【KS5U解析】江西省南昌市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一5月摸底考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年下學(xué)期線上學(xué)習(xí)摸底考試高一化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 o-16 zn-65 s-32 一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。）1.x元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為h3xo4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為a. hxb. h2xc. xh4d. xh3【答案】d【解析】【詳解】x元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為h3xo4，則最高價(jià)是5價(jià)，因此最低價(jià)為-3價(jià)，所以氫化物是xh3。答案選d?！军c(diǎn)睛】本題主要考查元素化合價(jià)的變化規(guī)律，該題的關(guān)鍵是明確元素的最高價(jià)和最低價(jià)絕對(duì)值之和8這一關(guān)系式。2.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是()a.

2、 hcl mgcl2 nh4clb. h2o    na2o   co2c. cacl2 naoh h2od. nh3    h2o   co2【答案】d【解析】【詳解】a.hcl中為共價(jià)鍵，mgcl2中為離子鍵，nh4cl中既有離子鍵和共價(jià)鍵，故a不選；b.h2o中為共價(jià)鍵，na2o中為離子鍵，co2中含共價(jià)鍵，故b不選；c.cacl2中為離子鍵，naoh中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，h2o中為共價(jià)鍵，故c不選；d.nh3中為共價(jià)鍵，h2o中為共價(jià)鍵，co2中含共價(jià)鍵，故d選。故選d?！军c(diǎn)睛】一般金

3、屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。注意特殊物質(zhì)如氯化鋁為共價(jià)化合物。3. 含硒(se)的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是a. 非金屬性比硫強(qiáng)b. 氫化物比hbr穩(wěn)定c. 原子序數(shù)為34d. 最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性【答案】c【解析】【詳解】a. 硒位于硫的下一周期，非金屬性弱于硫的，a錯(cuò)誤；b.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，硒的非金屬性弱于溴，則氫化物比hbr穩(wěn)定性弱，b錯(cuò)誤；c. 硫的原子序數(shù)是16，所以硒的原子序數(shù)是16+1834，c正確；d. 硒是非金屬，最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性，d錯(cuò)誤答案選c。4.

4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 原子半徑：fmgkb. 穩(wěn)定性：ph3h2snh3c. 酸性：h3po4h2so4hclo4d. 堿性：al(oh)3mg(oh)2koh【答案】b【解析】【詳解】a、半徑的比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，即k>mg>f，故說(shuō)法正確；b、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下，非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，稀有氣體除外，非金屬性：n>p，即nh3>ph3，故說(shuō)法錯(cuò)誤；c、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，稀有氣體除外，故

5、說(shuō)法正確；d、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，故說(shuō)法正確。答案選b。5.下列敘述正確的是 (   )a. o2分子間存在著非極性共價(jià)鍵b. co2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵c. so2與h2o反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物d. 鹽酸中含有h+和cl-,故hcl為離子化合物【答案】b【解析】【詳解】a. 氧氣分子間沒(méi)用非極性共價(jià)鍵，氧氣分子間作用是范德華力，分子內(nèi)則存在氧氧非極性共價(jià)鍵，故a選項(xiàng)錯(cuò)誤。b. 二氧化碳分子內(nèi)存在兩個(gè)碳氧極性共價(jià)鍵，故b選項(xiàng)正確。c. 生成的h2so3是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故c選項(xiàng)錯(cuò)誤。d.鹽酸是混合物，其溶質(zhì)h

6、cl是只存在共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故d選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選b。6.元素x的原子核外m電子層有3個(gè)電子，元素y2離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為a. xy2b. x2yc. x2y3d. x3y2【答案】c【解析】【詳解】元素x的原子核外m電子層有3個(gè)電子，x是al元素；元素y2離子核外共有18個(gè)電子，y是s元素，鋁為+3價(jià)、硫?yàn)?2價(jià)，這兩種元素可形成的化合物為al2s3，故c正確。7.有如下兩個(gè)反應(yīng)，關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()2hclh2cl2 2hclh2cl2a. 兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)b. 兩反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能c. 反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能d.

