【KS5U解析】廣西百色市2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、2019年百色市普通高中秋季學(xué)期期末考試試題高二化學(xué)注意事項：1.本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答第卷時，選出每小題答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，寫在本試卷上無效。3.回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降脑恿浚篽-1 o-16 c-12 na-23 pb-207 ba-137 fe-56 cu-64 s-32第卷（一）選擇題：本題共16題，每題3分，共48分。每題只有1個選項符合題意。1.下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述

2、錯誤的是（ ）a. 通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維不可長期浸泡在強堿性溶液中b. 采用催化設(shè)施，將汽車尾氣中的co和no轉(zhuǎn)化為無害氣體c. so2具有氧化性，可用于漂白紙漿d. 常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸【答案】c【解析】【詳解】a二氧化硅是酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，故a正確；bco和no可轉(zhuǎn)化為n2和co2等無害氣體，故b正確；c二氧化硫有漂白性，漂白紙漿，不是氧化性，故c錯誤；d常溫下，鐵在濃硫酸中會產(chǎn)生鈍化，表面產(chǎn)生致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸，故d正確；故選c。2.對于100ml1mol/l的鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加

3、快的是（ ）升高溫度改用100ml3mol/l的鹽酸增加鋅粒質(zhì)量用等量鋅粉代替鋅粒加入少量硫酸銅溶液a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，可采取；改用100ml3.0mol/l鹽酸，氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，可采取；鋅是固體，增加鋅粒質(zhì)量，不改變反應(yīng)速率，故不采??；用等量鋅粉代替鋅粒，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快，可采??；滴入少量cuso4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，可采取；綜上所述，可采取使反應(yīng)速率加快；故選b。【點睛】若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，

4、注意加入酸的性質(zhì)，注意不能改變反應(yīng)的機理，例如不能加入濃硫酸或硝酸。3.實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：nano2+nh4cl=nacl+n2+2h2o；關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是（ ）a. nh4cl中的氮元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)b. nano2是氧化劑，nh4cl是還原劑c. n2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物d. 每生成2moln2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol【答案】a【解析】【詳解】anh4cl中的氮元素顯-3價，發(fā)生反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為0價，化合價升高，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，a不正確；b在反應(yīng)中nano2中n元素由+3價降低到0價，是氧化劑，nh4cl是還原劑，b正確；cn2既來

5、自還原劑nh4cl又來自氧化劑nano2，所以n2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，c正確；d在反應(yīng)nano2+nh4cl=nacl+n2+2h2o中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3mol時生成1moln2，則生成2moln2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，d正確；故選a。4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a. 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al+2oh-=alo2-+h2b. 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：so42-+ba2+=baso4c. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+h2o+co2d. 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：cu+no3-+4h+=cu2+no+2h2o【答案】c【解

6、析】【詳解】a溶液中的水也參加化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，a錯誤；b溶液中的cu2+也會與oh-反應(yīng)產(chǎn)生cu(oh)2藍色沉淀，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：cu2+so42-+ ba2+2oh-=baso4+cu(oh)2，b錯誤；c反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)拆分原則，c正確；d反應(yīng)不符合電子守恒、電荷守恒，應(yīng)該為：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o，d錯誤；故合理選項是c。5.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）a. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同b. 分子中含有2種官能團c. 1mol

7、分枝酸最多可與3molnaoh發(fā)生中和反應(yīng)d. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】a【解析】【詳解】a該物質(zhì)中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故a正確；b該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團，故b錯誤；c分枝酸中只有羧基能與naoh溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個分子中含兩個羧基，故1mol分枝酸最多能與2mol naoh發(fā)生中和反應(yīng)，故c錯誤；d該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故d錯誤；故選a。6.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的

8、值，下列敘述正確的是（ ）a. 常溫常壓下，2na個co2分子占有的體積為44.8lb. 常溫常壓下，8.4gnahco3含有的na+數(shù)目為0.1nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lh2o含有的分子數(shù)為nad. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·l1的mgcl2溶液中，含有cl個數(shù)為na【答案】b【解析】【詳解】a常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，則2na個co2分子占有的體積大于44.8l，a不正確；b8.4gnahco3的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的na+數(shù)目為0.1na，b正確；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，h2o呈液態(tài)，不能用22.4l/mol計算22.4lh2o含有的分子數(shù)，c不正

