【KS5U解析】江蘇省沭陽縣2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題 Word版含解析

1、20192020學(xué)年度第二學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試高一化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16第卷選擇題（共60分）選擇題（本題包括20小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）1.二十一世紀(jì)以來，人類一直致力于新能源的開發(fā)與利用。下列屬于新能源的是（ ）a. 煤炭b. 天然氣c. 氫氣d. 石油【答案】c【解析】【詳解】新能源包括太陽能、核能、風(fēng)能、氫能等；而煤、石油、天然氣是化石燃料，屬于常規(guī)能源，故答案為c。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）a. ch4分子的比例模型：b. co2的電子式：c. 苯的分子式：c6h6d. cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】c【解析】

2、【詳解】a甲烷分子結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，ch4分子的比例模型：，故a錯(cuò)誤；b二氧化碳的電子式為，故b錯(cuò)誤；c苯結(jié)構(gòu)為，據(jù)此可知分子式為c6h6，故c正確；d氯元素為17號(hào)元素，氯離子核電荷數(shù)應(yīng)為17，結(jié)構(gòu)示意圖為，故d錯(cuò)誤；故答案為c。3.co具有放射性，可以代替x射線檢查物體內(nèi)部的結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于co的說法中不正確的是（ ）a. 電子數(shù)為33b. 質(zhì)子數(shù)為27c. 質(zhì)量數(shù)為60d. 中子數(shù)為33【答案】a【解析】【詳解】原子符號(hào)中左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，所以co的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=60-27=33，原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=2

3、7，綜上所述答案為a。【點(diǎn)睛】原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。4.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）a. 煤的氣化b. 石油的裂解c. 煤的干餾d. 石油的分餾【答案】d【解析】【詳解】a煤的氣化是碳和水等物質(zhì)作用轉(zhuǎn)化為為一氧化碳和氫氣，生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故a不符合；b石油裂解是大分子分解為小分子，過程中生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故b不符合；c煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，過程中生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故c不符合；d石油分餾是控制溫度，分離一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)餾分的混合物的方法，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故d符合；故答案為d。5.下列物質(zhì)中，含有共

4、價(jià)鍵的離子化合物是（ ）a. cacl2b. nh4clc. h2o2d. ch4【答案】b【解析】【詳解】a氯化鈣為只含離子鍵的離子化合物，故a不符合題意；b氯化銨中含氯離子和銨根之間的離子鍵，為離子化合物，同時(shí)氮原子和氫原子之間為共價(jià)鍵，故b符合題意；c雙氧水為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故c不符合題意；d甲烷為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故d不符合題意；故答案為b。6.下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖所示的是（ ）a. 2al+fe2o32fe+al2o3b. c+h2oco+h2c. ch4+2o2co2+2h2od. hcl+naoh=naoh+h2o【答案】b【解析】【詳解】圖示反應(yīng)中

5、生成物能量高于反應(yīng)物能量，所以為吸熱反應(yīng)；a鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a不符合題意；bc還原水中氫元素的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故b符合題意；c甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，故c不符合題意；d中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故d不符合題意；故答案為b?！军c(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如c和co2)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)，c或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)。7.下列物質(zhì)形成的晶體中，屬于分子晶體的是（ ）a. ccl4b. naohc. 金剛石d. kcl【答案】a【解析】【詳解】a

6、ccl4是由ccl4分子通過分子間作用力結(jié)合而成的分子晶體，故a符合題意；bnaoh為鈉離子和氫氧根通過離子鍵結(jié)合成的離子晶體，故b不符合題意；c金剛石是由c原子和c原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體，故c不符合題意；dkcl是由鉀離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子晶體，故d不符合題意；故答案為a。8.可逆反應(yīng)a(g)+3b(g)c(g)+2d(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）a. v（a）=0.2mol/（ls）b. v（b）=0.6mol/（ls）c. v（c）=0.3mol/（ls）d. v（d）=0.5mol/（ls）【答案】c【解析】【詳解】同一反應(yīng)同一時(shí)段

