專題復習物質(zhì)的檢驗分離和提純

1、專題 物質(zhì)的檢驗、分離和提純【考綱要求】1、了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+ 、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常見離子的檢驗方法，能對常見的物質(zhì)組成進行檢驗和分析；2、了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對常見的物質(zhì)進行分離和提純?！緦W海導航】一、物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。檢驗類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢

2、驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗方法若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗敘述順序應(yīng)是：實驗（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理（寫方程式）1、常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫無色有刺激性氣

3、味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能

4、使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙炔無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2、幾種重要陽離子的檢驗（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫

5、酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe

6、(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。3、幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。（2）Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，

7、生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍。（5）SO42 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能與BaC

8、l2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3 加鹽酸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4、幾種重要有機物的檢驗（1）苯 能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺

9、激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚 能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。（4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的 Cu2O沉淀。二、物質(zhì)的鑒別1、不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑

10、加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進行鑒別。2、只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑（石蕊）進行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。3、任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以簡答題的形式出現(xiàn)，回答時要掌握以下要領(lǐng)：選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。不許原瓶操作：鑒別的目的是

11、為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。一般簡答順序為：各取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。易錯指津1要全面考慮除雜原則。防止雖然除去了原有的雜質(zhì)，但同時又帶進了新的雜質(zhì)。2在解答物質(zhì)提純試題時，選擇試劑和實驗措施應(yīng)注意三個原則：不能引入新雜質(zhì)；提純后的物質(zhì)成分不變；實驗過程和操作方法簡單易行。3物質(zhì)提純和凈化時要注意下列幾點：所加試劑和被提純的物質(zhì)不能發(fā)生化學反應(yīng)；所選擇的反應(yīng)要具有較大的不可逆性，即反應(yīng)要完全，為了使雜質(zhì)能除盡，所加的

12、試劑要稍過量；加入的試劑以不引入新的雜質(zhì)為好；提純物易分離。4物質(zhì)的檢驗要經(jīng)歷方法的選擇(包括物理方法和化學方法)、現(xiàn)象的觀察及邏輯推理得出結(jié)論三個步驟，缺一不可。盡可能選擇特效反應(yīng)以減少干擾。5有機物的提純與分離中很少使用過濾、結(jié)晶等方法，較多地使用蒸餾(可分餾)、分液等方法，以及物理與化學的綜合法。在分離提純有機物時，常犯的錯誤是套用無機分離中的反應(yīng)轉(zhuǎn)化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑并加熱的方法，試圖將乙酸加轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機反應(yīng)緩慢、復雜，副反應(yīng)多，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底將乙酸除盡。6缺乏推理判斷的

13、能力和方法。如對不用另加試劑的鑒別題、只用一種試劑的鑒別題、可用多種不同試劑和操作程序的鑒別題，缺乏對解題突破口的確認能力，以及解題程序的安排能力。對圖式鑒別題，除了難以尋找突破口以外，對正推法和逆推法的使用，還存在思維障礙。鑒于上述列舉的幾種情況，因此平時復習解題應(yīng)重視解題思維的訓練，重視思維方法的歸納總結(jié)。三、物質(zhì)的分離與提純1、混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl(H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl(KNO3)升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2(NaCl

14、)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一貼、二低、三靠；沉淀要洗滌；定量實驗要“無損”NaCl(CaCO3)Fe粉(A1粉)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、

15、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2(HCl)、CO (CO2)液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2(N2O4)2、混合物的化學分離法 對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離。用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀

16、法；（2）生成氣體法；（3）氧化還原法；（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法；（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)；（6）離子交換法 常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCl飽和的NaHCO3洗氣6SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣7Cl2HCl飽和的食鹽水洗氣8炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾9MnO2C加熱灼燒10炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾11Al2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾12Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾13Al2O

17、3SiO2鹽酸過濾14BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4過濾15NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法16FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法17FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾18FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法19CuOFe(磁鐵)吸附20Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析21CuSFeS稀鹽酸過濾22I2晶體NaCl加熱升華23NaCl晶體NH4Cl加熱分解24KNO3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶.25乙烯SO2、H2O堿石灰加固體轉(zhuǎn)化法26乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗氣27甲苯苯酚NaOH溶液分液28己醛乙酸飽和Na2CO3蒸餾29乙醇水（少量）

