中考化學復習資料

1、化學·?？贾R清單知識清單一 科學探究與實驗1、實驗室注意事項，三不準：不能用手接觸藥品，不要將鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不能品嘗任何藥品的味道。2、藥品的使用：固體藥品的取用，一般用藥匙，有些塊狀固體用鑷子；取用少量液體藥品用膠頭滴管，量取6mL，體液用量筒；稱取3.2g固體藥品用托盤天平。收集氣體用集氣瓶。3、酒精燈的火焰分為三層，最外層叫外焰，中間層叫內(nèi)焰，最里層叫焰心，給試管加熱時要用火焰的外焰進行加熱，酒精燈不用時，要用燈帽蓋滅。4、能直接加熱的常用儀器有試管、蒸發(fā)皿，需墊上石棉網(wǎng)加熱的常用儀器有燒杯。5、儀器的組裝：（1）組裝實驗室用過氧化氫制取O2的裝置，需要的儀器

2、有分液漏斗、錐形瓶、雙孔導管、集氣瓶、玻璃片。（2）組裝粗鹽水的過濾裝置，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺。（3）組裝實驗室制O2的裝置，需要的儀器有分液漏斗、錐形瓶、雙孔導管、集氣瓶、玻璃片、鐵架臺。6、取用固體藥品后的藥匙或鑷子要立即用紙擦干凈，取用液體藥品的膠頭滴管要立即用水清洗。盛裝過藥品的玻璃儀器要用水進行清洗，試管內(nèi)壁附有不溶性堿類物質(zhì)，要先用稀鹽酸清洗，內(nèi)壁附有油脂類物質(zhì)，要先用熱的純堿溶液，再用水清洗，洗滌干凈的標準是洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。7、加熱10mL液體需要的儀器有量筒、鐵架臺、燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈。8、氣體的收集：

3、收集氣體的方法有排水法，原理是氣體不易或難易溶于水的性質(zhì)；還有向下排空氣法，原理是氣體密度小于空氣密度；還有向上排空氣法，原理是氣體密度大于空氣密度。9、實驗室制取氣體：制取O2的反應原理是2H2O2=(MnO2) 2H2O+O2；制取CO2的反應原理是CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2 +H2O 。10、四種常見氣體的化學性質(zhì)：H2的化學性質(zhì)易燃易爆；O2的化學性質(zhì)助燃性，工人呼吸；CO2的化學性質(zhì)不能供給呼吸，不燃燒，也不支持燃燒；CO的化學性質(zhì)具有可燃性，還原性，毒性。這四種氣體的鑒別方法用燃著的木條。11、常見可溶性酸堿鹽的鑒別方法：（1）碳酸鹽的鑒別是用澄清的石灰水

4、，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，氣體使澄清的石灰水變渾濁。（2）稀硫酸和可溶性硫酸鹽的鑒別是用氯化鋇、稀硝酸；現(xiàn)象是有白色沉淀物生成，白色沉淀不溶于稀硝酸。（3）稀鹽酸和可溶性氯化物的鑒別是用硝酸銀、稀硝酸；現(xiàn)象是有白色沉淀物生成，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）銨鹽的鑒別方法是用熟石灰，現(xiàn)象是有刺激性氣體放出。（5）特殊顏色、狀態(tài)的物質(zhì)：藍色溶液CuSO4；黃色溶液Fe(SO4)3；藍色沉淀Cu(OH)2；紅褐色沉淀Fe(OH)3；紅色光亮的物質(zhì)Fe2o3；常溫下為液態(tài)的金屬Hg；常見黑色固體CuO。12、化學研究的對象：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律。13、科學探究的過程：1、問題的提出；2、猜想與假

5、設(shè)；3、制定計劃與設(shè)定實驗；4、進行實驗；5、分析與論證6、結(jié)論解釋；7、表達交流。知識清單二 空氣與氮氣1、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%，氧氣為21%，其余為二氧化碳、稀有氣體，其他氣體和雜質(zhì)為1%?？諝獾某煞忠缘獨鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。2、通常情況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，氧氣可用向上排空氣法或排水法收集。3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為二氧化硫和二氧化氮兩類，氣體污染物較多是二氧化硫，這些氣體主要來自化石燃料的燃燒。4、實驗室可用分解H2O2、加熱KClO3或加熱KMnO4的方法制取氧氣。工業(yè)上制氧氣的方法是分離法，其中的變化屬于物理變化。5、

