【KS5U解析】江蘇省蘇州市蘇州大學(xué)附屬中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期月考化學(xué)試題 Word版含解析

1、20192020 蘇州市高一下學(xué)期月考試卷(蘇大附中)化學(xué)注意事項(xiàng)：1本試卷分選擇題和非選擇題，選擇題第 1 頁至第 3 頁，非選擇題第 3 頁至第 6 頁；共 25 題，滿分100 分；考試用時(shí) 90 分鐘。2答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考點(diǎn)名稱、考場號、座位號用 0.5 毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡相對應(yīng)的位置上，并認(rèn)真核對條形碼上的準(zhǔn)考號、姓名是否與本人的相符合。3答選擇題必須用 2b 鉛筆把答題卡相對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；答非選擇題必須用 0.5 毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡指定的位置上，不在答題區(qū)域內(nèi)的答案一律無效，不得用其他筆答題。選

2、擇題(共 40 分)單項(xiàng)選擇題(包括 20 題，每題 2 分，共 40 分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.中國科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了兩個(gè)異核原子的量子糾纏，該實(shí)驗(yàn)中用到了，下列關(guān)于 的說法正確的是a. 質(zhì)子數(shù)為87b. 核外電子數(shù)為37c. 中子數(shù)為37d. 質(zhì)量數(shù)為50【答案】b【解析】由原子符號 可得，其質(zhì)量數(shù)為a=87，質(zhì)子數(shù)z=37，中子數(shù)n=a-z=50，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)z=37，所以正確答案為b。2.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是a. cacl2b. na2oc. h2od. nh4cl【答案】d【解析】【詳解】acacl2為離子化合物，只含有離子鍵，故a錯(cuò)誤；bna2o為離子化

3、合物，只含有離子鍵，故b錯(cuò)誤；ch2o只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故c錯(cuò)誤；dnh4cl既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故d正確；故選d。3.下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是a. 堿性：naoh < mg(oh)2< al(oh)3b. 氫化物穩(wěn)定性：hf>hcl>ph3c. 原子半徑：s>f>od. 酸性：hclo > hno3 > h2co3【答案】b【解析】【詳解】a金屬性almgna，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：al（oh）3mg（oh）2naoh，故a錯(cuò)誤；b非金屬性pclf，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定

4、性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性hfhclph3，故b正確；c同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑fos，故c錯(cuò)誤；d非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，hclo不是最高價(jià)含氧酸，則酸性：hno3h2co3hclo，故d錯(cuò)誤。故選b。4.下列說法正確的是( )a. 14c 與 14n 是同位素b. 臭氧和氧氣是同素異形體c. d2 與h2 互為同位素d. 碘晶體、碘蒸氣是同素異形體【答案】b【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，根據(jù)這兩個(gè)概念解答?！驹斀狻縜14c 與14n質(zhì)子數(shù)分別是6和7

5、，質(zhì)子數(shù)不同，不屬同一種元素，a錯(cuò)誤；b臭氧和氧氣都是氧元素組成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，b正確；c d2與h2是氫元素組成的兩種單質(zhì)，不是核素，c錯(cuò)誤；d碘晶體、碘蒸氣是同一種物質(zhì)碘的不同狀態(tài)，d錯(cuò)誤。答案選b。5.我國研發(fā)一款擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的超薄銣(rb)原子鐘，每 3000 萬年誤差僅 1 秒。rb 是第五周期第a 族元素，下列關(guān)于 37rb 的說法正確的是( )a. 元素的金屬性：krbb. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：kohrbohc. 與同周期元素 53i 的原子半徑比：rbid. 中子數(shù)為 50 的 rb 的核素： 【答案】c【解析】【分析】第一主族自上而下是h、li、

6、na、k、rb、cs等元素，rb與i都在第五周期?！驹斀狻縜同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，rb在k的下面，金屬性k<rb，a錯(cuò)誤；b同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故rboh的堿性比koh強(qiáng)，b錯(cuò)誤；crb與i都在第五周期，rb在最左邊，同周期元素自左向右半徑逐漸減小，c正確；drb的質(zhì)子數(shù)為37，中子數(shù)為 50 的 rb 的核素表示為，d錯(cuò)誤。答案選c?！军c(diǎn)睛】同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)。6.下列分子的電子式書寫正確的是a. 氨氣 b. 四氯化碳 c. 氮?dú)?d. 二氧化碳 【答案】c【解

