PH計算及鹽類的水解

1、B溶液弱B是弱酸貝U 5>a>2B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等7、水的電離平衡曲線如圖所示：(1)若以A點表示25 C時，水電離 平衡時的離子濃度，當溫度升高 到100 C時，水的電離平衡狀態(tài) 到B點，則此時水的離子積從1、25C時，0.05mol L1 H2SO4溶液的 pH =, O.OImol L/1 NaOH 溶液的pH =。2、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5,甲溶液與乙溶液的c(H +)之比為()A. 10:1B . 1:10C. 2:1D . 1:23. 25 C 時，某溶液由水電離出的c(H +) = 1X 10_12mol/L ,則該溶液的pH可能為()A.

2、12B.7C. 6D . 24、100C, Kw = 1 X 1012，若在 100C時，某溶液中的 c(H +) = 1X 107mol LS則該溶液()c OH 一A .呈中性B .呈堿性C .呈酸性 D.l= 100C H5、25 C時，將25mL 12mol/L 的鹽酸與100mL 2mol/L 的NaOH溶液混合后，再稀釋至1L，該溶液的pH是，其中由水電離產生的 c(H J是 6、pH = 2的A、B兩種酸溶液各取 1mL，分別加水稀釋到 1 OOOmL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法不正確的是()A 稀釋后A溶液的酸性比B. a= 5時，A是強酸，C .若

3、A、B都是弱酸，D. A、增加到。將pH = 8的Ba(OH) 2溶液與pH = 5的稀鹽酸混合，并保持 100C的恒溫, 欲使混合液的pH = 7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。8、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/C25t1t2水的離子積Kw1 X 1014a1 X 1012(1) 若 25 vt1Vt2，則 a1X 1014(填或“=”)，作此判斷的理由是。(2) 25C下，某 Na2SO4溶液中 c(SO4)= 5X 10-4mol 1，取該溶液 1mL 加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中 c(Na + ):c(OH _)=。在t2C下pH = 10的NaOH溶液中，水電離產

4、生的OH濃度為c(OH)水=。(4)t2 C下，將pH = 11的苛性鈉溶液 V1L與pH = 1的稀硫酸V2L混合(設混合 后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的 pH = 2，則V1：V2 =。9 .濃度為0.1 mol L 1的8種溶液： HN03H2SO4HCOOHBa(0H)2NaOHCHsCOONa KClNH4CI溶液pH由小到大的順 序是(填寫編號)。10下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A 鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B . NH4CI溶液呈酸性是由于溶液中H +OHC. 在CH3COONa溶液中，由水電離的OH工H +D .水電離出的H +和OH

5、與鹽中弱離子結合，造成鹽溶液呈酸堿性11. 下列說法正確的是()A . HCO3在水溶液中只電離，不水解B .硝酸鈉溶液水解之后呈中性C.可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應D .可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應12. NHCI溶液的pH和稀HCI的pH均為5,其中由水電離出的 C(H+)分別為x一 1 1mol L 和y mol L ，則x與y的比值正確的是()A . 1B. 10C. 104D. 10413. 判斷下列鹽在水溶液中能否水解，若能水解，寫出其水解的離子方程式。(1) KF(2) NH 4NO 3(3) Na 2SO4(4) FeCl 3(5) NaHCO 3(6) Na 2S15、 0.

6、1 mol/L的下列幾種溶液，其 pH由大到小的順序排列正確的是() Na2CO3 CH 3COONa NaCI NaHCO 3 NH 4CIA .''B .''C.沁'D .''16、 物質的量濃度相同的三種鹽NaX NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9和10,則HX HY HZ的酸性由強到弱的順序是 ()A. HX HZ HY B . HZ HY HX C . HX HY HZ D. HY HZ HX17、有Na2CO3溶液；CHsCOONa溶液；NaOH溶液各25 mL ,物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是 (

7、)A. 3種溶液pH的大小順序是'B. 若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C. 若分別加入 25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是D. 若3種溶液的pH均為9,則物質的量濃度的大小順序是'18、以下各小題均為常溫下的溶液(1)某溶液中由水電離的 c(H + )= 10 10 mol/L，則該溶液的pH為。某溶液中由水電離的 c(H + )= 10一4 mol/L，則該溶液的pH為。某溶液的pH為4,則該溶液中由水電離出的c(H、為。某溶液的pH為10,則該溶液中由水電離出的c(H + )為。19、 能使電離平衡 H2OH + + OH 一向右移動，且使溶液呈

8、酸性的是()A .向水中加入少量硫酸氫鈉固體B .向水中加入少量硫酸鋁固體14、下列各離子方程式中，屬于水解反應的是（）A . HCO3-+H2O H3O+CO32-B. NH4+H2O NH3 H2O+HC. PO43-+H2O =HPO42-+OH-D. H2O+H2O H3O+OH-20. FeCl3的水解方程式可寫為 FeCl3+H 2O Fe(OH)3+3HCI，若提高水解程度采取的方法是C.向水中加入少量碳酸鈉固體D .將水加熱到100C，使水的pH = 6A .加熱 B .加入少量 Na2CO3 C .加入少量鹽酸 D .增加FeCh的濃度21. 在 25C時，在濃度為 1 mo

9、l L_1 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，測得其NH 4分別為a、b、c(單位為mol L1)。下列判斷正確的是()A . a= b = cB . a> b>cC. a>c> bD. c>a> b22.為了使Na2S溶液中Na + /S2的比值變小,可采取的措施是()加入適量鹽酸加入適量NaOH(s) 加入適量KOH(s) 加入適量KHS(s)加水 通H2S(g)加熱A .B .C.D .23. KHSO 4溶液顯性，用方程式表示為。KHCO 3溶液的pH7(填“” “v”或“=”)，用離子方程式表示為。將

10、上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是，離子方程式是 。24. 實驗室在配制Fe2(SO4)3水溶液時，先把Fe2(SO) 3晶體溶解在較濃 HSQ中, 再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是()A.防止硫酸鐵分解B.抑制Fe2(SO4)3水解C.提高硫酸鐵的溶解度D.提高溶液的pH25. 下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是()A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe2(SO4)3D.NH 4HCO326. 為了同時對某農作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：&CO、KCI、Ca(H2PQ)2、(NHSQ、氨水，最適合的組合是()A.B.C .D.27. 在10mL0.1mo

11、I L1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是A. c ( Na+)> c (CH3COO)> c ( H + )> c (OH)B. c ( Na+)> c (CH3COO)> c (OH)> c ( H + )C. c ( Na+)= c (CH3COO)+ c (CH3COOH)D. c ( Na+) + c (H + )= c (CH3COO)+ c (OH)28. 將0.2mol LHCN溶液和0.1mol L：1的NaOH溶液等體積混合后，溶液 顯堿性，下列關系式中正確的是 + A. c (HC

12、N) v c (CN )B . c (Na ) > c (CN )C. c (HCN) c (CN )= c (OH ) D . c (HCN) + c (CN )= 0.1mol 129. 在0.5 mol L1的NaHS歸液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答有關問題：(1)該溶液中HSO的電離程度 (填“大于” “小于”或“等于”)HSO的水解程度。 溶液中Na*、HSO、SQ2、J、OH、H2SQ、H2O等粒子的濃度由大到小的 順序為。(3) 在NaaSQ溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ，其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)30. 某同學欲使用氯化鋁溶液和硫化鈉溶液