6、氧氣是一種化學性質(zhì)活潑的氣體，具有氧化性，在一定的條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應，同時放出熱量，是一種常用的氣體。6、鐵和氧氣反應的現(xiàn)象是火星四射，有黑色固體生成。實驗時，集氣瓶中預先放入少量水或一層沙，防止生成物降落下來炸破瓶底。知識清單三 水和常見的溶液1、地球表面約71%被水覆蓋著，海洋儲水量約占全球總儲水量的96.5%，而淡水只占全球儲水量的2.53%。為了人類和社會經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，我們必須愛護水資源。一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。2、利用過濾、吸附、沉淀、蒸餾和煮沸等方法可以凈化水。3、電解水實驗可證明：水是由H和O元素組成的化合物（純凈物）。4、水的污染來自于：1、工

7、業(yè)廢水的任意排放2、農(nóng)業(yè)化肥、農(nóng)藥使用3、生活污水的排放4、含磷洗衣粉的使用。5、環(huán)境保護的措施：1、改進發(fā)動機的燃燒方式，使汽油充分燃燒2、使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放3、禁止沒達到環(huán)保標準的汽車上路4、使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。6、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：1、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家化肥2、合理使用化肥和農(nóng)藥3、禁止使用含磷的洗衣粉。7、溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。形成溶液時，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。8、在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，反

8、之，稱為不飽和溶液。在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。一般來說，飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有增加溶劑、蒸發(fā)溶質(zhì)；不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有增加溶質(zhì)、減少溶劑、降低溫度。9、在一定溫度下，固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。10、大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，例如硝酸鈉、硝酸鉀等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大，例如氯化鈉；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，例如熟石灰。11、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。知識清單四 碳和碳的化合物1、碳常見的單質(zhì)有金剛石、石墨，近年來新發(fā)現(xiàn)的一種碳的單

9、質(zhì)是C60。2、自然界中最硬的物質(zhì)是金剛石，石墨是最軟的礦物之一。活性炭、木炭具有強烈的吸附性，可吸附一些色素和異味；焦炭用于物質(zhì)耐磨；炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。3、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：原子排列順序不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：原子排列順序不同。4、常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑，隨著溫度的升高，其化學活動性增強。碳在空氣中充分燃燒生成CO2，不充分燃燒生成CO。高溫下，碳還原氧化銅反應的化學方程式是C + 2CuO =高溫= CO2+ 2Cu。高溫下碳還能還原二氧化碳，反應的化學方程式是3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2。5、實驗室

10、制取二氧化碳常用的藥品是大理石。應采用向上排空氣法收集。二氧化碳是無色氣體，密度比空氣大，易溶于水，一般只能用向上排空氣法收集，它在一般情況下既不燃燒，也不支持燃燒，可用于滅火。固體二氧化碳叫做干冰。6、一氧化碳是無色無味氣體，密度比空氣小，難溶于水。一氧化碳有毒性，在使用一氧化碳時應注意安全。一氧化碳只能用排水法收集（因其有毒且密度與空氣差不多）。7、一氧化碳具有可燃性，燃燒生成CO2；一氧化碳還具有還原性，在高溫條件下，能使氧化銅還原成銅，CO、C具有相似的化學性質(zhì)：1、還原性2、可燃性。可燃性氣體點燃前一定要驗純。8、CO2的驗滿方法是用燃著的小木條。證明CO2的方法是將燃著的木條伸入集

11、氣瓶口，木條熄滅，則co2收集滿了，否則沒有。知識清單五 金屬和金屬礦物1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，人體中含量最高的金屬元素是鈣，熔點最高的金屬是鎢，世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。2、鐵的合金有：生鐵、鋼，它們的主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同，原因是：它們的含碳量不同。3、金屬能與氧氣反應，如鋁能在氧氣中燃燒，也能在空氣中氧化，形成一層致癌的氧化膜，這兩個反應都可用一個方程式表示4Al+3O2=點燃=2Al2O3。4、金屬能與酸反應，在金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，這里的酸一般是指Hcl。5、在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物

12、的溶液中置換出來。6、鐵生銹實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是紅色的氧化鐵。7、防止鐵制品生銹的方法：在鐵制品表面覆蓋保護層、鍍金、烤瓷等。8、珍惜資源、節(jié)約材料是每個公民的義務，一般來說，保護金屬資源的有效途徑有：（1）有計劃合理的開采礦物（2）尋找金屬代替品（3）回收利用廢舊金屬（4）防止金屬的銹蝕知識清單六 酸 堿1、常見的三種酸是鹽酸、硫酸、硝酸。2、稀鹽酸的化學性質(zhì)：能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液變無色；與比氫活潑的金屬反應成鹽和氫氣；與某些金屬氧化物反應生成鹽和水；與堿反應生成鹽和水；還與某些鹽反應生成另一種新鹽和另一種新酸。稀硫酸與稀鹽酸具有相似（填“相似

