電解池知識點(diǎn)歸納

1、物的判斷方電解池第1課時電解原理學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解電解原理，初步掌握一般電解反應(yīng)兩極反應(yīng)物、產(chǎn)法,能寫出電極反應(yīng)式和電解化學(xué)方程式。知識歸納1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。其實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，叫做電解池。2、電極：（與電極材料無關(guān)）陽極：與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極：與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。3、構(gòu)成條件：“三電一回路”直流電源；陰、陽電極；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；形成閉合回路。4、（1）影響離子放電能力的因素：離子得失電子的能力；離子的濃度。（2）離子的放電順序：（物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)

2、生反應(yīng)的過程叫放電）陰極:氧化性強(qiáng)的離子先得電子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸溶液）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（液）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極：陽極金屬或還原性強(qiáng)的離子先失電子活性電極>S2->I->Br->Cl->OH->N>S>F-5、分析總結(jié)書寫電解池電極反應(yīng)的一般思路？6、原電池和電解池的區(qū)別原電池電解池一個概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置兩個電極負(fù) 極較活潑金屬一失電子一發(fā)生

3、氧化反應(yīng)陽極與電源止極相連失電子發(fā)生氧化反應(yīng)正 極不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體一 得電子一發(fā)生還原反應(yīng)陰極與電源負(fù)極相連一得電子一 發(fā)生還原反應(yīng)三個 流向電子負(fù)極外電路正極陽極-外電路一陰極電流正極一外電路一負(fù)極陰極外電路陽極離了陽離子一止極，陰離子一負(fù)極陽離子一陰極，陰離子一陽極四個條件活動性/、同的兩個電極電解質(zhì)溶液閉合電路自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)兩個電極電解質(zhì)溶液閉合電路外加直流電源相同點(diǎn)氧化還原反應(yīng)練習(xí)11如圖所 示是電 解氯化 銅溶液 的裝置, 其中c、 d為石墨 電極，下關(guān)正是有斷的列判確A.a為 負(fù)極,b為正極B.a為陽極,b為陰極C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子的濃

4、度不變隨堂檢測1 .關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是（）A.原電池中失去電子的一極為負(fù)極C.原電池中相對活潑的一極為正極D.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極B.電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極2 .若某裝置發(fā)生反應(yīng)：Cu+2XcU+H4以于該裝置的有關(guān)說法正確的是（）A.該裝置一定為原電池B.該裝置為電解池C.若為原電池，Cu為正極D.電解質(zhì)溶液可能是稀硝酸3 .有關(guān)以下甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（）A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H+2e-H2TB.乙中陽極反應(yīng)式為D. 丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體Ag+e=AgC.丙中H+向石墨棒方向移動4 .下面列出了電解不同物質(zhì)

5、時發(fā)生的電極反應(yīng)，其中錯誤的是（A.電解飽和食鹽水，陰極:Na+e-=Na8 .電解CuSO4溶液，陰極：Cu2+2e-CuC.電解熔融NaCl,陰極:Na+e-NaD.電解NaOH溶液，陽極:4OH-4e2H2O+O2T9 .用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和02生成，則電解一段時間后，下列有關(guān)該溶液（與電解前同溫度）的說法中正確的有（）溶液的濃度可的曾大；亥溶液的濃度可育次變；該溶液白儲度可能減小該溶液的pH可能增大;該溶液的pH可能減?。辉撊芤旱膒H可能不變；該A.B.C.D.全部10 CU2O是一種半導(dǎo)體材料，右圖是基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖電解電解總反應(yīng)

6、為2CU+H2OCU2O+H2T。下列說法正確的是（）A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCU2O生成11 下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a電極質(zhì)量增加，b電極處有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是（）abX溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO41B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2參考答案：【練習(xí)1】C隨堂檢測1、C2.B3.C4.A5.C6.A7、A第2課時電解原理的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .了解電解反應(yīng)的一般規(guī)律。2 .了解氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金、電解精煉銅的原理。知識歸納、電解規(guī)律:

7、電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例（溶質(zhì)）電解對象電解質(zhì)濃度電解質(zhì)溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)電解電電解質(zhì)電離出的陰、陽離CuCl2HCl電解質(zhì)減小CuCl2HCl解質(zhì)型子分別在兩極放電適用于電解尢氧酸（氯氟酸除外）溶液、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液放H2生堿陰極:2H+2e-H2T陽極:電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)HCl型適）用于電解活潑金屬的無言或酸鹽溶液放O2生酸陰極:電解質(zhì)陽離子放電陽極：CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)CuO型4OH-4e-2H2O+O2T適用于電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液解型電水陰極:4H+4e-2H2T陽極：NaOHH2SO4Na2SO4水增大H2O4OH-4e2H2O+O2

8、T適用于電解含氧酸溶液、可溶性強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液二、電解原理的應(yīng)用1.氯堿工業(yè)：習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)（1）在NaCl溶液中，NaCl電離出,H2O電離出。通電后，在電場的作用下,向陰極移動，向陽極移動。在陽極，由于容易失去電子，被氧化生成。陽極反應(yīng):。在陰極，由于容易得到電子被還原生成，使H2O電離平衡向右移動，因此陰極濃度增大，pH。陰極反應(yīng):。（2）電解前向溶液中滴加酚吹，通電后現(xiàn)象是什么？（3）兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)兩種氣體？（4）在氯堿工業(yè)中需要注意哪些問題？怎么解決？2 .銅的電解精煉已知粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)，試討論

9、如何通過電解的方法將粗銅提純。陰、陽極上分別發(fā)生什么反應(yīng)？3 .電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程。試討論如何通過電解的方法在金屬鐵上鍍銅，陰、陽極上分別發(fā)生什么反應(yīng)。4 .電冶金電解飽和NaCl溶液能否得到金屬鈉急口何能通過電解的方法得到金屬鈉？隨堂檢測1 .在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是（）A.都是輕金屬B.都是活潑金屬C.成本低廉D.這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低2 .火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金和銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時（）A.粗銅接電源負(fù)極B.純銅作陽極C.雜質(zhì)都將以

10、單質(zhì)形式沉積到池底D.純銅片增重2.56g,電路中通過電子為0.08mol3 .欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件作為電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是（）A.Ag和AgCl溶液B.Ag和AgNO3溶液C.Pt和Ag2CO3溶液D.Pt和Ag2SO4溶液4 .某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3：1。用石墨作電極電解溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是（）A.陰極只析出H2B.陽極先析出C12,后析出O2C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最后為75 .觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）A.裝置在工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極有金屬析出，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等B.裝置中隨著電解的進(jìn)行左邊電極會產(chǎn)生紅色的銅，并且電流表示數(shù)不斷變小C.裝置中的離子交換膜只允許陽離子、陰離子和小分子水通過D.裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連6 .用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源提供0.2mol電子時停止通電。若此溶液體積為2L,則所得電解液的pH是（）A.1B.8C.13D.147 .以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,則陰極上析出