2014物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題匯編

1、2013年高考匯編1、（2013 四川理綜化學(xué)8） （11分）X、丫、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成 化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成 的化合物與G反應(yīng)生成M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：M固體的晶體類(lèi)型是 。Y基態(tài)原子的核外電子排布式是_ ； G分子中X原子的雜化軌道的類(lèi)型是。L的懸濁液加入 Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是 。R的一種含氧酸根 RO42-具有強(qiáng)氧化性，在其

2、鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生， 該反應(yīng)的離子方程式是 。2、（2013 安徽理綜25） （15 分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表:（1 ） W 位于元素周期表第周期第族；W 的原子半徑比X的（填“大”或“小”）。（2） Z的第一電離能比 W的 （填“大”或“小” ）;XY2油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)。（3） 震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，

3、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4） 在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在 筆氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。3、化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（2013 新課標(biāo)卷 37）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素 A, B, C, D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有 1個(gè)，平且A 和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的 C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為 4和2，且原 子序數(shù)相差為2。回答下列問(wèn)題：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為。(2) 四種元素中第一電離最小的是 ，電負(fù)性最大的是 。(填元素符號(hào))(3) A、B和D

4、三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。 該化合物的化學(xué)式為 ; D的配位數(shù)為 ; 列式計(jì)算該晶體的密度 g cm-3。(4) A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有 ;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為 ，配位體是_。4、(2013 山東理綜32) (8分)【化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鹵族元素包括F、CL、Br等。(1) 下列曲線(xiàn)表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是。揍電荷戰(zhàn)恢電荷故樓電赫敲abcHI負(fù)ft-4 / 13(2) 利用 鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為 該功能陶瓷

5、的化學(xué)式為 。(3) BCls和NCb中心原子的雜化方式分別為 和 。第一電離能介于 B、N之間的第二周期元素有種。(4) 若BCls與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤對(duì)電子的原子是。5、化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)(2013 新課標(biāo)卷I 37)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問(wèn)題：(1) 基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為。(2) 硅主要以硅酸 鹽、等化合物的形式存在于地殼中。(3) 單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置

6、貢獻(xiàn) 個(gè)原子。(4) 單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用 MgSi和NHCI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)化學(xué)鍵C YCHcOSiSiSiHSiO鍵能/( kJ * mol-1)3564B33612263J8452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是SiH4的穩(wěn)定性小于 CH，更易生成氧化物，原因是 在硅酸鹽中，SiO；四面體（如下圖（a）通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜

7、化形式為 。Si與0的原子數(shù)之比為化學(xué)式為O0* SiSiO：劇(a)o Si-o6、（2013 江蘇化學(xué) 21A） （12分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全 部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為 2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)O是其內(nèi)層的3倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。 在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 該化合物的化學(xué)式為 。（2）在Y的氫化物（出丫）分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于HzY,其原因是 丫與Z可形成YZ42 YZ2的空間構(gòu)型為（用文字描述）。 寫(xiě)出一種與 YZ42互

8、為等電子體的分子的化學(xué)式： 。（5）X 的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X（NH 3）4CI 2 , 1mol該配合物中含有 鍵的數(shù)目 為。7、（2013 海南化學(xué)1911） （14分）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期 元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，a的一種同素異形體的晶胞如 圖B所示。8 / 13回答下列問(wèn)題:（1） 圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是 ，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體類(lèi)型為 。（2） d中元素的原子核外電子排布式為 。（3） 圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是 ，原因是，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 。（

9、4） 圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。（5） k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 ，屬于分子（填“極性”或“非極性”）。& （2013 福建理綜31）化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13 分）B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出 C、N、O三2NH3 3F2旦 NF3 3NH4F_ （填序號(hào)）。（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖 種元素的相對(duì)位置。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到: 上述化學(xué)方程式中的 5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有a. 離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。（3）BF3與一定量水形成（出0）2

10、BF3晶體Q, Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號(hào)）。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵 f.范德華力R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化。(4) 已知苯酚()具有弱酸性，其 Ka=1.1 x 10-10 ;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù) Ka2(水楊酸)Ka(苯酚)(填“ >”或“ <”)，其原因是。2014年模擬試題匯編1、2014成都期末X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物分子中只有一對(duì)孤電子對(duì)；Y、Z、W的最高價(jià)氧化