18、新制CaO蒸餾30苯酚苯NaOH溶液、CO2分液【典例剖析】1只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸 C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油點撥根據(jù)物質(zhì)是否溶于水及比水輕或重來鑒別。B中三種物質(zhì)均溶于水；C中前二種物質(zhì)也均溶于水；D中后二種物質(zhì)均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水輕，四氯化碳比水重。答案：A要領(lǐng)有機物的溶解性有三種情況：與水混溶，主要是羧酸類和醇；與水不相溶但比水重，一般是硝基化合物、鹵代烴；與水不相溶但比輕，一般是烴類。分析四組物質(zhì)便得解。2提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）A加入過量碳酸

19、鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸點撥提純的基本思路是除雜試劑在除去雜質(zhì)的同時，不能引入新的雜質(zhì)。KNO3中含Ba(NO3)2，即除去Ba2+離子，題中給定CO32或SO42離子作除雜劑。因過量SO42離子無法通過HNO3酸化除去，故宜選CO32離子。答案：D要領(lǐng)為使雜質(zhì)除盡，所加試劑一般會稍為過量，因此一定要注意不引進難除的新雜質(zhì)，這是做除雜問題時應(yīng)特別注意的。3只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃

20、度均為0.1mol/L)是（ ）ACaCl2和Na2CO3 B稀H2SO4和Na2CO3 CBa(OH)2和NaHCO3 DNaAlO2和鹽酸 點撥利用自身間的相互反應(yīng)(互滴)來鑒別。對于A.C來講，前者和后者兩物質(zhì)互滴的現(xiàn)象相同：均立即產(chǎn)生沉淀；對B：前者(稀H2SO4)滴入后者(Na2CO3)中，由于首先生成的是NaHCO3，所以開始時無氣泡，而將Na2CO3逐滴滴入稀H2SO4中，則馬上看到有氣體產(chǎn)生，現(xiàn)象互不相同；D中NaAlO2和鹽酸互滴的現(xiàn)象也不相同(請讀者寫出反應(yīng)的離子方程式)，從而可將兩種物質(zhì)區(qū)別開來。答案：B.D要領(lǐng)不用任何試劑進行鑒別，可采用方法有：(1)連鎖推斷法。即用某

21、種與眾不同的試樣作為鑒別用試劑，然后一環(huán)扣一環(huán)地逐個審；(2)兩兩組合法。將被檢試樣兩兩混合，根據(jù)不同現(xiàn)象加以區(qū)別；(3)試樣互滴法。甲、乙兩種試樣，根據(jù)將甲逐滴滴入乙和將乙逐滴滴入甲的現(xiàn)象不同加以區(qū)別。發(fā)散不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)的方法是：(1)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)；(2)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別；(3)若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。鑒別物質(zhì)時，可利用鹽的水解。如使用指示劑可鑒別出水解后呈現(xiàn)酸性、堿性和中性的鹽溶液；若不用其他試劑，則常用的水解反應(yīng)是Fe3+與CO3

22、2、HCO3及Al3+與CO32、S2、HCO3等既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的雙水解反應(yīng)。4實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：蒸餾；水洗；用干燥劑干燥；用10%NaOH溶液洗；水洗，正確的操作順序是（ ）A B C D點撥本題是課本中制溴苯實驗的深化。粗溴苯的精制，關(guān)鍵要了解粗溴苯的組成。由于有機反應(yīng)的不完全性，得到的溴苯中會溶有未反應(yīng)的苯、溴、三溴化鐵(催化劑)并有部分溴化氫。根據(jù)粗溴苯的組成，結(jié)合它們的理化特性，可設(shè)計出如下精制方案：(1)水洗：利用三溴化鐵、溴化氫在水中的溶解度比在有機溶劑中大的特性，使三溴化鐵、溴化氫及部分溴進入水層，再分液除去。先用水洗，除去節(jié)約下

23、一步操作的用堿量以外，還可以避免FeBr3與堿反應(yīng)生成難溶性的膠狀Fe(OH)3造成分離的困難。(2)用10%NaOH溶液洗：在分液后得到的油層中加入NaOH溶液，目的使油層中的Br2與NaOH反應(yīng)，生成可溶于水的NaBr、NaBrO，再經(jīng)分液除去。(3)再水洗：用水洗去附著在溴苯表面的鈉鹽。分液得油層。(4)加入干燥劑：在(3)分液后的油層中加入無水CaCl2進行干燥，除去油層中的水分。(5)蒸餾：干燥后的油層的主要成分是溴苯和苯的混合物。由于溴苯與苯的沸點差異較大，故可通過蒸餾的方法獲取溴苯。答案：B要領(lǐng)本題要求精制，在明確雜質(zhì)成分的基礎(chǔ)上，先用大量水洗去未反應(yīng)的苯和溴，再用NaOH除去殘