9、確；d0.5mol·l1的mgcl2溶液的體積未知，無法計算含有cl的個數(shù)，d不正確；故選b。7.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ）選項實驗結(jié)論a濃鹽酸mno2naoh制氯氣并吸收尾氣b濃硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸c稀鹽酸na2so3ba(no3)2溶液so2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀d濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，二者反應(yīng)需要加熱條件，故a錯誤；b濃硝酸易揮發(fā)，則中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)，則不能比較碳酸與硅酸的酸性

10、大小，故b錯誤；c鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在中二氧化硫與ba(no3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但是二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，結(jié)論錯誤，故c錯誤；d蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到c與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和hbr，溴水褪色，則由實驗可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故d正確；故選d。8.短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x的l層電子數(shù)是k層的3倍，w所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，y、z、w的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是（ ）a. y可以從溶液中置換出z單質(zhì)b. 單核離子半徑：wzyxc. y、z、w三種元素最高價氧化物

11、對應(yīng)的水化物兩兩之間可以反應(yīng)d. x和w形成的化合物的水化物一定是強電解質(zhì)【答案】c【解析】【分析】x的l層電子數(shù)是k層的3倍，x原子核外電子排布是2、6，所以x是o元素；w所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，且w的原子序數(shù)大于o，則w是s元素，y、z、w的最外層電子數(shù)之和為10，由于s原子最外層有6個電子，則y和z的最外層電子數(shù)之和為4，結(jié)合x、y、z原子序數(shù)依次增大可知，y、z分別是na和al，以此來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：x是o，y是na，z是al，w是s元素。ana非?；顫?，容易與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，因此在水溶液中不能置換出其他金屬單質(zhì)，a錯誤；bo2-、na+、al3+核外電子排布都是

12、2、8，s2-核外電子排布是2、8、8，離子核外電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則單核離子半徑：wxyz，b錯誤；cy、z、w三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是naoh、al(oh)3和h2so4，al(oh)3是兩性氫氧化物，可以與強酸h2so4、強堿naoh都可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，故上述三種物質(zhì)兩兩之間均可以反應(yīng)，c正確；dx和w形成的化合物可能是so2，也可能是so3，so2與水反應(yīng)產(chǎn)生的h2so3是弱酸，so3與水反應(yīng)產(chǎn)生的h2so4是強酸，故s元素的水化物不一定是強電解質(zhì)，d錯誤；故合理選項是c?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把

13、握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用。側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。9.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖莂. 除去乙醇中的乙酸b. 形成原電池c. 制取乙酸乙酯d. 石油的蒸餾【答案】d【解析】【詳解】a乙醇與乙酸互溶，所以不能用分液的方法除去乙醇中的乙酸，錯誤；b酒精是非電解質(zhì)，所以不能形成原電池，錯誤；c制取乙酸乙酯時產(chǎn)生的乙酸乙酯和揮發(fā)出的乙醇和乙酸可以用飽和碳酸鈉溶液分離，但是盛有碳酸鈉溶液的試管管口不能封閉，錯誤；d石油是液體混合物，分離沸點不同的液態(tài)混合物可以用蒸餾的方法，正確。答案選d。10.反應(yīng)4nh3+5o24no+6h2o在5l的

14、密閉容器中進行，半分鐘后，no的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是（ ）a. v(nh3)=0.002mol·l-1·s-1b. v(no)=0.008mol·l-1·s-1c. v(h2o)=0.015mol·l-1·s-1d. v(o2)=0.01mol·l-1·s-1【答案】a【解析】【分析】v(no)=0.002mol·l-1·s-1，因為同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此，可由v(no)，求出其它物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率?！驹斀狻縜v(n

15、o)=0.002mol·l-1·s-1，則v(nh3)=0.002mol·l-1·s-1，a正確；b由上面計算可知，v(no)=0.002mol·l-1·s-1，b不正確；cv(no)=0.002mol·l-1·s-1，則v(h2o)=0.003mol·l-1·s-1，c不正確；d v(no)=0.002mol·l-1·s-1，則v(o2)=0.0025mol·l-1·s-1，d不正確；故選a。11.下列各組離子一定能大量共存的是a. 在無色溶液中：、b.