11、物對(duì)應(yīng)的水化物可以?xún)蓛上嗷シ磻?yīng)。(1) X在周期表中的位置是 ; Z3+的核外電子排布式為 。(2) Y、Z、R的第一電離能的大小順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示)。(3) W的最高正價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為 ;將該氧化物溶于水，則所得溶液中陰離子中的W雜化軌道類(lèi)型為。將R的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，其反應(yīng)的離子方程式為(5) 圖K332所示為Y、Z形成的合金晶胞結(jié)構(gòu)，如果將含1 mol Y的該合金置于足量的水中充分反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 L。圖 K3322、2014揚(yáng)州期末一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。驢 zch3(1) 基態(tài)Ni2 +的核外電丁二酮肟的組成元素

12、中 C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。丁二酮肟分子中 C原子的雜化軌道類(lèi)型是。元素Ni的一種碲(Te)化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖K333所示，則該化合物的化學(xué)式為 ONiOTe圖 K333Ni(C0)4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為42.1C，熔點(diǎn)為一19.3 C。Ni(CO) 4的晶體類(lèi)型是 。請(qǐng)寫(xiě)出1種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式： 。5、2014濰坊一模銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造和國(guó)防等領(lǐng)域。銅的化合物在科學(xué)研究 和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) Cu原子的價(jià)層電子排布式為 。(2) CuSO4晶體中S原子的雜化方式為 ，SO：-的立體

13、構(gòu)型為 。向CUSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成 CU(NH 3)4SO4。下列說(shuō)法正確的是()a. 氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H：O分子之間形成了 3種不同的氫鍵b. NH3分子和H2O分子的分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角c. Cu(NH 3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵d. Cu(NH 3)4SO4的組成元素中，電負(fù)性最大的是氮元素葡萄糖與新制Cu(OH) 2的堿性溶液反應(yīng)生成紅色CU2O沉淀。在1個(gè)CU2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖K334所示),所包含的Cu原子的數(shù)目為 ;每個(gè)氧原子與 個(gè)銅原子配位。 Cu O圖 K3346、2014常州摸底過(guò)渡金

14、屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注，因?yàn)檫@方面的研究無(wú)論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都具有重要意義。(1) 銅離子與氨基酸形成的配合物具有殺菌、消炎和抗腫瘤活性。與銅屬于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。(2) CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如羰基鐵Fe(CO)5、羰基鎳Ni(CO) 4。CO分子中C原子上有-對(duì)孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為 ，與CO互為等電子體的離子為(填化學(xué)式)。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子的結(jié)構(gòu)如圖K345所

15、示:<xya圖 K345CHs 此配離子中含有的作用力有 (填字母)。A .離子鍵 B .金屬鍵 C .極性鍵D .非極性鍵E.配位鍵 F.氫鍵 G. b鍵H . n鍵 此配合物中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有 。(4) Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色。相關(guān)實(shí)驗(yàn) 證明，兩種物質(zhì)的組成皆為T(mén)iCl3 6H2O。為測(cè)定這兩種配合物的成鍵情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測(cè)溶液；分別往待測(cè)溶液中滴入過(guò)量的AgN0 3溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；測(cè)定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)由原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是由原紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的

16、2/3。則原綠色配合物的內(nèi)界的化學(xué)式為 。5、2014福建漳州質(zhì)檢我國(guó)化學(xué)家在鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料的研究上取得了重要成果，該研究項(xiàng)目榮獲 2013年度 國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)。(1) 基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為 。(2) 氟、氧、砷三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 (用相應(yīng)的元素符號(hào)填空)。Fe(SCN)3溶液中加入 NH4F，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(SCN"+ 6NH 4F=(NH4)3FeFe+ 3NH4SCN。(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外，還有 (選填序號(hào))。a.配位鍵 b.氫鍵 c.金屬鍵 d .離子鍵已知SCN中各原子的最外層均滿(mǎn)足

17、 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 C原子的雜化方式為 ，該原子團(tuán)中b鍵與n鍵的個(gè)數(shù)比為。(4) FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體的熔點(diǎn)高于1000 C。試解釋這兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因： 。(5) 氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。該族氫化物 RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨 R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖K346所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有 。a.穩(wěn)定性 b.沸點(diǎn)c. RH鍵能 d.分子間作用力10 / 13核電帝融圖 K34616 / 132bnYT其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖 K347碳氮化鈦化

