【KS5U解析】廣東省廣州市2020屆高三4月第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題 Word版含解析

1、2020年廣州市高三一測(cè)理科綜合-化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：h1 li7 n14 o16 ni59 zn65 cd112 la139一、單選題 每題6分1.我國(guó)古代優(yōu)秀科技成果對(duì)人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 燒制“青如天，明如鏡，薄如紙，聲如磬”的瓷器的主要原料為黏土b. 記載“倫乃造意，用樹膚以為紙”中的“樹膚”的主要成分含纖維素c. 古代“黑火藥”是由硫磺、木炭、硝酸三種物質(zhì)按一定比例混合制成d. “司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁鐵（fe3o4）【答案】c【解析】【詳解】a瓷器的主要原料為黏土，是利用黏土高溫煅燒制得的，故a正確；b樹膚即樹皮，

2、主要成分為纖維素，故b正確；c制備黑火藥的原料為s、kno3、c，三者比例為123，故c錯(cuò)誤；d與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含fe3o4，故d正確；故選c。2.關(guān)于化合物1，4-二氫萘（），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b. 分子中所有原子均處同一平面c. 一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）d. 與 互為同分異構(gòu)體【答案】b【解析】【詳解】a中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；b苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，但分子結(jié)構(gòu)中含有亞甲基，分子中所有原子不可能處同一平面上，故b錯(cuò)誤；c上有4種h原子()，一氯代物有4種，故c正確；d與 的分子式相同，均為c10

3、h10，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故d正確；故選b?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-ch3、-ch2-、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。3.實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無(wú)水cacl2可用于吸收氨氣），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 裝置、依次盛裝堿石灰、無(wú)水cacl2、naoh溶液b. 裝置中氣體呈紅棕色c. 裝置中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明有hno3生成d. 通空氣主要作用是鼓出氨氣，空氣可用n2代替【答案】d【解析】【分析】空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過(guò)干燥后進(jìn)入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧化，4nh3 + 5o2 4no

4、+ 6h2o，生成的氣體經(jīng)過(guò)無(wú)水cacl2，除去氨氣和水蒸氣，在裝置中no與空氣中的氧氣反應(yīng)生成no2，并收集，中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾氣中的no在中被吸收，防止污染，因此中可以選用氫氧化鈉溶液，據(jù)此分析解答。【詳解】a根據(jù)上述分析，裝置、依次盛裝堿石灰、無(wú)水cacl2、naoh溶液，故a正確；b裝置no被氧化生成no2，氣體呈紅棕色，故b正確；c裝置中發(fā)生3no2 + h2o =2hno3 + no，溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故c正確；d通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用n2代替，故d錯(cuò)誤；故選d。4.一種礦石y3z2x5（xw）4的組成元素w、x、y、z為原子

5、序數(shù)依次增大的短周期元素，其中w、x、z分別位于不同周期，其中z核外最外層電子數(shù)是x核外電子數(shù)的一半,1個(gè)w2x分子含有10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是a. 原子半徑：yzxwb. y與x可形成共價(jià)化合物c. z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸d. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：zx【答案】a【解析】【分析】w、x、y、z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中w、x、z分別位于不同周期，則w為h元素，x位于第2周期，z位于第3周期，1個(gè)w2x分子含有10個(gè)電子，則x為o元素，z核外最外層電子數(shù)是x核外電子數(shù)的一半，z最外層有4個(gè)電子，z為si元素，y3z2x5(xw)4的化學(xué)式為y3si2o5(oh)4，根據(jù)正負(fù)

6、化合價(jià)的代數(shù)和為0，y顯+2價(jià)，為mg元素，據(jù)此分析解答。【詳解】a同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：yzxw，故a正確；by為mg元素，為活潑的金屬元素，x為o元素，是活潑的非金屬性元素，y與x形成離子化合物，故b錯(cuò)誤；cz為si元素，z的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，故c錯(cuò)誤；d水分子間能夠形成氫鍵，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：xz，故d錯(cuò)誤；故選a?！军c(diǎn)睛】正確推斷元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為b，要注意活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素容易形成離子鍵。5.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)從海水中提取金屬鋰的裝置，示意圖如圖所示。該裝置工

