《作業(yè)推薦》第五章第二節(jié)02-氨和銨鹽-高中化學(xué)人教版(2019)必修第二冊(cè)同步練習(xí)

1、作業(yè)推薦氨和鏤鹽一、單選題1 .下列關(guān)于氨氣的敘述錯(cuò)誤的是 （）A.氨氣極易溶于水B.氨氣可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅C.氨氣具有還原性D.可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣的存在【答案】B【解析】A .溫常壓下，1體積水名溶解700體積的氨氣，故 A正確；B.氨氣是堿性氣體，可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C.氨氣中氮元素顯-3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，故NH3具有還原性，故C正確；D.氨氣遇濃鹽酸可產(chǎn)生白煙，故可以用濃鹽酸來(lái)檢驗(yàn)氨氣的存在，故D正確；故答案為Bo2 .已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑 CC14.下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是 （）【答案】C【解析】A.水的密度比四氯化碳

2、小，四氯化碳不能和氨氣反應(yīng)，也不溶解氨氣，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A不合題意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不合題意；C.氨氣極易溶于水，玻璃管插入水中會(huì)產(chǎn)生倒吸，故C符合題意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D不合題意；故選C。3 .氨水中存在的微粒有NH3NH3-I2O H2OOH-NH4+H +A.只有B.只有C.只有D.全部【答案】D【解析】氨水中存在電離平衡：NH3+ H2O? NH3 -I2O? NH4+OH-,存在的三種分子：NH3、NH300、H2O,三種離子：NH4+和OH-和水中少量的H+,符合題意，D項(xiàng)正確；答案選

3、D。4 .下列不屬于鏤鹽的共同性質(zhì)的是（）A.易溶于水B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生 NH 3C.都是晶體D.受熱分解都產(chǎn)生NH 3【答案】D【解析】鏤鹽都是易溶于水的白色晶體，鏤鹽都能與堿反應(yīng)，如與苛性鈉反應(yīng)生成氨氣，鏤鹽都能受熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，如： NH4NO3 - N2OT +2H?O,故選 D。5 .為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有 NH4,則需選用下列試紙或試劑中的（）蒸儲(chǔ)水NaOH溶液紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙 稀硫酸A.僅B.僅C.僅D.僅【答案】B【解析】鏤根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，所以生成氨氣需要NaOH溶液，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸儲(chǔ)

4、水潤(rùn)濕試紙，則不需要的物質(zhì)是藍(lán)色石蕊試紙及稀硫酸，故答案為Bo6 .實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是：【答案】C【解析】A.NH4C1固體受熱分解生成 NH3和HCl ,而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體 NH4C1,故A錯(cuò)誤；B.氨氣極易溶于水，為防倒吸，裝置中倒置漏斗不應(yīng)插入液面以下，故 B錯(cuò)誤；C.CaO遇水生成Ca (OH) 2,同時(shí)放出大量熱量，一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解，有利于氨氣的生成，故 C正確；D.氨氣易溶于水，裝置圖中收集氨氣易與空氣對(duì)流收集不到純凈的氣體，故 D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】本題注意把握氨氣的性質(zhì)、反應(yīng)原理與反應(yīng)裝置的關(guān)系即可解答。7

5、 .一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體 Y, 丫經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得 Z溶液，丫和Z反應(yīng)又生成X,則X是 ()A.硫酸鏤B.硝酸鏤C.氯化鏤D.碳酸氫鏤【答案】B【解析】【分析】一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體丫，則丫為nh3, 丫經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液為hno3溶液，丫和Z溶液反應(yīng)又可生成 X ,則鹽X是硝酸鏤?！驹斀狻葵}和燒堿反應(yīng)生成無(wú)色氣體NH3,氨氣發(fā)生反應(yīng)：IOizc%zcH2i_iMnNH3zu zc3；所以反應(yīng)生成的X鹽是NH3NO NO2 HNO3NH4 NO3硝酸鏤；答案選Bo8 .氨的催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一，其微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正

6、確的是(一最原子6勞:序子A.甲的化學(xué)式為NH3 ,其水溶液呈堿性B.該反應(yīng)中元素的化合價(jià)都發(fā)生改變C.該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為 17:32D.生成物丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1:2【答案】A【解析】【分析】首先要對(duì)模型圖進(jìn)行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類(lèi)別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)目關(guān)系，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式， 然后再對(duì)題中各問(wèn)加以分析解答。【詳解】依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2E21m 4NO+6H 2O;' MtA.通過(guò)觀察題中的圖示可知，甲是氨氣，其水溶液是氨水，呈堿性，A正確；8 .由方程式和化合價(jià)原則可知，該反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；

