【KS5U解析】浙江省金華十校2020屆高三4月模擬考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、金華十校 2020 年 4 月高三模擬考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量： h-1; c一12; n- 14 ; o- 16 ; na-23; mg-24; al-27 ;s-32;cl-35.5;ca-40;fe-56。卷 i選擇題部分 、選擇題（本大題共 25 小題，每小 題 2 分 ，共 50 分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.含有兩種不同類型化學(xué)鍵的物質(zhì)是a. naohb. n2c. cac12d. co2【答案】a【解析】【詳解】anaoh中na+和oh-之間是離子鍵，oh-中的h和o之間是共價鍵，故a選；bn2是兩個氮原子通過共價

2、鍵結(jié)合而成的，只有共價鍵，故b不選；ccac12是ca2+和cl-之間通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，只有離子鍵，故c不選；dco2是碳原子和氧原子之間通過共價鍵結(jié)合而成的共價化合物，只有共價鍵，故d不選；故選a2.通過稀釋濃硫酸配制 100ml 0.l mol l-1 稀硫酸，不需要用到的儀器是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】通過稀釋濃硫酸配制 100ml 0.l mol l-1 稀硫酸，需要先用量取所需濃硫酸的體積，然后用燒杯和玻璃棒稀釋濃硫酸，冷卻后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒23次，把洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向容量瓶中加蒸餾水到離刻度線12cm處，改用膠

3、頭滴管加水至刻度線，最后蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。所以不需要用到的儀器是托盤天平，故選a。3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是a. baso4b. so2c. naohd. cl2【答案】b【解析】【詳解】abaso4是強(qiáng)電解質(zhì)，故a不選；bso2是非電解質(zhì)，so2能和水反應(yīng)生成h2so3，h2so3能電離出h+和hso3-，所以其水溶液能導(dǎo)電，故b選；cnaoh是強(qiáng)電解質(zhì)，故c不選； dcl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故d不選；故選b?！军c睛】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、大部分的金屬氧化物以

4、及水是電解質(zhì)，大部分非金屬氧化物、絕大多數(shù)的有機(jī)物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但溶于水能導(dǎo)電的不一定都是電解質(zhì)，如so2、co2等酸性氧化物是非電解質(zhì)，但它們?nèi)苡谒笊伤?，酸能電離出自由移動的離子從而導(dǎo)電。是否電解質(zhì)和溶液能否導(dǎo)電沒有必然的聯(lián)系。4.下列物質(zhì)的名稱與其化學(xué)式不對應(yīng)的是a. 臭氧：o3b. 生石膏：caso42h2oc. 苯甲酸：d. 3,3- 二 甲基己烷：ch3-ch2-ch2ch3【答案】c【解析】【詳解】a臭氧是氧元素的一種同素異形體，化學(xué)式為o3，故a不選；b生石膏的化學(xué)組成為caso42h2o，故b不選；c苯甲酸可以看做是苯環(huán)上的一個氫原子被羧基取代的生成物，結(jié)

5、構(gòu)簡式為，是酯類，故c選；d根據(jù)烷烴的命名原則，ch3-ch2-ch2ch3的名稱為3,3-二甲基己烷，故d不選；故選c?！军c睛】烷烴的命名規(guī)則：第一步，選主鏈，根據(jù)主鏈碳原子稱為“某烷”，原則是選擇最長的碳鏈做主鏈；第二步，給主鏈編號，以確定支鏈的位置，原則是從離支鏈最近的一端開始給主鏈編號；第三步，確定烷烴的名稱，相同取代基可以合并，若有幾個不同取代基，則把簡單的取代基寫在前面，復(fù)雜的取代基寫在后面。5.下列變化中，氣體被還原的是a. 水蒸氣使 cuso4固體變藍(lán)b. 氯氣使淺綠色 fec12 溶液變黃c. h2使灼熱cuo 固體變紅d. 氨氣使a1cl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】b【解析】

6、【詳解】a水蒸氣使 cuso4固體變藍(lán)，發(fā)生了反應(yīng)：cuso4+5h2o= cuso45h2o，不是氧化還原反應(yīng)，故a不選；b氯氣使淺綠色 fec12 溶液變黃，發(fā)生了反應(yīng)：cl2+2fecl2=2fecl3，cl2中0價的cl反應(yīng)后降低到了fecl3中的-1價，被還原，故b選；ch2使灼熱cuo 固體變紅，發(fā)生了反應(yīng)：h2+cuocu+h2o，h2中h的化合價從0價升高到了水中的+1價，被氧化，故c不選；d氨氣使a1cl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生了反應(yīng)：alcl3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4cl，不是氧化還原反應(yīng)，故d不選；故選b。6.下列表示不正確的是a. 氨基的電子式：b.