7、 反應(yīng)是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能【答案】b【解析】【分析】根據(jù)題干信息，這兩個(gè)反應(yīng)，一個(gè)是高溫分解，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，一個(gè)是電解分解，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，都是吸收能量的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜兩個(gè)反應(yīng)都有化合價(jià)的升降，都是氧化還原反應(yīng)，a選項(xiàng)正確；b反應(yīng)的條件是電解，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的反應(yīng)，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c反應(yīng)的條件是高溫，是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，c選項(xiàng)正確；d反應(yīng)的條件是電解，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，d選項(xiàng)正確；答案選b。8.某同學(xué)做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得到下列結(jié)論，不正確的是()a. 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬b. 由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成原電池銅是正極c. 電子沿導(dǎo)線由鋅

8、流向銅，在銅極上氫離子得到電子而放出氫氣d. 銅鋅原電池工作時(shí)，鋅溶解，所以才產(chǎn)生電子【答案】a【解析】【詳解】a構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，正極材料也可以是導(dǎo)電的非金屬，如石墨，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b由銅、鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，鋅易失去電子而作負(fù)極，銅作正極，b選項(xiàng)正確；c銅、鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，鋅作負(fù)極，失去電子，電子沿導(dǎo)線由鋅流向銅，氫離子在銅極上得到電子而放出氫氣，c選項(xiàng)正確；d銅、鋅原電池工作時(shí)，鋅在硫酸中溶解，即鋅被氧化失去電子，d選項(xiàng)正確；答案選a?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確原電池構(gòu)成的三個(gè)條件，注意電極不一定都是金屬材料(如石墨

9、等)，熟悉電極上發(fā)生的反應(yīng)，掌握電流的流向是解答本題的關(guān)鍵。9.分析下面化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵hhhfhbrhi鍵能(kj/mol)436565368297a. 氫氣b. 氟化氫c. 溴化氫d. 碘化氫【答案】d【解析】【詳解】由題干信息可知，hh鍵的鍵能為436kj·mol-1，hf鍵的鍵能為565kj·mol-1，hbr鍵的鍵能為368kj·mol-1，hi鍵的的鍵能為297kj·mol-1，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，hi鍵的鍵能最小，受熱時(shí)分子最不穩(wěn)定，d選項(xiàng)符合題意；答案選d。10.新的替代能源主要包括()核能柴

10、草煤炭太陽(yáng)能氫氣液化石油氣水煤氣天然氣a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】核能是化石能源的替代品，正確；柴草燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙塵及co2，不能替代化石能源，錯(cuò)誤；煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生大量co2及煙，不可用作替代化石能源的物質(zhì)，錯(cuò)誤；太陽(yáng)能的充分利用，可以節(jié)約化石能源的使用，減少環(huán)境污染，正確；氫能熱值高，燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染，而且可以作為產(chǎn)生氫氣的原料，符合綠色環(huán)保思想，可用作替代化石能源的物質(zhì)，正確；液化石油氣是以石油為原料，經(jīng)加工制成的，不是新能源，錯(cuò)誤；水煤氣是水和煤發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，不是新能源，錯(cuò)誤；天然氣是化石能源，不是新能源，錯(cuò)誤；故可作為新的替代能源主要包括，答案選b?！军c(diǎn)睛

11、】解答本題需要根據(jù)新能源的含義判斷，所謂新能源是區(qū)別傳統(tǒng)能源而言，傳統(tǒng)能源主要是三大化石燃燒，即煤、石油、天然氣，另外還包括它們的再加工能源，新能源是指無(wú)污染、可以持續(xù)利用的能源，包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能等?1.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()a. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生b. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極c. 兩燒杯中溶液的c(h)均減小d. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢【答案】c【解析】【分析】根據(jù)裝置圖分析可知，甲池中，形成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極；乙池中，鋅與稀硫酸直接反應(yīng)，銅不發(fā)生反應(yīng)。【詳解】a甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)

