剖析物質(zhì)變化中的能量變化

1、v1.0可編輯可修改11第四章 剖析物質(zhì)變化中的能量變化物質(zhì)在溶解過程在有能量變化嗎引言：當(dāng)煤、石油、天然氣和食物在轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)時(shí)，給人們提供了各種形式的能量，在物質(zhì)變化中，能量從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。物質(zhì)存在三態(tài)：固態(tài)（s）、氣態(tài)（g）液態(tài)（I），物質(zhì)的三態(tài)在轉(zhuǎn)化過程也伴隨著能量的轉(zhuǎn)換。吸收能量吸收能量氣態(tài)（體）固態(tài)（體）-液體-放出能量放出能量在我們生活中經(jīng)常利用三態(tài)變化來調(diào)整環(huán)境溫度。拓展：能源的種類：四種分類法r來自太陽：生物質(zhì)能，風(fēng)能，煤，石從能源的形成和來源角度油等。來自地球內(nèi)部：地?zé)崮艿取哪茉蠢脿顩r角度分來自核反應(yīng)：裂變能、聚變能。來自天體間引力：潮汐能。j 常規(guī)能源：

2、石油、煤、天然氣、水、生物等。新能源：核能、地?zé)崮?、海洋能?從能源的原有形態(tài)是否改變的角度分一次能源一一自然界現(xiàn)存的一次能源：煤炭、石油、天然氣。二次能源由一次能源加工轉(zhuǎn)換而成的二次能源：電、氫能、汽油等。4從能源是否能循環(huán)再生角度看v 可再生能源：水力、沼氣等。v1.0可編輯可修改12不可再生能源：煤、石油等。、物質(zhì)溶解過程中的熱現(xiàn)象v1.0可編輯可修改22NH4CI 溶解是吸熱的，NaOH 容解是放熱的，而 NaCI 溶解放熱和吸熱均不明顯。、溶解的二個(gè)過程溶質(zhì)溶解在水里，通常發(fā)生兩個(gè)過程，一是溶質(zhì)分子（或離子）受到水 分子作用，向水中擴(kuò)散的過程，在這種過程中，溶質(zhì)分子或離子要克服分子

3、或離子之間的引力，需要向外界吸收熱量，這是一個(gè)物理過程（物理變化）另一個(gè)過程則是溶質(zhì)分子或離子和水分子又結(jié)合成水合分子或水合離子的過程，這種過程放出熱量是一個(gè)化學(xué)過程。小結(jié)：擴(kuò)散的過程溶解中的變化 物理變化（物理過程）溶解中的能量變化吸熱在溶解時(shí)：、溶解和結(jié)晶結(jié)晶一一將固體溶質(zhì)的水溶液放在敞口的容器中讓水慢慢地蒸發(fā)，或改變溫度都可能使晶態(tài)溶質(zhì)從溶液中析出，這個(gè)過程稱為結(jié)晶。1溶解和結(jié)晶是兩個(gè)相反的過程，但在一定條件下恰恰又上是同時(shí)進(jìn)行的兩個(gè)過程。2溶解和結(jié)晶兩個(gè)相反的過程是可逆的，我們可用“=”來表示溶解平衡即：溶解水合過程化學(xué)變化（化學(xué)過程）放熱1當(dāng)擴(kuò)散過程吸收熱量水合過程2當(dāng)擴(kuò)散過程吸收熱

4、量v水合過程3當(dāng)擴(kuò)散過程吸收熱量水合過程放出的熱量時(shí)，則總體表現(xiàn)為吸熱。放出的熱量時(shí)，則總體表現(xiàn)為放熱。放出的熱量時(shí)，則總體表現(xiàn)為無顯著的熱量變化。v1.0可編輯可修改23固體溶質(zhì)- 一溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶注意：溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，它始終在進(jìn)行著溶解和結(jié)晶兩個(gè)相反的過程，只是結(jié)晶和溶解兩個(gè)速度相等，所以我們看不出溶解與結(jié)晶的v1.0可編輯可修改33變化。（但是若在飽和溶液中放一塊不規(guī)則形狀的晶體，一段時(shí)間后變規(guī)則形狀晶體）。從溶液中提取溶解的固體物質(zhì)一般規(guī)律：1隨著溫度的變化而溶解度變化不大的物質(zhì)， 一般是用蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中提取。2溶解度受溫度的改變而變化較大的固體物質(zhì)，一般是用重結(jié)晶法