13、”或“不同”）的化學性質(zhì)。3、常見的強酸、強堿都有腐蝕性，使用時要注意安全。4、溶液的酸堿度常用pH來表示，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，pH=7時溶液呈中性，pH<7時呈酸性，pH>7時是堿性。5、測某待測溶液的pH時，先用水濕潤pH試紙，會導致測出的pH比實際值不確定（填“偏大”、“偏小”、“不能確定”或“無影響”，下同），pH<7時偏大，pH>7時縮小，pH=7時不變。6、NaOH固體（白色）能吸收水分而潮解，又能與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)，還能腐蝕玻璃，所以NaOH必須密封在塑料瓶內(nèi)。而NaOH溶液可保存在有帶膠塞的試劑瓶中。7、改良酸性土壤可使用一種常

14、見的堿：Ca（OH）。只是清單七 鹽、化肥1、碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）。2、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合加熱，都有氨氣放出。3、檢驗碳酸鹽所需試劑是稀鹽酸4、在盛有氯化銅、氯化鈉和鹽酸混合溶液的燒杯中加入過量的鐵粉，充分反應、禁置后，溶液中肯定存在的溶質(zhì)是Fecl（填寫化學式）；燒杯底肯定存在的固體是Fe（填寫化學式）。5、金屬活動性順序表告訴我們，排在越前面的金屬，其活潑性越強，反應就越容易。在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu幾種金屬中：（1）在硫酸中最易變?yōu)榻饘匐x子的是Mg。（2）上述金屬中有一種金屬的鹽溶液與其他四種金屬能發(fā)生置換反應，則這種金屬是Hg。知識清單八 化學物

15、質(zhì)的多樣性1、物質(zhì)存在的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)時，分子的能量增大，分子間的距離增大。2、從宏觀上講純凈物是由一種物質(zhì)組成的如氮氣、氧氣、二氧化碳；混合物是由兩種或多種物質(zhì)組成的，如空氣、河水、鹽溶液。從微觀上講，由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，純凈物是由一種分子構(gòu)成的，混合物是由兩種和多種組成的。純凈物有固定組成，有固定性質(zhì)；而混合物則沒有固定組成，各種分子保持原有的性質(zhì)。3、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，如O2、N2、H2；化合物是由不同種元素組成的純凈物，如CO2、KmnO4、Fe2O3.4、由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物是氧化物，如MgO、Fe2O3、

16、CuO；氯酸鉀不是氧化物。5、有機物是指含有碳的化合物，如甲烷、乙醇、葡萄糖；無機物是指含有碳的化合物，如水、CaCO3.最簡單的有機物是甲烷、CO2、CaCO3等，雖然含有碳元素，但它們的化學性質(zhì)與無機物相似，因而也屬于無機鹽。6、酸溶液中含有的離子是H+和酸根離子，堿溶液中含有的離子是OH和金屬陽離子，鹽溶液中含有的離子是金屬陽離子和酸根離子。知識清單九 分子、原子和離子1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。例如，水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鉀是由氯離子和鉀離子構(gòu)成的。2、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小顆粒。分子總是在做無規(guī)則運動；分子間存在著相互作用。在物理變化中分子本身不

17、發(fā)生改變，在化學變化中則發(fā)生改變。3、離子是帶電的原子或原子團；在氯化鎂中，鎂離子為+2價，氯離子為1價，離子分別為Mg2+、Cl-；陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為1：2，陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，所以氯化鎂對外不顯電性（填“顯”或“不顯”）。4、原子是由帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，其中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此原子對外不顯電性。5、在原子中，電子圍繞原子核作高速運動。電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1636，因而原子質(zhì)量集中在原子核上，相對原子質(zhì)量（約等于）原子數(shù)+中子數(shù)。6、金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于

18、4個，非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般多于4個，原子的最外電子層上有8個電子的結(jié)構(gòu)成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體元素的原子最外層具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。知識清單十 認識化學元素1、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，氫分子和水分子中均含有氫原子，它們的核電荷數(shù)都是1，即核內(nèi)都有1個質(zhì)子，它們統(tǒng)稱為氫元素。目前已知的物質(zhì)種類超過三千萬種，但組成這些物質(zhì)的元素已發(fā)現(xiàn)的只有百余種。2、地殼中含量占前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵，人體中含量占前四位的元素依次是氧、碳、氫、氮，其中構(gòu)成蛋白質(zhì)的主要元素是氮、碳。3、分別寫出下列各元素的名稱。金屬元素：鎂、鋁、鉀；非金屬元素：汞；稀有氣體元素：

