




下載本文檔
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
1、【化學】初三化學化學計算題解析版匯編及解析一、中考化學計算題1.向13. 6g碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物滴加稀鹽酸,所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量 的關(guān)系如圖所示。計算:(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)恰好完全反應(yīng)時所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確至0. 1%)【答案】(1) 10. 6 克(2) 10% (3) 17. 9%【解析】試題分析:設(shè)固體混合物中Na2CQ的質(zhì)量為x,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 V,反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z。Na2CQ+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CQ T106 2 X 36 2 X
2、 58544x y z 44g得x=10. 6克3444. 4s11T_ 44三4,4百稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:圣X1網(wǎng)點0%I 口縣恰好完全反應(yīng)時所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:ll.Tg 工】口.皿考點:根據(jù)化學方程式的計算物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2 .為了測量鐵銹(Fe2O3xH2O)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。進行如下實驗:步驟:取20g鐵銹,加入足量的14.6%的稀鹽酸200g,充分反應(yīng)。步驟:向反應(yīng)后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液,溶液pH的變化如下圖所示。PHI(1)步驟反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是 (寫化學式)。(2)步驟中與FeC3反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是 g,生成沉淀的質(zhì)量是算過程,精確到0
3、.1)(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。N斌)H溶液盤(4)鐵銹中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 (精確到0.1%)?!敬鸢浮縁eC3、HC1150g 21.4g 畫圖 56.0%【解析】(1)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,由于鹽酸足量,所以反應(yīng)后溶質(zhì)為FeC3、HC1;(2)氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng),使溶液的pH值變大為7,氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)時溶液的pH值不變,所以與 FeC3反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是 200g-50g=150g;設(shè)生成沉淀的質(zhì)量是 xFeC3+3NaOH- Fe (OH) 3j+3NaCl120107150g X 16% xx=21.4g答:生成沉淀的質(zhì)量為 21.4
4、g;(3)所以產(chǎn)生沉淀的曲線為(4)所以鐵銹中鐵的質(zhì)量分數(shù)為=56%。3 .為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量(其他成分可忽略),將一定量的該樣品 溶解在100g水中,加入足量的氯化鈣溶液,反應(yīng)的化學方程式為:Na2CQ+CaC2 =CaCQj +2NaCl,反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。當反應(yīng)恰好完成時過濾,測得濾液 中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 6%。試計算該樣品中:(1)氯化鈉的質(zhì)量;(2)碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?!敬鸢浮?1) 2.9g;(2) 78.5%【解析】試題分析:根據(jù)題意可知,純堿樣品中碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化 鈉,而氯化鈉不反應(yīng),故反應(yīng)恰好完成時,所得溶液為
5、氯化鈉溶液,且溶質(zhì)氯化鈉來自兩140g時,恰好完全反部分:原混合物中的和反應(yīng)生成的;根據(jù)圖示可知,氯化鈣溶液加到 應(yīng),且生成碳酸鈣質(zhì)量為 10g,據(jù)此計算。解:設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,氯化鈉的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為z。Na2CQ+ CaC2=CaCQj +2NaCl106100117x10610010g100k解得10girx= 10.6g77-解得 z= 11.7g10g 工則氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為11.75 +yxl00% = 6%解得y = 2.9gI CL 6g碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=1。丁一丁x too% = 78.5%答:樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.9g;碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 78.5%。