7、水晶的分子式：sio2c. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：d. 乙醇分子的比例模型：【答案】b【解析】【詳解】a氨基是nh3失去一個h剩余的部分，電子式為：，a正確；b水晶的主要成分是sio2，sio2是原子晶體，sio2表示的是在sio2晶體中，si和o的原子個數(shù)比為1:2，在sio2中沒有分子存在，sio2不是其分子式，b錯誤；c硫離子是硫原子得到2個電子后，形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)示意圖為，c正確；d乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2oh，其分子的比例模型為，d正確；故選b。【點睛】氨基(-nh2)、甲基(-ch3)、羥基(-oh)等基團(tuán)是不帶電的活性基團(tuán)，其中的“-”代表的是1個電子，是原子自身的價

8、電子之一，不是得到的其他原子的電子。7.下列說法不正確的是a. 在鋁土礦制備 al 的過程中需用到 naoh 溶液、co2 、冰晶石b. 鋁硅酸鹽材質(zhì)的分子篩的組成可表示為：na2oal2o32sio2nh2oc. 蒸發(fā)海水可得到 nacl，電解熔融 nacl 可制備 nad. 在潮濕的空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕【答案】d【解析】【詳解】a鋁土礦的主要成分是al2o3，可以先用naoh溶液使其溶解，成為naalo2，過濾除去雜質(zhì)，向濾液中通入足量的co2，得到al(oh)3沉淀，過濾后加熱使al(oh)3分解，得到al2o3，然后再在冰晶石的做助熔劑的條件下電解熔融的al2o3得到al，所

9、以在制備al的過程中需用到naoh溶液、co2、冰晶石，故a正確；b硅酸鹽可以寫成氧化物的形式，所以鋁硅酸鹽材質(zhì)的分子篩的組成可表示為：na2oal2o32sio2nh2o，故b正確；c海水中含有大量的nacl，蒸發(fā)海水可得到 nacl，電解熔融 nacl 可制備 na，故c正確；d鐵板鍍鋅后，先被氧化是鍍層的鋅，若鍍層破損，鐵和鋅組成原電池，鋅作負(fù)極，被氧化，可以起到保護(hù)正極鐵的作用，所以在潮濕的空氣中，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，故d錯誤；故選d。【點睛】鋁土礦中所含的雜質(zhì)通常有fe2o3和sio2，可以先用酸溶解，sio2不溶，過濾除去，濾液中加入過量的naoh溶液，fecl3成為fe(oh)3沉

10、淀，可以過濾除去，alcl3轉(zhuǎn)化為naalo2，然后再向濾液中通入過量的二氧化碳，naalo2和二氧化碳以及水反應(yīng)生成al(oh)3沉淀，加熱al(oh)3得到al2o3，再電解熔融的al2o3得到金屬al。也可以先加強(qiáng)堿，濾液中再加強(qiáng)酸，然后向濾液中通氨氣得到al(oh)3沉淀，再加熱al(oh)3得到al2o3，最后電解熔融的al2o3得到金屬al。8.下列說法不正確的是a. 由植物及其廢棄物制成的燃料乙醇，屬于可再生能源b. 通過減壓分餾，可對重油再次分離c. 植物光合作用是大自然利用太陽能最成功的途徑d. 煤的干餾是將煤在空氣中加強(qiáng)熱，使其發(fā)生復(fù)雜的變化【答案】d【解析】【詳解】a植物

11、及其廢棄物的主要成分為纖維素，纖維素可以水解為葡萄糖，葡萄糖可以在酶的作用下得到乙醇，所以由植物及其廢棄物制成的燃料乙醇，屬于可再生能源，a正確；b石油通過常壓分餾，得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，重油再通過減壓分餾，可以進(jìn)一步得到柴油，還可以得到潤滑油、石蠟，燃料油等，b正確；c經(jīng)光合作用，太陽能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以植物光合作用是大自然利用太陽能最成功的途徑，c正確；d煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其發(fā)生復(fù)雜的變化，d錯誤；故選d。9.下列說法不正確的是a. 可用于考古斷代，與互為同位素b. 富勒烯包括 c60、c70、c120 等碳單質(zhì) ，它們互為同素異形體c. 甲烷、乙烷 、丙烷

12、和丁烷都沒有同分異構(gòu)體d. 和的性質(zhì)相似，但它們不是同系物【答案】c【解析】【詳解】a可以利用的放射性進(jìn)行考古斷代，與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，a正確；b富勒烯包括 c60、c70、c120 等碳單質(zhì)，它們都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，b正確；c甲烷、乙烷 、丙烷沒有同分異構(gòu)體，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，c錯誤；d和均為醇類，性質(zhì)相似，但它們在分子組成上沒有相差一個或若干個ch2，故不是同系物，d正確；故選c?！军c睛】同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，如氕、氘和氚；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，如氧氣和臭氧、金剛石、石墨和c60、c70

13、、c120 等；同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，如正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚；同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團(tuán)的化合物，如甲烷和乙烷。10.下列說法不正確的是a. al2o3熔點很高，可用作高級耐火材料b. na2o可作呼吸面具中的供氧劑c. 鎂鋁合金被大量用于高鐵建設(shè)d. 苯可萃取碘水中的碘單質(zhì)【答案】b【解析】【詳解】aal2o3熔點很高，可用作高級耐火材料，a正確；bna2o2可以和co2以及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，可作呼吸面具中的供氧劑，而na2o也能和co2以及水蒸氣反應(yīng)，但不產(chǎn)生氧氣，不能做呼吸面具中的供氧劑，b錯誤；c鎂鋁合金密度小、強(qiáng)度高，被大

14、量用于高鐵建設(shè)，c正確；d苯不溶于水，而且碘在苯中的溶解度大于碘在水中的溶解度，所以可以用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)，d正確；故選b。11.下列有關(guān)實驗說法，正確的是a. 可用 agno3 溶液鑒別nacl 溶液和 nano2溶液b. 聞氣體氣味時，應(yīng)將鼻孔小心地靠近集氣瓶口，輕輕吸氣使少量氣體進(jìn)入鼻孔c. 測定溶液 ph時，可先用廣范 ph試紙粗測，再用精密 ph 試紙精測d. 醇脫水制烯烴所需要的反應(yīng)條件是 naoh/乙醇，加熱【答案】c【解析】【詳解】anacl和nano2都可以和agno3 溶液生成沉淀，agcl是白色沉淀，agno2是白色沉淀，現(xiàn)象相同，所以不能用agno3 溶液鑒別nac

