2018屆長寧區(qū)高考化學二模(精編)(共10頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2017學年第二學期高三化學教學質量檢測試卷相對原子質量： Mg-24 Br-80一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. SO2排放會導致的主要環(huán)境問題是 A酸雨B溫室效應C臭氧空洞D光化學煙霧2.下列關于過氧化鈉用途的描述錯誤的是A供氧劑B. 消毒劑C. 漂白劑D. 淡黃色顏料3.下列關于次氯酸（HClO）的判斷正確的是A見光易分解 B很穩(wěn)定 C是強酸 D呈黃綠色4.下列關于礦物油（汽油、煤油、柴油等）的判斷正確的是A.都是烴的衍生物B.都有固定沸點C.都易溶于水D.都不能與氫氧化鈉溶液反應5.下列變化與碘的升華需克服相同類型作用力的是A.

2、氯化鈉溶于水B.硅的熔化C.氯化氫溶于水D.溴的汽化6.下列各組氣體通常條件下不能相互發(fā)生化學反應的是ASO2 和H2SB.Cl2和CO2C. H2和F2D. NH3和HCl7. 下列變化會放出熱量的是A碘升華 B冰融化 C氫氧化鈉溶于水 D氯化銨溶于水 8. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，濃度最小的離子是A. NH4+ B. H+C.Cl- D.OH-9.下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是A升華 B萃取 C紙層析法 D蒸發(fā)結晶10. 對于常溫下1升pH=1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 A.該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3 B.向該溶液中加入含0.1mol氫氧化鋇的溶液恰

3、好完全中和 C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)等于水電離出的c(H+) D.該溶液中硝酸電離出的c(H+)是水電離出的c(H+)的100倍11. 1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115125，反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A不能用水浴加熱B長玻璃管起冷凝回流作用C為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌D通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉化率12. 下列表示吸熱反應的圖像是 13一定條件下，工業(yè)合成氨的反應達到平衡。下列措施，既能加快該反應的速率，又能增大反應物轉化率的是 A使用催化劑 B移走NH3 C提高反應溫度 D縮小容器體積14.下列關于鋼鐵發(fā)

4、生吸氧腐蝕的分析正確的是A.吸氧腐蝕是吸熱反應 B.鐵作原電池正極C.正極電極反應為：2H2O+O2+4e4OH- D. 原電池負極反應為：Fe-3eFe3+15. 配制250 mL 0.100 mol/L的氯化鈉溶液，操作錯誤的是 A B C D16.某烷烴結構簡式為 ，其一氯代物共有A2種 B 4種 C5種 D7種17.檢驗硫酸鐵溶液中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 CKSCN溶液DCu18. H2S分子結構和H2O相似，但S-H鍵鍵能比O-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是 AH2S分子呈折線型 BH2S分子是極性分子 CH2S沸點低于H2O，因為S-H鍵

5、鍵能低 DH2S分子穩(wěn)定性低于H2O分子19.溶質都為1mol的 NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示該反應離子方程式的是ACO32-+ Ba2+ BaCO3BHCO3- + OH- H2O + CO32-C. Ba2+2OH+NH4+ HCO3- BaCO3+ NH3H2O +H2OD. Ba2+OH+NH4+ HCO3- BaCO3+ NH3H2O +H2O20.只用下列一種物質不能鑒別CCl4、NaI溶液、Na2SO3溶液三者的是A溴水 B硫酸溶液 CBaCl2溶液 D淀粉溶液二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分） 砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于

6、制作微型激光器或太陽能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：回答下列問題：21.六種元素中，非金屬性最強的元素是： 。寫出As原子的最外層的電子排布式_，As原子核外有 個未成對電子。22.根據元素周期律，可判斷原子半徑Ga_As。（選填“”、 “”或“=”）。寫出鋁的最高價氧化物對應水化物的電離方程式： 。23.NH3的分子構型是 。GaF3的熔點高于1000，GaCl3的熔點為77.9，可能的原因是_。寫出C2H2的電子式為： 。24.比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.526146沸點/83.1186約400（二）（本題共15