5、從 溶液中提取。即用冷卻熱的飽和溶液的方法來使溶質(zhì)結(jié)晶析出。3在飽和溶液中加無水鹽，但遇水分子后可形成含結(jié)晶水的晶體。晶體會(huì)變大。但溶液的 S、Cmol/L 不變（C%也不變）。溶質(zhì)、溶 劑的質(zhì)量均變小。四、結(jié)晶水合物1、晶體與結(jié)晶水合物定義晶體一一這種自.發(fā).形.成.且具有規(guī)則幾何形狀的固體叫做晶體。結(jié)晶水合物有些晶體在溶液中析出形成晶體時(shí)會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，這種含有一定的結(jié)晶水的晶體叫結(jié)晶水合物。 結(jié)晶水合物有固定的熔點(diǎn)，它們是純凈物2 、風(fēng)化與潮解風(fēng)化一一有些結(jié)晶水合物在室溫和干燥空氣中會(huì)失去一部分或全部結(jié)晶水。這種現(xiàn)象叫風(fēng)化。由于風(fēng)化會(huì)失去結(jié)晶水，風(fēng)化為化學(xué)變化。潮解一一有些晶體能

6、吸收空氣中是水份， 在晶體表面逐步形成溶液，這 種現(xiàn)象叫潮解。潮解一般被看作為物理變化。潮解與風(fēng)化屬于自然形成，并非人們刻意去完成的變化。3 、幾種常見的晶體1常見的結(jié)晶水合物：v1.0可編輯可修改34膽磯：CuSO 5HO皓磯：ZnSQ 7H2Ov1.0可編輯可修改44綠磯： FeSQ 7H2O芒硝： NaSQ 1OH2O石堿： NQCO 1OH2O瀉鹽：MgSO 7H2O明磯： KAI(SO4)2 12H2O石膏：生石膏 CaSQ 2H2O熟石膏 2CaSO HHO2不含結(jié)晶水的晶體：食鹽 NaCI 硝酸鉀KNO等化學(xué)變化中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1、幾個(gè)基本概念1反應(yīng)的熱效應(yīng)一一（

7、化學(xué)反應(yīng)中普遍伴隨著熱量變化）人們把反應(yīng)時(shí)所放出 或吸收的熱量叫做“反應(yīng)的熱效應(yīng)”。2放熱反應(yīng)釋放熱量的反應(yīng)叫做“放熱反應(yīng)”。用+Q 表示。女口 2H2+ O點(diǎn)燃2H2O + Q 是放熱反應(yīng)CH4+ 2Q 點(diǎn)燃CO2+ 2H2O + Q 也是放熱反應(yīng)3吸熱反應(yīng)-吸收熱量的反應(yīng)叫做“吸熱反應(yīng)”。用-Q 表示。如 C + CO2高溫2CO -QCaCO3鍛燒CaO + CO2-Q2、中和熱的測定中和熱-酸和堿發(fā)生的離子互換反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，叫做中和熱、化學(xué)變化中的能量變化1、化學(xué)能這種潛藏在物質(zhì)內(nèi)部，只有在化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放出來的能量，化學(xué)家們 稱它為化學(xué)能。小結(jié)：

8、在放熱反應(yīng)中，生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量。反應(yīng)物的總能量高v1.0可編輯可修改45放熱反應(yīng)，反應(yīng)物釋放出能量后v1.0可編輯可修改55轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?。在吸熱反?yīng)中生成物的能量總和必定高于反應(yīng)物的能量總和。吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物必須吸收外界提供熱量才能轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?。結(jié)論：放熱反應(yīng)的過程，是儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來的過程。吸熱反應(yīng)的過程是熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被儲存起來的過程。2、反應(yīng)熱一一當(dāng)化學(xué)反應(yīng)過程釋放出或吸收的能量表現(xiàn)為熱量時(shí)， 反應(yīng)物具 有的能量和與生成物具有的能量總和的差值，即為反應(yīng)熱。Q反應(yīng)熱=刀 Q反應(yīng)物- 刀 Q生成物若 Q 為正值即為放熱反應(yīng)；若 Q

