高三上學(xué)期(11月)期中考試化學(xué)試卷

1、 20152016學(xué)年度第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r(shí)間90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量（原子量）：C12 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Ba137第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金 BSO2在食品加工中可用作食品增白劑C用活性炭做凈化劑去除冰箱中異味D含H2SO4的廢水用BaCl2處理后不可直接排放2下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）A牛奶、有色玻

2、璃都屬于膠體 B漂白粉、石英都屬于純凈物C氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D金剛石、C60都屬于原子晶體3下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（  ）ANa2CO3的溶解性比NaHCO3小   BSiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物  CFeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板的離子反應(yīng)為 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ DFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 4下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A為防止水污染，可用O3代替Cl2作飲用水消毒劑B實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥SO2氣體C16O和18O能形成三種化學(xué)性質(zhì)相同的氧分子DAl2(SO4)3可除去堿性廢

3、水及酸性廢水中的懸浮顆粒 5下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（ ）A該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+2I=Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4D1L0.1mol/L的該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe6在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明

4、氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO7下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)中顏色變化的敘述正確的是（ ）A將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定有Fe2C將濕潤的紅紙條放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液由紫色變?yōu)闊o色8菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說法正確的是()A在該反應(yīng)中維生素C作催化劑B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中

5、含有的砷可能是+3價(jià)砷C因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑9在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（ ）AH+、Mg2+、Al3+ BNa+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+DMg2+、Al3+、Fe3+10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質(zhì)量為28gB常溫常壓下，金屬與酸反應(yīng)生成2g H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC含0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D1L1mo

6、l·L1的氨水，含NA個(gè)NH3·H2O11下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（ ）12下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（ ）：濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減??；二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)；濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字。A只有 B只有 C只有 D全部13金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（ ）14有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液

7、，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是（ ）ANa2SO3溶液已部分氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4 D此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否部分氧化15已知X、Y均為短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2 ，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為（ ）A19 B18 C16 D916aXm、bYn、cZn、dRm 四種離子的核外電子排布相同，a、b、c、d不相等且mn，則下列說法正確的是（ ）A它們可以位于同一周期 B它們可以是同種元素的不同核

8、素的離子 C一定有abcd D離子半徑的大小關(guān)系為X mY nZ nRm 17X、Y是元素周期表中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ）AX原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多 BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)的低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來18下列說法中不正確的是（ ）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 同位素的性質(zhì)幾乎相同 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A B C D19具有相同電子層數(shù)的

9、三種元素X、Y、Z，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HXO4H2YO4H3ZO4。下列判斷正確的是( )A三種元素的原子半徑：XYZ B三種元素的單質(zhì)的氧化性：XYZC陰離子的還原性：XY2Z3 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYZ20下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）A甲烷的燃燒熱H= 890.3 kJ·mol1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ·mol1B一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ， 其熱化學(xué)方程式為：

10、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 38.6 kJ·mol1C在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6 kJ·mol1DHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H= 57.3 kJ·mol1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱H=2×(57.3)kJ·mol121下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42 =BaSO42H2OB等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1溶液混

11、合：Mg22OH= Mg(OH)2C酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O D二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO+2OH= SO42+Cl+ H2O 22在1L濃度為0.2mol·L1Fe(NO3)3和1.5 mol·L1H2SO4組成的混合溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A由于氧化性Fe3+H+，故反應(yīng)先不產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生氣體 B反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9molD反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol23已知X、Y、Z、

12、M均為中學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分產(chǎn)物略去)。上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的（ ） S單質(zhì) AlCl3 NaOH NH3A1種 B2種 C3種 D4種24X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，下列說法一定正確的是（ ）A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是WBY與Z只能形成一種化合物C簡單陰離子還原性：Y>WDZ與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性25下列說法中，正確的是（ ）A分液時(shí)，應(yīng)先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體B將盛有體積比為2:1的NO和N

13、O2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管C為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝內(nèi)加熱熔化D與水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物第卷（非選擇題 共50分）26（8分）已知A為單質(zhì)，B、C、D、E為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABCDE若A為非金屬單質(zhì)，B為鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，其與水反應(yīng)可生成氣體C，D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應(yīng)生成E時(shí)產(chǎn)生大量白煙，則B的化學(xué)式為 ，由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為 ，上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有 。若A為生活中常見的金屬單質(zhì)，B為A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，C可通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得，加熱蒸干并灼燒C的

14、溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則C溶液制得E膠體的化學(xué)方程式 。27（16分）原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：元素D在周期表中的位置 ；A、C按原子個(gè)數(shù)1:1形成化合物的電子式 。C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示) 。由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比423形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類

15、型有 。若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子 方程式 。FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，為減少FC2的排放,常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g)H=241.8 kJ·mol1C(s)+1/2O2(g) CO(g) H=110.5 kJ·mol1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 洗滌含F(xiàn)C2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 。 a.石灰乳b.Na2CO3溶液c.CaC

16、l2溶液d.NaHSO3溶液28（7分）下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物已省略)，其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種氣體，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ ； 下列對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是 。A久置于空氣中會(huì)變成白色 B具有強(qiáng)氧化性C晶體中存在離子鍵與共價(jià)鍵 D是一種堿性氧化物C和E反應(yīng)生成H的離子方程式為_，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_ 。29（9分）海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖?；卮鹣铝袉栴}：操作A是_(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_（選填編號(hào)）。

17、a氫氧化鈉溶液      b澄清石灰水      c石灰乳      d碳酸鈉溶液上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_；上圖中虛線框內(nèi)流程也可用替代，請(qǐng)將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整Br2 + Na2CO3 = NaBrO3 + + CO2寫出將MgCl 2 轉(zhuǎn)化為Mg時(shí)獲得的副產(chǎn)品的一種用途_。30(10分)某學(xué)生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度。按下圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置

18、的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應(yīng)；然后，將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃_處酒精燈(填裝置字母)。實(shí)驗(yàn)開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式_。C中的現(xiàn)象是_，E裝置的作用是_。按題給裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若裝置連接和實(shí)驗(yàn)操作均無任何問題，該學(xué)生測得的Na2SO3的純度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。據(jù)下圖計(jì)算原樣品中Na2SO3的純度為_(精確到0.1)。20152016學(xué)年度第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題 參考答案12345678910111213BACDDDCBADBBD141516171819202122232425CADCCBCBCDDA催化劑高溫26（8分）Mg3N2 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl27（16分）第三周期第A族 S2>O2>Na+ 離子鍵和共價(jià)鍵2Al