16、 在含大量的溶液中：、c. 在強堿性溶液中：、d. 在強酸性溶液中：、【答案】d【解析】【詳解】a. 在無色溶液中， 、發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，不能大量共存，故不選a；b. 、發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故不選b；c. 在強堿性溶液中，、發(fā)生反應(yīng)生成和水，不能大量共存，故不選c；d. 在強酸性溶液中，、不反應(yīng)，能大量共存，故選d。12.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）a. 中子數(shù)為10的氧原子：ob. mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 硫化鈉的電子式：d. 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：c2h4o【答案】b【解析】【詳解】a中子數(shù)為10的氧原子，其核素符號為o，a不正確；bmg失去2個電子后轉(zhuǎn)化為

17、mg2+，其結(jié)構(gòu)示意圖為，b正確；c硫化鈉為離子化合物，其電子式為，c不正確；d甲酸甲酯的分子式為c2h4o2，結(jié)構(gòu)簡式為hcooch3，d不正確；故選b。13.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）a. 反應(yīng)的化學(xué)方程式：2mnb. t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡c. t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率d. t1時n的濃度是m濃度的2倍【答案】d【解析】【詳解】a由圖像可知，反應(yīng)中m的物質(zhì)的量增減增多，n的物質(zhì)的量增減減少，則在反應(yīng)中n為反應(yīng)物，m為生成物，圖像中，在相等的時間內(nèi)消耗的n和m的物質(zhì)的量之比為2:1，所以反應(yīng)方程式為：

18、2nm，a錯誤；b由圖像可知t2時，反應(yīng)沒有達到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，b錯誤；c由圖像可知t3時，反應(yīng)達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，c錯誤；dt1時n的物質(zhì)的量為6mol，m的物質(zhì)的量為3mol，即n的濃度是m濃度的2倍，d正確；答案選d。14.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）a. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇b. 在z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳c. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇d. 在z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)【答案】d【解析】【分析】碳跟濃硫酸共熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

19、程式為c+2h2so4(濃) co2+2so2+2h2o；銅跟濃硝酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o，氣體通入水中，no2與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為3no2+h2o=2hno3+no?！驹斀狻縜洗氣瓶中，so2、hno3發(fā)生反應(yīng)，生成h2so4、no等，h2so4與bacl2反應(yīng)，生成baso4沉淀和鹽酸，所以產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，a不正確；b在溶液中，co2沒有發(fā)生反應(yīng)，所以z導(dǎo)管中出來的氣體中含有二氧化碳，b不正確；c由a選項的分析中可以得出，在洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，c不正確；d在z導(dǎo)管口，no氣體與空氣接觸，發(fā)生反應(yīng)生成no2，所以

20、有紅棕色氣體出現(xiàn)，d正確；故選d。15.下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）敘述敘述a常溫下，nahco3溶解度比na2co3小往飽和na2co3溶液中通入co2產(chǎn)生沉淀b常溫下，sio2與氫氟酸和naoh溶液均可反應(yīng)sio2是兩性氧化物cbaso3難溶于水so2氣體通入ba(no3)2溶液中產(chǎn)生沉淀d非金屬性：cls酸性：hcloh2so4a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a往飽和na2co3溶液中通入co2發(fā)生反應(yīng)：na2co3+co2+h2o=2nahco3，由于常溫下，nahco3溶解度比na2co3小，反應(yīng)消耗水，使溶劑量減少，同時反應(yīng)產(chǎn)生的nahco3的

21、質(zhì)量比na2co3多，nahco3不能完全溶解，因此會有白色沉淀產(chǎn)生，敘述和均正確，且二者有因果關(guān)系，故會產(chǎn)生沉淀，a正確；bsio2與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生sif4不屬于鹽，而與naoh反應(yīng)產(chǎn)生鹽na2sio3和水，因此sio2是酸性氧化物，敘述正確，錯誤，二者無因果關(guān)系，b錯誤；cso2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生h2so3使溶液顯酸性，同時h2so3具有還原性，在酸性條件下，h+、no3-具有強氧化性，會氧化h2so3產(chǎn)生h2so4，h2so4電離產(chǎn)生的so42-與溶液中的ba2+反應(yīng)產(chǎn)生baso4白色沉淀，敘述和均正確，但二者無因果關(guān)系，c錯誤；d元素的非金屬性：cls，因此酸性：hclo4h2so4