9、為負(fù)值即為吸熱反應(yīng)。3、 反應(yīng)熱與生成物穩(wěn)定性的關(guān)系。1大量事實(shí)表明，當(dāng)物質(zhì)化合時(shí)，放出能量越多，生成物的熱穩(wěn)定性越大。2.在化合反應(yīng)中生成相等物質(zhì)的量的生成物時(shí)，放出或吸收熱量的大小是生成物熱穩(wěn)定性的有效標(biāo)態(tài)。（注意比較時(shí)一定要等物質(zhì)的量）三、熱化學(xué)方程式1、 熱化學(xué)方程式定義表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。（燃燒熱一一 1mol 可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)的反應(yīng)熱又稱燃燒 熱）。2、 熱化學(xué)方程式意義熱化學(xué)方程式不僅表明了一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一 定量物質(zhì)在反應(yīng)中放出或吸收的熱量。3、 書寫熱化學(xué)方程式的要領(lǐng)必須注明反應(yīng)物及生成物所有物質(zhì)的狀態(tài)。生成物的總能量

10、低生成物的總能量高吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低v1.0可編輯可修改662熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是表示物質(zhì)的量。（反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)），二在熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前 的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)。3必須注明放出“ +”或吸收“-”的熱量值?；蛴?Q 代替。四、燃料的充分利用1、 燃燒熱和熱值燃燒熱1mol 可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定化合物.時(shí)的反應(yīng)熱稱為燃燒熱。 熱值一一是燃料質(zhì)量的重要指數(shù)，熱值越大，燃料作為熱量的價(jià)值越高。2、 燃料的充分利用理科班補(bǔ)充材料:補(bǔ)充一： 蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)跟反應(yīng)物，生成物的種類、 狀態(tài)和變化 的量有關(guān)，而跟化學(xué)變化的途徑無關(guān)。生成物（終態(tài)）3

11、二Q = Q1 + Q2 = Q3 + Q4 + Q5補(bǔ)充二：反應(yīng)熱和鍵能一一在化學(xué)反應(yīng)中， 從反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，物質(zhì)組成中 的各原子內(nèi)部并沒有多少變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變，在這個(gè)過程中， 反應(yīng)物中的化學(xué)鍵形成了。反應(yīng)物（始態(tài)）v1.0可編輯可修改77第四章 剖析物質(zhì)變化中的能量變化物質(zhì)在溶解過程中有能量變化嗎一、 能量的守恒和轉(zhuǎn)化1._人們在日常生活只,感受到各種形式的能：如_（_至少寫六種）,而且不同形式的能之間可以_,并且遵守_原則。2.有關(guān)水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的說法 ，不正確的是（）A.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要吸收熱量.E.當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低C.水蒸氣變?yōu)?/p>

12、液態(tài)水，分子的排列有序程度增加D.水蒸氣所具有的內(nèi)能，應(yīng)等于液體水的內(nèi)能與變化過程中放出的熱量之和3氟利昂作為冰箱的制冷劑，是由于氟利昂從液態(tài)邊為氣態(tài)時(shí)，需要_（放出或吸收）大量熱量.但當(dāng)它大量散發(fā)到大氣中去，會(huì)造成破壞_的不良后果.4用傳統(tǒng)的煤，石油天然氣做燃料，其主要缺點(diǎn)是_國際上認(rèn)為能源將是2 1世紀(jì)中后期最理想的能源怎樣理解這一說法二、 溶解的過程和溶解熱現(xiàn)象5. 濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高，是由于（）A. 濃硫酸溶于水，只發(fā)生擴(kuò)散過程B. 濃硫酸溶于水，只發(fā)生水合過程C. 濃硫酸溶于水，擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量D. 濃硫酸溶于水，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的

13、熱量6. 下列說法中，正確的是（）A. 濃溶液一定是飽和溶液B. 析出晶體的溶液是飽和溶液v1.0可編輯可修改88C. 任何物質(zhì)的飽和溶液，加熱后都變成不飽和溶液D. 飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率大于結(jié)晶速率7. 氯化鈉固體溶解于水時(shí)，溶液的溫度變化不顯著是因?yàn)椋ǎ〢. 只發(fā)生水合過程B. 只發(fā)生擴(kuò)散過程C. 水合過程放出的熱量近似等于擴(kuò)散過程吸收的熱量D. 沒有熱效應(yīng)三、溶解和結(jié)晶8. 下列說法中，正確的是（）A. 物質(zhì)在溶解時(shí)總要放出熱量B. 物質(zhì)溶解的過程實(shí)質(zhì)上就是電離的過程C. 風(fēng)化是結(jié)晶水合物在室溫或干燥的空氣中失去一部分或全部結(jié)晶水的一種變化D. 潮解是結(jié)晶水合物在室溫或潮濕的空氣中