19、氫、氮、氧。4、科學家是根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學有序地排列起來，得到了元素周期表。其中俄國著名科學家門捷列夫做出了決定性貢獻，我國科學家張青蓮多次測定元素的相對原子質(zhì)量。5、在化學變化前后，元素的種類沒有變化，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減。知識清單十一 物質(zhì)組成的表示1、寫出下列符號的意義。（1）N：1、氮元素2、一個氮原子（2）3N：三個氮原子（3）N2：1、氮氣2、一個氮分子 3、氮氣有氮分子構(gòu)成4、一個氮分子由兩個氮原子構(gòu)成（4）3N2：三個氮分子（5）N+3：正三價的氮元素（6）Na+：1、鈉離子2、一個鈉離子帶一個單位正電荷2、根據(jù)化學式完成下列計算：（1）H2O：

20、1、相對分子質(zhì)量Mr（H2O）=18。2、H、O兩種元素的質(zhì)量比m（H）：m（O）=1：8。3、H、O兩種元素的原子個數(shù)比=2：1.4、氫元素的質(zhì)量分數(shù)H%=11.1%。（2）CuSO4·5H2O：水的質(zhì)量分數(shù)=36%（3）22gCO2與14gCO中所含的氧元素的質(zhì)量相等。（4）等質(zhì)量的SO2與SO3中，分子數(shù)之比為5：4,氧元素的質(zhì)量比為5：6.（5）在某氮的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為7：16，該氧化物的化學式為NO2。（6）某硝銨化肥（硝酸銨）（雜質(zhì)不含氮元素）的純度為90%，此化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為31.3%；某尿素（雜質(zhì)不含氮元素）中氮的含量為42%，則此尿素的純度為9

21、0%。知識清單十二 化學變化及其分類1、物理變化和化學變化的比較物理變化化學變化本質(zhì)區(qū)別宏觀沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成微觀構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身并沒有發(fā)生改變，只是聚集的狀態(tài)發(fā)生該變。構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂成了原子，而原子又重新組合成新物質(zhì)的分子。伴隨現(xiàn)象狀態(tài)形態(tài)發(fā)生改變變色、放熱、發(fā)熱、放出氣體相互關(guān)系在化學變化過程中，一定伴隨著物理變化；而在物理變化過程中，不一定發(fā)生化學變化。物理變化和化學變化的判斷方法是：是否有新物質(zhì)生成，如蠟燭熔化是物理變化，蠟燭燃燒是化學變化。1、了解催化劑的有關(guān)知識（1）正確理解催化劑的特點：一變二不變。一變：在化學反應中改變化學反應速率；二不變：質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應

22、前后不變。（2）催化劑不能增加或減少生成物的質(zhì)量。（3）二氧化錳不一定是催化劑，也不是唯一的催化劑。如二氧化錳在過氧化氫溶液制氧氣中是催化劑，而在高錳酸鉀制氧氣中卻是生成物。3、無機物的基本反應類型化合反應：B+C+····=A（由多種物質(zhì)變成一種物質(zhì)的化學反應）分解反應：A=B+C+······（由一種物質(zhì)變成多種物質(zhì)的化學反應）置換反應：A+BC=B+AC（由單質(zhì)和化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物）復分解反應：AB+CD=AC+BD（兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應）知

23、識清單十三 置換反應與金屬的活動性順序1、（1）金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。從左到右，金屬活動性依次減弱。（2）金屬活動性越強，金屬就越容易失去電子，變成陽離子。（3）金屬活動性判斷的一般方法：若A+BC=B+AC，則A的活動性比B強。2、溶液中的發(fā)生置換反應條件：（1）金屬和酸：在金屬活動性順序中，位于氫前面金屬可以置換出酸（鹽酸、稀硫酸）中氫、生成氫氣。（2）金屬和鹽：1、排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。2、鉀、鈣、鈉等活潑金屬放在比它們活動性差的金屬組成的鹽溶液中，首先與水反應，而不置換

24、出活動性差的金屬，如金屬鉀投入硫酸銅溶液中則發(fā)生：2K+2H2O=2KOH+H2，2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2.3、鹽與金屬反應時，鹽必須是可溶性的鹽，只有在可溶性的鹽溶液中才能發(fā)生置換反應。4、金屬與鹽反應的順序是：較活潑的總是把不活潑的金屬置換出來，只有過量時才把較不活潑的金屬也置換出來。知識清單十四 復分解反應的條件及其應用1、復分解反應是包括酸與某些金屬氧化物和酸、堿、鹽之間的反應。（1）復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體和水生成。（2）堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生復分解反應時，必須在溶解中進行，即反應物都必須是可溶物。（3）把握有關(guān)物質(zhì)間的化學反應中，特別要注意物質(zhì)

