【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解析版匯編及解析

1、【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解析版匯編及解析一、中考化學(xué)計(jì)算題1.向13. 6g碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物滴加稀鹽酸，所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量 的關(guān)系如圖所示。計(jì)算：(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0. 1%)【答案】(1) 10. 6 克(2) 10% (3) 17. 9%【解析】試題分析：設(shè)固體混合物中Na2CQ的質(zhì)量為x,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 V,反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z。Na2CQ+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CQ T106 2 X 36 2 X

2、 58544x y z 44g得x=10. 6克3444. 4s11T_ 44三4,4百稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：圣X1網(wǎng)點(diǎn)0%I 口縣恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:ll.Tg 工】口.皿考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2 .為了測量鐵銹(Fe2O3xH2O)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟：取20g鐵銹，加入足量的14.6%的稀鹽酸200g,充分反應(yīng)。步驟：向反應(yīng)后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的變化如下圖所示。PHI(1)步驟反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。(2)步驟中與FeC3反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是 g,生成沉淀的質(zhì)量是算過程，精確到0

3、.1)(3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。N斌)H溶液盤(4)鐵銹中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.1%)。【答案】FeC3、HC1150g 21.4g 畫圖 56.0%【解析】(1)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，由于鹽酸足量，所以反應(yīng)后溶質(zhì)為FeC3、HC1;(2)氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)，使溶液的pH值變大為7,氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)時(shí)溶液的pH值不變，所以與 FeC3反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是 200g-50g=150g;設(shè)生成沉淀的質(zhì)量是 xFeC3+3NaOH- Fe (OH) 3j+3NaCl120107150g X 16% xx=21.4g答：生成沉淀的質(zhì)量為 21.4

4、g;(3)所以產(chǎn)生沉淀的曲線為(4)所以鐵銹中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=56%。3 .為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量(其他成分可忽略)，將一定量的該樣品 溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CQ+CaC2 =CaCQj +2NaCl,反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)過濾，測得濾液 中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%。試計(jì)算該樣品中：(1)氯化鈉的質(zhì)量；(2)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1) 2.9g;(2) 78.5%【解析】試題分析：根據(jù)題意可知，純堿樣品中碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化 鈉，而氯化鈉不反應(yīng)，故反應(yīng)恰好完成時(shí)，所得溶液為

5、氯化鈉溶液，且溶質(zhì)氯化鈉來自兩140g時(shí)，恰好完全反部分：原混合物中的和反應(yīng)生成的；根據(jù)圖示可知，氯化鈣溶液加到 應(yīng)，且生成碳酸鈣質(zhì)量為 10g,據(jù)此計(jì)算。解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,氯化鈉的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為z。Na2CQ+ CaC2=CaCQj +2NaCl106100117x10610010g100k解得10girx= 10.6g77-解得 z= 11.7g10g 工則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.75 +yxl00% = 6%解得y = 2.9gI CL 6g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1。丁一丁x too% = 78.5%答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.9g；碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 78.5%。

6、考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算點(diǎn)評(píng)：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來 分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的 關(guān)鍵是找出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，并依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算，解題要規(guī)范。4 .現(xiàn)有H2SQ與CuSQ的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SQ與CuSQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：(注：硫酸銅溶液略顯酸性)(1) c點(diǎn)混合溶液與 NaOH恰好反應(yīng)完全，此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式)。(2)與硫酸銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 g;請計(jì)算該混合溶液中CuSQ的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、(寫出計(jì)算過程)。(3)若在100g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉的溶液，請你畫出加入氫氧化鈉溶液的 質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。(在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖)。沉淀質(zhì)量go100160加入S%NaOH溶液的質(zhì)量g(4)該實(shí)驗(yàn)方案能證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的原因是【答案】Na2SO4 50。 S 6 4 2 沉癥質(zhì)量留%6(125, 9.8)開始加j.JL1175 10016D加入16%溶港的房量呂氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，當(dāng)產(chǎn)生沉淀時(shí)，說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成【解析】【分析】【詳解】(1)在c點(diǎn)，混合溶液與 NaOH恰好反應(yīng)完全，此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是Na2SC4；(2)由圖乙中pH的變化可以知