7、析】【詳解】a. 漏寫n原子上的孤電子對，應(yīng)為，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 各原子均滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式漏寫cl原子上的孤電子對，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 氮?dú)庥械I，每個(gè)n原子上還有1對孤電子對，c項(xiàng)正確；d.二氧化碳中碳氧間是碳氧雙鍵，有兩對共用電子對，應(yīng)為，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c。7.x、y均為元素周期表a族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說明x的原子得電子能力比y強(qiáng)的是a. 原子的電子層數(shù)：x>yb. 對應(yīng)的簡單離子的還原性：x>yc. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：x>yd. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：x>y【答案】c【解析】【詳解】a、x原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多，為同主族元素，則

8、y的非金屬性強(qiáng)，故a不選；b、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單離子的還原性越弱，對應(yīng)的簡單離子的還原性：xy，則y的非金屬性強(qiáng)，故b不選；c、x的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則x的非金屬性強(qiáng)，故c選；d、比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)為最高價(jià)氧化物的水化物，故d不選。答案選c。8.下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是( )a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】a.書寫電子式時(shí)，離子化合物中陰離子不能合并書寫，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b. 氧化鉀是氧離子和鉀離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，選項(xiàng)b正確；c.的形成過程的正確表示方法為，選項(xiàng)c 錯(cuò)誤；d.為離子化合物，電子式應(yīng)寫為，

9、選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選b。【點(diǎn)睛】本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵的判斷及用電子式書寫化合物的性質(zhì)過程，明確化合物中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是用電子式表示化合物的形成過程，注意化合物中原子或者離子不能合寫。9.銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述不正確的是()a. 硫酸銫的化學(xué)式為cs2so4b. 氫氧化銫是一種強(qiáng)堿c. 金屬銫與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈d. 碳酸銫受熱易分解成氧化銫和二氧化碳【答案】d【解析】【詳解】我們已經(jīng)知道堿金屬中鈉的性質(zhì)，銫與鈉同屬于堿金屬元素的單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)上的相似性和遞變性決定了它們在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性。銫和鈉一樣，最外層只有一個(gè)電子，在化合物中顯1價(jià)，

10、所以硫酸銫的化學(xué)式為cs2so4，故a正確；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而銫的金屬性比鈉強(qiáng)，所以氫氧化銫也是一種強(qiáng)堿，故b正確；由于金屬銫的金屬性比鈉強(qiáng)，所以與水反應(yīng)時(shí)更劇烈，故c正確；碳酸鈉受熱不易分解，類比可推知碳酸銫受熱也不易分解，故d錯(cuò)誤。故選d?！军c(diǎn)睛】抓住同主族元素的相似性和遞變性是解題的關(guān)鍵。根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，嘗試推測出其他元素及化合物的性質(zhì)，是高中生必備的素質(zhì)。10.下列事實(shí)中，不能作為元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)的是（ ）。a. 鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱b. 鐵投入硫酸銅溶液中置換出銅，判斷銅與鐵的金屬性強(qiáng)弱c. 酸性h2co3<hcl，判斷氯

11、與碳的非金屬性強(qiáng)弱d. f2與cl2分別與足量的h2反應(yīng)的難易，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱【答案】c【解析】【詳解】a鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鎂與冷水不反應(yīng)，可以判斷出鈉的金屬性比鎂強(qiáng)，a選項(xiàng)不滿足題意；b鐵投入cuso4溶液中置換出銅，說明鐵的金屬性強(qiáng)于銅，b選項(xiàng)不滿足題意；c非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，但hcl不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能根據(jù)酸性h2co3<hcl來比較氯與碳的非金屬性強(qiáng)弱，c選項(xiàng)滿足題意；d單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，說明該元素的非金屬性越強(qiáng)，因此f2與cl2分別與足量的h2反應(yīng)的難易可以判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱，d選項(xiàng)不滿足題意；答案選c。11.下

