人教版化學(xué)九年級(jí)一輪復(fù)習(xí)溶解度及溶解度曲線復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì)

1、人教版化學(xué)九年級(jí)一輪復(fù)習(xí)溶解度及溶解度曲線復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì)年級(jí)九年級(jí)學(xué)科化學(xué)制定日 期課型復(fù)習(xí)課課 題溶解度及溶 解度曲線主備人執(zhí)教人使用時(shí) 間教 學(xué) 目 標(biāo)知識(shí)與技能 目標(biāo)1 .理解飽和溶液、不飽和溶液的概念及二者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2 .理解溶解度的概念、溶解度曲線的意義過程與方法 目標(biāo)用用教師的講解、演示與學(xué)生的探究相結(jié)合的方式，使學(xué)生得 到啟示，總結(jié)結(jié)論，進(jìn)而通過學(xué)生的親身演示找出問題，最后 在教師止確的演不實(shí)驗(yàn)中使學(xué)生加深理。情感態(tài)度與 價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。初步使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣教學(xué)重點(diǎn)1飽和與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換2.溶解度曲線教學(xué)難點(diǎn)1.有關(guān)溶解度曲線與物質(zhì)之間的聯(lián)系2.溶解

2、度曲線與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的銜接一.知識(shí)點(diǎn)梳理知識(shí)點(diǎn)1：溶解度1.固體溶解度(1)概念：(2)影響因素：、。2.氣體的溶解度影響因素： 、O考點(diǎn)2:溶解度曲線及其意義個(gè)人 修訂學(xué)生 齊讀 教學(xué) 目標(biāo)， 讓學(xué) 生明 確本 節(jié)課 重點(diǎn)。學(xué)生 看課 本復(fù) 習(xí)知 識(shí)點(diǎn)， 并試 著畫 知識(shí) 框架， 建立 知識(shí)意義圖例點(diǎn)曲線上的點(diǎn)表示該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度*上交點(diǎn)Q表小：線溶解度與溫度的關(guān)系曲線卜面的點(diǎn)表示溶液為：面曲線上面的點(diǎn)表示溶液為： 、如：M點(diǎn)表小:?？键c(diǎn)3:結(jié)晶及其運(yùn)用1.結(jié)晶的方法及使用范圍結(jié)晶方法使用范圍舉例蒸發(fā)結(jié)晶使用于溶解度隨溫度變化 的物質(zhì)冷卻熱的飽和溶液使用于溶解度隨溫度變化 的物質(zhì)2

3、.結(jié)晶的應(yīng)用：常用于分離可溶性固體混合物。(1)當(dāng)甲中含有少量的乙時(shí)，可用： 淫(2)當(dāng)乙中含有少量的甲時(shí)，可用： f二.考點(diǎn)梳理41 .配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的下列溶液，能達(dá)到目的的是()A.稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分?jǐn)嚢? .稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐲.量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐳.稱取5.0 g碳酸鈣，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢? .20C時(shí)，向一定量不飽和 KNO3溶液中逐漸加 KNO3。分?jǐn)?shù)變化圖示正確的是()溶液質(zhì)量也淀潦質(zhì)量收鹿量分致掰一量分盤序溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量介瑜電押團(tuán)佯件 ()哂殿鯽固小加0嘀俄伸

4、固住七0硝破用因作履a h c r)7.現(xiàn)有100克10%的硝酸鉀溶液。(1)若加入10克水后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(2)若加入10克硝酸鉀，且全部溶解，則溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (3)若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后，且無溶質(zhì)析出，則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為考點(diǎn)一：例一：20c時(shí)，氯化鈉的溶解度為 36go對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是A.20 c時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20 c時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20 C時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36D.20 c時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶 液例二：右圖表示的是甲

5、、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線, A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. 35c時(shí)100g甲的溶液中含甲的質(zhì)量 60gC.降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液D. 10C時(shí)甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 例三：右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列 說法錯(cuò)誤的是MnO2)A. 12c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B .甲的溶解度隨溫度的升高而增大C.分別將13c時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至 t1C, 則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙甲 丙D. t1C時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%點(diǎn)之 間的 連接。(10 分鐘)教師 在梳 理知 識(shí)點(diǎn) 的過 程中， 抽查 部分 同

6、學(xué)， 了解 學(xué)生 的掌 握情 況。學(xué)生 自做 知識(shí) 點(diǎn)梳 理部 分， PPT 出示 答案， 同桌 互批， 2分鐘 時(shí)間 看錯(cuò) 誤知 識(shí)點(diǎn) 并記 憶卜列敘述正確的是()例四：右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回 答：（1） tie時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是（2）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用 方法提純A;（3） 12c時(shí)，在100g水中放入 克A物質(zhì)恰好形成飽和溶液, 此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。1 .右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）A.50 c時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>CB. 50 c時(shí)把50gA放入50g水

7、中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:2C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海捎媒禍亟Y(jié)晶方法D.將50c時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20c時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 B>A=C2.右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶 解度曲線。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A. tC三種物質(zhì)中B物質(zhì)的溶解度大B. 12c三種物質(zhì)的 飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A學(xué)生 自做， PPT 出示 答案， 同桌 互批。 自糾。小組 合作， 相互 解決 錯(cuò)題。 班級(jí) 交流， 解決 都不 會(huì)的 問題。C.可用降低溫度的方法使 12c時(shí)C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋. t1C時(shí)，

8、將等質(zhì)量的 A、C不飽和溶液分別用添加溶質(zhì)的方法形成不飽和溶液，所加的溶質(zhì)質(zhì)量相等3. 20 C時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g,分別加入到四個(gè)各盛有 50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2下列說法正確的是 （）A.所得四杯溶液都是飽和溶液B. 丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C. 20 C時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙>甲>丁D.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液>乙溶液甲溶液丁溶液4.右圖為固體物質(zhì) X、Y的溶解度曲線。在溫度為 12c時(shí)分別把質(zhì)量為 a g的X、Y 放入100 g水中，下表為對(duì)溶液狀態(tài)的判斷以及使不

9、飽和溶液達(dá)到飽和采取的措施。其中正確的是:態(tài)措施為飽和溶液，Y為不飽和溶液給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水為不飽和溶液，Y為飽和溶液向X溶液加入固體X至有晶體殘留、Y都是飽和溶液。、Y都是不飽和溶液。一把X溶液溫度降低至t1 C ,給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的5.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。XXXX(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是 。(2) tlC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度 一(3)要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海铀膺€可采用的方法是 。(4)要使甲從其飽和溶液中析出，可用 的方法。(5) 12c時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溫度(C)0102030405060708090KNO31

10、3.320.93245.86485.5110138169202NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.4396.下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位： g/100g水)以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的30 c時(shí)，KNO 3的溶解度是 g/100g水。KNO 3溶液中含有少量 NaCl時(shí)，可通過 的方法提純。對(duì)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 (填寫編號(hào))。I .剩余溶液-是 KNO 3飽和溶液n .剩余溶液*定是 NaCl出.上述方法可以將兩者完全分離IV.析出的晶體中只含有 KNO37.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.學(xué)生 一 坐 一蹲， 完成 達(dá)標(biāo) 部分， 做完 后上 交。(1)由圖中可看出，甲乙兩物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是；(2 )要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法?(寫出一種即可)；(3) 12c時(shí)，將甲、乙各20g分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充 分?jǐn)嚢?，所得乙溶液?溶液(填“飽和”或“不飽和”)；若 將溫度都降低到tiC,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“>”、“<” 或“二”)乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).8.20 C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加 普'/入到盛有100g水