15、l 溶液和 nano2溶液，故a錯誤；b聞氣體氣味時，不能將鼻孔湊近集氣瓶口，應(yīng)使集氣瓶和鼻子有一定距離，用手瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)入鼻孔，故b錯誤；c廣范 ph試紙能測出溶液ph的整數(shù)值，可以大致確定溶液的酸堿性，然后再用精密ph試紙精測溶液的ph，故c正確；d醇脫水制烯烴所需要的反應(yīng)條件是濃硫酸，加熱，故d錯誤；故選c?！军c睛】醇脫水即發(fā)生消去反應(yīng)制烯烴所需要的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)制烯烴需要的反應(yīng)條件是堿的醇溶液，加熱。12.下列說法不正確的是a. 利用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，可鑒別含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)b. 用新制氫氧化銅可以鑒別丙三醇、丙醛、丙酸c. 甘氨酸可以

16、以 的形式從水溶液中結(jié)晶析出d. 除去中的雜質(zhì) ：加足量飽和nahco3溶液 ，過濾【答案】d【解析】【詳解】a含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸可以發(fā)生顏色反應(yīng)，顯黃色，所以利用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，可鑒別含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)，a正確；b丙三醇和新制氫氧化銅反應(yīng)，溶液呈絳藍(lán)色，丙醛和新制的氫氧化銅加熱時能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成紅色沉淀cu2o，丙酸可以使氫氧化銅溶解，溶液呈藍(lán)色，故可以用新制的氫氧化銅鑒別丙三醇、丙醛、丙酸，b正確；c氨基酸是分子中既有氨基，又有羧基的一類化合物，氨基顯堿性，羧基顯酸性，氨基可以接受羧基電離出的氫離子，形成兼性離子，如甘氨酸就可以形成，因為沒有相同電荷而互相排斥的影響，其

17、溶解度最小，所以甘氨酸可以以 的形式從水溶液中結(jié)晶析出，c正確；d是聚酯，不溶于水，也不與nahco3反應(yīng)，中有羧基，可以和nahco3反應(yīng)生成溶于水的鹽，可以通過過濾除去，但過濾后濾液中含有的是，而不是，d錯誤；故選d。13.能正確表示下列變化的方程式是a. hso3-電離：hso3-+h2o so32-+ h3o+b. nahco3溶液中加入少量鹽酸：co32-+2h+=co2+ h2oc. ki 溶液中加入 h2so4 和 h2o2： 2i-+h2o2 =i2+2oh-d. 用石墨電極電解 cucl2溶液 ：cu2+2c1-+2h2ocu(oh)2+h2 + cl2 【答案】a【解析】【

18、詳解】ahso3-電離：hso3- so32-+ h+，h+在水溶液中以h3o+的形式存在，所以也可以表示為hso3-+h2o so32-+ h3o+，a正確；bnahco3在水中電離出na+和hco3-，hco3-不能完全電離，所以nahco3溶液中加入少量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：hco3-+h+=co2+ h2o，b錯誤；cki和h2o2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中加入h2so4，溶液是酸性的，離子方程式應(yīng)為：2i-+h2o2+2h+ =i2+2h2o，c錯誤；d用石墨電極電解 cucl2溶液，在陰極放電的是銅離子，電解方程式為：cu2+2c1-cu + cl2 ，d錯誤；故選a?！军c睛】正

19、確區(qū)分電離方程式和水解方程式。當(dāng)方程式里出現(xiàn)h3o+時，要把h3o+拆成h+和h2o，然后再看方程式里能否刪去h2o，就能確定是電離方程式還是水解方程式。如hso3-+h2o so32-+ h3o+，把h3o+拆成h+和h2o，前后都有水，刪去后得到hso3- so32-+ h+，即為hso3-的電離方程式。若為hso3-+h2oh2so3+ oh-，則為hso3-的水解方程式。14.新型冠狀病毒肺炎防控方案指出 ，醫(yī)用酒精 、含氯消毒劑 、過氧乙酸等均可有效殺滅新型冠狀病毒，可用于家庭消毒。下列有關(guān)說法正確的是a. 乙醇濃度越高，消毒效果越好，因此家庭消毒可選用無水酒精b. 84 消毒液和乙

20、醇混用，可提高殺菌消毒效果c. 過氧乙酸不穩(wěn)定，需貯存在鐵桶中并放置在陰涼處d. 上述物質(zhì)可使病毒中的蛋白質(zhì)變性，但變性原因有所不同【答案】d【解析】【詳解】a酒精消毒的作用是凝固細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)，從而殺死細(xì)菌。但濃度過高的酒精能將細(xì)菌表面包膜的蛋白質(zhì)迅速凝固，并形成一層保護(hù)膜，阻止酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，因而不能將細(xì)菌徹底殺死。但如果酒精濃度低于70%，雖可進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固，同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死。只有70%-75%的酒精既能順利地進(jìn)入到細(xì)菌體內(nèi)，又能有效地將細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固，因而可徹底殺死細(xì)菌，故a錯誤；b84 消毒液有強(qiáng)氧化性，乙醇有較強(qiáng)的還原性，兩種混用不能提高

