【KS5U解析】四川省內(nèi)江市市中區(qū)天立學(xué)校2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 Word版含解析

1、內(nèi)江天立高中2020年春季第二次月考高一年級(jí) 化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2b鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 al 27第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.

2、下列有關(guān)13c、15n的敘述正確的是( )a. 13c、15n具有相同的中子數(shù)b. 13c與12c60互為同位素c. 15n的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同d. 15n與14n核外電子排布相同【答案】d【解析】【詳解】a13c中有7個(gè)中子，15n中有8個(gè)中子，二者中子數(shù)不同，a錯(cuò)誤；b質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互稱(chēng)為同位素，而12c60為分子，故二者不屬于同位素，b錯(cuò)誤；c15n中有7個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不相同，c錯(cuò)誤；d15n和14n均為氮元素，二者質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，d正確；故選d。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是( )a. nh4cl的電子

3、式：b. s2-的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 氨的電子式：d. 碳元素位于第2周期，via族【答案】c【解析】【詳解】a. nh4cl是離子化合物，電子式為，a錯(cuò)誤；b. s2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，b錯(cuò)誤；c. 氨氣是共價(jià)化合物，電子式為，c正確；d. 碳元素位于第二周期第a族，d錯(cuò)誤。答案選c。3.反應(yīng)nh4cl+nano2nacl+n2+2h2o放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是a. 中子數(shù)為18的氯原子：b. n2的結(jié)構(gòu)式：n=nc. na+的結(jié)構(gòu)示意圖： d. h2o的電子式： 【答案】d【解析】【分析】此題考查化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)用語(yǔ)包括：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式

4、，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)等，根據(jù)各化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)分析?！驹斀狻縜.核素的表達(dá)式中a表示x原子的質(zhì)量數(shù)，z表示x原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=a-z，中子數(shù)為18的氯原子為，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個(gè)電子（或形成3對(duì)共用電子對(duì)）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以?xún)蓚€(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為nn，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)電子，na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，d項(xiàng)正確。故選d。4.鈉與銣(37rb)同主族。下列說(shuō)法不正確

5、的是( )a. na是第三周期第a族元素b. 2311na的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為1c. 原子半徑：rb>nad. 堿性：naoh>rboh【答案】d【解析】【詳解】ana為第11號(hào)元素，位于元素周期表的第三周期第a族，a正確；b中含有11個(gè)質(zhì)子12個(gè)中子，二者相差1，b正確；crb與na為同一主族元素，同一主族元素元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，故二者原子半徑rb>na，c正確；d同一主族元素原子金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大，rb的金屬性大于na的金屬性，二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性rboh>naoh，d錯(cuò)誤；故選d。5.下表是元素周期表的一部分，w、x、y、

6、z為短周期主族元素，w與x的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )a. 原子半徑：w<xb. y單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料c. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：wzd. x的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】d【解析】【分析】由已知元素周期表分析，w為第二周期元素，x、y、z為第三周期元素，設(shè)x的最高化合價(jià)為x，則w的最高化合價(jià)為x+2，根據(jù)已知條件x+x+2=8，解得x=3，則x為al元素，y為si元素，z為p元素，w為n元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縜根據(jù)周期表的原子半徑大小規(guī)律：同一周期元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，同一主族元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而增大，x元素的原子半徑大于z元素的原

7、子半徑，z元素的原子半徑大于w元素的原子半徑，故x元素的原子半徑大于w元素的原子半徑，a正確；bsi是一種良好的半導(dǎo)體材料，b正確；cw的氣態(tài)氫化物為nh3，z的氣態(tài)氫化物為ph3，n的非金屬性大于p，故nh3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于ph3，c正確；dx元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)點(diǎn)水化物為al(oh)3，為兩性氫氧化物，d錯(cuò)誤；故選d。6.除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是a. 從左到右，原子半徑逐漸減小b. 從左到右，元素原子的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)c. 從左到右，元素最高正價(jià)數(shù)從1遞增到7，負(fù)價(jià)由4遞變到1d. 從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)【答案】

