2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題(含答案)

1、絕密考試結(jié)束前2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名：準(zhǔn)考證號：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？忌⒁猓? .答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2 .答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3 .非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4 .可能用到的相

2、對原子質(zhì)量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32ClK39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1 .下列屬于酸的是A.HNOB.CaCOC.COD.NaOH2 .下列儀器名稱為“漏斗”的是|IIYA.PB.5C.ILD.,3 .下列屬于電解質(zhì)的是A.氯化鈉B.蔗糖4 .下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A. KClB. Na2O5 .下列屬于物理變化的是A.煤的氣化B.天然氣的燃燒6 .下列說法不正確的是 A.純堿可

3、用于去除物品表面的油污C.植物秸稈可用于制造酒精7 .下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. Cl2fCl 一B. I 一一 I2C.氯氣D.鐵C. NHClD. CH3COONaC.煌的裂解D.石油的分儲B.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑D.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑C. SOfSO -D. CuOCuA.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖C.乙烯的球棍模型9 .下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)C.三氧化硫和水反應(yīng)10 .下列操作或試劑的選擇不 合理的是 8.下列表不正確的是B,乙快的結(jié)構(gòu)簡式CHCHD.NaCl的電子式Na?C?,?B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)A.可用蒸發(fā)結(jié)

4、晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B.可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸11 .下列說法正確的是ch3ACH3-CH2-Ch-CH3的名稱為3-甲基丁烷CH3-CH2-CH-CH3士B. chchchchch和I互為同素異形體CH3C. H-C-Cl和ClCCl為同一物質(zhì)1ClhD. CHCHO用口”2一”一”2具有相同的官能團，互為同系物ohohohXYZW12 .四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是A.原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)B.

5、X和W可形成共價化合物XWC. W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高D. Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強13 .下列離子方程式正確的是A.大理石與醋酸反應(yīng)：CO-十2CHCOO*2CHCOO+H2O+COTB.高鎰酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnOT+4Cl-+8H+=Mn+2cl2T+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO+H20+ClO一=SO4一+Cl一+2H+D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：0H-+Ca2+HC0T=CaCOJ+H2014 .反應(yīng)Nk(g)+3屋g)=2NH(g)AHv0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的

6、是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強不再變化C.相同時間內(nèi)，斷開HH鍵的數(shù)目和生成Nl-H鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度C(N2):c(H2):C(NH3)=1：3：215 .下列說法正確的是A.光照下，1molCH最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C.甲烷與乙烯混合物可通過澳的四氯化碳溶液分離H2發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與16 .下列說法正確的是A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑C.淀粉溶液中加入硫酸，加熱45min,再加入少量銀氨

7、溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動物標(biāo)本17 .鋰（Li）-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是有機電解質(zhì) 固體電解質(zhì)膜 電解質(zhì)水溶液A.金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.Li+通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動C.正極的電極反應(yīng)：Q+4e一=202一D.電池總反應(yīng)：4Li+Q+2H2O=4LiOH18.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A.pH相等的兩溶液中：c（CH3C0O）=c（Cl一）B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH勺物質(zhì)的量相同C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液，分別

8、與NaOHK體反應(yīng)后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）：c（CH3COO）=c（Cl一）19 .下列說法正確的是A. CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B. HO汽化成水蒸氣、分解為H2和Q,都需要破壞共價鍵C. C4Hw的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D.水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體20 .設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 10g的2H16O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NB. 32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC. 26gC2H2與混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2ND. 120gNaHSO4和KHSO的

9、固體混合物中含有的陽離子數(shù)為21.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的AHV0B.相同條件下，HCl的AH2比HBr的小C.相同條件下，HCl的(A偉+A曰)比HI的大AHH(aq) +X(aq)a t ahAHH+(g) +X-(g) AH L h ah HX(g) H*H(g) + X(g)D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下AH2=akJmol一122 .某工業(yè)流程中，進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和Q的物質(zhì)的量分數(shù)分別為和，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+Q(g)-2NO(g),在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表:壓強

10、/(x105Pa)溫度/CNO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%301225028309025510576030369074A.升高溫度，反應(yīng)速率加快B.增大壓強，反應(yīng)速率變慢根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是V/mLC.在X105Pa、90c條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%寸反應(yīng)已達平衡D.若進入反應(yīng)塔白混合氣體為amol,反應(yīng)速率以v=An/At表示，則在x105Pa、30c條件下，轉(zhuǎn)化率從50%曾至90%寸段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol-s一123 .在常溫下，向10mL濃度均為molL一1的NaOH和N&CO混合溶液中滴加mol-L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如

11、圖所示。下列說法正確的是A.在a點的溶液中,c(Na+)>c(CO2一)>c(Cl一)>c(OH)>c(H+)B.在b點的溶液中,2n(CO2-)+n(HCQ")<molC.在c點的溶液pH<7,是因為此時HCQT的電離能力大于其水解能力D.若將molL-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時:c(Na+)=c(CH3CQO)24 .某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅:過量鹽酸Cu2(QH)2CQ' CuCl2溶液£CU2QNaQlB液過濾洗滌已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2Q+2H+=CL2+Cu+H2Q下列說法不正

12、確的是A.步驟中的SQ可用NaSQ替換B.步驟中為防止CuCl被氧化，可用SQ水溶液洗滌C.步驟發(fā)生反應(yīng)白離子方程式為2CuCl+2QH-=Cu2Q+2Cl-+H2QD.如果CuQ試樣中混有CuCl和CuQ雜質(zhì)，用足量稀硫酸與CuQ試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度25.某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg+、Fe2+、Cu2+、SQ；Cl一、CQ一和HC離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已知Ag2SQ微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加Ba(QH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B;取濾液B,先用HNQ酸化，再滴加mol-L，AgNQ溶液，有白色沉淀生成。下列說