6、考點:根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算點評:此題是關(guān)于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題,主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來 分析和解決化學計算中的有關(guān)問題,要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力,解題的 關(guān)鍵是找出相關(guān)的化學反應(yīng),并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算,解題要規(guī)范。4 .現(xiàn)有H2SQ與CuSQ的混合溶液,為了分析混合溶液中H2SQ與CuSQ的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如圖實驗方案:(注:硫酸銅溶液略顯酸性)(1) c點混合溶液與 NaOH恰好反應(yīng)完全,此點溶液中的溶質(zhì)為 (寫化學式)。(2)與硫酸銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 g;請計算該混合溶液中CuSQ的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
7、(寫出計算過程)。(3)若在100g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉的溶液,請你畫出加入氫氧化鈉溶液的 質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。(在答題卡的坐標圖中作圖)。沉淀質(zhì)量go100160加入S%NaOH溶液的質(zhì)量g(4)該實驗方案能證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的原因是【答案】Na2SO4 50。 S 6 4 2 沉癥質(zhì)量留%6(125, 9.8)開始加j.JL1175 10016D加入16%溶港的房量呂氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生,當產(chǎn)生沉淀時,說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成【解析】【分析】【詳解】(1)在c點,混合溶液與 NaOH恰好反應(yīng)完全,此點溶液中的溶質(zhì)是Na2SC4;(2)由圖乙中pH的變化可以知
8、道,與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為:125g-75g=50g;解:設(shè)該混合溶液中 CuSQ的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。氫氧化銅的質(zhì)量為 V。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)1608098100g x50g 16%y160=.8098100g x50g 16%yx=16% ;y=9.8g+Na2so416%答:該混合溶液中 CuSQ的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%。故填:(3)若在100 g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液,由圖可知,一開始是氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng),當氫氧化鈉加入到75g時,氫氧化鈉開始與硫酸銅反應(yīng),有沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加入氫氧化鈉,沉淀增加,當氫氧化鈉加入到 125g時,硫酸銅已經(jīng)反應(yīng)完畢,產(chǎn)生
9、氫氧化 銅的質(zhì)量由(2)得為9.8g。故完全反應(yīng)點的坐標為:(125, 9.8);再繼續(xù)加入氫氧化 鈉,沉淀不再增加;加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。“75 100150加入16與NaOH溶液的質(zhì)量g(4)由圖可知,該實驗方案證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的現(xiàn)象是:一開始加氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生,當產(chǎn)生沉淀時,說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成,故填:一開始加氫氧化鈉 溶液無沉淀產(chǎn)生,當產(chǎn)生沉淀時,說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成根據(jù)加入氫氧化鈉后沒有立即出現(xiàn)沉淀,說明加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反應(yīng),后跟硫酸銅反應(yīng);右圖中 pH的變化分析與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量;再根據(jù)氫氧化鈉 與硫酸
10、銅反應(yīng)的方程式計算硫酸銅的質(zhì)量、生成的沉淀的質(zhì)量等,即可進行有關(guān)的計算;右圖中pH的變化分析在c點混合溶液與NaOH恰好反應(yīng)完全,據(jù)此判斷溶液中的溶質(zhì);根 據(jù)上述數(shù)據(jù)作出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。1實驗:5.為確定某變質(zhì)的燒堿樣品的變質(zhì)情況,某化學小組進行了如圖一1后事不始不計,sob?忙禪£概期.野酎磊 |酬的漕圖t譚瀚后靠M5帆(1)B中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ;(2)根據(jù)已知條件列出求解樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(x)的比例式為 ;由D-E蒸發(fā)水的質(zhì)量為 g;(4)樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分數(shù)為 ;(5)提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要 (填一種
11、固體)的質(zhì)量為(6)請繪制加入稀鹽酸與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線圖 。10644【答案】NaOH+HCl=NaCl+2O、NaCO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T ; x 4.4g61.6g 50%氫氧化鈣 7.4g 4的100 20。raqiCI 潛艘【解析】【分析】【詳解】(1)氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,100g溶液B中加入50g稀鹽酸后,得150g溶液說明該段反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,繼續(xù) 加入150g稀鹽酸后,得溶液 295.6g,說明發(fā)生了碳酸鈉和鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉、二氧化碳、水,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaOH+