8、bc【解析】【詳解】a項(xiàng)、同周期主族元素從左到右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑逐漸減小，故a正確；b選、同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、同周期主族元素從左到右，最外層電子數(shù)從1到7遞增，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價(jià)由4遞變到1，但o沒(méi)有最高價(jià)，f沒(méi)有正價(jià)，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、同周期主族元素從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，因此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故d正確；故選bc。7.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是a. 12c、13c、14c是碳的三種同素異形體b. h2s的電子式可表示為c. hcl、hbr

9、、hi的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高d. nahso4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價(jià)鍵【答案】c【解析】【詳解】a12c、13c、14c是碳的三種同位素，同素異形體指的是單質(zhì)，a不正確；bh2s是共價(jià)化合物，其電子式中不可能出現(xiàn)離子符號(hào)，b不正確；c氯、溴、碘的非金屬性依次減弱，所以hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性逐漸減弱；hcl、hbr、hi的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，所以熔沸點(diǎn)逐漸升高，c正確；dnahso4在熔融狀態(tài)下只能破壞了離子鍵，d不正確；本題選c。8.主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的( )a. 相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)b. 電子層數(shù)和最外層電子

10、數(shù)c. 電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)d. 中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)【答案】b【解析】【詳解】主族元素在元素周期表中的位置取決于元素的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)，其電子層數(shù)就是該元素在元素周期表中的周期序數(shù)；其最外層電子數(shù)就是該元素在周期表中的族序數(shù)。9.w、x、y、z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素x和z同族。鹽yzw與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到y(tǒng)zw的溶液。下列說(shuō)法正確的是a. 原子半徑大小為wxyzb. x的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于z的c. y2w2與zw2均含有非極性共價(jià)鍵d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下w的單質(zhì)狀態(tài)與x的相同【答案】d【解析】【分析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液

11、的反應(yīng)，判斷出yzw是什么物質(zhì)，然后代入即可?！驹斀狻奎S綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以yzw為naclo，再根據(jù)w、x、y、z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，x和z同族，得到w、x、y、z分別為o、f、na、cl。a同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中na（y）的原子半徑最大，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；bhcl是強(qiáng)酸，hf是弱酸，所以x（f）的氫化物水溶液的酸性弱于z（cl）的，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；cclo2的中心原子是cl，分子中只存在cl和o之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w的單質(zhì)o2或o3均為氣態(tài)，x的單質(zhì)f2也是氣態(tài)，選項(xiàng)d

12、正確；答案選d?！军c(diǎn)睛】本題相對(duì)比較簡(jiǎn)單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)d中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。10.w、x、y和z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。w與x可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；z原子最外層的電子數(shù)與w的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是a. x與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物b. y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵c. 四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)d. w氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】a【解析】【分析】w、x、y和z為原子序數(shù)依次增大的四

13、種短周期元素，w與x可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，w是n，x是o；y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此y只能是第三周期，所以y是na；z原子最外層的電子數(shù)與w的電子總數(shù)相同，z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，z是cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知w、x、y和z分別是n、o、na、cl。則a. 氧元素與其n、na、cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如no、no2、na2o、na2o2、cl2o7、clo2等，a正確；b. 過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，b錯(cuò)誤；c. n、o、na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，c錯(cuò)誤；d

14、. 亞硝酸為弱酸，d錯(cuò)誤；答案選a?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該類(lèi)試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。11.w、x、y、z均是短周期元素，x、y處于同一周期，x、z的最低價(jià)離子分別為x2和z，y和z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( )a. 原子最外層電子數(shù)：xyzb. 單質(zhì)沸點(diǎn)：xyzc. 離子半徑：x2yz d. 原子序數(shù)：xyz【答案】d【解析】【詳解】x、z的最低價(jià)離子分別為x2-和z-，則x為第a族元素，z為a族元素；y+和z

15、-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則y在z的下一周期，則y為na元素，z為f元素，x、y同周期，則x為s元素，ax、y、z分別為s、na、f，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，即原子最外層電子數(shù)：zxy，故a錯(cuò)誤；b常溫下na、s為固體，f2為氣體，na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為nasf2，故b錯(cuò)誤；cna+、f-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為f-na+，s2-電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑s2-f-na+，故c錯(cuò)誤；dx、y、z分別為s、na、f，原子序數(shù)分別為16、11、9，則原子序數(shù)：xyz，故d正確。答案選d。12.如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是a.