8、道，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：125g-75g=50g；解：設(shè)該混合溶液中 CuSQ的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。氫氧化銅的質(zhì)量為 V。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)1608098100g x50g 16%y160=.8098100g x50g 16%yx=16% ;y=9.8g+Na2so416%答：該混合溶液中 CuSQ的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。故填:(3)若在100 g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液，由圖可知，一開始是氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉加入到75g時(shí)，氫氧化鈉開始與硫酸銅反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀增加，當(dāng)氫氧化鈉加入到 125g時(shí)，硫酸銅已經(jīng)反應(yīng)完畢，產(chǎn)生

9、氫氧化 銅的質(zhì)量由(2)得為9.8g。故完全反應(yīng)點(diǎn)的坐標(biāo)為：(125, 9.8);再繼續(xù)加入氫氧化 鈉，沉淀不再增加；加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示?！?5 100150加入16與NaOH溶液的質(zhì)量g(4)由圖可知，該實(shí)驗(yàn)方案證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的現(xiàn)象是：一開始加氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，當(dāng)產(chǎn)生沉淀時(shí)，說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成，故填：一開始加氫氧化鈉 溶液無沉淀產(chǎn)生，當(dāng)產(chǎn)生沉淀時(shí)，說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成根據(jù)加入氫氧化鈉后沒有立即出現(xiàn)沉淀，說明加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反應(yīng)，后跟硫酸銅反應(yīng)；右圖中 pH的變化分析與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量；再根據(jù)氫氧化鈉 與硫酸

10、銅反應(yīng)的方程式計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量、生成的沉淀的質(zhì)量等，即可進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；右圖中pH的變化分析在c點(diǎn)混合溶液與NaOH恰好反應(yīng)完全，據(jù)此判斷溶液中的溶質(zhì)；根 據(jù)上述數(shù)據(jù)作出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。1實(shí)驗(yàn):5.為確定某變質(zhì)的燒堿樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)小組進(jìn)行了如圖一1后事不始不計(jì)，sob?忙禪£概期.野酎磊 |酬的漕圖t譚瀚后靠M5帆(1)B中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(2)根據(jù)已知條件列出求解樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(x)的比例式為 ;由D-E蒸發(fā)水的質(zhì)量為 g;(4)樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(5)提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要 (填一種

11、固體)的質(zhì)量為(6)請繪制加入稀鹽酸與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線圖 。10644【答案】NaOH+HCl=NaCl+2O、NaCO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T ； x 4.4g61.6g 50%氫氧化鈣 7.4g 4的100 20。raqiCI 潛艘【解析】【分析】【詳解】(1)氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，100g溶液B中加入50g稀鹽酸后，得150g溶液說明該段反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，繼續(xù) 加入150g稀鹽酸后，得溶液 295.6g,說明發(fā)生了碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+

12、HCl=NaCl+HO、NazCQ + 2HCl = 2NaCl + HO +CQT ;(2)根據(jù)已知條件可知生成二氧化碳的質(zhì)量為150g+150g-295.6g=4.4g,設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。WIX + 2HC1 = 2MaCI + HO + Cft tlOfi4. 4g10644x 4.4g(3)設(shè)碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為V,反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為m。+ 2HC1 = 2N»C| + HO + Cft t10673H7441 ny機(jī) 4g10644 x=10.6g x 4.4g11744一丁丁 V=11.7gy4.4g7344- m=7.3gm 4.4g與氫氧化鈉反應(yīng)的氯

13、化氫質(zhì)量為：200gx 7.3%-7.3g=7.3g則與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量也是11.7g10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為11.7g X 2+10%=234g由DE蒸發(fā)水的質(zhì)量為 295.6g -234g=61.6g(4)設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為 n。NaOH + HCI-SaClULO4036.5n 7+ 3g4036.5n=8g n 7.3g y設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為a。ENnOtl+Oft一80a.80a106106a=8g10.6g y原氫氧化鈉的總質(zhì)量為8g+8g=16g樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100=50%16g(5)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧

14、化鈉，設(shè)提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要化鈣的質(zhì)量為bo1067410.施 b1067410.6g - bb=7.4g4.4g,加(6)加入稀鹽酸的質(zhì)量為0-100g時(shí)不生成二氧化碳，100g-200g生成二氧化碳共入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線圖100200 ra(IIC>【點(diǎn)睛】6 . NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成NmCQ而變質(zhì).為測定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為395.6g.請計(jì)算：反應(yīng)產(chǎn)生的CC2的質(zhì)量為 g.(2)若所取燒堿樣品為