7、C.由方程式可知，該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為 （17 X 4） （32 X 5）=17 40, C錯(cuò)誤；D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為：4: 6=2: 3, D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是Ao【點(diǎn)睛】本題屬于微觀示意圖的考查，關(guān)鍵是能夠根據(jù)小球代表的原子結(jié)構(gòu)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律及物質(zhì)反 應(yīng)及性質(zhì)，并根據(jù)相關(guān)的問(wèn)題分析即可。9 .下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （）A.實(shí)驗(yàn)室用氯化鏤和熟石灰制氨：NH4+OH ANH3H H2OB. NaOH溶液與NH4CI溶液混合加熱：NH 4+ +OH 5H3 .快OC.氨水中加鹽酸：NH3. BO + H+=NH4+ H2OD.氨水中加入氯

8、化鐵溶液：Fe2+ + 2NH3- ®O=2NH4+Fe（OH）2 J【答案】C【解析】A、該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的離子方程式，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；B、加熱條件下 NH3 律。應(yīng)分解為NH3和H2O,離子方程式應(yīng)為 NH4+OH ANH3T+ H2。，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、符合反應(yīng)原理及離子方程式書(shū)寫(xiě)要求，選項(xiàng) C正確；D、向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，離子方程式為 Fe3+ + 3NH3 . gO=Fe（OH）3H3 NH4+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C10. NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說(shuō)法正確的是（）1clixtlNIL

9、,一 II1XO,IXuCl.C 江(UNidSOjnr -IA. NH4cl和NaHCO3都是常用的化肥B. NH4c卜HNO3和Na2cO3受熱時(shí)都易分解C.MH3NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可以與 。2（。附2發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】A. NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故 A錯(cuò)誤；B. NH4Cl受熱易分解生成 HCl和NH3、HNO3受熱時(shí)分解生成二氧化氮、氧氣和水，但Na2CO3受熱不分解，故 B錯(cuò)誤;C. NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故 C正確；D. NaCl和氫氧化鈣之間不

10、會(huì)反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤；故答案為Co【點(diǎn)睛】目前常用的化肥分為：氮肥，即以氮素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳鏤等；磷肥，即以磷素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分 的化肥，如過(guò)磷酸鈣；鉀肥.即以鉀素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；復(fù)混肥料.即肥料中含 有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱(chēng)為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱(chēng)為三元復(fù)混肥料。11 .已知NH3和HCl都能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)。若在同溫壓下用兩個(gè)相同容積的燒瓶各收集滿(mǎn)NH3和HCl氣體，用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)停止后，下列對(duì)兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的分析正確的是(不考慮質(zhì)的擴(kuò)散)()?c=?=?= 1 則不論 NH 3 ?

11、? ?A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同 D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同設(shè)該條件下氣體摩爾體積為 Vm,氣體的體積為 V,因氣體極易溶于水，故溶液體積等于氣體的體積,和HCl(N 2不溶于水)是否充滿(mǎn)，物質(zhì)的量濃度都等于 ，因溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量不同，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故答案為 二、填空題12 .標(biāo)況下把V體積氨氣溶于1體積水中得到氨的飽和溶液，試完成下列填空。(1)NH 3通通通通通通通通通通(2)通通通通通通通通通(3)通通通通通通通通通(4)通通通通通通通通通通【

12、答案】17?22T17? +100022.4(1). NH3+H2OX 100%通NH3 .皎NH4+OH-；(2). H2OINH3通NH3 - 12O(3). NH4+、OH-、H+.【解析】(1)NH 3通入水中，大部分氨氣與水化合生成NH3 快O,產(chǎn)生NH3 的的少部分發(fā)生電離生成 NH4+和OH-,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O=NH3 快。二-NH4+OH-;H2O、NH3、(2)在氨水中存在氨氣與水反應(yīng)的化合平衡，一水合氨的電離平衡及水的電離平衡，所以氨水中存在的分子,NH3 9O；(3)由于在氨水中存在三個(gè)平衡：氨氣與水反應(yīng)的化合平衡，一水合氨的電離平衡及水的電離平衡，所以在