13、法不正確的是A.溶液A中一定存在H+、Sd-和Cl-B.溶液A中不存在M/、CQ-和HC0,不能確定Na+的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCl,沒有Ag2CQD.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaQH容液判斷非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26. （6分）摩爾質(zhì)量為32gmol一1的煌的衍生物A能與金屬鈉反應(yīng)，F(xiàn)是由兩種均具有芳香氣味的有機物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團的有機物，通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)廣請回答:（1） D中的官能團的名稱是（2） B的結(jié)構(gòu)簡式是D-E的化學(xué)方程式是（4）下列說法正確的是A石油裂解氣和B都能使

14、酸性KMnO1色B.可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC.相同物質(zhì)的量的DE或F充分燃燒時消耗等量的氧氣D.有機物C和E都能與金屬鈉反應(yīng)27. （6分）某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X（四種短周期元素組成的純凈物）進行了如下實驗:灼燒混合氣甲蒸儲水 f溶椒丙NaOH(aq)酸化的 AgNO(aq)*白色沉淀實驗中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸儲水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟中,1取而溶液丙，恰好中和需消耗molNaOH另取一定量的溶液丙，加入少量&FeO固體,產(chǎn)生黃綠色氣體。請回答：（1） X的化學(xué)式是,步驟的化學(xué)方程式是(2)溶液丙與"FeO固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2

15、8. (4分)某學(xué)習(xí)小組欲從含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅錢CuSO4(NH4)2SQ固體，完成了如下實驗：已知：Cu(NH3)42+4H+=Cu2+4NH請回答：步驟中，試劑X應(yīng)采用。(2)甲、乙兩同學(xué)取相同量的溶液Y分別進行蒸儲，收集到的儲出液體積相近，經(jīng)檢測,甲同學(xué)的儲出液中乙醇的含量明顯偏低，可能的原因是。(3)設(shè)計實驗方案驗證硫酸銅錢固體中的NH。29. (4分)稱取g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入mLmolL-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為g。請計算：(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量陽離子

16、交換膜(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量。30. 【加試題】(10分)(一)以四甲基氯化俊(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化俊(CH3)4NOH,裝置如圖1所示。(1)收集到(CH3)4NOH勺區(qū)域是(填a、b、c或d)。(2)寫出電池總反應(yīng)。(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：濃H2so4CHCOOH(l)+QH50H(l)CHCOOCi(l)+H2O(l)AH=kJmol一已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表:純物質(zhì)沸點/C恒沸混合物(質(zhì)量分數(shù))沸點/c乙醇乙酸乙酯+水乙酸乙酸乙酯+乙醇乙酸乙酯乙酸乙酯+乙醇+水請完成:(1)關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理的

17、是A反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B.因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的AS等于零C.因為反應(yīng)的AH接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大(2) 一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。若按化學(xué)方n 一第30題圖2D.因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料，則乙_x酸乙酯的平衡產(chǎn)率y=；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n：1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為x,請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不方t副反應(yīng))。(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110c左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直

18、到塔頂溫度達到7071C,開始從塔頂出料?？刂埔宜徇^量的作用有。(4)近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：o o o O 4 3 2 也0.立 口楮乙餐簾想解 乙&乙&。*T2GH5OH(g),.CHCOOCg)+2Ha(g)在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中idiJt/ti 第式題圖3主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是。A反應(yīng)溫度不宜超過300CB.增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C.在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D.提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醛、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵31.【加試題】(10分)某興趣小

19、組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵錢后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeCzQ2屋O),進一步制備高純度還原鐵粉。(NH)2Fe(SQ)2 6Ho 02FeGQ 2H2O-1灼燒溶解稍過量HC2Q抽濾、洗滌->>>酸化干燥已知：FeGQ2代0難溶于水，150c開始失結(jié)晶水；H2c2。易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。請回答：(1)下列操作或描述正確的是。A步驟，稍過量主要是為了抑制Fe2+水解B.步驟，采用熱水洗滌可提高除雜效果C.步驟，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SQ和HbCzQ100 cD.步驟，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于(2)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟中的抽濾

20、和洗滌。確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次):開抽氣泵一a-b-d一一c一關(guān)抽氣泵。a.轉(zhuǎn)移固液混合物；b.關(guān)活塞A;c.開活塞A;d.確認抽干；e.加洗滌劑洗滌(3)稱取一定量的FeGQ2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO定法測定，折算結(jié)果如下：n(Fe2+)/moln(C2d-)/mol試樣中FeGQ2H2O的質(zhì)量分數(shù)_4X10-4X10-由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是。(4)實現(xiàn)步驟必須用到的兩種儀器是(供選儀器：a.燒杯；b.增竭；c.蒸儲燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學(xué)方程式是。(5)為實現(xiàn)步驟，不宜用碳粉還原FezQ,理由是。ClCNHCH 2

21、cH2M O嗎氯貝胺 J已知:32.【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺:EC9H9BrClNOO請回答：(1)下列說法不正確的是。A化合物A能發(fā)生還原反應(yīng)B.化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.化合物D具有堿性D.嗎氯貝胺的分子式是C3H3C1NQ(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)寫出C+AE的化學(xué)方程式。(4)為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H4N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請設(shè)計以環(huán)氧乙烷(丫)為原料合成X的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出化合物X(C6HuNO)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式須同時符合：分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子;1H-NMRf顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N-N鍵，無OH鍵?；瘜W(xué)試題參考答案、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號12345678910答案ADACDBBCDA題號11121314151617181920答案CCDABDCACB題號2122232425答案DDBDB、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26. （6分）碳碳雙鍵（1分）（2） HCHO分)催化劑CHCkCH2+H