22、，而hclo不是cl元素的最高價含氧酸，因此不能根據(jù)cl元素非金屬性比s強，就說酸性hclo的比硫酸強，敘述正確，錯誤，二者沒有因果關(guān)系，d錯誤；故合理選項是a。16.某學(xué)生做了如下4個實驗：在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。在4個圖像，縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實驗與圖像對應(yīng)關(guān)系正確的是()a. (d)b. (b)c. (c)d. (a)【答案】b【解析】【詳解】鋁鹽中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鋁不溶于弱堿氨水

23、，鋁鹽反應(yīng)完后沉淀量不再變化；反應(yīng)為al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+，根據(jù)定量關(guān)系，故d不符合，故a錯誤；明礬溶液中的鋁離子與滴入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，鋁離子反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解而硫酸鋇不溶；最后剩余硫酸鋇，故b符合，故b正確；在含少量naoh的偏鋁酸鈉溶液中通入co2直至過量，co2先與氫氧化鈉反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)完后再與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀至達到最大值后不再變化，發(fā)生的反應(yīng)為alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-，故c不符合，故c錯誤；在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入naoh至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)

24、，無沉淀生成，后與氯化鋁溶液反應(yīng)完后，生成沉淀達最大值后又逐漸溶解，故a不符合，故d錯誤；故答案為b。第卷二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17題至第19題為必考題，每個試題考生都必須做答。第20題至第22題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共37分）17.二氯化二硫(s2cl2)是一種重要化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知s2cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點劇毒金黃色液體易揮發(fā)76138化學(xué)性質(zhì)300以上完全分解；s2cl2+cl22scl2遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣(1)

25、制取少量s2cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得s2cl2粗品，氯氣過量則會生成scl2。儀器m的名稱為_，裝置f中的試劑作用是_。裝置連接順序：_d。_實驗前打開k1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是_。為了提高s2cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是_。（寫兩點）(2)s2cl2有劇毒，少量s2cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)。s2cl2遇水會生成so2、hcl兩種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定s2cl2與水反應(yīng)后的混合氣體中so2的體積分?jǐn)?shù)。w溶液可以是_(填標(biāo)號)。ah2o2溶液 b

26、kmno4溶液(硫酸酸化) c氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(用含v、m的式子表示)?！敬鸢浮?(1). 直形冷凝管(或冷凝管) (2). 除去cl2中混有的hcl雜質(zhì) (3). afcbe (4). 將裝置內(nèi)的氯氣排入d內(nèi)吸收以免污染空氣，并將b中殘留的s2cl2排入e中收集 (5). 控制反應(yīng)的溫度、控制滴入濃鹽酸的速率 (6). s2cl2+2h2o=4hcl+so2+3s (7). ac (8). ×100%或%或%或%【解析】分析】實驗室利用硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得s2cl2粗品時，依據(jù)s2cl2的性質(zhì)，則需先去除hcl，再進行干燥，以防其水解；同時需要控

27、制溫度，以防受熱分解放熱，放出腐蝕性煙氣；產(chǎn)物應(yīng)冷卻，以防遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險?！驹斀狻?1)儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，cl2中混有的hcl需要除去，所以裝置f中的試劑作用是除去cl2中混有的hcl雜質(zhì)。制取氣體時，需先除去hcl、水蒸氣，然后發(fā)生cl2與s的反應(yīng)，產(chǎn)品需要冷凝，尾氣需要處理，所以裝置連接順序：afcbe。s2cl2會污染環(huán)境，實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是將裝置內(nèi)的氯氣排入d內(nèi)吸收以免污染空氣，并將b中殘留的s2cl2排入e中收集。因為溫度高，s2cl2遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險；受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，所

28、以為了提高s2cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制反應(yīng)的溫度、控制滴入濃鹽酸的速率。答案為：直形冷凝管(或冷凝管)；除去cl2中混有的hcl雜質(zhì)；afcbe；將裝置內(nèi)的氯氣排入d內(nèi)吸收以免污染空氣，并將b中殘留的s2cl2排入e中收集；控制反應(yīng)的溫度、控制滴入濃鹽酸的速率；(2)s2cl2遇水會生成so2、hcl兩種氣體，依據(jù)價態(tài)變化規(guī)律，同時會生成硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為s2cl2+2h2o=4hcl+so2+3s。答案為：s2cl2+2h2o=4hcl+so2+3s；(3)因為實驗的目的是將so2氧化為硫酸，但kmno4溶液(硫酸酸化)會將hcl氧化為cl2，所以w溶液可以是ac。m(baso4