7、內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以將不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較；av(a)=0.2mol/(ls)；bv(b)=0.6mol/(ls)，v(a)：v(b)=1:3，所以v(a)=0.2mol/(ls)；cv(c)=0.3mol/(ls)，v(a)：v(c)=1:1，所以v(a)=0.3mol/(ls)；dv(d)=0.5mol/(ls)，v(a)：v(b)=1:2，所以v(a)=0.25mol/(ls)；綜上所述反應(yīng)速率最快的是c?！军c(diǎn)睛】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較(2)比值法

8、：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。9.下列下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（ ）a. 離子半徑：br-cl-f-b. 酸性強(qiáng)弱：hclo4h2so4h3po4c 堿性強(qiáng)弱：kohnaohmg(oh)2d. 氫化物的穩(wěn)定性：nh3ph3h2s【答案】d【解析】【詳解】a同主族元素自上而下離子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，所以離子半徑：br-cl-f-，故a正確；b非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性cl>s>p，所以酸性hclo4h2so4h3po4，故b正確；c金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性

9、k>na>mg，所以堿性kohnaohmg(oh)2，故c正確；d非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性n>s>p，所以氫化物的穩(wěn)定性：nh3h2sph3，故d錯(cuò)誤；故答案為d。10.下列變化中，需要克服分子間作用力是的（ ）a. nacl溶于水b. 干冰升華c. 加熱碘化氫使之分解d. 加熱硅晶體使之熔化【答案】b【解析】【詳解】anacl溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵，故a不符合題意；b干冰為分子晶體，升華時(shí)分子間距變大，需克服分子間作用力，故b符合題意；c加熱碘化氫使之分解的過程中破壞了氫原子和碘原子之間的共價(jià)鍵，故c不符合題意；d硅晶體是

10、原子晶體，微粒間的作用力是共價(jià)鍵，融化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故d不符合題意；故答案為b。11.已知25、101kpa下，1g液態(tài)甲醇（ch3oh）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為23kj，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）a. 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=-23kj·mol-1b. 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g) h=-1472kj·mol-1c 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=+1472kj·mol-1d. 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4

11、h2o(l) h=-1472kj·mol-1【答案】d【解析】【詳解】2mol液體ch3oh的質(zhì)量為2mol×32g/mol=64g，所以25、101kpa下，2mol液體甲醇完全燃燒方出的熱量為64×23kj=1472kj，放熱反應(yīng)焓變小于零，所以相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=-1472kj·mol-1，故答案為 d。12.下列說法中，正確的是（ ）a. 水和冰互為同素異形體b. 35cl和37cl互為同位素c. 白磷與紅磷互為同位素d. ch4和ch3ch3互為同分異構(gòu)體【答案】b【解析】【

12、詳解】a同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，水和冰為同一種化合物，故a錯(cuò)誤；b具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素，所以35cl和37cl互為同位素，故b正確；c白磷與紅磷為磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故c錯(cuò)誤；dch4和ch3ch3分子式不同，二者結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)ch2，為同系物，故d錯(cuò)誤；故答案為b?！军c(diǎn)睛】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素；同系物是有機(jī)化合物中結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或多個(gè)ch2的化合物系列；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)13.下列

13、有關(guān)元素周期表的說法正確的是（ ）a. 元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族b. 零族原子的最外層電子數(shù)均為8c. 同一主族元素，最外層電子數(shù)一定相同d. 短周期是指第1、2、3、4周期【答案】c【解析】【詳解】a元素周期表有7個(gè)主族，故a錯(cuò)誤；b氦原子最外層電子數(shù)為2，故b錯(cuò)誤；c同一主族的元素原子，最外層電子數(shù)相同，c正確；d短周期是指第1、2、3周期，故d錯(cuò)誤；故答案為c。14.關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述中，不正確的是（ ）a. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b. 苯燃燒時(shí)能產(chǎn)生大量黑煙c. 苯難溶于水d. 常溫下，苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】a苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使其褪色