12、極，失電子，銅作正極，h+在銅極上得電子，生成h2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙中銅不與稀硫酸反應(yīng)，沒(méi)有氣泡，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以?xún)蔁娜芤褐袣潆x子濃度均減小，c選項(xiàng)正確；d甲能形成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡速度甲比乙快，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選c。12.在2l密閉容器中，在一定條件下發(fā)生a(g)+3b(g)2c(g)，在10s內(nèi)反應(yīng)物a的濃度由1mol/l降到0.4mol/l，則（c）為（）。a. 0.06mol/(l·s）b. 0.12

13、mol/(l·s)c. 0.6mol/(l·s）d. 1.2mol/(l·s)【答案】b【解析】【詳解】根據(jù)物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，10s內(nèi)反應(yīng)物a的濃度由1mol/l降到0.4mol/l，a反應(yīng)掉0.6mol/l，則c生成1.2mol/l，(c)=1.2mol/l÷10s=0.12mol/(l·s)，b選項(xiàng)正確；答案選b。13.下列各組物質(zhì)中，互稱(chēng)為同分異構(gòu)體的是(  )。a. 水和冰b. h2 和d2和 t2c. d. 【答案】d【解析】【分析】分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答?！驹斀狻?/p>

14、a水和冰的分子式均為h2o，屬于同一種物質(zhì)，a選項(xiàng)不滿足題意；bh、d、t為h元素的三種核素，形成的單質(zhì)h2和d2和t2均是氫氣，是同一種物質(zhì)，b選項(xiàng)不滿足題意；c均是烷烴，分子式相差1個(gè)ch2，兩者互為同系物，c選項(xiàng)不滿足題意；d分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，d選項(xiàng)滿足題意；答案選d。14. 烷烴分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（ ）a. 形成四對(duì)共用電子對(duì)b. 通過(guò)非極性鍵c. 通過(guò)兩個(gè)共價(jià)鍵d. 通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵【答案】a【解析】【詳解】碳原子原子核外最外層有四個(gè)電子，在形成烴類(lèi)物質(zhì)時(shí)與其他原子可形成四對(duì)共用電子對(duì)，即形成cc鍵或ch鍵，可以是單鍵、雙鍵、三鍵或成環(huán)等，

15、故a正確；故選a。15. 乙烯可以催熟果實(shí)，為了延長(zhǎng)果實(shí)的壽命，便于長(zhǎng)距離運(yùn)輸，人們?cè)谘b有果實(shí)的密閉容器內(nèi)放入浸泡過(guò)某種溶液的硅藻土，用來(lái)吸收果實(shí)產(chǎn)生的乙烯。該溶液最可能是( )a. nacl溶液b. naoh溶液c. 溴水d. kmno4溶液【答案】d【解析】【詳解】乙烯具有還原性，可以被kmno4溶液氧化產(chǎn)生co2，降低了其濃度，從而可以使水果成熟減慢，延長(zhǎng)果實(shí)的壽命，便于長(zhǎng)距離運(yùn)輸。答案選d。16.既可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，又可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )a. 混合氣通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶b. 混合氣通過(guò)盛足量溴水的洗氣瓶c. 混合氣通過(guò)盛蒸餾水的洗氣瓶d.