16、hcl、h2s、ph3的穩(wěn)定性依次減弱b. hclo4、h2so4、h3po4、h4sio4的酸性依次減弱（相同條件下）c. csoh、koh、lioh的堿性依次減弱d. na、mg2、al3 的氧化性依次減弱【答案】d【解析】【詳解】a、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即cl>s>p，則穩(wěn)定性：hcl>h2s>ph3，故a說(shuō)法正確；b、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即非金屬性cl>s>p>si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：hclo4>h2so4>h3po4>

17、h4sio4，故b說(shuō)法正確；c、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：cs>k>li，則堿性：csoh>koh>lioh，故c說(shuō)法正確；d、單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱，即氧化性：na<mg2<al3，故d說(shuō)法錯(cuò)誤。13.x、y、z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，x與z同族，y最外層電子數(shù)等于x次外層電子數(shù)，且y原子半徑大于z。下列敘述正確的是a. 熔點(diǎn)：x的氧化物比y的氧化物高b. 熱穩(wěn)定性：x的氫化物大于z的氫化物c. x與z可形成離子化合物zxd. y的單質(zhì)與z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸【答案】b【解析】【詳解】

18、y的最外層電子數(shù)等于x次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則x只能是第二周期元素，因此y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閥的原子半徑大于z，則y只能是第三周期的mg，因此x與z的最外層電子數(shù)是（102）/24，則x是c，z是si。a、碳的氧化物形成的分子晶體，y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，a錯(cuò)誤；b、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，b正確；c、c與si形成是共價(jià)化合物sic，c錯(cuò)誤；d、單質(zhì)鎂能溶于濃硫酸，單質(zhì)硅不溶于濃硫酸，d錯(cuò)誤；答案選b。14.a、b、c、d為原子序

19、數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（ ）a. 原子半徑：d>c>b>ab. 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)c. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿d. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】b【解析】【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為o元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為al元素，d與a同族，應(yīng)為s元素，b可能為na或mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹?/p>

20、解】a、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是na(mg)>al>s>o，a錯(cuò)誤；b、同周期從左向右金屬性減弱，因此na或mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，b正確；c、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，c錯(cuò)誤；d、同主族從上到下非金屬性減弱，因此s的氧化性比氧氣弱，d錯(cuò)誤。答案選b。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱(chēng)，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。15.短周期元素w、x、

21、y和z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( )wxyza. 氫化物沸點(diǎn)：w zb. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y > wc. yz3 是離子化合物d. 簡(jiǎn)單離子的半徑：y < x【答案】d【解析】【分析】根據(jù)已知元素周期表片段分析，w、x為第二周期元素，y、z為第三周期元素；四種元素最外層電子數(shù)和為21，設(shè)y元素最外層電子數(shù)為x，則w元素最外層電子數(shù)為x+2，x元素最外層電子數(shù)為x+3，z元素最外層電子數(shù)為x+4，根據(jù)等量關(guān)系x+(x+2)+(x+3)+(x+)4=21，解得x=3，故y為al元素，w為n元素，x為o元素，z為cl元

22、素，據(jù)此分析?！驹斀狻縜nh3中存在氫鍵，hcl中不存在氫鍵，因?yàn)闅滏I的存在導(dǎo)致化合物的沸點(diǎn)升高，故nh3的沸點(diǎn)高于hcl，a錯(cuò)誤；b氫氧化鋁為兩性，n元素的水化物是酸性的，b錯(cuò)誤；cyz3為alcl3，為共價(jià)化合物，c錯(cuò)誤；d鋁離子和氧離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大的半徑越小，故y<x，d正確；故選d。【點(diǎn)睛】?jī)煞N離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。16.某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與2h構(gòu)成 2hmx，a g 2hmx分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()a. a×(anm)/(am)molb. a×(an)/a molc. a

23、5;(anm)/(a2m)mold. a×(anm)/a mol【答案】c【解析】【詳解】一個(gè)質(zhì)量數(shù)為a的同位素x含有n個(gè)中子，則該同位素有(a-n)個(gè)質(zhì)子，該同位素與2h構(gòu)成2hmx，該分子的摩爾質(zhì)量為(2m+a) g/mol，共含有(m+a-n)個(gè)質(zhì)子，則a g該分子含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為=mol，故答案為c。【點(diǎn)睛】一個(gè)原子的質(zhì)量數(shù)等于該原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。17.下列說(shuō)法中正確的是( )a. 含有非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物b. 含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物c. 含有金屬元素的化合物可以是共價(jià)化合物d. 離子化合物一定含有金屬元素【答案】c【解析】【詳解】a含有