7、作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是a. 銅箔上的電勢(shì)比催化電極上的高b. 海水的ph變大c. 若轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上銅箔增重7gd. 固體陶瓷膜可用質(zhì)子交換膜代替【答案】c【解析】【分析】根據(jù)海水提取金屬鋰的裝置圖知，催化電極上放出氣體，為氯離子放電生成氯氣，因此催化電極為陽(yáng)極，則銅箔為陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬鋰，據(jù)此分析解答。【詳解】a根據(jù)以上分析，催化電極為陽(yáng)極，銅箔為陰極，銅箔上電勢(shì)比催化電極上的低，故a錯(cuò)誤；b海水中的鋰離子和氯離子放電，海水的ph基本不變，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移1mol電子，則銅箔上產(chǎn)生1molli，質(zhì)量為7g，故c正確；d因?yàn)榇呋姌O為陽(yáng)

8、極，放出氯氣，銅箔為陰極，形成金屬鋰，所以固體陶瓷膜為陽(yáng)離子交換膜，不能用質(zhì)子交換膜代替，故d錯(cuò)誤；故選c。【點(diǎn)睛】明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)原理的分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為d，要注意固體陶瓷膜為陽(yáng)離子交換膜，是使鋰離子通過(guò)的，不能用質(zhì)子交換膜代替。6.已知鄰苯二甲酸（h2a）的k a1 =1.1×103，k a2=3.9×106。常溫下，用0.10mol·l1的naoh溶液滴定20.0ml0.10mol·l1的鄰苯二甲酸氫鉀（kha）溶液，溶液ph的變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是a. a點(diǎn)混合溶液中：c（k+）>c（a2-

9、）>c（na+）>c（ha-）b. b點(diǎn)的混合溶液中：c（na+）=c（a2-）+c（ha-）c. c點(diǎn)溶液ph在910之間d. 從a點(diǎn)到c點(diǎn)水的電離程度逐漸增大【答案】b【解析】【詳解】aa點(diǎn)(加入的naoh為kha物質(zhì)的量的一半，)溶液顯酸性，ha-的水解常數(shù)kh=×10-11，ha-的電離常數(shù)為3.9×10-6×10-11，則ha-的電離程度大于水解程度，但其電離程度較小，所以其溶液中離子濃度關(guān)系為：c(k+)c(a2-)c(na+)c(ha-)，故a正確；bb點(diǎn)溶液的ph=7，c(oh-)=c(h+)，此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)為等濃度的k2a和na2

10、a，以及少量的kha，根據(jù)電荷守恒c(na+)+c(k+)+c(h+) = c(oh-)+c(ha-) + 2c(a2-)，因此c(na+)+c(k+)=c(ha-)+2c(a2-)，在kha溶液中存在物料守恒，c(k+)=c(ha-)+c(a2-)+ c(h2a)，因此c(na+)+ c(h2a)= c(a2-)，故b錯(cuò)誤；cc點(diǎn)溶液中含有等濃度的k2a和na2a，kh=×10-8，c(oh-)mol/l=×10-5mol/l，ph在910之間，故c正確；da點(diǎn)溶液由于ha-的電離產(chǎn)生h+，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，隨著naoh溶液的加入，溶液中c(ha-)逐漸減小，

11、c(a2-)逐漸增大，a2-的水解促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度逐漸增大，故d正確；故選b。7.研究人員提出了一種基于li元素的電化學(xué)過(guò)程來(lái)合成氨，其工藝路線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 第一步每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4na（na為阿伏加德羅常數(shù)的值）b. 第一步實(shí)現(xiàn)了能量轉(zhuǎn)化：可再生能源電能化學(xué)能c. 第二步反應(yīng)方程式為 6li+n22li3nd. 該工藝的總反應(yīng)為n2+3h22nh3【答案】d【解析】【詳解】a第一步電解熔融的氫氧化鋰生成鋰和氧氣，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，電子數(shù)為4na，故a正確；b根據(jù)圖示，第一步的能量轉(zhuǎn)化：風(fēng)能和太陽(yáng)能等可再生能源轉(zhuǎn)化為電能，在電解