29、)=mg，則該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為=×100%或%或%或%。答案為：×100%或%或%或%?！军c睛】h2o2溶液和氯水雖然具有強氧化性，但只能將so2氧化為h2so4，不能將cl-氧化為cl2，而kmno4溶液(硫酸酸化)不僅能將so2氧化為h2so4，還能將cl-氧化為cl2。18.化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量fes、sio2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(feso4·7h2o)，流程如圖：(1)將過程中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不褪色的是_(填選項序號)。a酸性kmno4溶液 b品紅溶液 c紫色

30、石蕊溶液 d溴水(2)過程中，fes和o2、h2so4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)過程中，需加入的物質(zhì)是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)用溶液y制綠礬時，檢驗溶液y中是否含有fe3+操作是_。(5)在實驗室里，完成過程中的操作名稱是_。(6)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行下列實驗：用分析天平稱取2.240g樣品；將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為2.330g。若該聚鐵的主要成分為fe(oh)so4n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)【答案】 (1). c (2). 4fes+3o2+6h2s

31、o4=2fe2(so4)3+6h2o+4s (3). fe(或鐵) (4). 2fe3+fe=3fe2+ (5). 取少量的溶液y于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含有fe3+，若溶液不變紅，則不含有fe3+ (6). 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (7). 25.0%【解析】【分析】煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量fes、sio2等)中通入足量o2，并加入稀硫酸，鐵的氧化物溶于稀硫酸生成硫酸鐵和水，fes、o2、h2so4反應(yīng)生成fe2(so4)3、s和水；所得固體(含s、sio2)灼燒，s與o2反應(yīng)生成so2；溶液x為fe2(so4)3溶液，加入fe，可將fe3+還原為fe2+

32、，從而獲得綠礬；調(diào)節(jié)溶液x的ph，fe3+發(fā)生水解生成聚鐵膠體?！驹斀狻?1)將過程中產(chǎn)生的氣體為so2，具有較強的還原性和漂白性，能將酸性kmno4溶液、溴水還原，能使品紅褪色，但只能使紫色石蕊溶液變紅色，故選c。答案為：c；(2)過程中，fes和o2、h2so4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成fe2(so4)3、s和水，化學(xué)方程式為4fes+3o2+6h2so4=2fe2(so4)3+6h2o+4s。答案為：4fes+3o2+6h2so4=2fe2(so4)3+6h2o+4s；(3)過程中，需加入還原劑，將fe3+還原為fe2+，同時不引入新的雜質(zhì)，所以該物質(zhì)是fe(或鐵)，反應(yīng)的離子方程式為2fe

33、3+fe=3fe2+。答案為：fe(或鐵)；2fe3+fe=3fe2+；(4)用溶液yfe2(so4)3制綠礬時，檢驗溶液y中是否含有fe3+，常使用kscn溶液，其操作是取少量的溶液y于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含有fe3+，若溶液不變紅，則不含有fe3+。答案為：取少量的溶液y于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含有fe3+，若溶液不變紅，則不含有fe3+；(5)過程為從feso4溶液中獲得綠礬，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，所以完成過程中的操作名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(6)m(baso4)=2.330g，聚鐵的主要成分為fe(oh)so

34、4n，n(fe3+)= n()=0.01mol，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=25.0%。答案為：25.0%?！军c睛】檢驗fe2+中混有的fe3+時，可使用kscn溶液，也可使用k4fe(cn)6溶液。19.目前工業(yè)上有一種方法是用co2生產(chǎn)燃料甲醇(ch3oh)。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kj·mol-1)的變化。(1)該反應(yīng)_(填吸熱或放熱)反應(yīng)。(2)在體積固定的密閉容器中，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。a.v(h2)=3v(co2)b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變c.v逆(c

35、o2)=v正(ch3oh)d.容器內(nèi)氣體密度保持不變e.2molc=o鍵斷裂的同時ch3oh中有1molho鍵形成f.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(3)在體積為1l的密閉容器中，充入1molco2和3molh2，測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(h2)=_。達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強比_。(4)甲醇、氧氣在一定條件下可構(gòu)成如圖3所示的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)為_，與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極物質(zhì)時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的_倍(保留小數(shù)點后1位)?！敬鸢浮?(1). 放熱 (2). bcf