21、殺菌消毒效果，還有可能產(chǎn)生有毒氣體，故b錯誤；c過氧乙酸有酸性，可以和鐵反應(yīng)，所以不能把過氧乙酸貯存在鐵桶內(nèi)，故c錯誤；d酒精消毒的作用是凝固細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)，從而殺死細(xì)菌；含氯消毒劑 、過氧乙酸是利用其強(qiáng)氧化性使病毒中的蛋白質(zhì)變性，所以變性原因有所不同，故d正確；故選d。15.下列關(guān)于葛根素（ ）的說法，正確的是a. 0.1 mol 葛根素完全燃燒，生成 22.4l(標(biāo)準(zhǔn)狀況）h2ob. 1mol 葛根素與溴水反應(yīng)，最多消耗 2.5mol br2c. 一定條件下，葛根素能發(fā)生氧化、消去及水解等反應(yīng)d. 與足量 h2 發(fā)生加成反應(yīng)，該分子中官能團(tuán)的種類減少 2 種【答案】d【解析】【詳解】a1

22、個葛根素分子中有20個h， 0.1 mol 葛根素完全燃燒，能生成1mol水，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以生成的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4l，a錯誤；b葛根素分子中有酚羥基，在酚羥基的鄰對位碳原子上的氫原子可以被溴原子取代，葛根素分子中還有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol 葛根素與溴水反應(yīng)，最多消耗 4mol br2，b錯誤；c葛根素分子中有羥基，能發(fā)生氧化和消去反應(yīng)，但沒有酯基、鹵素原子和肽鍵等，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，c錯誤；d葛根素分子中的苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵都可以和氫氣加成，葛根素與足量 h2 發(fā)生加成反應(yīng)后，羰基轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基，碳碳雙鍵變成碳碳單鍵，所以分子中官能團(tuán)的

23、種類減少 2 種，d正確；故選d?！军c睛】在高中階段，能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物有醇類和鹵代烴。當(dāng)發(fā)生消去反應(yīng)時，要求在有機(jī)物分子中，連接官能團(tuán)（羥基、鹵素原子）的碳原子有鄰位碳原子，而且鄰位碳原子上有氫原子，所以葛根素能發(fā)生消去反應(yīng)。能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物主要是酯、鹵代烴、二糖及多糖、蛋白質(zhì)等，葛根素沒有這些有機(jī)物的特征結(jié)構(gòu)，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)。16.下列說法正確的是a. 共價化合物中，原子最外層電子數(shù)只能是 2 或8b. viia 族的 f 和 cl 都能形成+7 價的化合物c. 同主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)d. fe既是過渡元素也是副族元素【答案】c【解析】【詳解】a在共價化

24、合物bf3里，b的最外層只有6個電子，故a錯誤；bf 沒有正價，不可能形成+7價化合物，故b錯誤；c同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，對最外層電子的束縛力越小，越容易失去電子，所以元素的金屬性越強(qiáng)，故c正確；dfe是過渡元素，不是副族元素，是第族元素，故d錯誤；故選c。17.下列說法正確的是a. 升高溫度可以使純水中的 c ( h+) >c(oh-)b. 常溫下 ph=3的鹽酸和 ph=ll 的氨水等體積混合：c(c1-)+c( h+) =c(nh4+ )+c( oh-)c. 可用 mgo 固體除去 mgcl2 溶液中的 fecl3雜質(zhì)d. 常溫下，l ×10-8mol

25、l-1 的極稀鹽酸的 ph 等于8【答案】c【解析】【詳解】a升高溫度，促進(jìn)電離，氫離子濃度、氫氧根離子濃度均增大，但純水仍然呈中性，所以 c (h+) = c(oh-)，故a錯誤；b常溫下 ph=3的鹽酸和 ph=11 的氨水等體積混合，由于nh3h2o是弱堿，不完全電離，所以反應(yīng)后nh3h2o過量，溶液呈堿性，c (h+) c(oh-)，根據(jù)電荷守恒：c(nh4+) +c(h+) = c(c1-)+c(oh-)，c(nh4+) c(c1-)，所以c(c1-) + c(h+) c(nh4+)+ c(oh-)，故b錯誤；cfecl3水解程度很大，在酸性溶液中就可以沉淀完全，所以可用 mgo 固

26、體消耗 mgcl2 溶液中的h+，從而使 fecl3雜質(zhì)水解成為fe(oh)3沉淀而除去，故c正確；d常溫下，鹽酸的ph不可能大于7，故d錯誤；故選c。【點睛】溫度升高，水電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(h+)變大，所以ph變小，但c(oh-)也增大，水的離子積變大，h+和oh-濃度仍相等。18.關(guān)于下列裝置，敘述不正確的是a. 石墨電極反應(yīng)式： o2+4h+4e-=2h2ob. 溫度計的示數(shù)會上升c. 加入少量nacl ，會加快 fe 生銹d 加入 hcl，石墨電極反應(yīng)式： 2h+2e-=h2【答案】a【解析】【分析】這是一個原電池裝置，鐵作負(fù)極，失去電子，變成fe2+，石墨作正極，溶解在溶液

27、中的氧氣得電子：o2+4e-+2h2o=4oh-?！驹斀狻縜電解質(zhì)溶液不是酸性的，所以石墨電極反應(yīng)式為o2+4e-+2h2o=4oh-，故a錯誤；b原電池放電時會放出熱量，所以溫度計的示數(shù)會上升，故b正確；c加入少量nacl，溶液中自由移動離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，會加快 fe 生銹，故c正確；d加入 hcl，溶液呈酸性，在正極石墨上是h+得到電子，電極反應(yīng)式為 2h+2e-=h2，故d正確；故選a。19.一定溫度下，10ml0.40moll-1h2o2在mno2作用下發(fā)生反應(yīng) ：2h2o2 ( aq)=2h2o(l )+o2( g) h <0， 不同時刻測定生成o2的物質(zhì)的量如下