12、池中電解熔融的氫氧化鋰生成鋰和氧氣，實(shí)現(xiàn)可再生能源電能化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故b正確；c根據(jù)圖示，第一步生成了鋰，第三步中的反應(yīng)物為li3n，因此第二步反應(yīng)生成了li3n，因此第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 6li+n22li3n，故c正確；d根據(jù)流程圖，該工藝的第一步反應(yīng)為4lioh(熔融)4li+2h2o+o2，第二步反應(yīng)為 6li+n22li3n，第三步反應(yīng)為li3n+ 3h2o= 3lioh+ nh3，因此總反應(yīng)為2n2+6h2o4nh3+3o2，故d錯(cuò)誤；故選d。二、填空題8.實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用cocl2·6h2o制取三氯化六氨合鈷（）。總反應(yīng)式為2cocl2+10nh3+2nh

13、4cl+h2o2+2h2o。制備流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟“溶解”需加熱并使用研細(xì)的cocl2·6h2o，目的是_。（2）步驟“絡(luò)合”需降溫至10進(jìn)行，原因是_。（3）步驟“氧化”在60進(jìn)行?！安僮鱥”是_。已知：co（nh3）6cl3在冷水中溶解度較小，在熱水中溶解度較大。（4）“溶液2”中鈷主要以co（nh3）63+形式存在，加入濃hcl的作用是_。（5）用下圖裝置測(cè)定產(chǎn)品中nh3的含量（已省略加熱和夾持裝置）：蒸氨：取mg樣品進(jìn)行測(cè)定。添加藥品后，加熱三頸燒瓶，蒸出的nh3通入含有v1mlc1 mol·l1h2so4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。液封裝置1的作用是_。

14、滴定：將液封裝置2中的水倒入錐形瓶后，滴定過(guò)剩的h2so4，消耗v2 mlc2 mol·l1的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液。產(chǎn)品中nh3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。若未將液封裝置2中的水倒入錐形瓶，測(cè)得nh3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能_（填“偏高”或“偏低”）。【答案】 (1). 加速溶解 (2). 防止氨氣逸出 (3). 趁熱過(guò)濾 (4). 存在溶解平衡co(nh3)6cl3(s) co(nh3)63+(aq)+3cl-(aq)，加入濃鹽酸，增大了c(cl-)，使平衡逆向移動(dòng)，有利于析出co(nh3)6cl3晶體 (5). 平衡氣壓，防止倒吸，防止氨氣逸出 (6). ×100% (7). 偏低【解析】【分析

15、】將cocl26h2o和可溶性nh4cl一起用水溶解，所得溶液中加入活性碳和濃氨水，得到co(nh3)6cl2和活性炭的濁液，滴加h2o2的水溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中co()氧化為co()，生成co(nh3)6cl3和活性炭的濁液，再加入濃鹽酸，冷卻過(guò)濾，析出晶體co(nh3)6cl3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)步驟“溶解”需加熱并使用研細(xì)的cocl2·6h2o，目的是加速cocl2·6h2o的溶解速率，故答案為：加速溶解；(2)濃氨水容易揮發(fā)，步驟“絡(luò)合”需降溫至10進(jìn)行，可以防止氨氣逸出，故答案為：防止氨氣逸出；(3)co(nh3)6cl3在冷水中溶解度較小

16、，在熱水中溶解度較大，步驟“氧化”在60進(jìn)行。為了防止co(nh3)6cl3結(jié)晶析出，“操作i”需要趁熱過(guò)濾，故答案為：趁熱過(guò)濾；(4)“溶液2”中鈷主要以co(nh3)63+形式存在，存在溶解平衡co(nh3)6cl3(s) co(nh3)63+(aq)+3cl-(aq)，加入濃鹽酸，增大了c(cl-)，使平衡逆向移動(dòng)，有利于析出co(nh3)6cl3晶體，故答案為：存在溶解平衡co(nh3)6cl3(s) co(nh3)63+(aq)+3cl-(aq)，加入濃鹽酸，增大了c(cl-)，使平衡逆向移動(dòng)，有利于析出co(nh3)6cl3晶體；(5)添加藥品后，加熱三頸燒瓶，蒸出的nh3通入含有