24、余的溴，然后用水洗去殘余的NaOH，最后用干燥劑除水并蒸餾。發(fā)散分液和蒸餾是有機物分離和提純常用的方法。常見情況為：物質(zhì)硝基苯(硝酸、硫酸)溴乙烷(酒精)乙酸乙酯(乙酸)苯(苯酚)酒精(水)方法加水，分液加水，分液飽和Na2CO3溶液，分液加NaOH溶液，分液蒸餾5某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：加適量H2SO4溶液，加金屬Na，結(jié)晶，加過量NaOH溶液，加強熱脫結(jié)晶水，過濾。正確的操作步驟是（ ）A B C D點撥芒硝是水合硫酸鈉晶體，要制取純凈的水合硫酸鈉晶體，首先要進行提純，在此過程中要充分利用原料中的成分，且不能引入新的雜質(zhì)

25、，要除凈Fe3+，加入的NaOH溶液要過量。濾去Fe(OH)3不溶物后，用適量H2SO4溶液中和過量的NaOH，得純凈Na2SO4溶液，濃縮結(jié)晶即可。凡有操作都是錯誤的，因為脫去結(jié)晶水就不是芒硝，而是硫酸鈉。答案：B要領(lǐng)解決本題的關(guān)鍵之一是了解芒硝為何物；關(guān)鍵之二是選擇合適的反應(yīng)物。金屬Na雖可直接與水反應(yīng)生成NaOH，但Na比NaOH貴得多。故應(yīng)直接用NaOH溶液，保證Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀濾去，但過量NaOH一定要用適量H2SO4中和。6甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3.FeSO4.NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴

26、加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此推斷丙物質(zhì)是（ ）AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4點撥解推斷題要抓住特征條件。由題設(shè)乙白色沉淀沉淀消失可知，丁必為NaOH，乙必為Al2(SO4)3。(注意：此處隱含實驗中試劑的滴加順序與現(xiàn)象的關(guān)系)，由此可推及甲為BaCl2，故丙為FeSO4。答案：D要領(lǐng)關(guān)鍵是抓住乙與丁反應(yīng)的特征現(xiàn)象先沉淀后溶解，推出兩物質(zhì)，最后推丙。待測液溶液A溶液B溶液C沉淀C溶液D沉淀D沉淀ECO2氫氧化鈉溶液NH3HCl沉淀BH2SO4Br2沉淀A(不溶于HNO3)7某待測溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、

27、NH4+、Ca2+等離子，進行以下實驗(所加酸,堿，氨水，溴水都是過量的)。 根據(jù)實驗結(jié)果：（1）斷待測液中有無Ba2+、Ca2+，并寫出理由。答 （2）寫出沉淀D的化學式 （3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)離子方程式 點撥待測液中加入HCl得到沉淀A，可斷定A為AgCl，Ag+已被除去。向溶液A加入稀硫酸和溴水，若有Fe2+則被氧化成Fe3+(2Fe2+Br2=2Fe3+2Br)；由于BaSO4難溶于水，CaSO4微溶于水 ，所以沉淀B為BaSO4和CaSO4的混合物或二者之一。向溶液B中加入氨水得到沉淀C，則沉淀C一定是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物。若沉淀C中含Al(OH)

28、3，則加入過量NaOH溶液時會轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAlO2進入溶液D；沉淀C與過量NaOH溶液作用后仍剩余沉淀D，則可斷定D為Fe(OH)3。由于H2CO3的酸性強于HAlO2(可由C.Al在周期表中的位置推出)，所以向溶液D中通入CO2得到的沉淀E一定是Al(OH)3，其反應(yīng)為：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3。 答案：(1)含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種；因為BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水 (2)Fe(OH)3 (3)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3。要領(lǐng)仔細分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并進行嚴密的推理和判斷(如由所加試劑推測沉淀可能是什么物質(zhì)、什么