28、表所示 ：t/min03610.n(o2)/mol0.00.00080.0010.0012.下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）a. 升高溫度，可加快h2o2 的分解速率b. 若增大溶液起始濃度，則收集到 0.0 008 mol o2 的時間會小于3 minc. 反應(yīng)至 6min 時，溶液 中 c(h2o2)=0.2mol l-1d. 反應(yīng)至 12min 時，h2o2分解率為 65%【答案】d【解析】【詳解】a升高溫度，反應(yīng)速率加快，所以升高溫度，可加快h2o2 的分解速率，a正確；b若增大溶液起始濃度，反應(yīng)速率加快，則收集到 0.0008 mol o2 的時間會小于3 min，b正確；

29、c反應(yīng)至 6min 時，收集到0.001mol氧氣，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗的h2o2為0.002mol，所以溶液中 c(h2o2)= = 0.2mol l-1，c正確；d反應(yīng)至12min時，若h2o2分解率為65%，則生成氧氣的物質(zhì)的量為= 0.0013mol。從第6min到10min，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.0012-0.001=0.0002mol，而從第10min到第12min，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.0013-0.0012=0.0001mol，即第6min到10min和第10min到第12min兩個時間段的速率相等，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，h2o2濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該減慢，所以反應(yīng)至12min時

30、，h2o2分解率應(yīng)小于65%，d錯誤；故選d。20.設(shè)n a為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 1mol febr2 與1mol cl2 完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2nab. 16.2n g 淀粉(c6h10o5)n中含有 0.1 na葡萄糖單元c. 將l mol nh3 完全溶于水，所得溶液中 n( nh3h2o ) +n( nh4+) = nad. 若5.6l n2中含有n個氮分子，則na =4n【答案】a【解析】【詳解】a1mol febr2 與1mol cl2 完全反應(yīng)，cl2是少量的，完全反應(yīng)，所以只轉(zhuǎn)移2na個電子，a正確；b16.2n g 淀粉(c6h10o5)n的物質(zhì)的

31、量為0.1mol，所以16.2n g 淀粉(c6h10o5)n中含有 0.1nna葡萄糖單元，b錯誤；c將l mol nh3 完全溶于水，大部分nh3和水反應(yīng)生成nh3h2o，還有少部分以nh3分子形式存在于水中，故所得溶液中 n(nh3h2o) +n(nh4+)+ n(nh3) = na，c錯誤；d沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定5.6l n2中含有的氮分子的個數(shù)，d錯誤；故選a?！军c睛】1mol febr2與1mol cl2 完全反應(yīng)，若febr2完全消耗，則fe2+和br-化合價均升高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 na；若cl2完全反應(yīng)，則cl的化合價降低到-1價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 na，所以1mol

32、 febr2 與1mol cl2 完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2na。21.乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是a. h2so4是該合成過程催化劑b. 合成過程的速率由反應(yīng)決定c. 反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)d. c2h4 (g) +h2o(1) =c2h5oh(l )h =(e1- e4）kj mol-1【答案】d【解析】【詳解】a1molh2so4在反應(yīng)中和乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，在反應(yīng)中又生成了1molh2so4，所以h2so4是該合成過程的催化劑，a正確；b反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)速率慢，合成過程的速率由反應(yīng)決定，b正確；c從圖中可以看

33、出，反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量都高于生成物的總能量，均為放熱反應(yīng)，c正確；d從圖中可以看出，總反應(yīng)c2h4 (g) +h2o(1) =c2h5oh(l )的h =( e1- e2+e3- e4）kj mol-1，d錯誤；故選d?！军c睛】催化劑是能改變反應(yīng)速率，在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變的物質(zhì)。很多催化劑都參加反應(yīng)，但最終會在回到最初的狀態(tài)，即質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。在該反應(yīng)中，硫酸就是催化劑。22.已知反應(yīng)式：mx(g)+ny(？)pq (g)+2mz(g)，達(dá)到平衡時c( x) =0.3 mol l-1。其他條件不變，將容器體積縮小到原來的，重新平衡后c(x) =0.5 mol l-1。下列

34、說法正確的是a. 平衡逆方向移動b. y 可能是固體c. 系數(shù)n>md. z 的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】c【解析】【分析】平衡時c( x) =0.3 mol l-1，將容器體積縮小到原來的的瞬間，x的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，即為0.6mol l-1，重新平衡后c(x) =0.5 mol l-1，說明平衡在增大壓強(qiáng)時向正向移動了?！驹斀狻縜從以上分析可知，平衡正方向移動，故a錯誤；b增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，說明反應(yīng)物的系數(shù)之和大于生成物的系數(shù)之和，若y 是固體，反應(yīng)物的系數(shù)之和小于生成物的系數(shù)之和，所以y是氣體，故b錯誤；c根據(jù)b的分析，系數(shù)m+np+2m，即np+m，所以nm，故c正確；d平衡

35、正向移動，所以z 的體積分?jǐn)?shù)增大，故d錯誤；故選c。【點睛】將容器體積縮小到原來的，要考慮體積縮小到原來的的瞬間x的濃度的變化，不能單純地比較原平衡時c( x) =0.3 mol l-1和新平衡時c(x) =0.5 mol l-1，得出壓縮體積，x濃度增大的結(jié)論。23.室溫時，用0.200moll-1鹽酸滴定 20.00ml 0.200 moll-1 的 nay 溶液，溶液中水的電離程度隨所加鹽酸的體積變化如圖所示（忽略滴定過程中溶液體積變化），則下列有關(guān)說法正確的是已知 ka(hy)=5.0×10-11a. 可選取酚酞作為滴定指示劑b. m 點溶液的 ph>7c. q 點水的

