元素周期律教案(詳細)

1、元素周期律教案 1、 教材分析本教材是利用已經(jīng)學過的簡單的元素以其化合物，如堿金屬和鹵素兩類元素的知識，以及原子結(jié)構(gòu)的理論知識，在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學生揭示元素周期律和原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，從而揭示出元素周期律的實質(zhì)。2、 教學目標知識與技能方面：1.了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價，與元素金屬性和非金屬性的周期性變化。2.認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。過程與方法方面：通過學習元素周期律，培養(yǎng)學生的空間想象能力、歸納總結(jié)能力、類比推理能力。情感態(tài)度與價值觀方面：通過引導(dǎo)觀察比較，對比歸納的方法增強學生的學習興趣和學習自信。3、 教學重

2、點和難點了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價，與元素金屬性和非金屬性的周期性變化是本節(jié)課的教學重點。認識元素性質(zhì)周期性變化是元素核外電子排布周期性變化的結(jié)果，理解元素周期律的實質(zhì)則是本節(jié)課的教學難點。4、 教學方法本節(jié)課將采用啟發(fā)式教學和引導(dǎo)討論式的教學方法。5、 教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課講述我們在上學期已經(jīng)學習了堿金屬和鹵素，同學們你們回憶一下你們在學習這兩節(jié)內(nèi)容知道了什么？有沒有什么規(guī)律可循呢？回答堿金屬都有金屬性，而且金屬性強弱不同。鹵素都具有氧化性，但氧化性的強弱不同。情境創(chuàng)設(shè)，導(dǎo)入新課使學生容易接受過渡講述同學們總結(jié)的很好。鹵素不但性質(zhì)相似結(jié)

3、構(gòu)也相似。那么除了堿金屬和鹵素有規(guī)律可尋外其他元素是否也有規(guī)律可尋呢？迄今世界上已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一般多種元素，那么這一般多種元素是否也同樣有相似之處呢？這些元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有關(guān)系嗎？今天就讓我來帶領(lǐng)大家學習一下關(guān)于元素周期律的知識。 傾聽為學習元素周期律做了更好的鋪墊環(huán)節(jié)二：觀察元素周期表找到規(guī)律提問首先讓同學們來觀察一下這個元素周期表，從周期表里面大家能觀察到有什么規(guī)律可尋嗎？請大家仔細觀察然后給我說說你們觀察到了什么？提問同學們說的很正確，它們的化合價和半徑都有變化，那么它們是有規(guī)律的變化還是沒有規(guī)律的變化呢？講述對，同學們分析的很到位，我們發(fā)現(xiàn)隨著原子序數(shù)，原子核外電子排布也在發(fā)生變化。首

4、先我要告訴同學們我們把元素周期表的數(shù)列我們叫做主族，我們把同一行叫做同一周期。下面大家再看看這張表格。這是我們通過觀察圖片就能得到的信息。從上面的表格中我們知道了，同一周期原子半徑逐漸減小，化合價先增加后減小。同意主族元素從上到下半徑逐漸增大?；卮鹚鼈兊幕蟽r有變化，它們的半徑有變化?；卮鹚鼈兊幕蟽r有正負，而且從左邊大多都是正價，右邊大多都是負價，最后面的一豎列都是0價。通過觀察元素周期表獲得一些元素周期變化的規(guī)律。過渡講述同學們知道了元素周期表的一般規(guī)律，那么它們在性質(zhì)上是否也呈周期性的變化呢？下面我們就來進行幾個探究實驗。大家首先請看課本第五頁上面的信息提醒：元素的金屬性和非金屬性的強弱

5、。在通常情況下，元素的金屬性越強，它的單質(zhì)越容易從水中或酸中置換氫，該元素最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，它的單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氰化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，該元素最高價氧化物的水化物的酸性越強。 傾聽、思考環(huán)節(jié)三：元素的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。探究實驗一探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)金屬性的強弱。同學們你們知道如何判斷金屬性的強弱嗎？請同學們在實驗的同時仔細觀察實驗現(xiàn)象，填寫實驗記錄表格，提醒大家一下實驗一使我們上學期已經(jīng)做過的實驗，為了節(jié)省時間，同學們不再做這個實驗，只要回憶以前實驗現(xiàn)象填寫實驗記錄表就可以了。實驗前請同學們仔細閱讀多PPT上面的實驗步驟和注意事項，下面大家開