24、非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如nacl，a錯(cuò)誤；b含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如na2o2，b錯(cuò)誤；c含有金屬元素的化合物可以是共價(jià)化合物，如alcl3，c正確；d離子化合物不一定含有金屬元素，如nh4cl，d錯(cuò)誤；故選c?！军c(diǎn)睛】含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，但含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。18.短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大,w的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由x、y和z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是(   )a. x

25、的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比w強(qiáng)b. y的簡(jiǎn)單離子與x的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)c. y與z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅d. z與x屬于同一主族,與y屬于同一周期【答案】c【解析】氨可作制冷劑，所以w是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以x、z分別是氧、硫。a非金屬性x強(qiáng)于w，所以x的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于w的，a正確；by、x的簡(jiǎn)單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，b正確；c硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，c錯(cuò)誤；ds、o屬于a，s、na屬于第三周期，d正確。答案選c。1

26、9.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2o>nh3>sih4b. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物c. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：cl>c>sid. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【答案】c【解析】【詳解】a.非金屬性o>n>si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2o>nh3>sih4，故不選a；b.h與f、cl等形成共價(jià)化合物，與na、k等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故不選b；c.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非

27、金屬性，hcl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較cl、c的非金屬性，故選c；d.118號(hào)元素的核外有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故不選d；答案：c20.科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中w、x、y、z為同一短周期元素，z核外最外層電子數(shù)是x核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是( )a. wz的水溶液呈中性b. 元素非金屬性的順序?yàn)閤 y zc. y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸d. 該新化合物中y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】d【解析】【分析】根據(jù)題目分析，z的最外層電子數(shù)是x核外電子數(shù)的一半可知，z為cl元素，x為si元素，有化合價(jià)代數(shù)和為0可知

28、，y元素化合價(jià)為-3價(jià)，y為p元素，由w的核外電子數(shù)可知，w為na元素，據(jù)此分析。【詳解】awz為nacl，說(shuō)溶液呈中性，a正確；b同一周期非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故x、y、z三種元素的非金屬性從小到大為x<y<z，b正確；cy的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為h3po4，為中強(qiáng)酸，c正確；d該新化合物中p元素的化合價(jià)為-3價(jià)，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，d錯(cuò)誤；故選d。21.x、y、z、m、q、r皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. q位于第三周期a族b. x、y、z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿c. 簡(jiǎn)單離子半徑：mqr2d. z與m的

29、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸【答案】c【解析】【分析】由y的化合價(jià)只有-2價(jià)推斷y為氧元素，x的半徑比氧原子的半徑小且只有+1價(jià)，則x為氫元素，m的最高正價(jià)為+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-1，則m代表氯元素，z的半徑小于氯元素，且最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，最高價(jià)為+5價(jià)，則z代表氮元素，q只有+1一種化合價(jià)，且q的半徑大于氯原子半徑，但小于只有+2價(jià)的r，故q代表鈉元素，r代表ca元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜項(xiàng)q代表鈉元素，na為第三周期ia族，a正確；b項(xiàng)x、y、z三種元素分析代表h、o、n，可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨，故b正確；c項(xiàng)m-、q+、r2+的半徑大小應(yīng)該為cl-ca2+na+，故c錯(cuò)誤；d

30、項(xiàng)z、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為hno3和hclo4，都是強(qiáng)酸，故d正確。答案為c?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如namgalsi，namg2al3，s2cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如linak，linak。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如o2fnamg2al3。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大

31、。如fe3fe2fe，hhh。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較a13+與s2的半徑大小，可找出與a13+電子數(shù)相同的o2進(jìn)行比較，a13+o2，且o2s2，故a13+s2。22.短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層有6個(gè)電子，y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中z位于i a族，w與x屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是a. 元素x、w的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)b. 由y、z兩種元素組成的化合物是離子化合物c. w的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強(qiáng)d. 原子半徑：r(x)r(y)r(z)r(w)【答案】b【解析】【詳解】y是迄今發(fā)現(xiàn)