17、v1mlc1 mol·l1h2so4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中，為了防止氨氣逸出，需要用液封裝置，同時(shí)可以起到平衡氣壓，防止倒吸的作用，故答案為：平衡氣壓，防止倒吸，防止氨氣逸出；硫酸過(guò)量，氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨(nh4)2so4，剩余的h2so4，消耗v2 mlc2 mol·l1的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此硫酸吸收的氨氣的物質(zhì)的量為×10-3mol，產(chǎn)品中nh3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，氨氣容易揮發(fā)，若未將液封裝置2中的水倒入錐形瓶，則使得硫酸吸收的氨氣偏少，則測(cè)得的nh3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為：×100%；偏低。9.鎘（cd）可用于制作某些發(fā)光電子

18、組件。一種以鎘廢渣（含cdo及少量zno、cuo、mno、feo雜質(zhì)）為原料制備鎘的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“濾渣1”的主要成分為 cu（oh）2和_（填化學(xué)式）。（2）“氧化”時(shí)kmno4的還原產(chǎn)物是mno2，該步驟中除鐵、除錳的離子方程式分別為_(kāi)、_。（3）“置換”中鎘置換率與（ ）的關(guān)系如圖所示，其中zn的理論用量以溶液中cd2+的量為依據(jù)。實(shí)際生產(chǎn)中比值最佳為1.3，不宜超過(guò)該比值的原因是_。若需置換出112kgcd，且使鎘置換率達(dá)到98%，實(shí)際加入的zn應(yīng)為_(kāi)kg。（4）“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是_（填化學(xué)式）。（5）“熔煉”時(shí)，將海綿鎘（含cd和zn）與naoh混合反應(yīng)

19、，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)停止加熱，利用cd與na2zno2的_不同，將cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的?！敬鸢浮?(1). caso4 (2). 3fe2+mno4-+7h2o=mno2+3 fe(oh)3+5h+ (3). 3mn2+2mno4-+2h2o=5mno2+4h+ (4). 鋅粉用量過(guò)多會(huì)增加成本；海綿鎘的純度降低；熔煉中naoh的用量過(guò)多增加成本 (5). 86.2 (6). znso4 (7). zn+2naohna2zno2+h2 (8). 密度【解析】【分析】根據(jù)流程圖，鎘廢渣(含cdo及少量zno、cuo、mno、feo雜質(zhì))，破碎后加入

20、稀硫酸溶解，溶液中含有多種硫酸鹽，加入石灰乳調(diào)節(jié)ph=5，沉淀除去cu(oh)2和硫酸鈣，在濾液中加入高錳酸鉀溶液，氧化亞鐵離子為鐵離子，形成氫氧化鐵沉淀，將mn2+氧化生成二氧化錳沉淀；在濾液中再加入鋅置換出cd，得到海綿鎘，海綿鎘用氫氧化鈉溶解其中過(guò)量的鋅，得到鎘和na2zno2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)硫酸鈣微溶于水，“濾渣1”的主要成分為 cu(oh)2和caso4，故答案為：caso4；(2)“氧化”時(shí)kmno4的還原產(chǎn)物是mno2，該步驟中除鐵、除錳的離子方程式分別為3fe2+mno4-+7h2o=mno2+3 fe(oh)3+5h+，3mn2+2mno4-+2h2o=5mno

21、2+4h+，故答案為：3fe2+mno4-+7h2o=mno2+3 fe(oh)3+5h+；3mn2+2mno4-+2h2o=5mno2+4h+；(3)實(shí)際生產(chǎn)中比值最佳為1.3，如果超過(guò)該比值，鋅粉用量過(guò)多會(huì)增加成本；生成的海綿鎘的純度會(huì)降低；熔煉中naoh的用量過(guò)多，也會(huì)增加成本，故答案為：鋅粉用量過(guò)多會(huì)增加成本；海綿鎘的純度降低；熔煉中naoh的用量過(guò)多增加成本；鋅置換鎘的反應(yīng)為cd2+zn=cd+zn2+，若需置換出112kgcd，且使鎘置換率達(dá)到98%，實(shí)際加入的zn的質(zhì)量為×65kg/kmol×1.3=86.2kg，故答案為：86.2；(4)根據(jù)流程圖，“氧化”

