【KS5U解析】江蘇省江陰市二中、要塞中學等四校2019-2020學年高二下學期期中考試化學試題 Word版含解析

1、2019-2020學年第二學期高二期中考試化學試題相對原子質(zhì)量：c-12 ca-40 o-16 h-1一、單選題（共30分，每小題只有一個選項符合題意）1.已知某化學反應(yīng)a2(g)+2b2(g)=2ab2(g)(ab2的分子結(jié)構(gòu)為bab)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）a. 該反應(yīng)的進行一定需要加熱b. 該反應(yīng)的h=-(e1-e2)kj/molc. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)d. 斷裂1molaa鍵和2molbb鍵放出e1kj能量【答案】c【解析】【詳解】a吸熱反應(yīng)的發(fā)生不一定需要加熱，故該反應(yīng)的進行不一定需要加熱，a選項錯誤；bh=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)的h=+(e1

2、-e2)kj·mol-1，b選項錯誤；c根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，c選項正確；d由圖中信息可知，斷裂1 molaa鍵和2 molbb鍵，需要吸收e1 kj能量，d選項錯誤；答案選c。2.下列電離方程式正確的是（ ）a. h2co32h+co32-b. nahso4na+hso4-c. nahsna+h+s2-d. 2h2oh3o+oh-【答案】d【解析】【詳解】ah2co3為弱電解質(zhì)，分步電離，正確的電離方程式為h2co3h+hco3-，hco3-h+co32-，a選項錯誤；bnahso4為強電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為nahso4=na+

3、h+so42-，b選項錯誤；cnahs為強電解質(zhì)，電離方程式為nahsna+hs-，c選項錯誤；dh2o是弱電解質(zhì)，電離方程式為2h2oh3o+oh-，d選項正確；答案選d?！军c睛】本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式遵循電荷守恒及質(zhì)量守恒定律即可解答，易錯點為學生忽略物質(zhì)中的原子團。3.在2no2n2o4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是()a. n2o4和no2的分子數(shù)比為12b. n2o4和no2的濃度相等c. 平衡體系的顏色不再改變d. 單位時間內(nèi)有1 mol n2o4變?yōu)閚o2的同時，有2 mol no2生成【答案】c【解析】【詳解】a平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之

4、比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故n2o4和no2的分子數(shù)比為1：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，選項a錯誤；b平衡時各物質(zhì)的濃度大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故n2o4和no2的濃度相等不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，選項b錯誤；cn2o4為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故平衡體系的顏色一定不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，選項c正確；d單位時間有1 mol n2o4變?yōu)閚o2是正反應(yīng)，同時有2 mol no2變?yōu)閚2o4為逆反應(yīng)，且化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，選項d

5、正確；答案選cd。4.下列事實能說明nh3·h2o一定是弱電解質(zhì)的是：常溫下，nh3·h2o溶液能使酚酞變紅； 用nh3·h2o溶液做導電性實驗，燈泡暗；常溫下，0.1mol / l的氨水ph約為11 常溫下，體積相同且ph相同的nh3·h2o溶液和naoh溶液，與相同濃度的hcl溶液中和時，消耗hcl溶液的體積：前者后者a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】常溫下，能使酚酞試液變紅是堿的通性，不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故錯誤；溶液的導電能力與離子濃度有關(guān)，不能說明電解質(zhì)的電離程度，所以不能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故錯誤；常溫下，0.1mo

6、l/l氯化銨溶液的ph約為5，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故正確；常溫下，體積相同且ph相同的nh3h2o溶液和naoh溶液，與相同濃度的hcl溶液中和時，消耗hcl溶液的體積：前者后者，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，說明一水合氨只有部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；正確答案選c?！军c睛】利用一水合氨不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析一水合氨是弱電解質(zhì)。5.在密閉容器中進行反應(yīng)：h2(g)+br2(g)2hbr(g) h<0，達到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是a. 升高溫度b. 降低溫度c. 增大h2濃度d. 減小壓強【答案】a【解析】【詳解】欲使顏色加深，則br2的

7、濃度應(yīng)變大。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡向左移動，br2的濃度變大，因此顏色加深。增大氫氣濃度，平衡向右移動，br2的濃度減小，顏色變淺。減小壓強通過增大容器體積實現(xiàn)，平衡不移動，但br2的濃度減小，顏色變淺。答案選a。6.反應(yīng)c(s)h2o(g) co(g)h2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是增加c的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入n2使體系壓強增大保持壓強不變，充入n2使容器體積增大a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】根據(jù)濃度、壓強對化學反應(yīng)速率的影響分析判斷?！驹斀狻糠磻?yīng)物c為固體，增加c的量不能改變其濃度，反應(yīng)速率不變；容