36、電離程度最小，kw<l0-14d. m點，c(na+)=c (hy)+c (y-)+c (cl-)【答案】b【解析】【分析】鹽酸滴定同濃度的nay溶液，發(fā)生反應(yīng)：nay+hcl=nacl+hy。當(dāng)?shù)稳?0.00ml鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的nay、nacl和hy。當(dāng)?shù)稳?0.00ml鹽酸時，nay和hcl恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的nacl和hy，此時溶液顯酸性?！驹斀狻縜達(dá)到滴定終點時，溶液顯酸性，所以應(yīng)該選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，可選取甲基橙作為滴定指示劑，故a錯誤；bm點是滴入了10.00ml鹽酸，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的nay、nacl和hy。nay水解使溶液顯

37、堿性，hy電離使溶液顯酸性。hy的電離平衡常數(shù)為5.0×10-11，所以nay的水解平衡常數(shù)為=2×10-45.0×10-11，所以溶液顯堿性，故b正確；cp點只有nay，y-水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度最大。隨著鹽酸的不斷滴入，溶液中y-濃度逐漸減小，hy濃度逐漸增大，hy電離產(chǎn)生h+對水的電離起到抑制作用，所以q 點水的電離程度最小，但kw只和溫度有關(guān)，所以kw=l0-14，故c錯誤；dm點，根據(jù)物料守恒，c(na+)=c (hy)+c (y-)，故d錯誤；故選b。【點睛】化學(xué)平衡常數(shù)（k）、電離常數(shù)（ka、kb）、水的離子積常數(shù)（kw）、水解常數(shù)（kh）以

38、及溶度積常數(shù)（ksp）都只和反應(yīng)或物質(zhì)本身以及溫度有關(guān)，和濃度無關(guān)。所以只要溫度不變，這些常數(shù)都不變。24.cacl2固體遇 nh3會形成 cacl2 8 nh3(可溶于水）。下列說法不正確的是a. cacl2 作干燥劑時，不能干燥 nh3b. cacl2 8 nh3溶于水，溶液呈中性c. cacl2 8 nh3溶于水，通少量co2 會產(chǎn)生白色沉淀d. cacl2 與 nh3形成cacl2 8 nh3的過程屬于化學(xué)變化【答案】b【解析】【詳解】acacl2 固體遇 nh3會形成 cacl2 8 nh3，所以cacl2不能干燥 nh3，a正確；bcacl2 8 nh3溶于水，nh3會和水反應(yīng)生成

39、nh3h2o，nh3h2o能發(fā)生電離：nh3h2onh4+oh-，溶液呈堿性，b錯誤；ccacl2 8 nh3溶于水，溶液呈堿性，溶液中的oh-和通入的co2反應(yīng)生成co32-，co32-和ca2+反應(yīng)產(chǎn)生caco3白色沉淀，c正確；dcacl2 與 nh3形成cacl2 8 nh3的過程生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，d正確；故選b。25.某固體混合物 x 可能含有 fe、fe2o3、cuo、mno2、nacl 和 k2co3 中的幾種，進(jìn)行了以下實驗：x 溶于足量水中，得到固體y和弱堿性溶液 z。取固體 y，加足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生無色氣體，析出紅色固體，得溶液 w。下列結(jié)論正確的是a. x

40、中一定不存在 fe2o3、mno2b. x 中一定含有 fe、cuo 和 k2co3c. 往溶液 z 中加入 agno3 溶液 ，若產(chǎn)生白色沉淀，則z 中含 nacld. 取溶液 w， 加少量 naoh溶液，肯定產(chǎn)生沉淀【答案】b【解析】【分析】x 溶于足量水中，得到固體y，y中可能有fe、fe2o3、cuo、mno2中的一種或幾種。x 溶于足量水中，得到弱堿性溶液 z，說明原固體中含有k2co3，nacl存在與否不能確定。取固體 y，加足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生無色氣體，說明原固體中沒有mno2，有fe，生成的無色氣體是氫氣。固體 y中加足量濃鹽酸，析出紅色固體，說明原固體中有cuo，cuo先和

41、鹽酸反應(yīng)生成cucl2，cucl2再和鐵反應(yīng)生成了cu。不能確定是否存在fe2o3，若有fe2o3，fe2o3先和鹽酸反應(yīng)生成fecl3，fecl3再和fe或cu反應(yīng)轉(zhuǎn)化成fecl2。所得溶液w中含有剩余的鹽酸和生成的fecl2?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，x中一定存在fe、cuo、k2co3，mno2一定不存在，fe2o3和nacl不能確定是否存在。ax 中一定不存在mno2，fe2o3不能確定，a錯誤；bx 中一定含有fe、cuo和k2co3，b正確；c溶液z中含有k2co3，加入agno3溶液，會產(chǎn)生ag2co3白色沉淀，不能確定z中含nacl，c錯誤；d溶液w中含有剩余的鹽酸，加少量nao