12、列變化化學(xué)鍵未被破壞是（）a. cl2溶于水b. nacl固體熔化c. h2與cl2反應(yīng)d. 干冰氣化【答案】d【解析】【詳解】a. cl2溶于水生成氯化氫和次氯酸，化學(xué)鍵被破壞，a錯(cuò)誤；b. nacl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，b錯(cuò)誤；c. h2與cl2反應(yīng)生成氯化氫，共價(jià)鍵被破壞，c錯(cuò)誤；d.干冰氣化變?yōu)閏o2氣體，屬于物理變化，化學(xué)鍵不變，d正確；答案選d。12.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）a. 離子晶體中，一定存在離子鍵b. 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵c. 金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高d. 稀有氣體的原子能形成分子晶體【答案】c【解析】【詳解】a、離子間通過離子鍵形成

13、的晶體是離子晶體，a正確；b、原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，b正確；c、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；d、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，d正確。所以答案選c。13.某元素x 的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 hnxo2n2，則在其氣態(tài)氫化物中 x 的化合價(jià)為( )a. (125n)b. (123n)c. (63n)d. (10n)【答案】b【解析】【分析】非金屬元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和等于8?！驹斀狻磕吃豿 的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 hnxo2n2，設(shè)x的化合價(jià)為a，則n+a+(-2) ´(2n-2)=0，解得a=3n-4，在氣態(tài)氫化物中

14、x 顯最低價(jià)，由元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和等于8可知，在其氣態(tài)氫化物中 x 的化合價(jià)為-8-(3n-4)=-(12-3n)，答案選b。【點(diǎn)睛】非金屬在其氣態(tài)氫化物中顯最低負(fù)價(jià)，最低負(fù)價(jià)等于其主族序數(shù)-8，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和等于8。14.共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述各類相互作用中兩種的有()a. 石英b. 金剛石c. 食鹽d. 燒堿【答案】d【解析】【詳解】a、b中只含有共價(jià)鍵，c中只含有離子鍵，d中含有共價(jià)鍵、離子鍵兩種相互作用。15.短周期元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。x與z同主

15、族y與w同主族，且x的原子半徑小于y。下列敘述不正確的是a. 原子半徑：y<w <zb. z在化合物中呈+1價(jià)c. y與w形成共價(jià)化合物d. z的單質(zhì)不能與x的氧化物反應(yīng)【答案】d【解析】【分析】根據(jù)題給信息分析，短周期元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x與z同主族，x可能為氫元素，z可能為鈉元素，y與w同主族，y可能為氧元素，w可能為硫元素，且滿足氫原子半徑小于氧原子半徑，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為1+6+1+6=14，符合題意?！驹斀狻縜. 同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，同一周期從左到右（稀有氣體除外）逐漸減小，所以原子半徑o<s<na，a.正確；b.

16、 鈉元素最高正價(jià)只有+1價(jià)，因此在化合物中呈+1價(jià)，b正確；c. 硫與氧可形成二氧化硫、三氧化硫等，均為共價(jià)化合物，c正確；d. 金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)d。16.已知短周期元素的離子，aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 ( )a. 原子半徑abcdb. 原子序數(shù) dcbac. 離子半徑cdbad. 單質(zhì)的還原性abd【答案】c【解析】【分析】依據(jù)短周期元素離子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b、c、d在元素周期表中的相對位置大致是：第二周期ccdd第三周期bbaa 結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素

17、周期律的遞變規(guī)律解答?！驹斀狻恳罁?jù)短周期元素的離子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b、c、d在元素周期表中的相對位置大致是：第二周期ccdd第三周期bbaa 說明a與b同周期，c、d同周期，且a、b處于c、d的下一周期，所以原子半徑應(yīng)是b>a>c>d，原子序數(shù)應(yīng)是a>b>d>c，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，隨原子序數(shù)增大，離子半徑依次減小，可知離子半徑應(yīng)是c>d>b>a，單質(zhì)的還原性應(yīng)是b>a>c>d 。答案選c?！军c(diǎn)睛】微粒比較半徑大小時(shí)先比電子層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大，若層數(shù)相同再比原子序數(shù)，原子序數(shù)

18、越大半徑越小。17.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列比較中，正確的是()a. 原子序數(shù)：a>b>cb. 元素的非金屬性：d>a>cc. 原子半徑：c>a>dd. 最高價(jià)含氧酸的酸性：d>c>a【答案】a【解析】【詳解】由原子核外電子排布規(guī)律知，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x2，則a為si；由b、c形成的化合物的化學(xué)式及a、b、d位于同周期，c、d同主族，b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故b為na，c為n，d為p，則四種元素在周期