12、HCl=NaCl+HO、NazCQ + 2HCl = 2NaCl + HO +CQT ;(2)根據(jù)已知條件可知生成二氧化碳的質(zhì)量為150g+150g-295.6g=4.4g,設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。WIX + 2HC1 = 2MaCI + HO + Cft tlOfi4. 4g10644x 4.4g(3)設(shè)碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為V,反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為m。+ 2HC1 = 2N»C| + HO + Cft t10673H7441 ny機 4g10644 x=10.6g x 4.4g11744一丁丁 V=11.7gy4.4g7344- m=7.3gm 4.4g與氫氧化鈉反應(yīng)的氯
13、化氫質(zhì)量為:200gx 7.3%-7.3g=7.3g則與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量也是11.7g10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為11.7g X 2+10%=234g由DE蒸發(fā)水的質(zhì)量為 295.6g -234g=61.6g(4)設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為 n。NaOH + HCI-SaClULO4036.5n 7+ 3g4036.5n=8g n 7.3g y設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為a。ENnOtl+Oft一80a.80a106106a=8g10.6g y原氫氧化鈉的總質(zhì)量為8g+8g=16g樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分數(shù)為X 100=50%16g(5)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧
14、化鈉,設(shè)提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要化鈣的質(zhì)量為bo1067410.施 b1067410.6g - bb=7.4g4.4g,加(6)加入稀鹽酸的質(zhì)量為0-100g時不生成二氧化碳,100g-200g生成二氧化碳共入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線圖100200 ra(IIC>【點睛】6 . NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成NmCQ而變質(zhì).為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量,某同學取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g.請計算:反應(yīng)產(chǎn)生的CC2的質(zhì)量為 g.(2)若所取燒堿樣品為
15、 50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是 ?(3)用同濃度的硫酸,與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CQ)的燒堿樣品反應(yīng),需要硫酸的質(zhì)量都相等.其原因是:_(從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋 ).【答案】4.4 78.8%氫氧化鈉和碳酸鈉都是每 46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫 酸【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少就等于反應(yīng)過程中所生成的氣體的質(zhì)量, 所以反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2的質(zhì)量為200g+200g - 395.6g = 4.4g.故填:4.4(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物和生成物之間的量的關(guān)系,可以解決此題.故填:78.8%解:設(shè)所
16、取樣品中含有Na2CQ的質(zhì)量為x.Na?CO3 +H2SO4Na2SO4+H2O+ CO2441064.4g10644=解得:x=10.6gx 4.4g100%=78.8%50.0g-10.6g則燒堿樣品中NaOH%=50.0g答:燒堿樣品中 NaOH的百分含量為78.8%.(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉的過程中,鈉元素的質(zhì)量沒變,故填:氫氧 化鈉和碳酸鈉都是每 46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸.7 .某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示,現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與 40鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應(yīng)),恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g,請回答下列問題(
17、計算請寫出過程):"XX”牌鈣片 有效成分:C1C05 錚重;100呂 片.瓶(1)青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是 ;(2)該品牌補鈣藥劑每片含CaCO的質(zhì)量為多少?(3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(精確到0.1%)【答案】(1)佝僂病(2) 0.5g (3) 18.3% 【解析】試題分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變,故減少的質(zhì)量即為生成的二 氧化碳的質(zhì)量。利用二氧化碳的質(zhì)量即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量。(1)缺鈣老年人會引起骨質(zhì)疏松、青少年會患佝僂病.(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g - 55.6g=4.4g設(shè)20片該藥劑中含CaCQ的質(zhì)量為x,