36、(3). 0.225mol/(l·min) (4). 58 (5). ch3oh-6e-+h2o=6h+co2 (6). 19.4【解析】【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量判斷；(2)根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷；(3)根據(jù)三段式結(jié)合物質(zhì)的量比等于壓強比計算解答；(4)甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，負(fù)極上甲醇失去電子生成二氧化碳；鉛蓄電池中負(fù)極材料為pb，氧化為pbso4，結(jié)合轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計算甲醇燃料電池的理論放電量與鉛蓄電池的倍數(shù)?！驹斀狻?1)由圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；(2)av (h2

37、)=3v(co2)，始終存在，不能判斷正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，故a錯誤；b該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強為變量，則容器內(nèi)氣體壓強保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故b正確；cv逆(co2)=v正(ch3oh)，可知正、逆反應(yīng)速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故c正確；d混合氣體的質(zhì)量、體積不變，則容器內(nèi)氣體密度始終保持不變，不能判定平衡狀態(tài)，故d錯誤；e1mol h-o鍵斷裂的同時2mol c=o鍵形成，都表示正反應(yīng)速率，不能判定平衡狀態(tài)，故e錯誤；f反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明達到平

38、衡狀態(tài)，故f正確，故答案為：bcf；(3)根據(jù)三段式： 從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v (h2)=0.225mol/(l·min)； 達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比為=58，故答案為：0.225mol/(l·min)； 58；(4)甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，負(fù)極上甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，負(fù)極的電極反應(yīng)式為ch3oh-6e-+h2o=6h+co2；鉛蓄電池中負(fù)極材料為pb，氧化為pbso4，甲醇燃料電池中負(fù)極通入甲醇，氧化生成co2，相同質(zhì)量的pb和甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為×2×6=32

39、621，則甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍=19.4倍，故答案為：ch3oh-6e-+h2o=6h+co2； 19.4?！军c睛】本題的易錯點和難點為(4)，電極反應(yīng)式的書寫時，要注意溶液的酸堿性對產(chǎn)物的影響，同時注意根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計算甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍數(shù)關(guān)系。20.鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識去認(rèn)識和理解它們。(1)溴的核外電子排布式為_。(2)在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(hf)2形式存在。使氫氟酸分子締合作用力是_。(3)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢，正確的是_。(4)已知高碘酸有兩種形式，

40、化學(xué)式分別為h5io6（）和hio4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：h5io6_hio4（填“”、“”或“=”）。io的vsepr模型為_。(5)銅與氯形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅粒子)。該晶體的化學(xué)式為_。一定條件下，cu2o比cuo更穩(wěn)定的原因是_。已知該晶體的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為na，則該晶體的邊長為_pm。（用含、na的式子表示）【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s24p5或ar3d104s24p5 (2). 氫鍵 (3). a (4). (5). 正四面體 (6). cucl (7). cu2o中cu+3

41、d軌道電子處于全充滿狀態(tài)。 (8). ×1010【解析】【分析】原子半徑小、電負(fù)性大的元素，容易形成分子間的氫鍵；形成氫鍵后，分子間的作用力增大，熔沸點升高；比較含氧酸的酸性時，可比較非羥基氧原子的數(shù)目，非羥基氧原子數(shù)目越多，酸性越強；比較化合物的穩(wěn)定性時，可通過比較離子的價電子層結(jié)構(gòu)確定；確定晶體的中心原子的vsepr模型時，可利用雜化軌道確定；計算晶胞的半徑或密度時，可通過建立密度與質(zhì)量、體積的關(guān)系求出結(jié)果。【詳解】(1)溴為35號元素，其電子排布為2、8、18、7，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5或ar3d104s24p5。答案為：1s22s22p