19、表中的位置為。a.原子序數(shù)順序?yàn)閍>b>c，故正確；b.元素的非金屬性順序?yàn)椋篶 >d>a，故錯(cuò)誤；c.原子半徑順序?yàn)閍>d>c，故錯(cuò)誤；d.最高價(jià)氧化物含氧酸的酸性順序?yàn)閏>d>a，故錯(cuò)誤。故選a。18.下列事實(shí)，不能用氫鍵知識解釋是( )a. 水和乙醇可以完全互溶b. 氨容易液化c. 干冰易升華d. 液態(tài)氟化氫化學(xué)式有時(shí)寫成(hf)n 的形式【答案】c【解析】【分析】n、o、f元素的電負(fù)性較強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物之間可形成氫鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用，是由電負(fù)性強(qiáng)的原子（如n、o、f）對相鄰分子里的氫原子的吸引力產(chǎn)生的，能夠影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

20、、密度等，以此分析解答此題?！驹斀狻縜因水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵，則水和乙醇可以完全互溶，a不符題意；b氨氣分子之間能形成氫鍵，沸點(diǎn)比較高，因此易液化，b不符題意；c干冰分子之間不存在氫鍵，干冰升華是破壞了分子間的作用力，與氫鍵無關(guān)，c符合題意；dhf分子之間能形成氫鍵，hf分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(hf)n 的形式，d不符題意。答案選c。【點(diǎn)睛】氫鍵存在于分子之間而不是分子里面，這一點(diǎn)一定要注意，氫鍵的存在影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。19.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是( )元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.

21、1430.0860.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2a. l2+、r2-的核外電子數(shù)相等b. m 與t 形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)c. 氫化物的穩(wěn)定性為h2th2rd. 單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為ql【答案】b【解析】【分析】在短周期元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；l、q屬于第a族元素，l原子半徑大于q，則l是mg元素，q是be元素；m屬于第a族元素，m原子半徑大于q而小于l，所以m是al元素；r、t最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者

22、屬于第a族元素，r有正化合價(jià)，則r為s元素，t為o元素，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻吭诙讨芷谠刂校氐淖罡哒蟽r(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。籰、q屬于第a族元素，l原子半徑大于q，則l是mg元素，q是be元素；m屬于第a族元素，m原子半徑大于q而小于l，所以m是al元素；r、t最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第a族元素，r有正化合價(jià)，則r為s元素，t為o元素。al是mg元素、r是s元素，mg2+核外電子數(shù)是10，s2-的核外電子數(shù)是18，二者核外電子數(shù)不等，a錯(cuò)誤；bm是al元素、t是

23、o元素，二者形成的化合物是al2o3，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，b正確；c元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性o>s即t>r，所以氫化物的穩(wěn)定性為h2t>h2r，c錯(cuò)誤；dq是be元素、l是mg元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)速率越快，金屬性mg>be即l>q，所以單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為l>q，d錯(cuò)誤。答案選b。20.w、r、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。y原子半徑在短周期主族元素中最大。w與y同主族，x與z同主族。r原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，w、y原子的電子數(shù)總和與x、z原子的

24、電子數(shù)總和之比為12。下列說法正確的是a. 原子半徑： r(x)r(r)r(w)b. x與y只能形成一種化合物c. x的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的弱d. 由w、r、x三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽【答案】d【解析】【分析】y原子半徑在短周期主族元素中最大，則y為na；w與y同主族，可知w為h；r原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，則r為n；x與z同主族，且y原子的電子數(shù)總和與x、z原子的電子數(shù)總和之比為12，則x為o、z為s，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縜同周期主族元素核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則 r(n)r(o)，故a錯(cuò)誤；bna與o可形成na2o和na2o2兩種離子化合物，故b錯(cuò)誤；c