42、h溶液時，可能只發(fā)生酸堿中和，不產(chǎn)生沉淀，d錯誤；故選b。卷非選擇題部分二、非選擇題（本大題共 6 小題，共50 分）26.(1)比較結(jié)合e-能力的相對強(qiáng)弱：cl2_s(填“”或“<”)；用一個離子方程式說明cl2和s結(jié)合e-能力的相對強(qiáng)弱_。(2)kcn 是離子化合物，各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 kcn的電子式_。(3)在常壓下，cbr4的沸點(190)比ccl4的沸點(76.8)高。主要原因是 _ ?！敬鸢浮?(1). > (2). cl2+ s2-=2cl-+s (3). (4). 兩者均為分子晶體， 因cbr4的相對分子量大于ccl4，故沸點cbr4較高【解析】【詳

43、解】(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，結(jié)合電子的能力就越強(qiáng)。cl和s是同周期元素，cl的原子半徑小于s，原子核對核外電子的束縛力cl強(qiáng)于s，所以cl的非金屬性比s強(qiáng)，所以結(jié)合e-能力：cls；氯氣能把硫從硫化物中置換出來，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說明cl2比s結(jié)合e-能力強(qiáng)：cl2+ s2-=2cl-+s。(2)kcn 是離子化合物，是由k+和cn- 構(gòu)成的，各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在cn-中，c和n共用三對電子，c得到了k的一個電子，使得k、c、n都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，kcn的電子式為。(3)對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體來說，相對分子質(zhì)量越大，

44、分子間作用力越大。cbr4和ccl4均為分子晶體，cbr4的相對分子質(zhì)量大于ccl4的相對分子質(zhì)量，所以cbr4的分子間作用力大于ccl4的分子間作用力，導(dǎo)致cbr4的沸點(190)比ccl4的沸點(76.8)高。27.用11.92gnaclo配成溶液，向其中加入0.01molna2sx恰好完全反應(yīng)，生成na2so4和nacl。則na2sx 中的 x=_(寫出簡要計算過程)【答案】11.92gnaclo的物質(zhì)的量為0.16mol，和na2sx恰好完全反應(yīng)，生成na2so4和nacl，氯的化合價從+1價降低到-1價，硫的化合價從-價升高到+6價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，有0.16

45、5;2=0.01(6+)，解得x=5?！窘馕觥俊驹斀狻?1.92gnaclo的物質(zhì)的量為0.16mol，和na2sx恰好完全反應(yīng)，生成na2so4和nacl，氯的化合價從+1價降低到-1價，硫的化合價從-價升高到+6價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，有0.16×2 = 0.01(6+)，解得x=5。28.i治療胃酸過多的藥物達(dá)喜（其式量不超過 700)由五種短周期元素組成，按如下流程進(jìn)行實驗以確定其組成。請回答：(1)達(dá)喜的化學(xué)式是_。(2)達(dá)喜與胃酸（含稀鹽酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)氣體 b 與環(huán)氧丙烷( )可制得一種可降解高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表

46、示）。ii將 nac1o3 溶液逐滴加入到碘單質(zhì)和過量鹽酸的混合液中可制備液態(tài) icl，實驗裝置如下圖：請回答：(1)圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_( 用化學(xué)方程式表示）。(2)若加入的 naclo3 溶液已足量，請設(shè)計實驗方案證明該反應(yīng)已完全：_?！敬鸢浮?(1). al2o36mgoco212h2o或 2al(oh)35mg(oh)2mgco34h2o或al2mg6(oh)16(co3)4h2o (2). al2mg6(oh)16(co3)4h2o+18hcl=2alcl3+ 6mgcl2+co2+21h2o (3). nco2+n (4). 3i2 +naclo3+ 6hcl=6icl +

47、 nacl + 3h2o (5). 取燒瓶內(nèi)溶液，加淀粉溶液，如果不變藍(lán)，說明反應(yīng)已完全【解析】【分析】i達(dá)喜隔絕空氣加強(qiáng)熱分解生成的氣體冷卻至室溫，無色液體a是水，說明達(dá)喜中含有h和o。無色無味氣體b通入足量石灰水產(chǎn)生白色沉淀，氣體b是二氧化碳，說明達(dá)喜中含有c。達(dá)喜加熱分解產(chǎn)生的固體中加入0.02molnaoh，不溶于naoh溶液的2.40g白色固體d能溶于鹽酸中，所以固體d是mgo，2.40gmgo為0.06mol。溶于naoh溶液中的是al2o3，其質(zhì)量為3.42g-2.40g=1.02g，為0.01mol。所以達(dá)喜中含有的五種短周期元素為h、c、o、mg、al?！驹斀狻縤(1) 達(dá)喜

48、中含有的五種短周期元素為h、c、o、mg、al，若以氧化物的形式表示，可以表示為：amgobal2o3cco2dh2o。al2o3為0.01mol，若b=1，則達(dá)喜的相對分子質(zhì)量為6.02g÷0.01mol=602700，所以可以確定達(dá)喜的相對分子質(zhì)量為602。mgo為0.06mol，所以a=6。根據(jù)達(dá)喜的化學(xué)式和相對分子質(zhì)量，有44c+18d=602-6×40-102=260，假設(shè)c=1，則d=12；假設(shè)c=2，d=9.6；假設(shè)c=3，d=7.1；假設(shè)c=4，d=4.7；假設(shè)c=5，d=2.2；d不是整數(shù)的都不符合題意，所以達(dá)喜的化學(xué)式為6mgoal2o3co212h2o