42、63s23p63d104s24p5或ar3d104s24p5；(2)在不太稀的溶液中，氫氟酸間通過氫鍵，是以二分子締合(hf)2形式存在。使氫氟酸分子締合作用力是氫鍵。答案為：氫鍵；(3)a非金屬性越強，電負(fù)性越大，同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，非金屬性依次減弱，a正確；bf元素在反應(yīng)中不能失去電子，沒有正價，b不正確；chf能形成分子間的氫鍵，沸點應(yīng)比hbr高，c不正確；d對于鹵素單質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，d不正確；故選a；(4) h5io6和hio4的非羥基氧原子數(shù)分別為1和3，后者大，所以后者酸性比前者強，二者酸性強弱：h5io6hio4。io中i原子發(fā)生sp3雜化，vse

43、pr模型為正四面體。答案為：；正四面體；(5)利用均攤法，可確定晶體中含有cl原子數(shù)為=4，cu原子數(shù)為4，該晶體的化學(xué)式為cucl。答案為：cucl；分析cu+與cu2+的價電子結(jié)構(gòu)，cu2o比cuo更穩(wěn)定的原因是cu2o中cu+3d軌道電子處于全充滿狀態(tài)。答案為：cu2o中cu+3d軌道電子處于全充滿狀態(tài)；設(shè)晶體的邊長為a，則= ，由此得出該晶體的邊長為×1010pm。答案為：×1010。【點睛】對于含氧酸來說，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強。所以，比較含氧酸的酸性時，可通過比較羥基氧原子數(shù)，確定酸性強弱。21.消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。

44、(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2no(g)+c(s)n2(g)+co2(g)。向容積均為ll的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的no，測得各容器中n(no)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：t/minn(no)/molt04080120160甲t21.45111乙40021.51.10.80.8丙40010.80.650.530.45甲容器反應(yīng)溫度t_400(填“>”或“<”或“=”)；乙容器中，040min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(n2)=_；丙容器中達平衡后no的轉(zhuǎn)化率為_。(2)活性炭還原no2的反應(yīng)為：2no2(g)+2c(s)n2(g)+2

45、co2(g)，在恒溫條件下，lmolno2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時no2和co2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：a、b、c三點中no2的轉(zhuǎn)化率最高的是_點(填“a”或“b”或“c”)。計算c點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)kp=_mpa(kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。方法：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分co、ch4、h2)將so2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：2co(g)+so2(g)=s(g)+2co2(g) h1=8.0kj·mol-12co(g)+o2(g)=2co2(g) h2=566.

46、0kj·mol-12h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h3=483.6kj·mol-1則h2(g)還原so2(g)生成s(g)和h2o(g)的熱化學(xué)方程式為_。方法：用氨水將so2轉(zhuǎn)化為nh4hso3，再氧化成(nh4)2so4，則用氨水將so2轉(zhuǎn)化為nh4hso3的離子方程式為_；實驗測得nh4hso3溶液中=15，則溶液的ph為_。(已知：h2so3的ka1=1.5×10-2，ka2=1.0×10-7)【答案】 (1). > (2). 6.25×10-3mol·l-1min-1 (3). 60% (4). a (5).

47、 4 (6). 2h2(g)+so2(g)=s(g)+2h2o(g) h=+90.4kj/mol (7). nh3h2o+so2=+ (8). 5【解析】【分析】對于一個化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達平衡的時間越短；在同一反應(yīng)中，由一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率時，可借助化學(xué)方程式，利用化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比進行求解；在一個可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于其變化量與起始量之比；對于一個氣體分子數(shù)增大的可逆反應(yīng)，壓強越高，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越?。磺蠼馄胶獬?shù)時，可利用三段式求平衡時各物質(zhì)的濃度，然后求壓強分?jǐn)?shù)，最后求壓強平衡常數(shù)；利用蓋斯定律，可利用已知反

48、應(yīng)求出未知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；在nh4hso3溶液中，電離與水解同時存在，可建立電離與水解方程式，從而求出氫離子濃度，最終求出ph?！驹斀狻?1)比較表中甲與乙中達平衡的時間，甲容器先達平衡，所以反應(yīng)溫度t>400；乙容器中，040min內(nèi)，no的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol，則n2的物質(zhì)的量為0.25mol，平均反應(yīng)速率v(n2)= 6.25×10-3mol·l-1min-1；因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以壓強改變時平衡不發(fā)生移動，丙容器中達平衡后no的轉(zhuǎn)化率與乙容器相同，都為=60%。答案為：>；6.25×10-3mol·l-1min-1；60%；(2)因為反應(yīng)物的氣體分子數(shù)小于生成物的氣體分子數(shù)，增大