【KS5U解析】四川省閬中中學2019-2020學年高一下學期開學考試化學試題 Word版含解析

1、閬中中學校2020年春高2019級入學考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 na-23 al-27 si-28 s-32 cu-64 ba-137一、選擇題：本題共12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一項是符合題目要求的。1.化學在人類生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法不正確的是（ ）a. 利用焰色反應(yīng)可制成節(jié)日煙花b. 硅膠用作食品干燥劑c. 醫(yī)用酒精的濃度為95%，此濃度殺滅新冠病毒效果最好d. 鐵鹽和鋁鹽可用于凈水【答案】c【解析】【詳解】a利用焰色反應(yīng)，人們將各種金屬及其化合物加入煙花中，來得到不同的顏色，a項正確；b硅膠有吸水性，可以用作食品干燥劑，b

2、項正確；c醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，95%的乙醇揮發(fā)速度極快，還沒來得及殺死病毒就已經(jīng)揮發(fā)了，c項錯誤；d鐵鹽和鋁鹽可以水解產(chǎn)生膠體，膠體有吸附性，從而起到凈水的作用，d項正確；答案選c?！军c睛】注意醫(yī)用酒精的濃度指的是體積分數(shù)，而不是我們常見的質(zhì)量分數(shù)，例如98%的濃硫酸指的就是質(zhì)量分數(shù)，75%質(zhì)量分數(shù)的乙醇溶液和75%體積分數(shù)的乙醇溶液是明顯不一樣的。2.現(xiàn)有三組液體混合物：乙醇與水汽油與水碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）a. 蒸餾、分液、萃取b. 萃取、蒸餾、分液c. 分液、蒸餾、萃取d. 蒸餾、萃取、分液【答案】a【解析】【詳解】乙醇與水互溶，但沸點不同，

3、則選擇蒸餾法分離；汽油與水分層，則選擇分液法分離；碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用有機溶劑萃取分離，故a正確。故選a?！军c睛】本題易錯點在于對萃取和分液兩操作沒有準確認識，萃取操作之后往往需要分液，它們屬于兩種用于混合物分離的不同方法。3.設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a. 5.6gfe和足量鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3nab. 常溫常壓下，100g質(zhì)量分數(shù)為17%的h2o2溶液中含氧原子數(shù)目為nac. 14g晶體硅中含0.5na個原子d. 標況下，4.48l的水中含有h2o分子的數(shù)目為0.2na【答案】c【解析】【詳解】a鐵與非氧化性酸反應(yīng)只能失去2個電子得到，因

4、此0.1mol鐵完全反應(yīng)只能失去0.2mol的電子，a項錯誤；b注意這是一個過氧化氫溶液，一般不加描述指的都是水溶液，水分子中也是有氧原子的，因此該溶液中含氧原子數(shù)目肯定遠遠大于，b項錯誤；c硅的分子量為28，根據(jù)算出14g晶體硅中的硅原子的物質(zhì)的量，c項正確；d標況下水不是氣體，因此不能使用阿伏伽德羅定律來計算，d項錯誤；答案選c。4.下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是a. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑為1100nmb. 在fecl3溶液中加入naoh溶液可制得fe(oh)3膠體c. 用激光筆照射fecl3溶液和fe(oh)3膠體，可以加以區(qū)分d. 放電影時，放映室射到銀幕上的光

5、柱的形成屬于丁達爾效應(yīng)【答案】b【解析】【詳解】a. 分散系分類本質(zhì)依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散質(zhì)粒子的直徑為1100nm的屬于膠體，故a正確；b. 在fecl3溶液中加入naoh電解質(zhì)溶液可制得fe(oh)3沉淀，無法得到膠體，故b錯誤；c. 膠體可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，溶液不能，用激光筆照射fecl3溶液和fe(oh)3膠體，可以加以區(qū)分，故c正確；d. 膠體具有丁達爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象，為丁達爾效應(yīng)，故d正確；答案選b。【點睛】分散系分類本質(zhì)依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大小。5.下列說法中正確的是a. 由na2co3+ sio2na2sio3+