32、的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為f，x原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于f，應(yīng)為o元素，在周期表中z位于ia族，由原子序數(shù)關(guān)系可知z為na元素，w與x屬于同一主族，w應(yīng)為s元素。則a元素x、w的簡(jiǎn)單陰離子分別為o2-、s2-，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故a錯(cuò)誤；by為f，z為na，由y、z兩種元素組成的化合物為naf，是離子化合物，故b正確；c非金屬性fs，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故c錯(cuò)誤；d原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(f)r(o)r(s)r(na)，故d錯(cuò)誤；故選b。23.四種主族元素的離子axm+、byn+、czn-和drm-

33、(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，則對(duì)下列敘述的判斷正確的是( )a-b=m-n；元素的原子序數(shù)a>b>c>d；元素非金屬性z>r；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性x>ya. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】金屬元素的原子失去電子變?yōu)殛?yáng)離子，非金屬元素的原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。原子失去或獲得的電子越多，其所帶的電荷就越多。根據(jù)題意可得：ambn ，整理可得abmn，故正確；由于這幾種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，axm+、byn+是陽(yáng)離子，失去的電子m>n，所以原子序數(shù)ab；czn-和drm-是陰離子，得到的電子m

34、>n，所以原子序數(shù)c>d。陽(yáng)離子的原子序數(shù)大于陰離子的原子序數(shù)。所以元素的原子序數(shù)a>b>c>d，故正確；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，由于z的原子序數(shù)大于r的原子序數(shù)，所以非金屬性zr，故正確；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越弱，原子序數(shù)xy，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性yx，故錯(cuò)誤。答案選a。24.下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )光氣(cocl2) 六氟化硫 of2 三氟化硼 becl2 pcl3 pcl5a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】光氣（cocl2）中c元素化合價(jià)為+4，c原子最外層

35、電子數(shù)為4，所以4+4=8，c原子，滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；o元素化合價(jià)為-2價(jià)，o原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，o原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；cl元素化合價(jià)為-1，cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，cl原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；六氟化硫中s元素化合價(jià)為+6，s原子最外層電子數(shù)為6，所以6+6=12，s原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；f元素化合價(jià)為-1，f原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=2，f原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；of2中o元素化合價(jià)為+2價(jià)，o的最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，o原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，f元素為-1價(jià)，f的最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，f原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；bf3中b元素化合價(jià)為+3，b原

36、子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，b原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；f元素化合價(jià)為-1，f原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，f原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；becl2中be元素化合價(jià)為+2，be原子最外層電子數(shù)為2，所以2+2=4，be原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，cl元素化合價(jià)為-1，cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，cl原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；pcl3中p元素化合價(jià)為+3，p原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，p原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；cl元素化合價(jià)為-1，cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，cl原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；pcl5中p元素化合價(jià)為+5，p原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，p原子不滿(mǎn)足8電

37、子結(jié)構(gòu)，cl元素化合價(jià)為-1價(jià)，cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，cl原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；故滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)的分子為，故選a。第卷(非選擇題，共52分)二、選擇題(本題包括4小題)25.有以下8種物質(zhì)：ne hcl p4 h2o2 na2s naoh na2o2 nh4cl請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是_。 (2)只存在極性共價(jià)鍵的是_。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是_。 (4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_。(5)只存在離子鍵的是_。 (6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_。(7)屬于離子化合物的是_。 (8)屬于共價(jià)化合物的是_。【答案】 (1). (2). (

38、3). (4). (5). (6). (7). (8). 【解析】【分析】ne為單原子分子，故不含化學(xué)鍵；hcl為共價(jià)化合物，故含有極性共價(jià)鍵；p4為共價(jià)化合物，故含有非極性共價(jià)鍵；h2o2為共價(jià)化合物，故含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；na2s為離子化合物，故含有離子鍵；naoh為離子化合物，故含有離子鍵，但氫氧根中含有極性共價(jià)鍵；na2o2為離子化合物，故含有離子鍵，但過(guò)氧根中含有非極性共價(jià)鍵；nh4cl為離子化合物，故含有離子鍵，但銨根中還含有極性共價(jià)鍵?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，不存在化學(xué)鍵的是；只存在極性共價(jià)鍵的是；只存在非極性共價(jià)鍵的是；既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是；只存在離子鍵的