14、，故a錯(cuò)誤；b苯分子中碳元素含量較高，所以燃燒時(shí)產(chǎn)生大量黑煙，故b正確；c苯屬于芳香烴類，難溶于水，c正確；d苯不含碳碳雙鍵，常溫下，苯不能與溴水反應(yīng)，催化劑作用下可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，故d正確；故答案為a。15.一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1molco2和4molh2發(fā)生反應(yīng)：co2+4h2ch4+2h2o。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）a. 降低溫度能加快反應(yīng)速率b. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=v(逆)=0c. 增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率d. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，將生成1molch4【答案】c【解析】【詳解】a降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)達(dá)到平

15、衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但均不為零，故b錯(cuò)誤；c通入反應(yīng)物或生成物使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，可加快反應(yīng)速率，故c正確；d可逆反應(yīng)不能徹底進(jìn)行，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成的甲烷小于1mol，故d錯(cuò)誤；故答案為c?！军c(diǎn)睛】判斷壓強(qiáng)是否影響反應(yīng)速率時(shí)，關(guān)鍵是看壓強(qiáng)的改變是否改變反應(yīng)物或生成物的濃度，如果改變了濃度(如恒容容器中通入反應(yīng)物或生成物、改變?nèi)萜黧w積)，則影響反應(yīng)速率，如果沒有改變濃度(如通入惰性氣體)，則不影響反應(yīng)速率。16.鋰海水電池在航海中有著重要應(yīng)用，其示意圖如圖所示，電池反應(yīng)為2li+2h2o=2liohh2。下列說法不正確的是（ ）a. 金屬鎳作正極b. 金

16、屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)c. 可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能d. 電子從鋰電極經(jīng)海水流向鎳電極【答案】d【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)li+2h2o=2liohh2可知li被氧化，則金屬鋰為負(fù)極，金屬鎳為正極?！驹斀狻縜金屬鋰發(fā)生還原反應(yīng)為負(fù)極，則金屬鎳為正極，故a正確；b鋰單質(zhì)反應(yīng)生成鋰離子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；c原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故c正確；d電子不能在海水中移動(dòng)，電子經(jīng)導(dǎo)線由金屬鎳流向金屬鋰，故d錯(cuò)誤；故答案為d。17.下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）a. ch2=ch2+hclch3ch2clb. ch42o2co22h2oc. br2hbrd. nch2=ch2【答案】c【解

17、析】【詳解】a該反應(yīng)為乙烯與hcl的加成反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b該反應(yīng)為甲烷的燃燒反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c該反應(yīng)中苯環(huán)上的氫原子被溴原子代替，屬于取代反應(yīng)，故c正確；d該反應(yīng)為乙烯的加聚反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故答案為c?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物分子中某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，叫取代反應(yīng)。18.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施有（ ）增加炭的量升高溫度將炭粉碎恒容通入水蒸氣通過減小容器體積增大壓強(qiáng)恒容通入n2a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】反應(yīng)中c為固體，增加炭的量，不影響反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；升高溫度可以增大活化分

18、子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故正確；將炭粉碎可以增大與氣體的接觸面積增大反應(yīng)速率，故正確；恒容通入水蒸氣，容器內(nèi)反應(yīng)物濃度增大，可以增大反應(yīng)速率，故正確；通過減小容器體積增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)濃度增大，可增大反應(yīng)速率，故正確；恒容通入n2，反應(yīng)物和生成物的濃度均不改變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；綜上所述答案為a。19.一定溫度下，在2l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）a. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3x+y2zb. 3s時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等c. 平衡時(shí)x的濃度為0.40mol/ld. 10s時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了最大限度【答案】d【解析】【詳解】a據(jù)圖