49、，或表示為al2o36mgoco212h2o或2al(oh)35mg(oh)2mgco34h2o或al2mg6(oh)16(co3)4h2o。(2)達(dá)喜與胃酸（含稀鹽酸）反應(yīng)，可以看做是堿或堿性氧化物和酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是al2mg6(oh)16(co3)4h2o+18hcl=2alcl3+ 6mgcl2+co2+21h2o。(3)利用co2中的一個碳氧雙鍵與環(huán)氧丙烷( )發(fā)生加聚反應(yīng)，得到聚酯類高聚物，酯在自然界中可以降解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是nco2+n。ii(1) 將nac1o3溶液逐滴加入到碘單質(zhì)和過量鹽酸的混合液中，生成icl，氯的化合價從+5價降低到-1價，碘的化合價從0價升高到

50、+1價，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒配平得到化學(xué)方程式為：3i2 +naclo3+ 6hcl=6icl + nacl + 3h2o。(2)若加入的naclo3 溶液已足量，則溶液中的碘全部被消耗，加入淀粉溶液時不變藍(lán)。所以可以取燒瓶內(nèi)溶液，加淀粉溶液，如果不變藍(lán)，說明反應(yīng)已完全。29.新型材料 ain 應(yīng)用前景廣泛，對其制備過程的研究成為熱點。(1)將物質(zhì)的量均為a mol 的 al2o3與n2 充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發(fā)生反應(yīng)：2al2o3(s)+2n2(g) 4aln(s) +3o2(g) h>0。下列可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_(填序號）。a固體的質(zhì)量不再改變b2v正(n2)=3

51、v逆(o 2)ch 不變d容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變en2分子數(shù)與 o2 分子數(shù)比為 2:3在起始壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時 n2的轉(zhuǎn)化率為，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù) kp_(對于氣相反應(yīng)，用某組分 b 的平衡壓強(qiáng) p(b)代替物質(zhì)的量濃度c(b)也可表示平衡常數(shù)，記作kp，如p(b) =p總·x(b) ，p總為平衡總壓強(qiáng)，x(b)為平衡系統(tǒng)中b的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是_。(2)鋁粉與 n2 在一定溫度下可直接生成 aln， 加入少量 nh4cl 固體可促進(jìn)反應(yīng)。將等質(zhì)量的a1粉與不同量的 nh4cl混合均勻后置于充 n2的密閉容器中，電火花引燃，產(chǎn)

52、品中 aln的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(aln) 隨原料中(nh4cl)的變化如圖1所示，燃燒過程中溫度隨時間變化如圖2所示。則：固體混合物中，(nh4cl)的最佳選擇是_。結(jié)合圖2解釋當(dāng)(nh4cl)超過一定值后，(aln)明顯減少的原因_。(3)ain粉末會緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，粒徑為100 nm 的 aln 粉末水解時溶液 ph的變化如圖3 所示。aln 粉末水解的化學(xué)方程式是_。相同條件下，請在圖3中畫出粒徑為40 nm 的aln粉末水解的變化曲線_?！敬鸢浮?(1). ad (2). p (3). 消耗o2、提供能量，均能使平衡向右移動 (4). 3 % (5). nh4cl分解吸熱造成溫度降低，不利于

53、al 與n2反應(yīng) (6). aln + 4h2o al(oh)3 + nh3h2o (7). 【解析】【分析】(1) 根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率，各成分濃度不變及由此衍生的其它物理量進(jìn)行分析；平衡時n2的轉(zhuǎn)化率為，由于反應(yīng)物中只有n2是氣體，所以起始壓強(qiáng)p即為起始時n2的分壓，列三段式求kp；碳在氧氣中燃燒放出熱量，焦炭既可以消耗氧氣，使生成物濃度降低，又可以提供熱量，這兩方面的作用都可以使平衡右移；(2)根據(jù)圖像分析，當(dāng)(nh4cl)=3%時，(aln)最大；從圖2可以看出，反應(yīng)過程中溫度會降低。(nh4cl)=3%時的溫度比(nh4cl)=1%時的溫度降低得更多。這是因為nh4cl分

54、解吸熱，當(dāng)(nh4cl)超過一定值后，nh4cl分解吸熱造成溫度降低不利于al 與n2反應(yīng)，導(dǎo)致(aln)明顯減少；(3)ain粉末會緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，生成al(oh)3和nh3；相同條件下，由于粒徑為40nm的aln粉末和水的接觸面積更大，所以其水解速率大于粒徑為100nm的aln粉末的水解速率，由于固體不影響平衡，所以最終溶液的ph是相同?！驹斀狻?1)a消耗2mol al2o3會生成4molaln，固體質(zhì)量減少，當(dāng)固體的質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；b當(dāng)3v正(n2)=2v逆(o2)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但2v正(n2)=3v逆(o2)表示的正逆反應(yīng)速率不相等，

55、不是平衡狀態(tài)；ch取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小，和是否平衡無關(guān)；d在恒溫恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，在平衡建立過程中，氣體總物質(zhì)的量一直在改變，只有達(dá)到平衡時，氣體總物質(zhì)的量才不再不變，即容器內(nèi)壓強(qiáng)才不變，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；en2分子數(shù)與 o2 分子數(shù)之比和起始投料以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，當(dāng)n2分子數(shù)與o2分子數(shù)比為 2:3時，反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)；故選ad。反應(yīng)2al2o3(s)+2n2(g) 4aln(s) +3o2(g)，在起始時加入的是等物質(zhì)的量的al2o3與n2，由于反應(yīng)物中只有n2是氣體，所以起始壓強(qiáng)p即為起始時n2的分壓，列三段式求kp，已知平衡時n2的轉(zhuǎn)化率為，則kp=p。為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，焦炭和氧氣反應(yīng)，放出熱量。焦炭既可以消耗氧氣，使生成物濃度降低，又可以提供熱量，這兩方面的作用都可以使平衡右移，從而促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。(