初三化學(xué)酸和堿知識(shí)點(diǎn)歸納

1、?酸和堿?知識(shí)點(diǎn)歸納、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物女口：硫酸H2SO4、鹽酸HCI、硝酸HNO 3堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水 NH3, H2O鹽是由金屬元素元素或銨根和酸根組成的化合物女口：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純潔：無(wú)色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色含F(xiàn)e3+無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性敞口置于空氣中，瓶口有白霧吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途 金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹

2、 濃硫酸作枯燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H +1 與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色2金屬+酸t(yī)鹽+氫氣3堿性氧化物 +酸t(yī)鹽+水4堿+酸t(yī)鹽+水5鹽+酸 t另一種鹽 +另一種酸產(chǎn)物符合復(fù)分解條件3、三種離子的檢驗(yàn)試劑ClAgNO 3 及 HNO32-SO4 Ba(NO 3)2 及 HNO3HCl 及 BaCb2-CO3HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水溶解放熱白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉具有強(qiáng)腐蝕性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)

3、2+Na2CO3= CaCO 3 J +2NaOHCaO +H 2O= Ca(OH) 2用途 氫氧化鈉固體作枯燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改進(jìn)酸性土壤、配波爾多液 建筑：2、堿的通性具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-1 堿溶液 與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色2酸性氧化物+堿t鹽+水3酸+堿t鹽+水(4) 鹽+堿 f 另一種鹽+另一種堿(反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如 Cu(OH) 2 CuO +H 2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常見(jiàn)

4、沉淀： AgCI J BaSO4J Cu(OH) 2 F e(OH)3J Mg(OH) 2 J BaCO 3 CaCO3J 復(fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反響 才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物疋義凡能與堿反響生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反響生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物化 學(xué) 性 質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反響生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H 2SO3SO3+H2O= H 2SO4(1 )少數(shù)可

5、與水反響生成堿Na2O +H 2O= 2NaOHK2O +H 2O= 2KOHBaO +H 2O= Ba(OH) 2CaO +H 2O= Ca(OH) 2酸性氧化物+堿f鹽+水CO2 +Ca(OH) 2= CaCO 3 J +H2O(不是復(fù)分解反響)堿性氧化物+酸f鹽+水Fe2O3+6HCI= 2FeCI 3+3H 2O四、中和反響溶液酸堿度的表示法一一pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、應(yīng)用:(1) 改變土壤的酸堿性(2) 處理工廠的廢水(3) 用于醫(yī)藥3、 溶液酸堿度的表示法pH(1) 0714酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)(2) pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用 pH試紙pH用玻璃棒(或滴管

6、)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀岀溶液的(讀數(shù)為整數(shù))(3) 酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 (因?yàn)槿苡?CO?)pH<5.6的雨水為酸雨?酸和堿?復(fù)習(xí)練習(xí)1、以下各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是A、CaO 熟石灰氧化鈣BC、HCl鹽酸氫氯酸D2、以下有關(guān)說(shuō)法，不是稀硫酸和兩者共有的是A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣BC、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小3、實(shí)驗(yàn)室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是A、氧化銅 B 、 氫氧化鋇C( )、CaOH2生石灰氫氧化鈣、NaOH純堿氫氧化鈉()、金屬外表除銹D 、清洗水壺中的水垢()、 氯化鋇D、硝酸銀、復(fù)分解反響

7、()()()()( )4、以下四種反響類型的化學(xué)反響中，反響物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是A、分解反響B(tài) 、化合反響C 、置換反響D5、能將BaOH2、NaCl、K2CO三種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的是A、硝酸B 、硫酸 C 、硝酸銀D 、石蕊試液6、 “雪碧等碳酸飲料的pH小于7,晃動(dòng)后翻開(kāi)瓶蓋，其pH將A、變大B 、變小 C 、不變 D、無(wú)法判斷7、以下各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是+ 2-2+- 2+ + - -A、H SO4 BaNO3B、Ca HNO 3 Cl2+ - - + +2+2-C、Mg KNO 3ClD、K NaMg SO 48、將以下各組物質(zhì)分別同時(shí)參加到水中，得到無(wú)色

8、透明溶液的是A、CuSO Na 2SQ NaOHB、K2SQ Ba(OH) 2 HNQC、KOH MgSO4 KNO3D、KCl K 2SQ KNO 39、以下各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是A、CuSQ HCl NaOHB、KOHHCl NaClC、fSQ CuSO 4 HClD、KOHMgSO4 KNO310、以下物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是()A、NaCl溶液B、NaCl固體C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,再滴入紫色石蕊試液，溶液顯( )A、紫色B、藍(lán)色C、紅色D、無(wú)色12、寫岀以下變化

9、的化學(xué)方程式：CuCuOCuCl2Cu(OH)2 CuQC® .(1)(2)3 4513、選擇適宜的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式(1) FeCI 2( CuCb) 2KCl CuCl23NaNO3 Fe2SO434CO2 Q14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在如下三個(gè)轉(zhuǎn)換關(guān)系：(1) A + FeCI 3T BJ(紅褐色)+ C(2) C + D f EJ(白色)+ F(3) F + AgNO3 f G J (白色)+ HNQ完成C跟D溶液反響的化學(xué)方程式： 寫岀白色沉淀 G的化學(xué)式 ;寫岀A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式15、A為無(wú)色溶液，能使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色，取少量 A做如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷SO列 寫岀反響的白色沉淀稀 hno3勺 名稱：A1是白色沉淀不,B是勺化學(xué)方程式:藍(lán)色沉淀b稀HNOCUSO4溶液片16、復(fù)分解反響是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)根本反響類型之- 復(fù)分解反響發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。(1) 寫岀以下反響的化學(xué)方程式。 氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： 碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： 氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： (2) 你想過(guò)上述復(fù)分解反響為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反響物中含有一些“特殊的陰、 子，它們能相互結(jié)合。如上述反響中，實(shí)際參加反響的離子是 者"