25、o的非金屬性s強(qiáng)，則h2o的熱穩(wěn)定性比h2s強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d由h、n、o三種元素組成的化合物可以是酸如hno3、堿如nh3·h2o或鹽nh4no3，故d正確；故選d。非選擇題(共60分)21.(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：cl2、na2o2、naoh、hcl、h2o2、mgf2、nh4cla只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_； b只由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_；c只由非金屬元素組成的離子化合物是_； d由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ ；e屬于離子化合物的物質(zhì)是_； f屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是_(2)現(xiàn)有八種晶體：干冰；碳化硅；晶體硫；晶體硅；氧化鈉；四氯化硅；氫氧化鉀；氖。請用編號填寫下列空白：a屬于原子晶體的

26、是_； b固態(tài)為分子晶體的是_c含有共價(jià)鍵的離子晶體的是_； d熔融時(shí)需破壞化學(xué)鍵的是_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). (9). (10). 【解析】【分析】(1)活潑金屬和活潑非金屬之間一般易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物里一般有活潑金屬或銨根，離子化合物里若有原子團(tuán)則同時(shí)含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物。(2)碳化硅和晶體硅是通過共價(jià)鍵形成的原子晶體；干冰、晶體硫和四氯化硅是通過分子間作用力形成

27、的分子晶體，氖是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體；氧化鈉是只有離子鍵的離子化合物，氫氧化鉀是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物，氧化鈉和氫氧化鉀都屬于離子晶體，根據(jù)以上分析解答。【詳解】(1)a氟化鎂是由陰陽離子構(gòu)成的，只含離子鍵，答案為；b只由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氯氣、氯化氫和過氧化氫，答案為；c氯化氨是由氨根離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，且是只由非金屬元素組成的離子化合物，答案為；d離子化合物里一般有活潑金屬或銨根，離子化合物里若有原子團(tuán)則同時(shí)含有共價(jià)鍵，故由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是過氧化鈉、氫氧化鈉及氯化銨，答案為；e含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，屬于離子化合物的物質(zhì)是過氧化鈉、氫氧化鈉、氟化

28、鎂及氯化銨，答案為；f只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是氯化氫和過氧化氫，答案為；(2)a屬于原子晶體的是碳化硅、晶體硅，答案為；b固態(tài)為分子晶體的是干冰、晶體硫、四氯化硅、氖，答案為；c含有共價(jià)鍵的離子晶體是氫氧化鉀，答案是；d分子晶體在受熱熔融時(shí)破壞的是分子間作用力，其他晶體熔融時(shí)需破壞化學(xué)鍵，所以熔融時(shí)需破壞化學(xué)鍵的是碳化硅、晶體硅、氧化鈉、氫氧化鉀，答案為?！军c(diǎn)睛】過氧化鈉里的過氧根是一個(gè)原子團(tuán)，含有非極性共價(jià)鍵；原子晶體常見的有：金剛石、晶體硅、二氧化硅、氮化硅等。22.(1)下面是 4 種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：a b c d 圖中粒子共能表示_種元素，圖中表示的陽

29、離子是_(用離子符號表示)，圖中b 所表示的元素在元素周期表中的位置_。 (2)在 118 號的短周期主族元素中，圖中的字母代表一種元素，回答下列問題：寫出 d 氣態(tài)氫化物的電子式_；寫出 c 的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式_；e 和 f 分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學(xué)式)_；a 最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為_，其水溶液與 b 反應(yīng)的離子方程式為_；(3) x、y、z、m、n、q 皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_a金屬性：nqb簡單離子半徑：qnxc最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：mynd原子序數(shù)：zmxy【答案】 (1). 3 (2)

30、. mg2+ (3). 第三周期第a 族 (4). (5). o=c=o (6). hcl (7). 離子鍵、共價(jià)鍵 (8). 2al+2oh- +2h2o=2alo2- +3h2 ­ (9). cd【解析】【分析】(1)根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析陰、陽離子，寫出陽離子符號，根據(jù)b的質(zhì)子數(shù)判斷其在元素周期表中的位置；(2)由元素在周期表中的位置，可知a為鈉、b為鋁、c為碳、d為氮、e為硫、f為氯。d單質(zhì)為n2，分子中n原子之間形成3對共用電子對；c的最高價(jià)氧化物為co2，分子中c與o原子之間形成雙鍵；元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；a最高價(jià)

