人教版化學(xué)九年級上冊第五單元：課題1質(zhì)量守恒定律-教案(13)

1、質(zhì)量守恒定律一、教學(xué)目標(biāo)1 .知識與技能認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微 觀角度認(rèn)識，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2 .過程與方法通過具體的探究活動，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學(xué)反 應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3 .情感態(tài)度與價值觀通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的 團(tuán)隊(duì)精神。二、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)1 .教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。2 .教學(xué)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。三、教學(xué)過程【復(fù)習(xí)舊知】復(fù)習(xí)第三單元，第四單元關(guān)于化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的相關(guān)知識，由HjCL-HCl和 H2TH2+

2、。2這兩個反應(yīng)的微觀過程引導(dǎo)學(xué)生從原子的角度對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì) 的質(zhì)量關(guān)系做出猜想?！痉纸M實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。待學(xué)生做出猜想之后，引導(dǎo)學(xué)生自己動手實(shí) 驗(yàn)去驗(yàn)證自己的猜想。實(shí)驗(yàn)一：NaOH溶液與CUSO4溶液反應(yīng)第一小組合作完成本實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果。實(shí)驗(yàn)二：Fe與CUSO4溶液反應(yīng)第二小組合作完成本實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果?！窘處熤v解】質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和。2、注意：a、參加：必須是實(shí)際參加的，過量的未參加反應(yīng)不能納入評算b、化學(xué)反應(yīng)：一切化學(xué)反應(yīng)，物理變化不適用c、各物質(zhì)：需要把參加反應(yīng)的和生成的所有物質(zhì)

3、都算上，尤其要注意有氣體 參加或生成的反應(yīng)【過渡】學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)探究有氣體參加或生成的反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定 律。實(shí)驗(yàn)三：稀鹽酸與Na2c03粉末反應(yīng)第一，二小組共同完成本實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果。【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】教師引導(dǎo)學(xué)生將實(shí)驗(yàn)三進(jìn)行改進(jìn)，并指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行演示?！静シ乓曨l】播放白磷的燃燒實(shí)驗(yàn)視頻，以此實(shí)驗(yàn)代表有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)【總結(jié)】對于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，若要用其驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，須在密閉的容 器中進(jìn)行【微觀解釋】首尾呼應(yīng)，再以開頭的兩個反應(yīng)微觀過程闡明質(zhì)量守恒定律成立的根本原因，加 深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解?！菊n堂小結(jié)】教師引導(dǎo)學(xué)生對本節(jié)課新授知識進(jìn)行總結(jié)，使知識系統(tǒng)化。【板書設(shè)計】質(zhì)量守恒定律一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、微觀解釋原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變?nèi)?、用? .可用于相關(guān)計算2 .可解釋一些