18、合物在汽車(chē)制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用, 圖K347所示)頂點(diǎn)的氮原子。據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為6、2014昆明統(tǒng)測(cè)已知：A、B、C、D、E、F六種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于周期表中前四周期的 元素。其中A原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有2 對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。回答下列問(wèn)題:(1) F 原子的 M 層電子排布式為 。(2) B、C、D 的第一電離能由小至卩大的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示)。(3) A的簡(jiǎn)單氫

19、化物分子極易溶于水，其主要原因是 。(4) E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化方式為 。(5) F的高價(jià)離子與 A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子，配位數(shù)為 。(6) A、F形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖K348所示，則其化學(xué)式為 (黑色球表示F原子)；已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm,則該晶胞的密度為 g/cm3。7、2014宜昌期末I 氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。(1) Ti(BH 4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。液氨是富氫物質(zhì)，是氫能

20、的理想載體，利用N2+ 3H22NH 3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是a. NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化b. NH4與PH4、CH4、BH4、CIO4互為等電子體C.相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高d. Cu(NH3)42+中N原子是配位原子已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2 +形成配離子，其原因是n 氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖G133所示:OCI-如圖(b)所示。圖 G133(1) 設(shè)氯化鈉晶體中Na*與跟它最近鄰的C之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的C的個(gè)數(shù)為該Na+與跟它次近鄰的

21、 C之間的距離為 。已知在氯化鈉晶體中 Na*的半徑為a pm, C的半徑為b pm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利 (用含a、b的式子表示)。(3) 納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為 2014年高考試題匯編1、2014山東卷化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)石墨烯如圖(a)所示是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(a)石墨烯結(jié)構(gòu)(b)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)(1) 圖(a)中，1號(hào)C與

22、相鄰C形成b鍵的個(gè)數(shù)為 。圖(b)中，1號(hào)C的雜化方式是 ，該C與相鄰C形成的鍵角 (填“”或”=”圖(a)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。(3) 若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有(填元素符號(hào))。O C o M(4) 石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為 ，該材料的化學(xué)式為 。2、2014新課標(biāo)全國(guó)卷H 化學(xué)一一選修3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同， b的 價(jià)電子

23、層中未成對(duì)電子有 3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，d與c同族；e的最外層只有1 個(gè)電子，但次外層有 18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題；b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。(2) a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 :分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種)。(3) 這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。(填化學(xué)式)(4) e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a),貝U e離子的電荷為(5) 這5種元素形成的一種1

24、 : 1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。該化合物中，陰離子為 ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是，判斷理由是。3、2014安徽卷Na、Cu、0、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。(1) Na位于元素周期表第 周期第族；S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。用“或“ 填空:第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性SiS2 - +0NaNaCISiH2SO4HCI0 4CuCI(s)與02反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 C、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗 1 mol CuCI(s), 放熱

25、44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(4) CI0 2常用于水的凈化，工業(yè)上可用CI2氧化NaCI0 2溶液制取CIO?。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。4、2014浙江卷物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 3iGa基態(tài)原子的核外電子排布式是 。某種半導(dǎo)體材料由 Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是，其晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型可能為 。(2) 維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為以下關(guān)于維生素 B1的說(shuō)法正確的是 。A .只含 昇建和n鍵B .既有共價(jià)鍵又有離子鍵C.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCID .該物質(zhì)易溶于鹽酸(3

26、) 維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間的作用力有 A .離子鍵、共價(jià)鍵B .離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C.氫鍵、范德華力D .離子鍵、氫鍵、范德華力5、 2014四川卷X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素 可形成XH3； Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R6、2014新課標(biāo)全國(guó)卷I 化學(xué)一一選修3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶 顆粒由AI、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉?wèn)題： 準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。 基態(tài) Fe 原子有個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的

27、電子排布式為 ，可用 +的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) Y基態(tài)原子的電子排布式是 ; Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是 。(2) XY 2的立體構(gòu)型是 ； R2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是 。(3) Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是。(4) 將R單質(zhì)的粉末加入 XH3的濃溶液中，通入丫2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為 。(3) 新制備的Cu(0H)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成CU20。乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為，1 mol乙醛分子中含有的b鍵的數(shù)目

28、為 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是 。CU2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。AI單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a = 0.405 nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 g cm3(不必計(jì)算出結(jié)果)7、2014江蘇卷(12分)【選做題】.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米CU2O。(1) C u +基態(tài)核外電子排布式為 。(2) 與OH -互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。(3) 醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是 ; 1 mol乙醛分子中含有的 b鍵的數(shù)目為 。(4) 含有 NaOH的Cu(OH)2