15、 50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CQ)的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等.其原因是：_(從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋 ).【答案】4.4 78.8%氫氧化鈉和碳酸鈉都是每 46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫 酸【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少就等于反應(yīng)過程中所生成的氣體的質(zhì)量， 所以反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2的質(zhì)量為200g+200g - 395.6g = 4.4g.故填：4.4(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物之間的量的關(guān)系，可以解決此題.故填：78.8%解：設(shè)所

16、取樣品中含有Na2CQ的質(zhì)量為x.Na?CO3 +H2SO4Na2SO4+H2O+ CO2441064.4g10644=解得：x=10.6gx 4.4g100%=78.8%50.0g-10.6g則燒堿樣品中NaOH%=50.0g答：燒堿樣品中 NaOH的百分含量為78.8%.(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉的過程中，鈉元素的質(zhì)量沒變，故填：氫氧 化鈉和碳酸鈉都是每 46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸.7 .某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與 40鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g,請回答下列問題(

17、計(jì)算請寫出過程)："XX”牌鈣片 有效成分：C1C05 錚重；100呂 片.瓶(1)青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是 ;(2)該品牌補(bǔ)鈣藥劑每片含CaCO的質(zhì)量為多少？(3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)【答案】(1)佝僂病(2) 0.5g (3) 18.3% 【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的二 氧化碳的質(zhì)量。利用二氧化碳的質(zhì)量即可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量。(1)缺鈣老年人會(huì)引起骨質(zhì)疏松、青少年會(huì)患佝僂病.(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g - 55.6g=4.4g設(shè)20片該藥劑中含CaCQ的質(zhì)量為x,

18、40g鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y, CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T 100 7344x y4.4g100/44 =x/4.4g100/ 73 y/4.4gx=10gy=7.3g(2)每片含CaCQ的質(zhì)量為10g+ 2時(shí)=0.5g(3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3g/40gx 100%=18.3%答：略 考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算8. Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)為：Na2CO3+ HCl=NaC + NaHCQ; 第二步反應(yīng)為：NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O + CO2T取Na2CO3溶液100g,逐滴加入稀鹽酸直到過量。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加

19、入 的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：(1)反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生 CO2 g。(2)求Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求書寫計(jì)算過程)。(相對(duì)原子質(zhì)量： C-12、Na23、H1、O16)【答案】(1) 4.4 (2) 10.6g%【解析】試題分析：(1)根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量最多為4.4g;(2)根據(jù)題意可知：反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鈉和水；已知量為二氧化碳的質(zhì)量4.4g;未知量為溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路：可根據(jù)反應(yīng)中二氧 化碳與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，再進(jìn)一步求解碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。具體過程如下：解：設(shè)含碳酸鈉的質(zhì)量為 xNa2CQ+2H

20、Cl=2NaCl+HO+CQ T10644x4.4g106 ： 44=x： 4.4gx=10.6g10.6?溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-T X 100%=10.6g%答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6g%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算9.在人類歷史發(fā)展過程中，金屬元素的發(fā)現(xiàn)和使用深刻影響了我們的生活、生產(chǎn)等活動(dòng)。(1)黃銅(為銅、鋅合金)貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，我們稱為假黃金” 真假黃金可用稀鹽酸鑒別，理由是 也可以 用火灼燒”的辦法鑒別其真?zhèn)?，如果?假黃金”，觀察到的現(xiàn)象是(2)某研究小組取20 g的假黃金”進(jìn)行探究，先將 限黃金”置于燒杯中，然后向燒杯中慢 慢加入稀硫酸使其充分

21、反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，產(chǎn)生的氣體和滴加稀硫酸質(zhì)量 的關(guān)系曲線如圖所示，根據(jù)所給信息回答以下問題：098.0 gH：午。.溶液的質(zhì)量呼該假黃金”中銅的質(zhì)量是 g試通過計(jì)算求出所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1 g）【答案】（1）假黃金中金屬鋅可以和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，而純金不和稀鹽酸反應(yīng)假黃金表面變黑（2）7克20%【解析】試題分析：真假黃金可用稀鹽酸鑒別，理由是假黃金中金屬鋅可以和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，而純金不和稀鹽酸反應(yīng)；也可以 用火灼燒”的辦法鑒別其真?zhèn)?，如果?假黃金”，觀察到的現(xiàn)象是假黃金表面變黑，因?yàn)榧俳鹬械你~會(huì)和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，根據(jù)圖示看產(chǎn)生了氫氣的質(zhì)量是 0.4克，設(shè)需要鋅的質(zhì)量是 X,所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y,Zn+H2SOZn SO1+H