8、器的體積縮小一半，反應(yīng)物h2o(g)濃度加倍，故反應(yīng)速率加快；體積不變時充入n2，雖然體系壓強增大，但h2o(g)濃度不變，反應(yīng)速率不變；壓強不變時充入n2，容器體積增大，h2o(g)濃度減小，反應(yīng)速率變小。本題選b。【點睛】壓強對化學反應(yīng)速率的影響，本質(zhì)是氣體反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響。從此本質(zhì)分析，就能作出正確結(jié)論。7.在0.1mol/l的hcn溶液中存在如下電離平衡hcnh+cn-，對該平衡，下列敘述正確的是（ ）a 加入少量naoh固體，平衡正向移動b. 加水，平衡逆向移動c. 滴加少量0.1mol/lhcl溶液，溶液中c(h+)減少d. 加入少量nacn固體，平衡正向移動【答案】a【

9、解析】【詳解】a加naoh固體，中和氫離子，hcnh+cn-，平衡正向移動，a選項正確；b加水稀釋，弱酸的電離度變大，平衡正向移動，b選項錯誤；c滴加少量0.1 mol·l-1hcl溶液，c(h+)增大，c選項錯誤；d加入少量nacn固體，c(cn-)增大，平衡逆向移動，d選項錯誤；答案選a。8.常溫下，在ph=12的naoh溶液中，由水電離出的c(oh-)為（ ）a. 1.0×10-7mol/lb. 1.0×10-6mol/lc. 1.0×10-3mol/ld. 1.0×10-12mol/l【答案】d【解析】【詳解】常溫下，kw=1×

10、;10-14，即c(h+)·c(oh-)=1×10-14，ph為12的naoh溶液中，c(h+)=1×10-12mol·l-1，因為溶液中的氫離子是由水電離出的氫離子，水電離出的氫離子濃度和氫氧根濃度相等，所以由水電離出來的c(oh-)為1×10-12mol·l-1，d選項正確；答案選d【點睛】該題的關(guān)鍵是明確溶液中oh-離子濃度和水電離出的oh-離子濃度的不同。9.將等物質(zhì)的量的a、b混合于2l的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)，經(jīng)5min后，測得d的量為1mol，c的平均反應(yīng)速率是0.1mo

11、l/(l·min)。則x的值為（ ）a. 1b. 2c. 3d. 4【答案】b【解析】【詳解】由測得d的量為1mol知c(d)=0.5 mol/l，d的平均反應(yīng)速率為0.5mol/l÷5min=0.1mol/(l·min)，由3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)，根據(jù)化學計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，（c）：（d）=0.1mol/(l·min)：0.1mol/(l·min)=x：2，解得x=2，b選項正確；答案選b。10.下列與滴定實驗有關(guān)的說法中正確的是（ ）a. 用naoh滴定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑b. 錐形瓶用蒸餾水洗干凈后，直接

12、加入一定體積的待測液，進行中和滴定c. 用滴定管準確量取20.0ml鹽酸d. 用naoh滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導致測定結(jié)果偏高【答案】b【解析】【詳解】a用naoh滴定鹽酸時，可以用酚酞或甲基橙作指示劑均可，a選項錯誤；b錐形瓶用蒸餾水洗干凈后，直接加入一定體積的待測液，進行中和滴定，待測液的物質(zhì)的量不會發(fā)生改變，對實驗結(jié)果無影響，b選項正確；c滴定管的精確度為0.01，故用滴定管能夠準確量取20.00ml的鹽酸，c選項錯誤；d用naoh滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，讀數(shù)在刻度線上方，讀取標準液的體積偏小，導致測定結(jié)果偏低，d選項錯誤；答案選b。11.下列敘述正確的是（ ）原

13、電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置；原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負極上發(fā)生還原反應(yīng)；不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實現(xiàn)；石墨棒不能用來作原電池的正極；反應(yīng)cu+2ag+=2ag+cu2+，能以原電池的形式來實現(xiàn)：a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】原電池裝置是化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故正確；根據(jù)原電池的工作原理，負極上失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；原電池構(gòu)成條件之一是自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯誤；碳棒能導電，可以作正極，故錯誤；銅比銀活潑，故銅可以在銀鹽的溶液中置換出銀，用銅作負極，石墨或銀等作正極，電解質(zhì)溶