25、溶解性表的記憶和其他特殊物質(zhì)的記憶和其他特殊物質(zhì)的記憶。如：我們學過常見的白色沉淀有：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2等；藍色沉淀有：Cu（OH）2；紅褐色沉淀有：Fe(OH)3;Cu2+以藍色顏色為主；Fe3+以黃色或棕色顏色為主；Fe2+以淺綠色顏色為主；記住這類特殊物質(zhì)對于做酸、堿、鹽的推斷分析題很有幫助。知識清單十五 質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒觀點的應用，在掌握時應注意以下幾種：（1）該定律只針對的是化學反應。（2）深刻理解定律內(nèi)容中“參加”、“全部”、 “總含”的含義，即不能將沒有參加的其他部分當作反應物或生成物、也不能遺漏參加了化學反應的各物

26、質(zhì)及相應的各生成物（如氣體和沉淀）。如32g硫和64g氧氣反應生成64g二氧化硫；將6.5g鋅粒放入100g稀硫酸完全反應，生成溶液的質(zhì)量為106.3g。（3）在化學反應中某元素在反應前后其質(zhì)量不變應用廣泛，常用于定量研究。1、運用原子、分子論的觀點，從化學反應的實質(zhì)去理解質(zhì)量守恒的原因?；瘜W反應的過程是“破舊立新”的過程。即分子分裂成原子，而原子不能在分，只是重新組合成新物質(zhì)分子的過程，在化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。因此，參加化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2、化學方程式的書寫原則：一是必須從客觀事實為基礎(chǔ)，二是遵守質(zhì)量守衡定律。如：Al+O2=點燃AlO2，該化學方程

27、式違背了質(zhì)量守恒定律原則。3、化學方程式的含義可以從“質(zhì)的意義”、“量的意義”、“微觀意義”三個方面說明。如CH4+2O2+2H2O的意義。（1）質(zhì)的意義：甲烷在氧氣中燃燒生成H2O和CO2；（2）量的意義：每16份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件在生成44份質(zhì)量的CO2和36份質(zhì)量的水。（3）微觀意義：每一個甲烷分子與氧分子在點燃的條件下生成一個CO2分子和2個水分子。知識清單十六 化學與能源和資源的利用（一）燃料及其對環(huán)境的影響1、化石燃料（1）形成：古生物的遺骸經(jīng)過一系列復雜變化而成。（2）分類：1、煤：它的成分是由有機物和無機物組成的復雜混合物，它主要含C元素。將煤隔絕空氣加強熱，可得到焦炭、煤

28、焦油、煤氣等產(chǎn)品。所以煤的的美稱為工業(yè)的糧食。2、石油：它的成分是有機物，主要含有碳、氫兩種元素。根據(jù)石油各成分的沸點不同，加熱隔離，可得到不同產(chǎn)品。所以石油的美稱為工業(yè)的血液。3、天然氣：它的主要成分是甲烷，該氣體所具有的性質(zhì)為可燃性。所以它的用途主要是作燃料。（3）化石燃料對空氣的污染1、煤燃燒時的主要污染物為二氧化硫、二氧化氮。其危害是：氣體溶于水，形成酸雨。2、汽車燃料燃燒的主要污染物為：一氧化氮。其危害是：造成臭氧層的破壞，減少汽車尾氣的方法是：氮的氧化物。2清潔燃料（1）酒精:其化學式為C2H5OH，燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O2=點燃2H2O+3CO2(2)氫氣：其化學式為H2,燃燒的化學方程式為2H2+O2=點燃2H1O（二）能源及能量變化1.能源包括化學能源和新能源。其中化學能源又包括不可再生能源（如：煤、石油、天然氣等化石能源）和再生能源（如：酒精、氫氣等）。利用新能源可以解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染（如這樣的能源有太陽能）。2、化學反應中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，從而表現(xiàn)出吸熱現(xiàn)象和放熱現(xiàn)象。（三）燃燒的條件和滅火的原理1、燃燒的條件有：1、可燃物2、氧氣3、達到著火點2、滅火的原理有：1、消除可燃物2、隔絕氧氣3、溫度降到至著火點以下3、常見的滅火器有：泡沫滅火器、干粉