《KS5U發(fā)布》河南省南陽(yáng)市六校2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第二次聯(lián)考試題 化學(xué) Word版含答案bychun

1、2020年南陽(yáng)春期六校第二次聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，化學(xué)反應(yīng)原理第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 o16 cl35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分

2、。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料b.為了提高酒精的殺菌消毒效果，醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為100%的酒精c.用浸泡過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的d.不粘鍋的原料cf2cf2為烴類(lèi)化合物2.2022年冬奧會(huì)將在北京張家口舉行，下圖為酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機(jī)物，被稱(chēng)為奧林匹克烴，下列說(shuō)法中正確的是a.該有機(jī)物屬于苯的同系物 b.該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c.該有機(jī)物最多可以和15 mol h2發(fā)生加成反應(yīng) d.該有機(jī)物的分子式為c22h14

3、3.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)類(lèi)型判斷均正確的是a.甲烷與氯氣反應(yīng)：ch4cl2ch3clhcl(加成反應(yīng))b.乙烯與水在一定條件下生成乙醇：ch2ch2h2oc2h5oh(加成反應(yīng))c.麥芽糖制葡萄糖：h2o(氧化反應(yīng))d.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：ch3cho2ag(nh3)2ohch3coonh43nh32agh2o(取代反應(yīng))4.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是a.0.5 mol c4h10中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5nab.3.4 g羥基(oh)和3.4 g氫氧根(oh)均含有2na個(gè)電子c.1 l 0.1 mol·l1 ch3co

4、oh溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2nad.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l由chcl3和ch2cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為na6.某有機(jī)物的鍵線式如圖所示，其名稱(chēng)為a.3，4二甲基2乙基1己醇 b.2乙基3，4二甲基1己醇c.4，5二甲基3庚醇 d.4，5二甲基3亞甲基3庚醇7.下列有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是a.原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng) b.原電池的總反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)c.正極活動(dòng)性較強(qiáng)，易失去電子 d.原電池工作時(shí)有電子從電解質(zhì)溶液中通過(guò)8.已知：c(s)h2o(g)co(g)h2(g) ha kj·mol1c(s)o2(g)co(g) h110 kj·mol1斷開(kāi)1 m

5、ol hh鍵、oo鍵和oh鍵所需的能量分別為436kj、496kj和462kj，則a為a.332 b.118 c.130 d.3509.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是10.有x、y、m、n四種金屬。x、y與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，電子從x極流出。將y、m與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，m電極為正極。將形狀、大小均相同的x.n分別投入等濃度的稀硫酸中；n比x反應(yīng)劇烈。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是a.nxym b.nmxy c.nyxm d.yxnm11.銅鋅原電池的簡(jiǎn)易裝置如圖，當(dāng)導(dǎo)線中有2 mol電子通過(guò)時(shí)，下列結(jié)論正確的是a.鋅片減少的質(zhì)量等于銅片增加的質(zhì)量b.理論上在銅片上可收集標(biāo)準(zhǔn)狀況

6、下的h2體積為22.4 lc.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)d.約有1.204×1024個(gè)電子從銅極流向鋅極12.已知下列熱化學(xué)方程式：fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g) h24.8 kj·mol13fe2o3(s)co(g)2fe3o4(s)co2(g) h47.2 kj·mol1fe3o4(s)co(g)3feo(s)co2(g) h640.5 kj·mol1則14 g co氣體與足量feo充分反應(yīng)得到fe單質(zhì)和co2氣體時(shí)的熱量變化為a.放出218kj b.吸收109kj c.吸收218kj d.放出109kj13.實(shí)驗(yàn)

7、室回收廢水中苯酚的過(guò)程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是a.操作i中苯作萃取劑 b.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大c.通過(guò)操作ii苯可循環(huán)使用 d.三步操作均需要分液漏斗14.某化妝品的組分z具有美白功效，能從楊樹(shù)中提取，也可用如下反應(yīng)制備，下列敘述錯(cuò)誤的是a.x、y和z均能與濃溴水反應(yīng) b.x和z均能與nahco3溶液反應(yīng)放出co2c.x既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng) d.y可作加聚反應(yīng)單體二、非選擇題(本題共6小題，共58分)15.(10分)為測(cè)定ch3cooh與naoh發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，在如圖所示的量熱計(jì)中，將100 ml 0.50 mol·l1 ch3cooh溶液與100

8、ml 0.55 mol·l1 naoh溶液混合。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1所需的熱量)是150.5 j·1，生成溶液的比熱容為4.184 j·g1·1，溶液的密度均近似為1 g·cm3。實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)如下：(1)ch3cooh與naoh的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱h 。(2)ch3cooh與naoh的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的文獻(xiàn)值為56.1 kj·mol1，請(qǐng)你分析在(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差的可能原因是 。(3)該實(shí)驗(yàn)中naoh過(guò)量的目的是 。(4)醋酸和naoh的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值與鹽酸和naoh的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相比， (填

9、“醋酸”或“鹽酸”)的較大，原因是 。16.(8分)芐叉二氯(，沸點(diǎn)206)是合成苯甲醛的中間體，實(shí)驗(yàn)室合成芐叉二氯的裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)裝置b的作用是 。(2)儀器x的名稱(chēng)為 ，冷凝水從 (填“a”或“b”)口進(jìn)入；裝置c中甲苯與cl2反應(yīng)生成芐叉二氯的化學(xué)方程式為 。(3)若實(shí)驗(yàn)前甲苯的質(zhì)量為46g，最后芐叉二氯的質(zhì)量也是46g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 。17.(8分)金屬鎂是一種活潑的常見(jiàn)金屬，用途廣泛。在25，101kpa條件下。有關(guān)物質(zhì)的能量如下表所示(x2表示任意鹵素單質(zhì))：回答下列問(wèn)題：(1)鎂與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)屬于 (“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)鎂與鹵素單質(zhì)反應(yīng)的生成

10、物中，熱穩(wěn)定性最差的是 。(3)鎂與液溴反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。(4)反應(yīng)f2(g)mgcl2(s)mgf2(s)cl2(g)的h kj·mol1。18.(9分)有機(jī)物a可以分別通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)制得b、c、d三種物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。(1)c的分子式是 。(2)b中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 。(3)ad中互為同分異構(gòu)體的是 (填對(duì)應(yīng)字母)。(4)由a生成b的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 。(5)寫(xiě)出c在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。19.(12分)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能仍然是人類(lèi)目前使用的最主要能源之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)ch3oh是優(yōu)質(zhì)液體燃料。在25、101kpa下，

11、每充分燃燒1 g ch3oh并恢復(fù)到原狀態(tài)，會(huì)釋放22.68 kj的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出表示ch3oh燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(2)利用co和h2在催化劑的作用下合成ch3oh，發(fā)生的主反應(yīng)為co(g)2h2(g)ch3oh(g) h1，已知鍵能是指斷裂1 mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：(其中co中的碳氧鍵為co)由此計(jì)算h1 kj·mol1。(3)納米級(jí)cu2o由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：2cu(s)o2(g)cu2o(s) h169 kj·mol1c(s)o2(g)co(g) h110.5 kj·mol12cu(s)o2(g)2cuo(s) h314 kj·mol1則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原cuo制取cu2o和co的熱化學(xué)方程式為 。(4)n2和h2反應(yīng)生成2 mol nh3的過(guò)程中能量變化如圖所示，計(jì)算該反應(yīng)中每生成1 mol nh3放出熱量為 。若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1 mol n2和3 mol h2，達(dá)平衡時(shí)有20%的n2轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)中放出的熱量為 。2