14、液為硝酸銀溶液，可以組成原電池，故正確；綜上，正確，答案選a。12.四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】組成原電池時，負極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時正負極的變化判斷原電池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱。【詳解】組成原電池時，負極金屬較為活潑，相連時，外電路電流從流向，說明為負極，活潑性；相連時，為正極，活潑性；相連時，上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池正極，活潑性；相連時，的質(zhì)量減少，為負極，活潑性

15、；綜上分析可知活潑性：；故選b。13.用惰性電極電解agno3溶液，說法不正確的是()a. 電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加b. 電解過程中溶液的ph不斷降低c. 此時向溶液中加入適量的ag2o固體可使溶液恢復到電解前的狀況d. 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為21【答案】d【解析】【分析】用惰性電極電解 溶液，溶液中的陰離子在陽極放電，陰極離子的放電順序為氫氧根離子>硝酸根離子；溶液中的陽離子在陰極的放電，放電順序為銀離子>氫離子，故電解總反應(yīng)為：?！驹斀狻縜電解過程中陰極銀離子放電，生成單質(zhì)，則陰極質(zhì)量增加，故a正確；b由生成硝酸，溶液的酸性增強，ph不斷降低，故b正確；c由電解反應(yīng)可知

16、，從溶液中析出單質(zhì)和氧氣，則可向溶液中加入適量的固體可使溶液恢復電解前的狀況，故c正確；d電解時只有陽極生成氧氣，在陰極上產(chǎn)生的是金屬銀，不會在陰極上產(chǎn)生氣體，故d錯誤；答案選d。【點睛】惰性電極電解溶液分類：電解水型，如溶液、溶液；電解溶質(zhì)型，如溶液、鹽酸；放氧生酸型，如溶液、溶液；放氫生堿型，如溶液、溶液。14.如圖所示裝置中都盛有0.1mol/l的nacl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】根據(jù)圖知，裝置是原電池，在中，金屬鋅做負極，做負極的腐蝕速率快，兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率

17、越快，正極被保護，此外原電池原理引起的腐蝕速率化學腐蝕；裝置是電解池，中金屬鋅為陽極，中金屬鋅為陰極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即，根據(jù)電解原理引起的腐蝕速率原電池原理引起的腐蝕速率化學腐蝕速率有防護腐蝕措施的腐蝕速率，即腐蝕速率由快到慢的順序為，d選項正確；答案選d。15.對于可逆反應(yīng)：ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g) h=？，反應(yīng)物a的轉(zhuǎn)化率隨時間和溫度的變化如下圖所示，下列判斷正確的是a. 由圖b可知，h<0b. 圖a中要使平衡狀態(tài)到平衡狀態(tài)，可以加入催化劑c. 若m+n>p+q，則由狀態(tài)到狀態(tài)可以壓縮容器體積d. 在不同的平衡狀態(tài)和時，化學平衡常數(shù)一定相

18、同【答案】c【解析】【分析】根據(jù)外因?qū)瘜W反應(yīng)速率和化學平衡的影響分析判斷?！驹斀狻縜項：由圖b可知，溫度升高，a的轉(zhuǎn)化率變大，即升溫平衡右移，故正反應(yīng)h>0，a項錯誤；b項：圖a中平衡狀態(tài)、平衡狀態(tài)的a轉(zhuǎn)化率不同，即平衡狀態(tài)不同，而催化劑不能使平衡移動，b項錯誤；c項：圖a中曲線i先達到化學平衡，可能是壓強較大。當m+n>p+q時，增加壓強（壓縮容器體積）平衡右移，則由狀態(tài)可以到達狀態(tài)，c項正確；d項：圖a中曲線i先達到化學平衡，也可能是溫度較高。在不同的平衡狀態(tài)和時，化學平衡常數(shù)可能不同，d項錯誤。本題選c。二、不定項選擇題（共20分，每小題有一到兩個選項符合題意。若正確答案只