31、氧化物為naoh，氫氧化鈉溶液與al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，由此寫出反應(yīng)的離子方程；(3)x、y、z、m、n、q都是短周期主族元素，由圖中化合價(jià)可知，x的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故x為o元素，m的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故m為s元素；z的最高價(jià)為+7價(jià)，最低價(jià)-1價(jià)，則z為cl元素；y的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，原子半徑小于cl，故y為c元素；n為+3價(jià)，原子半徑大于s，故n為al元素；q的化合價(jià)為+1價(jià)，位于第a族，原子半徑大于al ，故q為na元素，根據(jù)以上分析解答。【詳解】(1)由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)有3種，則圖中粒子表示3種元素；陽離子的核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，四種粒

32、子的結(jié)構(gòu)示意圖中，只有a的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（12）>核外電子數(shù)（10），表示陽離子，離子符號為mg2+；b的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，表示的是cl元素，位于元素周期表第三周期第a 族；(2)由元素在周期表中的位置，可知a為鈉、b為鋁、c為碳、d為氮、e為硫、f為氯。d氣態(tài)氫化物為nh3，分子中n原子和h原子之間共形成3對共用電子對，電子式為：；c的最高價(jià)氧化物為co2，分子中c與o原子之間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：o=c=o；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性s<cl，氫化物中hcl更穩(wěn)定；a的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為naoh，含有離子鍵、共價(jià)鍵，氫氧化鈉溶液與al反

33、應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2­；(3)x、y、z、m、n、q都是短周期主族元素，由圖中化合價(jià)可知，x的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故x為o元素，m的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故m為s元素；z的最高價(jià)為+7價(jià)，最低價(jià)-1價(jià)，則z為cl元素；y的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，原子半徑小于cl，故y為c元素；n為+3價(jià)，原子半徑大于s，故n為al元素；q的化合價(jià)為+1價(jià)，位于第a族，原子半徑大于al ，故q為na元素。a同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性na>al，a錯(cuò)誤；b電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑

34、大小為：o2->na+>al3+，b錯(cuò)誤；c非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)互弱的順序?yàn)椋毫蛩?gt;碳酸>偏鋁酸，c正確；d根據(jù)分析可知原子序數(shù)大小為：z(cl)>m(s)>x(o)>y(c)，d正確；故答案選cd。23.x、y、z、p、q、w、r、t是元素周期表短周期中最常見的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息x其某一種同位素，被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)y其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)p是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素q存在質(zhì)量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素w位于周期表第

35、13列r與z同族，且最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與w單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象(1)w元素在周期表的位置_；t離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)將q、z、r的簡單離子的半徑從大到小排序_(用離子符號表示)；r、t兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是_(用化學(xué)式表示)。(3)x、y、z三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物的電子式為_；化合物p2r溶液在空氣中長期放置，會和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)p2r2，其溶液顯黃色，則p2r2的電子式為_。(4)根據(jù)下表中的信息，判斷下列化合物固態(tài)時(shí)的晶體類型(填“離子晶體”等)?；衔飜3y4r2t2主要物理性質(zhì)硬度可以和金剛石相媲美

36、，熔點(diǎn)3600°c常溫下是一種橙黃色液體，熔點(diǎn)為76°c晶體類型_(5)分別寫出y、r最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式_、_，銅能和這兩種物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，請寫出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；(6)p和z能形成一種白色的固體，請用電子式表示該物質(zhì)的形成過程：_；【答案】 (1). 第三周期第a 族 (2). (3). s2->o2->mg2+ (4). hclo4 (5). (6). (7). 原子晶體 (8). 分子晶體 (9). hno3 (10). h2so4 (11). cu+4hno3 (濃)=cu(no3 )2 +2no2 ­ +2h2o

37、 (12). cu+2h2so4 (濃) cuso4 + so2 ­ +2h2o (13). 【解析】【分析】x、y、z、p、q、w、r、t是元素周期表短周期常見的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，由x元素的一種同位素可被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)可知x為c元素；y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)，則y為n元素；p是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，則p為na元素；q存在質(zhì)量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素，其質(zhì)子數(shù)為25-13=12，q為mg；w位于周期表第13列，原子序數(shù)大于mg，故w為al；r與z且最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與w單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