19、可知x，y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，相同時(shí)間內(nèi)n(x)：n(y)：n(z)=1:1:2，同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為x+y2z，故a錯(cuò)誤；b3s后各物質(zhì)的物質(zhì)的量依然發(fā)生改變，即此時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率不相等，故b錯(cuò)誤；c平衡時(shí)x的物質(zhì)的量為0.4mol，容器容積為2l，所以濃度為0.2mol/l，故c錯(cuò)誤；d10s后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，即達(dá)到最大限度，故d正確；故答案為d。20.短周期的x、y、z、w、r五種主族元素，原子序數(shù)依次增大。x是原子半徑最小的元素，y、w同主族，w的最高正價(jià)是

20、其最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布。下列說法正確的是（ ）a. x與y形成的化合物只有一種b. 單質(zhì)的氧化性：rwc. y、z形成的化合物為共價(jià)化合物d. z、w、r最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間可發(fā)生反應(yīng)【答案】b【解析】【分析】x是原子半徑最小的元素，則x為h元素；w的最高正價(jià)是其最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則其最高正價(jià)為+6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，則為s元素；y、w同主族，所以y為o元素；z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則z為mg元素；r為短周期主族元素，且原子序數(shù)大于s，則r為cl元素；【詳解】ah和o可以形成h2o2、h2o兩種化合物，故a錯(cuò)

21、誤；b非金屬越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性cl>s，所以氯氣的氧化性大于s，故b正確；cmgo為離子化合物，故c錯(cuò)誤；ds元素最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，cl元素最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，高氯酸和硫酸不反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故答案為b。第卷非選擇題（共40分）21.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期aaaaaaa0族123（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，形成的單質(zhì)是半導(dǎo)體的是_（填元素名稱）。（2）與形成的化合物的電子式為_，與形成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為_。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_（填化

22、學(xué)式，下同），呈兩性的是_。（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_（填化學(xué)式），、的原子半徑最小是_（填素符號(hào)）。（5）與形成的化合物的屬于_（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），該晶體屬于_晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）?！敬鸢浮?(1). (2). 硅 (3). (4). (5). naoh (6). al(oh)3 (7). hf (8). n (9). 共價(jià)化合物 (10). 原子【解析】【詳解】(1)為ne元素，為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；形成的單質(zhì)時(shí)半導(dǎo)體的為硅元素；(2)為na元素，為s元素，形成離子化合物na2s，其電子式為；為h元素，為c元素，形成的最

23、簡(jiǎn)單的化合物為ch4，結(jié)構(gòu)式為；(3)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，表中金屬性最強(qiáng)的為na元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為naoh；al的最高價(jià)氧化物的水化物al(oh)3呈兩性；(4)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表中非金屬性最強(qiáng)的元素為f，其氫化物為hf；同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，所以三種元素中原子半徑最小的是即n元素；(5)為o元素，為si元素，形成化合物sio2，屬于共價(jià)化合物，屬于原子晶體。22.某化學(xué)興趣小組為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)：（1）下列敘述中正確的是_。a.打開開關(guān)k時(shí)銅片作負(fù)極，關(guān)閉開

24、關(guān)k時(shí)銅片作正極b.打開開關(guān)k，鋅片和銅片上均有氣泡產(chǎn)生c.關(guān)閉開關(guān)k后，溶液中的h濃度減小d.關(guān)閉開關(guān)k產(chǎn)生氣泡的速率比打開開關(guān)k時(shí)慢（2）打開開關(guān)k后，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）關(guān)閉開關(guān)k后，則該裝置為_(填“原電池”或“電解池”)，鋅極為_極(填“正”、“負(fù)”、“陽”或“陰”)，銅極上的電極反應(yīng)式為_。若反應(yīng)過程中有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l。【答案】 (1). c (2). zn+2h=zn2+h2 (3). 原電池 (4). 負(fù) (5). 2h2e-=h2 (6). 3.36【解析】【分析】該體系中發(fā)生反應(yīng)zn+h2so4=znso4