19、有一個選項，多選時不得分；若正確答案有兩個選項，只選一個且正確時得2分，選兩個且都正確時得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分）16.關(guān)于如圖所示、兩個裝置的敘述，正確的是（ ）a. 裝置名稱：是原電池，是電解池b. 硫酸濃度變化：增大，減小c. 電極反應(yīng)式：中陽極：4oh-4e-=2h2o+o2、中負極：zn-2e-=zn2+d. 離子移動方向：中h+向陰極方向移動，中h+向負極方向移動【答案】bc【解析】【分析】由裝置圖分析可知，為電解池，電解硫酸溶液相當于電解水；為原電池，鋅為負極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。【詳解】a有外加電源，為電解池裝置，為原電池裝置，為銅鋅原電池，a選項錯誤；b有外

20、加電源，電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，b選項正確；c有外加電源，電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，4oh-4e-=2h2o+o2；原電池裝置，zn為負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為zn-2e-=zn2+，c選項正確；d電解池工作時，陽離子向陰極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則中h+向陰極方向移動，中h+向正極方向移動，d選項錯誤；答案選bc。17.已知常溫下，0.01mol/l ch3cooh溶液中c(h)4.32×104mol/l，則該ch3cooh溶液中水的離子積常數(shù)

21、為（ ）a. <1×1014b. >1×1014c. 1×1014d. 無法確定【答案】c【解析】【詳解】水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，常溫下水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積為kw1×1014；答案為c?！军c睛】常溫下水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積為常數(shù)，為離子積常數(shù)，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。18.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的a. naoh（固體）b. h2oc. hcld. ch3coona（固體）【答案】bd【解析】【分析】鐵粉過量時，生成氫氣的量取決于hcl的

22、物質(zhì)的量；減緩反應(yīng)速率可從影響化學反應(yīng)速率的因素考慮?！驹斀狻縜項：加入naoh（固體）溶液體積不變，因中和反應(yīng)消耗hcl，使hcl的物質(zhì)的量和濃度減小，與鐵反應(yīng)生成氫氣量減少、速率變慢，a項不符合題意；b項：加h2o稀釋了鹽酸，hcl的物質(zhì)的量不變、濃度減小，故與鐵反應(yīng)生成氫氣量不變、速率變慢，b項符合題意；c項：通入hcl氣體，hcl的物質(zhì)的量、濃度都增大，故與鐵反應(yīng)生成氫氣量增加、速率變快，c項不符合題意； d項：加入ch3coona（固體）溶液體積不變，ch3coona與鹽酸反應(yīng)生成ch3cooh，降低了溶液中h+濃度，從而減慢了生成氫氣的速率。鐵與h+的反應(yīng)，促進了ch3cooh的電

23、離，故生成氫氣量不變，d項不符合題意。本題選bd。19.下列說法正確的是（ ）a. 同溫同壓下，h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃的條件下h不同b. 常溫下，反應(yīng)c(s)+co2(g)=2co(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h>0c. 某反應(yīng)低溫條件下能夠自發(fā)進行，則高溫條件下一定能夠自發(fā)d. 固體物質(zhì)受熱汽化的過程熵值增加【答案】bd【解析】【詳解】a同溫同壓下，化學反應(yīng)的h取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，a選項錯誤；b反應(yīng)c(s)co2(g)=2co(g)常溫不能自發(fā)進行，高溫下可以自發(fā)進行，由于正反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，則該反應(yīng)的h>0，b選項

24、正確；c低溫條件下能夠自發(fā)進行的反應(yīng)，在高溫條件下不一定能夠自發(fā)，如氧化鈣和二氧化碳在低溫下可以化合為碳酸鈣，但在高溫下兩者不能反應(yīng)，c選項錯誤；d固體物質(zhì)受熱汽化的過程，混亂程度增大，即熵值增加，d選項正確；答案選bd?！军c睛】解答本題時，可以h為橫坐標，以s為縱坐標，則第二象限的反應(yīng)一定自發(fā)，第四象限的反應(yīng)一定不自發(fā)，第一象限的反應(yīng)高溫自發(fā)，第三象限的反應(yīng)低溫自發(fā)進行反應(yīng)方向的判斷。20.常溫下，由水電離出的c(h+)=10-13mol·l-1的溶液中，下列離子組在該溶液中一定能大量共存的是（ ）a. na+、k+、co32-、cl-b. na+、k+、cl-、no3-c. cu