18、40g鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y, CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T 100 7344x y4.4g100/44 =x/4.4g100/ 73 y/4.4gx=10gy=7.3g(2)每片含CaCQ的質(zhì)量為10g+ 2時=0.5g(3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3g/40gx 100%=18.3%答:略 考點:有關(guān)化學方程式的計算8. Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進行:第一步反應(yīng)為:Na2CO3+ HCl=NaC + NaHCQ; 第二步反應(yīng)為:NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O + CO2T取Na2CO3溶液100g,逐滴加入稀鹽酸直到過量。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加
19、入 的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:(1)反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生 CO2 g。(2)求Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(要求書寫計算過程)。(相對原子質(zhì)量: C-12、Na23、H1、O16)【答案】(1) 4.4 (2) 10.6g%【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖像可知,生成二氧化碳的質(zhì)量最多為4.4g;(2)根據(jù)題意可知:反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體、氯化鈉和水;已知量為二氧化碳的質(zhì)量4.4g;未知量為溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。解題思路:可根據(jù)反應(yīng)中二氧 化碳與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系計算出碳酸鈉的質(zhì)量,再進一步求解碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。具體過程如下:解:設(shè)含碳酸鈉的質(zhì)量為 xNa2CQ+2H
20、Cl=2NaCl+HO+CQ T10644x4.4g106 : 44=x: 4.4gx=10.6g10.6?溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:-T X 100%=10.6g%答:碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6g%考點:根據(jù)化學方程式的計算9.在人類歷史發(fā)展過程中,金屬元素的發(fā)現(xiàn)和使用深刻影響了我們的生活、生產(chǎn)等活動。(1)黃銅(為銅、鋅合金)貌似黃金,有人以此冒充黃金行騙,我們稱為假黃金” 真假黃金可用稀鹽酸鑒別,理由是 也可以 用火灼燒”的辦法鑒別其真?zhèn)?,如果?假黃金”,觀察到的現(xiàn)象是(2)某研究小組取20 g的假黃金”進行探究,先將 限黃金”置于燒杯中,然后向燒杯中慢 慢加入稀硫酸使其充分
21、反應(yīng),直至固體質(zhì)量不再減少為止,產(chǎn)生的氣體和滴加稀硫酸質(zhì)量 的關(guān)系曲線如圖所示,根據(jù)所給信息回答以下問題:098.0 gH:午。.溶液的質(zhì)量呼該假黃金”中銅的質(zhì)量是 g試通過計算求出所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),(寫出計算過程,計算結(jié)果精確至0.1 g)【答案】(1)假黃金中金屬鋅可以和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體,而純金不和稀鹽酸反應(yīng)假黃金表面變黑(2)7克20%【解析】試題分析:真假黃金可用稀鹽酸鑒別,理由是假黃金中金屬鋅可以和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體,而純金不和稀鹽酸反應(yīng);也可以 用火灼燒”的辦法鑒別其真?zhèn)危绻?假黃金”,觀察到的現(xiàn)象是假黃金表面變黑,因為假金中的銅會和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅,根據(jù)圖示看產(chǎn)生了氫氣的質(zhì)量是 0.4克,設(shè)需要鋅的質(zhì)量是 X,所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y,Zn+H2SOZn SO1+H
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年電梯安裝維修工(高級)理論知識考察試卷
- 2025年小學教師資格考試《綜合素質(zhì)》教育法規(guī)案例分析題解析與答案詳解試卷
- 2025年電子商務(wù)師(初級)職業(yè)技能鑒定試卷:電商網(wǎng)站設(shè)計與開發(fā)試題
- 重癥哮喘護理課件
- 采購員技能操作培訓課件
- 酒駕講座課件
- 酒店兒童繪畫課件
- 2025年中國彩印塑料手提袋行業(yè)市場發(fā)展前景及發(fā)展趨勢與投資戰(zhàn)略研究報告
- 2022-2027年中國衣柜板材行業(yè)市場全景評估及發(fā)展戰(zhàn)略研究報告
- 冶煉和壓延加工市場供需格局及未來發(fā)展趨勢報告
- 粉店合伙合同協(xié)議書范本
- 2.2.2影響化學平衡的因素 課件高二上學期化學人教版(2019)選擇性必修1
- 2025年度河南省鐵路建設(shè)投資集團有限公司招聘筆試參考題庫附帶答案詳解
- 2025鄭州市輔警考試試卷真題
- 馬工程西方經(jīng)濟學(精要本第三版)教案
- 引水隧洞工程安全施工方案
- 北師大版五年級下冊分數(shù)加減法簡便計算400道及答案
- 2025年麻風病防治知識競賽復(fù)習試題庫完整
- 食品安全員培訓大綱
- 運營酒店公寓管理制度
- 物業(yè)經(jīng)理接待日制度
評論
0/150
提交評論