25、+h2，當(dāng)開關(guān)k閉合時(shí)，形成閉合回路構(gòu)成原電池，此時(shí)zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，cu電極為正極；打開開關(guān)k，不能形成閉合回路，此時(shí)zn電極上發(fā)生置換反應(yīng)。【詳解】(1)a打開開關(guān)k無法形成閉合回路，不能形成原電池，故a錯(cuò)誤；b打開開關(guān)k，只有zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，銅電極上無明顯現(xiàn)象，故b錯(cuò)誤；c關(guān)閉開關(guān)k后，形成原電池，電池總反應(yīng)為zn+h2so4=znso4+h2，溶液中的h濃度減小，故c正確；d關(guān)閉開關(guān)k后，形成原電池，原電池可以加快氧化還原反應(yīng)速率，故d錯(cuò)誤；綜上所述選c；(2)打開k，zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為zn+2h=zn2+h2；(3)關(guān)閉k后，該裝置為

26、原電池裝置，鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，銅電極為正極，根據(jù)總反應(yīng)可得銅電極的反應(yīng)為2h2e-=h2；轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)可以生成氫氣0.15mol，標(biāo)況下體積為3.36l?！军c(diǎn)睛】本題采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法探究原電池原理，根據(jù)兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)確定原電池電極上發(fā)生的反應(yīng)，原電池中電池反應(yīng)和活潑金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)相同；注意原電池裝置和電解池裝置均可以加快氧化還原反應(yīng)速率。23.乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究石蠟油(17個(gè)碳以上的液態(tài)烷烴混合物)分解產(chǎn)物中有乙烯存在，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（查閱資料可知：乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。）（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是_。（

27、2）b中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。（3）c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)類型：_。（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究可知，除去乙烷中混有的乙烯，可以選擇的試劑是_。a.水 b.溴水c.氫氧化鈉溶液 d.酸性高錳酸鉀溶液（5）關(guān)于乙烯，下列說法中不正確的是_。a.聚乙烯塑料可以用做食品包裝袋b.乙烯在一定條件下可以和水反應(yīng)制乙醇c.乙烯分子中所有原子不共面d.乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可以延長(zhǎng)果實(shí)和花朵的成熟期【答案】 (1). (2). 酸性kmno4溶液褪色 (3). ch2=ch2br2brch2ch2br (4). 加成反應(yīng) (5). b (6). cd【解析】【分析】裝置a中給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油蒸汽通過熾

28、熱的碎瓷片表面，分解產(chǎn)生乙烯等物質(zhì)，乙烯含有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀，使裝置b中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯可以可以溴發(fā)生加成反應(yīng)，使裝置c中溴的四氯化碳溶液褪色?！驹斀狻?1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為；(2)乙烯含有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀，使裝置b中的酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3)c中發(fā)生乙烯與溴的加成反應(yīng)，方程式為ch2=ch2br2brch2ch2br；(4)乙烷和乙烯均不能溶于水，且均不能與naoh溶液反應(yīng)；乙烷不能與溴加成，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，但是乙烯被高錳酸鉀氧化會(huì)生成二氧化碳成為新的雜質(zhì)，而與溴水反應(yīng)可以生成常溫下為液態(tài)的1,2-二溴乙烷，所以可以用溴水除去乙烷中混有的乙烯，所以選b；(5)a聚乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定且無毒，可以用做食品包裝袋，a正確；b乙烯含有碳碳雙鍵一定條件可以與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，b正確；c乙烯分子中碳原子為sp2雜化，雜化軌道為平面三角形結(jié)構(gòu)，所以乙烯分子中所有原子共面，c錯(cuò)誤；d乙烯具有催熟作用，可以縮短果實(shí)和花朵的成熟期，d錯(cuò)誤；綜上所述，答案為cd。24.工業(yè)制硫酸在接觸室中發(fā)生的主要反應(yīng)為2so2(