25、2+、fe2+、cl-、no3-d. na+、mg2+、so42-、hco3-【答案】b【解析】【分析】由題干信息，由水電離出的c(h+)=1.0×10-13moll-1，溶液可能為酸性，也可能為堿性，溶液中離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子也不反應(yīng)的能夠大量共存，據(jù)此分析解答。【詳解】a酸性條件下，co32-與h+反應(yīng)，不能大量共存，a選項不滿足題意；b這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子不反應(yīng)，b選項滿足題意；c堿性條件下，fe2+、cu2+與oh-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存；酸性條件下，no3-具有強氧化性，可與fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，c選項不滿足題意；

26、d酸性條件下hco3-不能大量共存，堿性條件下，mg2+和hco3-均不能大量共存，d選項不滿足題意；答案選b。三、填空題（共50分）21.某溫度時，在2l容器中，某一反應(yīng)中a、b的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（1）在4min末時，a.b的物質(zhì)的量濃度c(a)_c(b)；在該溫度下達到化學平衡時c(a)_c(b)(以上填“>”“<”或“=”)；（2）從反應(yīng)開始至4min時，a的平均反應(yīng)速率為_；（3）該反應(yīng)的化學方程式為_。【答案】 (1). = (2). < (3). 0.05mol/(l·min) (4). 2ab【解析】【分析】由圖像分

27、析可知，a為反應(yīng)物，b為生成為，反應(yīng)進行至4min時a、b的物質(zhì)的量相等，達到平衡時a的物質(zhì)的量小于b，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)由圖可以看出，在4 min末n(a)=n(b)=0.4mol，又因體積相等，所以c(a)=c(b)，反應(yīng)平衡時，n(a)<n(b)，體積相等，則c(a)<c(b)，故答案為：=；<；(2)，故答案為：0.05mol/(l·min)；(3)從反應(yīng)開始至4min時，反應(yīng)物和生成物的變化量之比為n(a)n(b)=0.4mol：0.2mol=2：1，化學計量數(shù)與各組分的變化量成正比，則該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為2ab，故答案為：2ab；22.

28、按要求寫熱化學方程式：（1）25、101kpa條件下充分燃燒一定量的c2h2氣體放出熱量為1300kj，經(jīng)測定，將生成的co2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生100g白色沉淀，寫出表示c2h2氣體充分燃燒的熱化學方程式：_；（2）已知稀溶液中，1molh2so4與naoh溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kj熱量，寫出表示h2so4與naoh反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式：_?！敬鸢浮?(1). c2h2(g)+o2(g)=2co2(g)+h2o(l) h=-2600kj/mol (2). naoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+h2o(l) h=-57.3kj/mol【解析】【分析】

29、(1)根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量計c2h2的物質(zhì)的量，結(jié)合燃燒熱的概念書寫表示c2h2燃燒熱化學方程式；(2)根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱并書寫出中和熱的熱化學方程式?！驹斀狻?1)n(caco3)=1mol，則根據(jù)c元素守恒，可知n(co2)=1mol，即c2h2燃燒生成的二氧化碳為1mol，由c2h2燃燒的化學方程式2c2h2+5o2=4co2+2h2o可知反應(yīng)的c2h2的物質(zhì)的量是n(c2h2)=，因為燃燒mol的c2h2放出的熱量為1300kj，所以燃燒1molc2h2產(chǎn)生co2氣體和產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是2600kj，故c2h2的燃燒熱為2600k

30、j，所以表示c2h2燃燒熱化學方程式為c2h2(g)+o2(g)=2co2(g)+h2o(l) h=-2600kj/mol，故答案為：c2h2(g)+o2(g)=2co2(g)+h2o(l) h=-2600kj/mol；(2)1mol h2so4溶液與足量naoh溶液完全反應(yīng)，放出114.6kj的熱量，即生成2mol水放出114.6kj的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kj/mol，中和熱為-57.3kj/mol，則中和熱的熱化學方程式naoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+h2o(l) h=-57.3kj/mol，故答案為：naoh(aq)+h2so4(aq)=na2so

31、4(aq)+h2o(l) h=-57.3kj/mol?！军c睛】本題考查熱化學方程式的書寫，注意把握中和熱和燃燒熱的概念，利用反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)進行解答問題，注意反應(yīng)熱要與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少及物質(zhì)的存在狀態(tài)相對應(yīng)。23.在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應(yīng)：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)，其化學平衡常數(shù)(k)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為k=_；（2）該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（3）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

