明概念 找規(guī)律 查暗礁

1、明概念找規(guī)律查暗礁 張?zhí)烀耠x子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液的酸堿性等知識(shí)。在溶液中一些離子之間能發(fā)生某種反應(yīng)而導(dǎo)致相關(guān)離子的濃度顯著改變，則這些離子彼此不能大量共存。例如，生成難電離的弱電解質(zhì)，生成氣體等。一、判斷溶液中離子能否大量共存可遵循如下規(guī)律 1. 弱酸陰離子：不能大量共存。 2. 弱堿陽(yáng)離子：不能大量共存。 3. 弱酸的酸式酸根離子：等與強(qiáng)酸（）或強(qiáng)堿不能大量共存。 4. 若陰離子與陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶的鹽，則這些離子彼此不能大量共存：例如，等，等不能大量共存。 5. 若離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則這些離子彼此不能大量共存：例如，、等，等不能大量共存。 6.

2、 特殊的離子組合：例如，組合時(shí)與等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。二、判斷溶液中離子能否大量共存要當(dāng)心題設(shè)“暗礁”，解題時(shí)要認(rèn)真審題，善于發(fā)現(xiàn)“暗礁”，以防止發(fā)生“觸礁事故”例1. 在下列無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A. B. C. D. 解析：題設(shè)“暗礁”為“無(wú)色”，常見(jiàn)的帶色離子有：等。本題答案為B。例2. 在某酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）A. B. C. D. 解析：題設(shè)“暗礁”為“酸性”，解題時(shí)應(yīng)在各待選項(xiàng)中添加后再考慮，A項(xiàng)中和不能大量共存，B項(xiàng)中不能大量共存，D項(xiàng)中不能大量共存。本題答案為C。例3. 下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）

3、A. B. C. D. 解析：題設(shè)“暗礁”為“發(fā)生氧化還原反應(yīng)”，此類(lèi)“暗礁”為限制性單一要求。因其他原因而不能大量共存的離子，如A項(xiàng)中和結(jié)合成難電離的，B項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)：，C項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)：，均不是本題的答案。本題答案為D。例4. 某溶液能與鋁反應(yīng)放出，則在此溶液中能大量共存的離子組是（ ）A. B. C. D. 解析：題設(shè)“暗礁”為“與鋁反應(yīng)放出”，與鋁反應(yīng)放出的溶液可能是強(qiáng)酸性，也可能是強(qiáng)堿性。A項(xiàng)，溶液若為強(qiáng)堿性不能大量存在，溶液若為強(qiáng)酸性共存時(shí)與鋁反應(yīng)不生成；B項(xiàng)，溶液若為強(qiáng)堿性不能大量存在，溶液若為強(qiáng)酸性不能大量存在；D項(xiàng)，溶液若為強(qiáng)堿性不能大量存在，溶液若為強(qiáng)酸性與因發(fā)生氧化還原反應(yīng)

4、而不能大量共存。本題答案為C。三、離子方程式 1. 定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 2. 作用：（1）揭示反應(yīng)的本質(zhì)。（2）一般可表示同一類(lèi)反應(yīng)（所謂“一般”是指并不是全部，如反應(yīng)：，并不表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式。例如，硫酸和氫氧化鋇溶液的中和反應(yīng)，離子方程式應(yīng)寫(xiě)成：）。 3. 書(shū)寫(xiě)規(guī)律：（1）易溶于水或易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶于水或難電離的物質(zhì)以及氣體均寫(xiě)成分子形式。（2）離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)和電荷守恒的原則。例如，反應(yīng)：=（只注意原子個(gè)數(shù)守恒，忽略了電荷守恒）。此外，還應(yīng)注意實(shí)際反應(yīng)中離子的配比問(wèn)題。例如，硫酸和氫氧化鋇溶液的中和反應(yīng)，

5、離子方程式寫(xiě)成：=，盡管方程式兩邊原子個(gè)數(shù)的電荷都已配平，但仍是錯(cuò)誤的。（3）離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，應(yīng)注意反應(yīng)的客觀事實(shí)。例如，金屬鈉投入硫酸銅溶液中，離子方程式誤寫(xiě)成：。正確的離子方程式是：，?？傠x子方程式可寫(xiě)成：=。又如，鐵和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式誤寫(xiě)成：2Fe=，錯(cuò)因是的弱氧化性只能將鐵氧化成。正確的離子方程式為：。（4）注意反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響。例如，溶液與澄清石灰水在常溫下反應(yīng)，離子方程式誤寫(xiě)成：，因極易溶于水，常溫時(shí)主要生成難電離的，受熱時(shí)才會(huì)逸出。正確的離子方程式是：。（5）注意反應(yīng)物的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)的影響。例如，晶體與消石灰共熱的反應(yīng)，誤寫(xiě)成：。此反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行，不能寫(xiě)成離子方程式。（6）注意防止漏掉反應(yīng)物、生成物。例如，溶液與溶液反應(yīng)，離子方程式誤寫(xiě)成：，錯(cuò)因是漏掉了部分反應(yīng)物和生成物。正確的離子方程式為：。（7）注意微粒的表示形式。例如，碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式誤寫(xiě)成：，錯(cuò)因是將弱酸的酸式酸根離子。正確的離子方程式為：。（8）注意“=”、“”、“”、“”等符號(hào)的正確應(yīng)用。例如，溶液因水解而顯酸性，離子方程式誤寫(xiě)成：。其錯(cuò)有二：一是錯(cuò)用“=”號(hào)，二是錯(cuò)標(biāo)“”號(hào)。（9）注意離子間的氧化還原反應(yīng)。例如，與氫碘酸的反應(yīng)，離子方程式誤寫(xiě)成：，錯(cuò)因是忽略了之間能發(fā)