14、得到一部分或全部結(jié)晶水的一種變化9. 下列說法正確的是（）A. 從溶液中結(jié)晶出來的晶體都含結(jié)晶水B. 晶體失去結(jié)晶水一定是風(fēng)化的結(jié)果C. 風(fēng)化與潮解是兩個(gè)正好相反的過程D. 某飽和溶液冷卻析出晶體后，該溶液仍為飽和溶液10. 使 1.25g 膽磯加熱失水 0.36g，所得晶體的化學(xué)式為（） 3H2O 2H2O H2O11. 有 mg 某結(jié)晶水合物 R aH2Q 受熱后失去全部結(jié)晶水，晶體質(zhì)量變?yōu)?ng,由此計(jì)算該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量。化學(xué)變化中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1 .下列說法正確的是（）A. 放熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B.有些吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生C. 反應(yīng)物的總能量與生

15、成物具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化僅表現(xiàn)為熱量變化v1.0可編輯可修改892.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)變化中總伴隨能量的變化B.化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量都叫做反應(yīng)熱C.衡量反應(yīng)熱的大小是以Imo 1物質(zhì)在反應(yīng)中的熱量變化為標(biāo)準(zhǔn)的v1.0可編輯可修改99D.吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)3.已知葡萄糖(GH2O6)在人體組織里發(fā)生氧化反應(yīng)：C6Hi2Q(s)+6O2(g)6CO2(s)+6H2O(l)+2804kJ(1 )用文字表達(dá)上面熱化學(xué)方程式的含義_(2 )根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，在下面的括號內(nèi)正確填寫(3)()(2)()二、熱化學(xué)方程式4.已知下列

16、熱化學(xué)方程式：2f( g)+ Q (g)20(g)+ Q2f (g)+ 02(g) -2H20(1 )+ Q1H2(g)+ Q (g) 20(g) +Q2則氫氣的燃燒熱為A. QQ=Q B. Q=Q=Q C . QQ =2Q3D . Q= Q=Q/2(g) + Q (g)2NO ( g) + kJ ，用文字表述上述熱化學(xué)方程式的含義：。6. 寫出熱化學(xué)方程式，4g 甲烷完全燃燒，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量。三、燃料的充分利用7. 家用液化氣中主要成分之一是GHo。在 101 kPa 時(shí)，10 kg C4H0完全燃燒生成 CO 和 H2O5(l )放出熱量 5X10 kJ , GH。的燃燒熱為_, C

17、4H10 燃燒的熱化學(xué)方程式為物質(zhì)貯藏的能量v1.0可編輯可修改1008.天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，則下列說法正確的是可砍伐樹木、野草作能源可用酒精作能源可利用電解水的方法制得氫氣v1.0可編輯可修改1010能源 應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源大量應(yīng)用風(fēng)能、水能等可再生能源A.B.C.D.9完全燃燒一定質(zhì)量的無水酒精（C2H6O,放出的熱量為，為吸收生成的二氧化碳，消耗掉L 的氫氧化鈉溶液 80mL,試計(jì)算燃燒 1mol 無水酒精放出的熱量是多少千焦四、銅鋅原電池及其原理10. 原電池是把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。形成原電池必須要有_、_和_等三個(gè)條件。11._原電池的正極_（得到或

18、失去） 電子，發(fā)生_（氧化或還原）反應(yīng);負(fù)極_（得到或失去）電子。發(fā)生_（氧化或還原）反應(yīng)。12.實(shí)驗(yàn)室常用含有雜質(zhì)的鋅代替純鋅與稀硫酸的反應(yīng)制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率比純鋅與稀硫酸的反應(yīng)的速率快得多，這是因?yàn)開。13. A、B、C都是金屬,A中混有C時(shí)，A先腐蝕；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。ABC三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?A.ABCB.-ACBC.BACD.BCA14.下列組合，能構(gòu)成原電池的是（)電極X電極Y電解液A.鋁銅稀鹽酸B.銅銅稀鹽酸C.銅鐵蒸餾水D.鋁鐵蔗糖溶液v1.0可編輯可修改1111物質(zhì)在溶解過程中有能量變化嗎一、能量的守恒和轉(zhuǎn)化1.電能，機(jī)械能，動(dòng)能，風(fēng)能，地?zé)崮?，太陽能，潮汐能，核?/p>