(yīng)中鐵A是氧化劑 B是還原劑 C被氧化 D被還原3在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是（ ），鹽酸作還原劑的是（ ）。ANaOHHClNaClH2O BZn2HClZnCl2H2CMnO24HClMnCl22H2OCl2 DCuO2HClCuCl2H2O三、問答題1分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。(1) 2H2 O2 2H2O (2) 4P 5O2 2P2O5(5) WO3 3H2 W 3H2O2用化學(xué)方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。指出哪些是氧化還原反應(yīng)？哪些是非氧化還原反應(yīng)？對(duì)于氧化還原反應(yīng)，要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指

3、出氧化劑和還原劑。一、填空題1在 里或 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，如（寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式，下同） 。在 里能夠 電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，如 ；只能 電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，如 。2離子方程式是用 來表示 的式子，它表示所有 的離子反應(yīng)。鹽酸、硫酸等不慎沾在皮膚和衣物上，應(yīng)立即用水沖洗，然后再用碳酸鈉溶液沖洗，該反應(yīng)的離子方程式是 。3電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是 之間的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)質(zhì)上就是 反應(yīng)發(fā)生的條件，只要生成物中有 、 或 物質(zhì)生成，反應(yīng)就能夠發(fā)生。二、選擇題1在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2SO42=BaSO4 來表示的是ABa(

4、NO3)2H2SO4 BaSO42HNO3 BBaCl2Na2SO4 BaSO42NaClCBaCO3H2SO4 BaSO4H2OCO2 DBaCl2H2SO4 BaSO42HCl2下列離子方程式中，正確的是A稀硫酸滴在銅片上：Cu2H Cu2H2B硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2SO42 BaSO4C鹽酸滴在石灰石上：CaCO32H+ Ca2+H2CO3D氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42 CuSO43下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是AK、H 、SO42、OH BNa 、Ca2、 CO32、NO3CNa 、H 、Cl、CO32 DNa 、Cu2 、Cl、SO42三、下面五組物質(zhì)中，

5、能起反應(yīng)的，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，還需要寫出離子方程式；屬于氧化還原反應(yīng)的，需要指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。對(duì)于不起反應(yīng)的，說明不起反應(yīng)的理由。(1)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液(2)鹽酸與氫氧化鈣溶液(3)鋁片與硝酸汞溶液(4)鹽酸與碳酸鈉溶液(5)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液四、利用圖113的裝置來做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。隨著H2SO4的滴入，電燈就逐漸變暗，滴至一定量時(shí)，電燈就完全熄滅。為什么？如果繼續(xù)滴入H2SO4，電燈又會(huì)逐漸亮起來，為什么？在滴入H2SO4的同時(shí)，能觀察到溶液里有什么現(xiàn)象發(fā)生？如果用

6、HCl溶液代替H2SO4，能觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？為什么？五、寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。1Cu2OHCu(OH)22HOHH2O32HCaCO3Ca2H2OCO242HCO32H2OCO25Cu2FeFe2Cu六、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式?！揪C合試題】一、填空題1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 電子，本身發(fā)生 反應(yīng)；還原劑 電子，本身發(fā)生 反應(yīng)。2Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 在反應(yīng)中，Al 電子，化合價(jià) ，是 劑，發(fā)生 反應(yīng)；H2SO4電離出的H 電子，化合價(jià) ，H

7、2SO4是 劑，發(fā)生 反應(yīng)。3指出下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的原因，并加以改正。(1)氫氧化銅中加入鹽酸：HOHH2O錯(cuò)誤的原因 正確的離子方程式為 (2)銅片插入硝酸銀溶液：CuAgCu2Ag錯(cuò)誤的原因 正確的離子方程式為 (3)碳酸鈣中加入鹽酸：CO322HCO2H2O錯(cuò)誤的原因 正確的離子方程式為 *5一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多重性質(zhì)，如MnO24HClMnCl2Cl22H2O，在反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性，分析下列反應(yīng)中酸的作用。(1)NaOHHClNaClH2O，HCl 。(2)C2H2SO4CO22SO22H2O，H2SO4 。二、選擇題1在鹽酸與鐵釘?shù)姆磻?yīng)中，鹽酸A是氧化劑

8、 B是還原劑 C被氧化 D被還原2根據(jù)下列物質(zhì)中S的化合價(jià)判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是AH2SO4具有氧化性 BH2SO4具有還原性CH2S具有氧化性 DH2S具有還原性3下列離子方程式中，書寫正確的是A稀硫酸滴在鐵片上：FeH Fe2H2B硫酸滴在碳酸鉀上：CO322H H2CO3C硫酸氫鈉溶液與鹽酸混合：HCO3H CO2H2OD硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO42OH Cu(OH)2SO424下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是AH、Ca2、Cl、CO32 BNa、Fe3、SO42、OHCK、Na、OH、Cl DCu2、Ba2、Cl、SO42*5在泡沫塑料的制造中，要利用下列反應(yīng)放

9、出的氧2H2O22H2OO2其中H2O2A是氧化劑 B是還原劑 C既是氧化劑，又是還原劑 D既不是氧化劑，又不是還原劑*6H2S是弱電解質(zhì)，可用于描述反應(yīng)2FeCl3H2S2FeCl2S2HCl的離子方程式是A2FeCl3S22FeCl2S2Cl B2Fe3S22Fe2SCFe3H2SFe2S2H D2Fe3 H2S2Fe2S2H三、有關(guān)化學(xué)方程式題1寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑；屬于離子反應(yīng)的，還要寫出離子方程式。(1)高溫下，CO與CuO的反應(yīng)(2)鋅片與Cu(NO3)2溶液的反應(yīng)(3)CO2與NaOH溶液的反應(yīng)(4)Ba(O

10、H)2溶液與稀硫酸反應(yīng)2下列化學(xué)方程式或離子方程式是否正確？如不正確的，說明原因，并加以改正。(1)CuMgSO4CuSO4Mg(2)CaCO3HClCaCl2H2CO3(3)CH42O2 2H2OCO2(4)AgNO3Cl AgClNO3(5) CO322H H2CO3四、判斷題1有一包白色固體，可能是CaCl2和Na2CO3的混合物，也可能是其中的一種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成。過濾后，溶液無色。(1)將部分沉淀移入試管中，加入稀鹽酸有氣體生成。將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。(2)在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體由哪些物質(zhì)組成？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。*2有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)