29、物質(zhì)進入溶液；由肯定的結(jié)論驗證不肯定的推測，并縮小判斷范圍；正推和逆推相結(jié)合等)是解此類框圖題的基本方法。熟悉有關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)，并能靈活運用，是解題的基礎(chǔ)。發(fā)散在推斷混合溶液中肯定存在或肯定不存在的離子時，要注意以下幾點：(1)溶液是否有顏色。某些離子在溶液中具有特殊的顏色：Fe3+棕黃色，F(xiàn)e2+淡綠色，Cu2+藍色(CuCl2濃溶液呈綠色)(2)溶液的酸堿性。從溶液的酸堿性情況可以初步判斷某些離子是否存在。在強酸性溶液中不能大量存在離子有：S2、SO32、CO32、SiO32、AlO2等；在強堿性溶液中不能大量存在離子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO

30、3、Ag+等。(3)在判斷出肯定存在的離子后，再排除跟該離子在溶液中不可能共存的離子。例如，在已肯定存在SO42時，就應(yīng)排除Ba2+的存在。二氧化碳BA苯苯酚廢水設(shè)備設(shè)備設(shè)備設(shè)備設(shè)備苯酚水苯氫氧化鈉溶液氧化鈣8含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下： （1）上述流程里，設(shè)備中進行的是 操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用 進行(填寫儀器名稱)（2）由設(shè)備進入設(shè)備的物質(zhì)A是 ，由設(shè)備進入設(shè)備的物質(zhì)B是 。（3）在設(shè)備中發(fā)生的化學方程式為 （4）在設(shè)備中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和 ，通過 操作(填寫操作名稱)可以使產(chǎn)物相互分離。（5）上圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H

31、6、CaO、 、 。點撥本題屬化學與社會、生產(chǎn)相結(jié)合的應(yīng)用型題。在學習苯酚的性質(zhì)和分離以及酸、堿、鹽的化學性質(zhì)和規(guī)律的基礎(chǔ)上，將這些知識和規(guī)律用于解決生產(chǎn)中的實際問題，目的是培養(yǎng)學生用化學知識解決生活、生產(chǎn)、科技問題的能力和學習化學的方法。根據(jù)題給條件和設(shè)計可知：設(shè)備用苯萃取廢水中的苯酚，生成苯酚的苯溶液(因苯酚易溶于苯而不易溶于水)。設(shè)備用于分離苯和苯酚，為此需加入NaOH水溶液，使苯酚變?yōu)楸椒逾c而溶于水中，再用分液法與苯分離。設(shè)備是為了將苯酚鈉變?yōu)楸椒樱紤]到經(jīng)濟成本和環(huán)境因素，通入CO2氣體較為理想。設(shè)備是為了綜合利用副產(chǎn)物NaHCO3，加入CaO可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)所需的原料NaOH，而另一生

32、成物CaCO3在設(shè)備中又可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)所需的原料CO2和CaO。這樣可提高經(jīng)濟效益，降低環(huán)境污染。答案：(1)萃取(或萃取、分液)；分液漏斗 (2)苯酚鈉(C6H5ONa)；NaHCO3 (3)C6H5ONa + CO2+H2OC6H5OH+ NaHCO3 (4)CaCO3；過濾 (5)NaOH水溶液；CO2 要領(lǐng)本題將化學基礎(chǔ)知識應(yīng)用于生產(chǎn)實際問題中，涉及到中學有機化學中地基本的知識-分離苯和苯酚的混合物。苯酚在冷水中溶解度小，在苯中易溶且苯與水不互溶，故設(shè)備中進行的操作是萃取、分液，設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+CaO=CaCO3+NaOH，通過過濾操作將與NaOH溶液分離，掌握各種分離方法

33、的適用前提、作用。【演練提升】1下列混合物不可用分液法進行分離的是 （ C ）ACCl4與水 B硝基苯與水 C酒精與苯酚 D乙酸乙酯與水2檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是 （ D ）A用干燥的藍色石蕊試紙 B用干燥有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液 D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙3制備下列氣體過程中，凈化除雜的有關(guān)操作（括號內(nèi)是雜質(zhì)）其中正確的是（ A ）ACO2(CO)氣體通過灼熱的CuO BC2H4(SO2)氣體通過盛有溴水的洗氣瓶 CNO(NO2)通過水洗干燥后，用向下排空氣法收集 DNH3(H2O)濃H2SO44檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42，下列操作合理的是 （ C ）A加入硝