6、 co2可知，酸性h2sio3h2co3b. 氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中c. 向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時沉淀溶解d. 瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化naoh固體的裝置【答案】d【解析】【詳解】a.強酸制弱酸都是在溶液中進行的反應(yīng)，而sio2與na2co3是高溫下的反應(yīng)，生成co2氣體逸出，有利于反應(yīng)的進行，與最高價含氧酸的酸性無關(guān)，a項錯誤；b.氫氟酸與玻璃中的成分反應(yīng)，氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的塑料試劑瓶中，b項錯誤；c向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀硅酸，硅酸與鹽酸不反應(yīng)，過量時沉淀不溶解，c項錯誤；d瓷坩堝、氧化鋁坩堝都和naoh反應(yīng)，故均不可作為融化

7、naoh固體的裝置，d項正確；答案選d。6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a. 0.1 moll1naoh溶液：na+、k+、co32-、alo2-b 0.1 moll1feso4溶液：h+、mg2+、cl-、mno4-c. 0.1 moll1khco3溶液：na+、ba2+、cl-、oh-d. 0.1 moll1h2so4溶液：k+、al3+、no3-、ch3coo-【答案】a【解析】【詳解】a. na+、k+、co32-、alo2-之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與naoh反應(yīng)，故a正確；b. h+、mno4-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故b錯誤；c. hco3-和oh-

8、會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故c錯誤；d. ch3coo-和h+結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存，故d錯誤；答案選a。【點睛】不能大量共存即生成氣體，沉淀，水，弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。7.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖莂. 除去淀粉溶液中的nacl b. 比較nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性c. 制備fe(oh)2 d. 測定過氧化鈉純度【答案】c【解析】【詳解】a. 溶液和膠體都能透過濾紙，應(yīng)用滲析的方法除去淀粉膠體中的氯化鈉，故a錯誤；b. 比較二者穩(wěn)定性是應(yīng)該將碳酸鈉放在外面的大試管中直接加熱，碳酸氫鈉放在里面的小試管中間接加熱，在這種情況下，小試管中產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的

9、氣體，而大試管沒有產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，而如圖所示的裝置不能充分說明二者的穩(wěn)定性，故b錯誤；c. 鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，打開止水夾用氫氣排盡裝置中的空氣，再關(guān)閉止水夾，將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，制得fe(oh)2，故c正確；d. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，利用排水法測量產(chǎn)生的氫氣的體積應(yīng)采用短管進氣，長管排水，故d錯誤；答案選c。8.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是鈉與水反應(yīng)生成naoh 和h2；所有金屬與水反應(yīng)都生成

10、堿和h2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中化合物kcl的焰色為紫色；k2co3的焰色也為紫色鈉鉀合金的熔點應(yīng)介于na和k熔點之間a. b. c. d. 【答案】d【解析】鈉是活潑金屬，與水反應(yīng)生成naoh 和h2，但鐵需要在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成fe3o4和h2，所以錯誤；鐵因含有雜質(zhì)，露置在空氣中由于發(fā)生電化學反應(yīng)而生銹，但性質(zhì)更活潑的鋁由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保護，所以鋁具有較好的抗腐蝕能力，可穩(wěn)定存在于空氣中，即錯誤；焰色反應(yīng)是用來檢驗?zāi)承┙饘僭氐?，所以只要含有鉀元素，焰色都是紫色的，即正確；合金的熔點比構(gòu)成合金的成分金屬熔點都低，所

11、以錯誤，因此本題正確答案為d。9.已知有如下反應(yīng)： 2bro3+cl2=br2+2clo3 clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o 2fecl2+cl2=2fecl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是a. cl2在反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b. cl2在、反應(yīng)中均作氧化劑c. 氧化性強弱的順序為：bro3clo3 cl2 fe3+d. 溶液中可發(fā)生：clo36fe2+ 6h+ = cl6fe3+ + 3h2o【答案】b【解析】a. clo3+ 5cl+ 6h+ = 3cl2+ 3h2o根據(jù)化合價變化此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故a正確；b. cl2在2