16、混合氣跟適量氯化氫混合【答案】b【解析】【詳解】a高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b乙烯可用溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可鑒別并除去乙烯，故b正確；c乙烯和甲烷都不溶于水，且與水不反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d甲烷與氯化氫不反應(yīng)，乙烯應(yīng)在催化劑條件下，實(shí)驗(yàn)室難以完成，不能鑒別和除雜，故d錯(cuò)誤；答案選b。二、填空題：（每空2分，共34分）17.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0二三四（1）在元素中，原子半徑最大的是_，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸

17、性最強(qiáng)的_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_；（3）按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：的氫化物_；的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物_；（4）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：_?！敬鸢浮?(1). na (2). (3). hclo4 (4). naoh (5). al (oh)3 (6). (7). (8). cl2 (9). 【解析】【詳解】由元素在周期表中的位置可知，為n，為f，為na，為mg，為al，為si，為cl，為ar，為k，為br。(1)元素位于同一周期,同一周期中原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑增大的為na;鈉離子的核電

18、荷數(shù)為11,核外電子總數(shù)為10,最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為na;；(2)元素中非金屬性最強(qiáng)的為f,但是f沒(méi)有最高價(jià)含氧酸,排在第二位的為cl,則元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是hclo4；10種元素中，金屬性最強(qiáng)的為k，則堿性最強(qiáng)的是koh；al(oh)3為兩性氫氧化物;故答案為hclo4；koh；al(oh)3；(3)為n元素,其氫化物為氨氣,氨氣為共價(jià)化合物,分子中含有3個(gè)nh鍵,其電子式為；為k元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為koh,氫氧化鉀為離子化合物,其電子式為，故答案為;；(4)與形成的單質(zhì)分別為cl2、br2,二者活潑性較強(qiáng)的為cl2,

19、通過(guò)置換反應(yīng)cl2+2nabr=2nacl+br2可說(shuō)明該事實(shí)，故答案為cl2； 2nabr+cl2=2nacl+br2。18.對(duì)于反應(yīng)：2so2o22so3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成so3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”“減小”或“不變”)。編號(hào)改變的條件生成so3速率升高溫度_降低溫度_增大氧氣濃度_使用催化劑_壓縮體積_【答案】 (1). 增大 (2). 減小 (3). 增大 (4). 增大 (5). 增大【解析】【詳解】升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減??；增大氧氣的

20、濃度，反應(yīng)物活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；壓縮體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大。19.把0.1 molmno2粉末加入50 ml過(guò)氧化氫的溶液里(密度為1.1 g·ml1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積v和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的體積為_(kāi)。(2)放出一半氣體所需的時(shí)間約為_(kāi)。(3)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因_?！敬鸢浮?(1). 60 ml (2). 2 min (3). 隨著過(guò)氧化氫濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小【解析】分析

21、】(1)反應(yīng)方程式為：2h2o22h2o+o2，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積；(2)反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積一半為30ml，根據(jù)圖象判斷需要的時(shí)間；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1)由反應(yīng)方程式2h2o22h2o+o2可知，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在4min后，收集到的氣體體積不再增加，說(shuō)明過(guò)氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60ml，故答案為：60ml；(2)由圖象可知，當(dāng)時(shí)間進(jìn)行到約為2min時(shí)，生成氧氣的體積為30ml，此時(shí)生成的氧氣為總體積的一半，需要的時(shí)間為2min，故答案為：2min；(3) 濃度越大，反應(yīng)速率越大，反之越小，

22、隨著反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)氧化氫的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，故答案為：隨著過(guò)氧化氫濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。三、實(shí)驗(yàn)題:20.給你提供純鋅、純銅片和500 ml 0.2 mol·l1的h2so4溶液、導(dǎo)線、1000 ml量筒。試用下圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000 ml量筒中已充滿了水，則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，a電極材料為_(kāi)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。b電極材料為_(kāi)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)當(dāng)量筒中收集到672 ml氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。【答案】 (1). 純鋅片 (2). zn2e=zn2 (3). 純銅片 (4). 2h2e=h2 (5). 0.06 mol【解析】【分析】(1)活潑失電子的金屬鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；(2)根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算；【詳解】(1)鋅、銅、硫酸原電池中，純鋅片是負(fù)極，電極反應(yīng)：zn-2e-=zn2+，銅是正極，該極上電極反應(yīng)為：2h+2e-=h2，該裝置右側(cè)放出h2，則b電極材料為純銅片，故答