32、的依據(jù)是_；a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(co)不變c.v正(h2)=v逆(h2o)d.c(co2)=c(co)（4）在800時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(co2)為2mol·l-1，c(h2)為1.5mol·l-1，c(co)為1mol·l-1，c(h2o)為3mol·l-1，則下一時刻，反應(yīng)向_(填“正向”或“逆向”)進行。【答案】 (1). (2). 吸熱 (3). bc (4). 逆向【解析】【詳解】(1)化學平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值，則反應(yīng)co2(g

33、)+h2(g)co(g)+h2o(g)的化學平衡常數(shù)的表達式為：k=，故答案為：k=；(2)由圖表數(shù)據(jù)知，隨溫度的升高，平衡常數(shù)增大，說明升溫時平衡右移，因此，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(3)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，特征是各組分的濃度保持不變；a該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，壓強也就不變，因此，壓強不變不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；b一氧化碳的濃度不變，其他成分的濃度也不會改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；cv正(h2)=v逆(h2o)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；dc(co2)=c(co)，沒有體現(xiàn)濃度不再改變，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；故答案為：bc；(4)根據(jù)圖表

34、信息可知，在800時，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0.9，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(co2)為2mol·l-1，c(h2)為1.5mol·l-1，c(co)為1mol·l-1，c(h2o)為3mol·l-1時，v逆>v正，則下一時刻，反應(yīng)向逆向進行，故答案為：逆向。【點睛】熟練掌握勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，是判斷化學平衡移動方向的關(guān)鍵。24.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2ag+cu=cu2+2ag，設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極x的材料是_；電極x

35、是原電池的_極；（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_；（3）今有2h2+o22h2o反應(yīng)構(gòu)成燃料電池，則正極通的應(yīng)是_；負極的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?(1). cu (2). 負 (3). ag+e-=ag (4). o2 (5). h2+2oh-2e-=2h2o【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)：2ag+cu=cu2+2ag，cu元素的化合價由0價升至+2價，cu作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；ag元素的化合價由+1價降至0價，ag作正極，ag+發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，cu發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池中負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，cu應(yīng)為原電池的負極，故答案為：cu；負；(2)銀電極

36、為電池的正極，正極上反應(yīng)為ag+得電子被還原成ag，發(fā)生的電極反應(yīng)為ag+e-=ag，故答案為：ag+e-=ag；(3)由反應(yīng)2h2+o22h2o可知，電解質(zhì)溶液為koh，h化合價升高，h2在負極失去電子，電極反應(yīng)式為h2+2oh-2e-=2h2o，o化合價降低，o2在正極得到電子，電極反應(yīng)式為o2+4e-+2h2o=4oh-，故答案為：o2；h2+2oh-2e-=2h2o。25.氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)用0.001mol·l-1酸性kmno4溶液滴定未知濃度的無色nahso3溶液。反應(yīng)的離子方程式為2mno4-+5hso

37、3-+h+=2mn2+5so42-+3h2o請完成下列問題：（1）實驗中用_（填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝酸性kmno4溶液；（2）本實驗_（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_；（3）滴定前平視液面，刻度為aml，滴定后俯視刻度為bml，則根據(jù)(ba)ml計算得到的待測液濃度值會_（填“偏小”“偏大”或“不變”）；若滴定時所用的酸性kmno4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的待測液濃度值會_（填“偏小”“偏大”或“不變”）?！敬鸢浮?(1). 酸 (2). 不需要 (3). 當加入最后1滴kmno4溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (4). 偏小

38、 (5). 偏大【解析】【分析】(1)由于kmno4具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管盛放或取用kmno4溶液；(2)滴定時不需要用指示劑，因為mno4-被還原為mn2+時紫紅色褪去；(3)定管的刻度自上而下是逐漸增大的；若滴定時所用的酸性kmno4溶液因久置而導致濃度變小，滴定時，消耗kmno4溶液體積偏大?！驹斀狻?1)由于kmno4具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放或取用kmno4溶液，應(yīng)選擇酸式滴定管，故答案：酸；(2)滴定時不需要用指示劑，因為mno4-被還原為mn2+時紫紅色褪去，滴定完成時，nahso3溶液沒有剩余，溶液會呈高錳酸鉀溶液的顏色，且半分鐘內(nèi)顏色不褪去說明nahso3溶液已完全被氧化，故答案為：不需要；當加入最后1滴kmno4溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(3)定管的刻度自上而下是逐漸增大的，所以滴定前平視kmno4液面，刻度為aml，滴定后俯視液面刻度為bml