22、后的溶液中主要含有cd2+和zn2+，因此加入鋅“置換”后濾液溶質(zhì)的主要成分是znso4，故答案為：znso4；(5)“熔煉”時(shí)，將海綿鎘(含cd和zn)與naoh混合反應(yīng)，鋅被naoh溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是zn+2naohna2zno2+h2。當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)停止加熱，cd液體與na2zno2的密度不同，將cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的，故答案為：zn+2naohna2zno2+h2；密度。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)的計(jì)算，要注意鎘置換率達(dá)到98%，同時(shí)=1.3。10.丙烯廣泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工業(yè)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）丙烷無(wú)氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)

23、如下：c3h8（g）c3h6（g）+h2（g） h1=+124 kj·mol-1 總壓分別為100kpa、10kpa 時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中c3h8和c3h6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖所示：100kpa時(shí)，c3h8和c3h6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_、_。某溫度下，在剛性容器中充入c3h8，起始?jí)簭?qiáng)為10kpa，平衡時(shí)總壓為13.3kpa，c3h8的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)kp=_kpa（保留1位小數(shù)）。（2）丙烷氧化脫氫法制備丙烯主要反應(yīng)如下：c3h8（g）+o2（g）c3h6（g）+h2o（g） h2在催化劑作用下，c3h8氧化脫氫除生成c3h6外

24、，還生成co、co2等物質(zhì)。c3h8的轉(zhuǎn)化率和c3h6的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。已知h2（g）+o2（g）h2o（g） h=-242kj·mol-1 。由此計(jì)算h2=_kj·mol -1。圖中c3h8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_。575時(shí)，ch的選擇性為_(kāi)。（×100）基于本研究結(jié)果，能提高c3h6選擇性的措施是_?！敬鸢浮?(1). a (2). d (3). 33% (4). 1.6 (5). -118 (6). 溫度升高，催化劑的活性增大 (7). 51.5% (8). 選擇相對(duì)較低的溫度【解析】分析】(1)c3h8(g) c3h6(g)+h2(g

25、)h1=+124 kj·mol-1，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c3h8(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，c3h6(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析判斷；同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比=氣體物質(zhì)的量之比，設(shè)c3h8的平衡轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式列式計(jì)算；(2)i. c3h8(g) c3h6(g)+h2(g) h1=+124 kj·mol-1，ii. h2(g)+o2(g)h2o(g) h=-242kj·mol-1，根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算c3h8(g)+o2(g) c3h6(g)+h2o(g) h2；結(jié)合催化劑的活潑

26、變化分析解答；根據(jù)圖象，575時(shí)，c3h8的轉(zhuǎn)化率為33%，c3h6的產(chǎn)率為17%，據(jù)此分析解答；根據(jù)圖象，分別計(jì)算535、550、575時(shí)，c3h6的選擇性，再分析解答。【詳解】(1)c3h8(g) c3h6(g)+h2(g)h1=+124 kj·mol-1，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c3h8(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，c3h6(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；根據(jù)方程式，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，c3h8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于10kpa 時(shí)c3h8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，因此表示100kpa時(shí)，c3h8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是a；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，c3h6的物質(zhì)

27、的量分?jǐn)?shù)減小，表示100kpa時(shí)，c3h6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是d，故答案為：a；d；同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比=氣體物質(zhì)的量之比，設(shè)c3h8的平衡轉(zhuǎn)化率為x， 則10(1-x)+10x+10x=13.3，解得：x=0.33，kp=1.6kpa，故答案為：33%；1.6；(2)i. c3h8(g) c3h6(g)+h2(g)h1=+124 kj·mol-1，ii. h2(g)+o2(g)h2o(g) h=-242kj·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將i+ii得：c3h8(g)+o2(g) c3h6(g)+h2o(g) h2=(+124 kj·mol