13、氨水中存在的離子有NH4+、OH、H+;(4)標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為 n(NH 3)=224V/?= £?賓質(zhì)量為 m(NH3)=n?M=W?17g/mo=?g；將其溶于1L水17?中,得到的溶液的質(zhì)量為m=m(氨)+m(水)=(*+ 1000)g,所以該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 =黑: X100% =函X1。13.已知A為正鹽。根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷，回答有關(guān)問(wèn)題:通1通隹斷 A甬B CSD的化學(xué)式：A 通B 通C 通D 通通2通f出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)生成氣體 B!通反應(yīng)白色沉淀溶解： 通【答案】(1).通 NH4通CO3(2). NH3(3). BaCO3(4). CO2(5

14、). NH4+通OH-圖 NH3 T +HO (6).BaCO 3通 2Ht通 Ba2+通 CC2 T 通也O【解析】【分析】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體 B為NH3,加氯化鋼溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3, D為CO2,據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子或碳酸氫根離子和鏤根離子，A是正鹽，則A為(NH4) 2CO3,據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體 B為NH3,加氯化鋼溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3, D為CO2,據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子或碳酸氫根離子和鏤根離子，A是正

15、鹽，則A為(NH4) 2CO3,貝U(1)根據(jù)上面的分析可知四種物質(zhì)的化學(xué)式分別是A為(NH4) 2CO3, B為NH3, C為BaCO3, D為CO2；(2)反應(yīng)中生成氨氣的離子方程式為NH4+OH會(huì)NH 3T + H2O,反應(yīng)中碳酸鋼和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H + =Ba2+ + CO2 T + H2O?！军c(diǎn)睛】本題主要考查常見(jiàn)元素化合知識(shí)，解題時(shí)注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷物質(zhì)，學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法的相關(guān)知識(shí)。A物質(zhì)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意題干中A是正鹽。三、實(shí)驗(yàn)題(共7分)14.通通通通通通通通通通通3通NH固體Ca(OH)2與NH4CI共熱。通NH4HCO通通通通

16、NaOH1通(通通)通通通通通通通通通通通通通NaOH固體中加入濃氨水。NH4CI濃溶液中加生石灰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)通通通通通通通通通通通通通通通 通/z>(2)通通通通通通通通通通通通通 通通通通通通通通通通 通(3) 通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通 (通通通通通通通通通通通通通通通)通滿(mǎn)行幽啾的水/ 、M、M、M 、M(4)通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通(通通通)通A.收集氨氣的原理是向下排空氣法B.干燥管的作用是防止倒吸C.當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿(mǎn)D.該裝置會(huì)形成紅色噴泉【答案】(1). NHHC(3+2NaOH=NCO+NH T+2

17、H2O(2).氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出(3).因?yàn)闅溲趸c溶于水產(chǎn)生大量的熱(4). D (5).CaO+ HO=Ca(OH),消耗水并放熱，Ca(OH和 NHCl 受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH+2NHCl CaClz+ZNHf +2H?O(6). D【解析】【分析】(1)碳酸氫鏤與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣、水；(2)依據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小， 氨氣從溶液中逸出解答；(3)依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；生石灰溶

18、于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化鏤反應(yīng)生成氨 氣，氨氣受熱揮發(fā)，據(jù)此解答；(4) A.氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)；B.有緩沖作用的裝置能防止倒吸；C.氨水溶液呈堿性，堿遇酚酗試液變紅色；D.該裝置不能形成紅色噴泉?！驹斀狻?1)固體NH4HCO3與NaOH在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、水、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH 3 T +2HO；在氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3+H2O= NH3 KO= NH4+OH-,將氨水力口入至U固體 NaOH中時(shí)，NaOH溶解電離產(chǎn)生OH-,電離平衡逆向移動(dòng)，c(NH3 9O)增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，分解產(chǎn)生氨氣，而且 NaOH固體溶解放出熱量，降低氨 氣在水中的溶解度，會(huì)加快一水合氨的分解作用，從而得到更多的氨氣；(3)NH心l濃溶液中加生石灰，物質(zhì)的狀態(tài)為固體與液體混合制取氣體，反應(yīng)不需要加熱，所以應(yīng)選擇裝置D為發(fā)生裝置；生石灰