12、bro3+cl2 = br2 + 2clo3中化合價升高是還原劑，在 2fecl2 + cl2 = 2fecl3中化合價降低作氧化劑，故b錯；c. 氧化性強弱的順序為：根據(jù) 2bro3+cl2 = br2 + 2clo3知bro3clo3，根據(jù) 2fecl2 + cl2 = 2fecl3 知cl2 fe3+ 根據(jù) clo3+ 5cl+ 6h+ = 3cl2+ 3h2o知clo3 cl2；所以氧化性強弱的順序為：bro3clo3 cl2 fe3+，故c正確；d. 溶液中可發(fā)生：clo36fe2+ 6h+ = cl 6fe3+ + 3h2o根據(jù)氧化性強弱，電荷守恒，電子守恒的原理，d正確。所以本題

13、正確答案：b。10.氨能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應(yīng)得到硝酸。分析如圖實驗所得結(jié)論錯誤的是（ ）a. 濃氨水具有揮發(fā)性b. 濃氨水中含有nh3h2oc. 若pt絲始終保持紅熱，則該反應(yīng)放熱d. 錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，圖中反應(yīng)為：4nh3+7o24no2+6h2o【答案】d【解析】【詳解】a濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)產(chǎn)生氨氣能不斷與鉑絲接觸被催化氧化，a項正確；b濃氨水中的主要成分為，b項正確；c若鉑絲始終保持紅熱，證明該反應(yīng)放熱，放出的熱量保持鉑絲紅熱，c項正確；d氨的催化氧化直接得到的是而不是，d項錯誤；答案選d。11.某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）a. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生

14、氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有nh4+b. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有co32-c. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有so42-d. 某溶液加入稀鹽酸酸化的agno3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有cl【答案】a【解析】【詳解】a. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明該氣體為氨氣，推出原溶液中一定有nh4+，a項正確；b. 原溶液中若含hco3-，加入稀鹽酸后也會產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故原溶液中不一定有co32-，b項錯誤；c. 產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是ag

15、cl，則原溶液中不一定有so42-，c項錯誤；d. 加入鹽酸酸化的agno3溶液時，則引入了cl- ，故不能證明是原溶液中是否含有cl-，d項錯誤；答案選a。12.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（ ）a. li是最活潑金屬，f是最活潑非金屬b. 1h2、2h2、3h2互稱同位素c. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16縱行d. 同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬【答案】d【解析】【詳解】a最活潑的能穩(wěn)定存在的金屬是銫，最活潑的非金屬是氟，a項錯誤；b同位素指的是同種元素的不同原子，選項里的三種微粒其實都是氫氣分子，因此為同一種物質(zhì)，b項錯誤；c

16、鐵、鈷、鎳這三種元素所處的三個縱行合稱為第族，因此雖然一共有16個族，但是實際上有18個縱行，c項錯誤；d除第一周期外，其它周期均是金屬元素靠左，非金屬元素靠右，金屬和非金屬的交界處是半導(dǎo)體，d項正確；答案選d。二、填空題13.鋁土礦的主要成分是al2o3，含有雜質(zhì)sio2、fe2o3、mgo。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（1）玻璃中含有b，刻蝕玻璃的化學方程式為_。（2）沉淀c的成分是_，溶液d中存在較多的陰離子是_。（3）步驟所加入的試劑是_，生成沉淀f的離子方程式是_?！敬鸢浮?(1). (2). 、 (3). 、和 (4). (5). 【解析】【分析】首先

17、加入過量鹽酸，幾種物質(zhì)里只有不溶于鹽酸，即沉淀b，其它元素全部進入溶液a，再加入過量燒堿，和轉(zhuǎn)化為氫氧化物，即沉淀c，而所有鋁轉(zhuǎn)變?yōu)檫M入溶液d，接下來要進行一下逆推，工業(yè)上鋁是電解氧化鋁得到的，因此物質(zhì)m是氧化鋁，氧化鋁又是從不溶于水的f轉(zhuǎn)化來的，因此f是，反應(yīng)其實是向溶液中通入二氧化碳氣體，故溶液e為碳酸氫鈉（此步驟二氧化碳一般都是過量的），據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）蝕刻玻璃是用氫氟酸來溶解玻璃中的，其反應(yīng)方程式為；（2）沉淀c的成分為和，而溶液d中存在較多的陰離子是、和；（3）步驟所加入的試劑是二氧化碳，生成沉淀f的離子方程式為。14.現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研