28、-1)+(-242kj·mol-1)=-118kj·mol-1，故答案為：-118；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c3h8的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，但實(shí)際上c3h8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升，可能是升高溫度，催化劑的活性增大導(dǎo)致的，故答案為：溫度升高，催化劑的活性增大；根據(jù)圖象，575時(shí)，c3h8的轉(zhuǎn)化率為33%，c3h6的產(chǎn)率為17%，假設(shè)參加反應(yīng)的c3h8為100mol，生成的c3h6為17mol，c3h6的選擇性=×100%=51.5%，故答案為：51.5%；根據(jù)圖象，535時(shí)，c3h6的選擇性=×100%=66.7%，550時(shí)，c3h6的選擇性

29、=×100%=61.5%，575時(shí)，c3h6的選擇性=×100%=51.5%，選擇相對(duì)較低的溫度能夠提高c3h6選擇性，故答案為：選擇相對(duì)較低的溫度。 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 11.儲(chǔ)氫合金能有效解決氫氣的貯存和輸運(yùn)問(wèn)題，對(duì)大規(guī)模使用氫能具有重要的意義。（1）鎳氫電池放電時(shí)的總反應(yīng)為niooh+mhni（oh）2+m，m表示儲(chǔ)氫合金。ni成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去_軌道電子。ni3+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)。（2）用kf/hf溶液對(duì)儲(chǔ)氫合金表面進(jìn)行氟化處理，能改善合金的表面活性。hf與水能按任何比例互溶，原因是_。khf2kf+hf，khf2晶體中的作用力類型有_，與hf2-互為

30、等電子體的分子為_(kāi)（填一種）。（3）用kbh4和nah2po4處理儲(chǔ)氫合金電極。kbh4中陰離子的空間構(gòu)型是_，nah2po4中陰離子中心原子的雜化類型是_。（4）某儲(chǔ)氫合金的結(jié)構(gòu)屬六方晶系，晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖分別如圖（a）、（b）所示，該儲(chǔ)氫合金的化學(xué)式是_（填最簡(jiǎn)式）。已知該儲(chǔ)氫合金晶胞底邊長(zhǎng)為a=0.5017nm，高為c=0.3977nm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na，該晶體的密度為_(kāi)g·cm3（列出計(jì)算式）?！敬鸢浮?(1). 4s (2). 3d7 (3). hf能與水分子形成氫鍵 (4). 離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵 (5). co2或n2o或cs2等 (6). 正四面體 (7).

31、 sp3 (8). lani5 (9). 【解析】【分析】(1)ni為28號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，據(jù)此分析解答；(2)hf能與水分子形成氫鍵；khf2為離子晶體，結(jié)合陰離子hf2-的結(jié)構(gòu)和等電子體的概念分析解答；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+(a-xb)計(jì)算解答；(4)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖可知，la位于晶胞的頂點(diǎn)和棱上，ni位于內(nèi)部和面上，利用均攤法計(jì)算判斷化學(xué)式；該儲(chǔ)氫合金晶胞底邊長(zhǎng)為a=0.5017nm，高為c=0.3977nm，則晶胞的體積為a×asin60°×c，圖示晶體結(jié)構(gòu)含有2個(gè)晶胞，

32、計(jì)算晶胞的質(zhì)量，根據(jù)晶體的密度=計(jì)算。【詳解】(1)ni為28號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，ni3+的價(jià)層電子排布式為3d7，故答案為：4s；3d7；(2)hf能與水分子形成氫鍵，因此hf與水能按任何比例互溶，故答案為：hf能與水分子形成氫鍵；khf2為離子晶體，含有離子鍵，hf2-中存在氫鍵和共價(jià)鍵；等電子體是含有相同的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)，hf2-含有3個(gè)原子，16個(gè)價(jià)電子，與hf2-互為等電子體的分子為co2或n2o或cs2等，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵；co2或n2o或cs2等；(3)kbh4中陰離子中b的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是正四面體，nah2po4中陰離子中心原子p的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，雜化類型是sp3，故答案為：正四面體；sp3；(4)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖可知，la位于晶胞的頂點(diǎn)和棱上，個(gè)數(shù)=4×+4×+2×+2×=2，ni位于內(nèi)部和面上，個(gè)數(shù)=12×+4=10，因此化學(xué)式為lani5；該儲(chǔ)氫合金晶胞底邊長(zhǎng)為a=0.5017nm，高為c=0.3977nm，則晶胞的體積為a×asin60°×c=a2c=×(0.5017×10-7)2×0.3