39、是；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是；屬于離子化合物的是；屬于共價(jià)化合物的是?！军c(diǎn)睛】含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，但含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。26.根據(jù)下列6種符號(hào)回答問(wèn)題：1h 2h 3h 14c 14n 16o(1)共有_種核素，屬于_種元素。(2)互為同位素的是_。(填序號(hào)，下同)(3)質(zhì)量數(shù)相等的是_，中子數(shù)相等的是_。【答案】 (1). 6 (2). 4 (3). (4). (5). 【解析】【詳解】（1）該6種原子屬于6種不同的核素，但由于前三種核素具有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同一種元素，故一共有4種元素；（2）屬于同一種元素，但中子數(shù)互不相同，故屬于不同種核素，三種核素

40、互稱(chēng)為同位素；（3）質(zhì)量數(shù)相同的是，中子數(shù)相同的是。27.根據(jù)下列要求回答相關(guān)問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)沸點(diǎn)遞變順序正確的是_(填字母，下同)。a.snh4geh4sih4ch4 b.sbh3ash3ph3nh3c.hihbrhclhf d.h2teh2seh2sh2o(2)下列過(guò)程中：冰融化成水hno3溶于水nh4cl受熱分解，依次克服作用力的類(lèi)型分別是_。a.氫鍵、范德華力、離子鍵 b.氫鍵、極性鍵、離子鍵c.范德華力、氫鍵、非極性鍵 d.范德華力、非極性鍵、極性鍵(3)下列說(shuō)法正確的是_。a.氨、氯化氫與水分子都能形成氫鍵，故極易溶于水 b.由于氫鍵存在，鹵化氫中hf最穩(wěn)定c.冰的密度小于水，

41、是由于水分子間存在氫鍵 d.nh3、h2o、hf相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)升高【答案】 (1). a (2). b (3). c【解析】【詳解】（1）a氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)snh4geh4sih4ch4，a正確；b氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，氨氣分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：nh3sbh3ash3ph3，b錯(cuò)誤；c氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，hf分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：hfhihbrhcl，c錯(cuò)誤；d氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：h2oh2teh2seh2s，d錯(cuò)誤；故

42、選a。（2）冰中水分子間存在氫鍵，所以冰融化成水克服氫鍵；hno3溶于水發(fā)生電離，破壞了共價(jià)鍵，所以克服極性鍵；nh4cl屬于離子晶體，含有離子鍵，nh4cl受熱分解克服離子鍵；故答案為：b。（3）a氯化氫與水分子之間不形成氫鍵，氨氣與水分子間能形成氫鍵，a錯(cuò)誤；b氫化物的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，b錯(cuò)誤；c在冰中，由于氫鍵的作用，水分子間形成正四面體結(jié)構(gòu)，使得水分子間的空隙變大，所以水變冰后體積增大，密度變小，c正確；dnh3、h2o、hf分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高低與氫鍵有關(guān)，所以不能根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小來(lái)判斷沸點(diǎn)，d錯(cuò)誤；故選c28.x、y、z是三種常見(jiàn)的短周

43、期元素，可以形成xy2、z2y、xy3、z2y2、z2x等化合物。已知y的離子和z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x離子比y離子多1個(gè)電子層。(1)x離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。 (2)z2y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比lioh的_(填“強(qiáng)”或“弱”)，z2y對(duì)應(yīng)水化物的電子式為_(kāi) (3)z2x屬于_(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，用電子式表示z2x的形成過(guò)程_ (4)z2y2含有_鍵和_鍵，電子式為_(kāi)，z2y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【答案】 (1). (2). 強(qiáng) (3). (4). 離子 (5). (6). 離子 (7). 非極性共價(jià) (8). (9). 2na2o2+2h2o=4naoh+o2【解析】【分析】根據(jù)已知條件分析，y和z可以形成z2y和z2y2兩種化合物，且y和z的離子具有形同的電子層結(jié)構(gòu)，故可推出y為o元素，z為na元素；x和y可以形成xy2和xy3兩種化合物，且x離子比y離子多1個(gè)電子層，可以推出x為s元素，據(jù)此答題。【詳解】（1）x為s元素，則s2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）z2y對(duì)應(yīng)的水化物為naoh，其