38、，則r為s元素，z為o元素；t的原子序數(shù)最大，則t為cl，以此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，x為c、y為n、z為o、p為na、q為mg、w為al、r為s、t為cl。(1)w元素位于周期表第三周期第a 族；t離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，離子半徑為s2->o2->mg2+，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱為：hclo4>h2so4，酸性較強(qiáng)的是hclo4；(3)非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性最強(qiáng)的是水，其電子式為：，與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)p2r2，含離子鍵、s-s非極性鍵，p2r2的電子式為：

39、；(4)x3y4的熔點(diǎn)高于3600°c，熔點(diǎn)很高，屬于原子晶體，r2t2熔點(diǎn)為76°c，熔點(diǎn)很低，屬于分子晶體；(5)y、r分別是n、s兩種元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是：hno3、h2so4，銅分別能和濃hno3、濃h2so4發(fā)生反應(yīng)，兩個(gè)化學(xué)方程式分別為：cu+4hno3 (濃)=cu(no3)2 +2no2­ +2h2o、cu+2h2so4 (濃)cuso4 + so2 ­+2h2o；(6)p和z分別是na和o兩種元素，形成一種白色的固體，該固體為na2o，屬于離子化合物，由離子鍵構(gòu)成，用電子式表示na2o的形成過程為：。24.某

40、同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究非金屬性質(zhì)變化規(guī)律(1)已知硅酸(h2sio3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑并用如圖裝置證明n、c、si的非金屬性強(qiáng)弱順序a中試劑為_；b中試劑為_c中反應(yīng)的離子方程式為_該實(shí)驗(yàn)方案中明顯不合理之處是_(2)利用上圖裝置證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性a 中裝濃鹽酸，b 中裝入高錳酸鉀粉末，c 中試劑為_；a碘水 b碘化鉀溶液 c碘的四氯化碳溶液 d碘酸鉀溶液c 中反應(yīng)的離子方程式為_該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，改進(jìn)的方法是_(3)如果c 中裝氫硫酸(h2s 溶液)，a 中裝濃鹽酸，b 中裝高錳酸鉀粉末，反應(yīng)開始后觀察到的現(xiàn)象

41、是 c 中產(chǎn)生淡黃色沉淀，c 中反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該實(shí)驗(yàn)_；(填“能”或“不能”)證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)?！敬鸢浮?(1). 硝酸 (2). 碳酸鈣 (3). co2+sio32+h2oh2sio3+co32 (4). 硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入 c 中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸 (5). b (6). 2i+cl2i2+2cl (7). 增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置 (8). cl2+h2ss+2hcl (9). 能【解析】【分析】(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律結(jié)合硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用題中裝置證明：酸性：hno3>h2co3>h2sio3；(2)利用題中裝

42、置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性，c中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)；生成的氯氣有毒需要尾氣吸收處理；(3)a中裝濃鹽酸，b中裝高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣具有氧化性，通入氫硫酸溶液，反應(yīng)開始后觀察到的現(xiàn)象是c中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，進(jìn)而判斷非金屬性?！驹斀狻?1)現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用題中裝置證明：酸性：hno3>h2co3>h2sio3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知，a中試劑是硝酸、b中物質(zhì)是碳酸鈣；硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，裝置c中離子反應(yīng)

43、是：co2+sio32-+h2oh2sio3+co32-；硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入c中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，所以不能確定c中反應(yīng)物是二氧化碳還是硝酸，故該實(shí)驗(yàn)方案中明顯不合理之處是：硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入c中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸；(2)利用題中裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性，c中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，所以c中加入碘化鉀溶液； c中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)，離子方程式為：2i-+cl2i2+2cl-；生成的氯氣有毒，需要尾氣吸收處理，該實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足是沒有尾氣處理裝置，改進(jìn)的方法是在c后增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；(3)如果c中裝氫硫酸(h2s溶液)，a 中裝濃鹽酸，b中裝高錳酸鉀粉末，反應(yīng)開始后觀察到的現(xiàn)象是c中產(chǎn)生淡黃色沉淀，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cl2+h2ss+2hcl，說明氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此能判斷氯的非金屬性比硫強(qiáng)。25.r、w、x、y、m是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。r最常見同位素的原子核中不含中子。w與x可形成兩種穩(wěn)定的化合物：wx和wx2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量wx2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。y 與x是同一主族的元素， 且在元素周期表中與