7、分）在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生下列反應：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 25.反應中被氧化的元素是： ，氧化劑是 。試在下列方程式中用單線橋標出電子轉移的方向和數目：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 26. 該反應的平衡常數表達式K= 。若只增加CO2的濃度，該平衡向 移動，平衡常數K （選填“增大”、“減小”或“不變”）。27.從右圖可以看出，由于溫度不同，A和B中 先達到平衡狀態(tài)，說明反應溫度A B（選填“”、 “”或“=”），從甲醇體積分數的比較還可以說明該反應是 熱反應（選填“放”或“吸”）；反應進行到圖中M

8、處時，正反應速率 逆反應速率（選填“”、 “”或“=”）。28. 一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，若容器中氣體 （選填“密度”或“壓強”）保持不變，說明該反應已達平衡狀態(tài)。（三）（本題共15分）無水MgBr2可廣泛用于有機反應催化劑、污水處理劑等。實驗室可用鎂屑與液溴為原料，采用下圖裝置制備無水MgBr2 ，請回答：29.識別下圖中儀器。A的名稱是_，B是 30.實驗時，可向裝置C中緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。干燥的氮氣能將液溴吹出，因為液溴具有 的性質；實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是： 。31.已知：Mg和Br2反應劇烈

9、放熱；乙醚（C2H5OC2H5）極易揮發(fā)。 MgBr2和乙醚能發(fā)生如下反應：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q0）；反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。第一次過濾除去的物質是_。過濾必須用到的玻璃儀器是： 。32.試用平衡移動的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無水MgBr2產品的原因： 。33.為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2+ Y4-=Mg Y2- 滴定前潤洗滴定管的操作方法是 。測定前，先稱取0.2500g

10、無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是_（以質量分數表示）。 （四）（本題共15分）普魯卡因毒性較小，是臨床常用的局部麻藥之一。某興趣小組以苯和乙烯為主要原料,采用以下路線合成:請回答下列問題:34.寫出下列反應類型，反應屬于 反應，反應屬于 反應。 寫出化合物B的結構簡式 。35. 已知:。試寫出E中所含的你學習過的1個官能團的名稱是： 并寫出C+DE反應的化學方程式： 36.已知與化合物B是同分異構體，且同時符合下列條件。寫出同時符合下列條件的B的其它3個同分異構體的結構簡式

11、 、 、 。分子中含有羧基 HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子37.-甲基苯乙烯（AMS）與乙苯都屬于烴類中的同一類別，該類別的名稱是 。設計一條由AMS合成的合成路線： 。（合成路線常用的表示方式為：）參考答案一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）12345678910ADADDBCDAA11121314151617181920DADCCBBCCD二、綜合題（共60分）（一）本題共15分21. (共4分)P（1分）， 4s24p3 （2分） ，3（1分） 22. (共3分)（1分），H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2分） 2

12、3.（共5分） 三角錐形（1分）、 GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體。（2分）（2分）24. (3分)、的熔沸點依次上升。因為其組成和結構相似的物質，都是分子晶體，隨分子量增大，范德華力增大，熔沸點上升。（二）本題共15分25. （共4分） 0價的H（1分），CO2 （1分）。略（2分）26. (共4分) （2分），正反應方向（1分），不變（1分）27. （5分）B （1分） （1分） 放（2分） （1分）28. （2分）壓強（三）本題共15分29. （每空1分，共2分）干燥管 冷凝管30. （共3分）極易揮發(fā)。（1分） 防止鎂屑與氧氣反應，生成副產物MgO，且阻礙Mg和Br2的反應。（2分）31. （每空2分，共4分） 鎂屑 。 漏斗、燒杯、玻璃棒 32. （2分） 加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應是吸熱反應，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的