18、究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖實驗方案和實驗裝置。(已知so2能與酸性kmno4反應(yīng)生成硫酸鹽)i.探究該合金的某些性質(zhì)：（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃h2so4，a、b中均無明顯現(xiàn)象，原因是_；（2）點燃酒精燈一段時間后，a中劇烈反應(yīng)，請寫出此時合金中成分碳參與的化學反應(yīng)方程式_；（3）裝置d的作用是_；裝置e的作用是_。ii.測定樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)：（4）裝置f的作用_；（5）若反應(yīng)前后e裝置的質(zhì)量分別是m1和m2，則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)是_，若沒有連接d裝置會使測定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”“無影響”）。【答案】 (1). 鐵遇濃硫酸鈍化，而碳與冷的濃

19、硫酸不反應(yīng) (2). (3). 干燥 (4). 吸收，從而確定的質(zhì)量 (5). 防止空氣中的水和進入裝置e造成影響 (6). (7). 偏大【解析】【分析】點燃酒精燈后，濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到和兩種氣體，b裝置的作用是檢驗是否存在，而c中的酸性高錳酸鉀溶液可以將二氧化硫全部吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩猁}，接下來d中的濃硫酸將剩下的干燥，得到較純凈的后再通入e，這樣e中的增重就是的質(zhì)量，最后接的裝置f可以防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置e，造成測定結(jié)果偏大，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）鐵遇濃硫酸鈍化，不發(fā)生反應(yīng)，而碳和冷的濃硫酸也不反應(yīng)，因此a、b中均無明顯現(xiàn)象；（2）碳與濃硫酸在加熱下反應(yīng)

20、；（3）裝置d的作用是除去中水分，使最后裝置e中增加的質(zhì)量就是的實際質(zhì)量，二者缺一不可；（4）裝置f的作用是防止空氣中的水和進入裝置e，造成最終測定結(jié)果偏大；（5）裝置e的增重就是的質(zhì)量，代入的分子量算出其物質(zhì)的量為，而碳元素是守恒的，因此一開始樣品中的碳的物質(zhì)的量也為，這些碳的質(zhì)量為，因此合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為；若不連接裝置d，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。15.nano2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知nano2能發(fā)生反應(yīng)：2nano24hi=2noi22nai2h2o。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_，還原性i-_no（填“”或“ (3). (4). 10 (5). 6 (6). 4 (

21、7). 10 (8). 3 (9). 2 (10). 11.2【解析】【分析】亞硝酸鈉中的氮元素是+3價的，因此具有一定的氧化性，可以將氧化為，同時自己被還原為+2價的，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）氧化劑得電子化合價降低，因此氧化劑為，而還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，因此有還原性；（2）根據(jù)題干給出的反應(yīng)，我們可以用碘化鉀-淀粉試紙來鑒別亞硝酸鈉，需要注意的是這個反應(yīng)要在酸性條件下進行，因此我們還需要一瓶食醋，答案選；（3）鋁在反應(yīng)中被氧化，失去3個電子，而硝酸鈉在反應(yīng)中被還原，得到5個電子，因此配平后的方程式為；該反應(yīng)中每生成3mol氮氣，需要轉(zhuǎn)移30個電子，因此若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol

22、電子，則一共生成0.5mol氮氣，這些氮氣在標況下的體積為。16.“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成vo2+。v2o5是兩性氧化物，與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為vo43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(vo2+)的鹽。請寫出v2o5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_、_?！敬鸢浮?(1). v2o5+6oh2vo43-+3h2o (2). v2o5+2hh2o+2vo2+【解析】【詳解】v2o5是兩性氧化物，與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為vo43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(vo2+)的鹽，則v2o5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為v2o5+6oh2vo43-+3h2o，v2o5+2hh2o+2vo2+。17.新冠病毒爆發(fā)期間，各類消毒劑大顯身手，clo2泡騰片就是一種，使用時將其投入水中即可