34、酸酸化的硝酸鋇溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D加入硫酸酸化的氯化鋇溶液5欲用一種試劑Z來判別鹽溶液中的離子X和離子Y是否存在時，此試劑使用正確的是（ D ）試劑Z離子X離子Y A氨水Al3+Mg2+B硝酸銀ClCO32C硫酸鈉Ba2+Ca2+D硝酸鋇SO42Cl6為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個洗氣裝置，兩個裝置中應(yīng)依次裝入 （ B ）A水、無水CaCl2固體 B飽和NaHCO3溶液、濃硫酸 C濃H2SO4，飽和Na2CO3 D飽和Na2CO3，稀H2SO47硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重

35、要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體： 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍； 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡； 趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶； 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干； 將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：（1）實驗步驟的目的是 除油污 ，加熱的作用是 升溫溶液堿性增強，去油污能力增強 。（2）實驗步驟明顯不

36、合理，理由是 應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+非常易被氧化 。（3）實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì) ； 使用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗 。8欲鑒別氫氧化鋇、氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸、碳酸氫鈉五種溶液（1）甲同學不用任何試劑，兩兩混合后即可鑒別，則確定碳酸氫鈉的依據(jù)是 只有NaHCO3參與的反應(yīng)出現(xiàn)一種氣體和一種沉淀 。確定氯化鋇的依據(jù)是 只有BaCl2參與的反應(yīng)只生成一種沉淀而無其他現(xiàn)象 。（2）乙同學只選用了一種試劑進行鑒別，該試劑是 NH4HSO4 。有關(guān)的離子方程式是Ba2+ 2

37、OH+ NH4+ +H+ +SO42= BaSO4+NH3+2H2O；Ba2+SO42=BaSO4；NH4+ +OH= NH3+ H2O；HCO3+H+ = H2O+CO2 。9用膠頭滴管將新制氯水慢慢滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液中，當?shù)稳胱詈笠坏温人畷r紅色完全褪去。（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明） 氯水中的HCl和HClO中和了NaOH ； 氯水中的HClO將酚酞氧化而褪色 。（2）怎樣證明紅色褪去的原因是還是。將氫氧化鈉溶液滴入上述已褪色的溶液中，若溶液變紅，則原因是，若溶液不變紅，則原因是 10某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴

38、入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。（1）寫出A中反應(yīng)的化學方程式 C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr （2）觀察到A中的現(xiàn)象是 溶液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器 。（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴 ，寫出有關(guān)的化學方程式 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O或2Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O 。（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 。（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種

39、驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液 ，現(xiàn)象是溶液變紅色 。11用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 稀H2SO4，鐵屑 。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 煮沸 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2 。方法二：在如右圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管I里加入的試劑

40、是 稀H2SO4 ，鐵屑 。（2）在試管里加入的試劑是 NaOH溶液 。 （3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾 。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 試管I中反應(yīng)生成的H2充滿了試管點撥本題要求組裝一個隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2發(fā)生裝置。即利用啟普發(fā)生器的原理來制備CO2氣體。細心觀察所給儀器，可用球形干燥管來代替啟普發(fā)生器的球形漏斗，燒杯代替反應(yīng)容器，應(yīng)選用的儀器是acde。大理石與稀硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的CaSO4，阻礙了反應(yīng)的進行，因而

41、不能同時選用這兩種藥品。又因為塊狀 Na2CO3晶體溶于水，不能用啟普發(fā)生器來制備 CO2。只能將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與CaCO3反應(yīng)制備CO2。應(yīng)選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。I和試管，且外界空氣不容易進入 。 【課前熱身】1為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是 （ ）過濾 加過量的 NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量 NaCO3溶液 加過量 BaCl2溶液A B C D點撥必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入過量的 BaCl2溶液是為了除去SO42

42、，加入過量的Na2CO3溶液是為了除去Ca2+及多余的時”，然后進行過濾，除去 Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2CO3和調(diào)節(jié)溶液的 pH值。綜上所述，正確的實驗操作順序為 CD。2為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：測定溶液的pH，溶液顯強堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是 （ ）A一定有SO32離子 B一定有CO32離子C不能確定是否存在C1 D不能確定HCO3離子是否存在點撥本題考查的