6、始實驗。實驗1：切取綠豆般大小的小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗2：將已用砂紙打磨除去氧化膜的小鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，實驗3：在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向各試管中加入2mol/L 的鹽酸2mL，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。講述同學們現(xiàn)在實驗也已經(jīng)過做完了，實驗記錄表格也已經(jīng)填寫完畢，請A同學匯報一下實驗結(jié)果。講述A同學回答的很好，請B同學再說說你看到的現(xiàn)象，看看你觀察到的是否和A同學一樣呢？講述同學們的看到的

7、現(xiàn)象是否都和A、B同學相同呢？下面讓老師來匯一下你們的實驗現(xiàn)象講述下面讓我們一起來總結(jié)一下實驗現(xiàn)象 講述從上面的反應(yīng)現(xiàn)象你們得到了什么樣的規(guī)律呢？請C同學根據(jù)信息提醒中的內(nèi)容和實驗現(xiàn)象說說鈉、鎂、鋁三種單質(zhì)的金屬性強弱?？偨Y(jié) C同學回答的很正確，我們從元素周期表中可以知道鈉、鎂、鋁都是同一周期元素，也就是說同一周期從左到右金屬的氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸弱，則它們的金屬性逐漸減弱。 動手實驗 觀察記錄實 驗數(shù)據(jù)學生A 回答學生B回答回答相同C同學金屬性 鈉> 鎂> 鋁思考，傾聽 通過探究實驗來說明元素的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系，使學生更容易理解。過渡提問我們剛才探究了同一周期金屬性的

8、強弱，下面我們來探究一下非金屬性的強弱看看它們的非金屬性是否也有一樣的周期性呢？ 傾聽、思考環(huán)節(jié)四、非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律探究活動二閱讀PPT探究活動二并分析表格根據(jù)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和最高價氧化物形成的水化物的酸性強弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強弱。通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？總結(jié)同學們回答的很正確，我們同樣從元素周期表中可以發(fā)現(xiàn)這幾種元素是同一周期的，也就是說同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強。回答從左到用元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，硅、磷、硫、氯非金屬性逐漸增強。通過對實驗的探究使學生知道了元素周期表中非

9、金屬變化的規(guī)律，加深學生的印象。過渡陳述從上面的同一周期金屬性和非金屬性的的探究，它們都呈周期性變化，下面就讓我們共同總結(jié)一下這些規(guī)律。 傾聽 環(huán)節(jié) （五）分析周期表性質(zhì)的規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布、元素半徑、元素化合價、元素的金屬性和非金屬性都呈周期性變化。我們把元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。同時元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。下面就讓我們看看元素周期表總體的周期變化規(guī)律參看附圖.(在這個圖表中我會詳細進行分析 ，加深同學們對元素周期律的理解和記憶)傾聽、思考 通過圖表總結(jié)歸納，方便學生記憶環(huán)節(jié)（六

10、）：課堂小結(jié)同學們剛才我們已經(jīng)對元素周期表進行了全面的學習，那么今天你們都學到了什么？有誰愿意自告奮勇的給我說說你學到了什么？總結(jié)陳述同學們回答的很好，看來你們今天收獲不小，我現(xiàn)在進行一個系統(tǒng)的總結(jié)我們知道隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布、元素半徑、元素化合價、元素的金屬性和非金屬性都呈周期性變化。我們把元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。在同一周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同意主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。我們再來看看金屬性與非金屬性的強弱判斷。在通常情況下，元素的金屬性越強，它的單質(zhì)越容易從水中或酸中置換氫，該元素最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，它的單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，該元素最高價氧化物的水化物的酸性越強。（此時給同學們一個總結(jié)表如下）同學們大家再來看看幾個幾個習題，對今天的學習的內(nèi)容進行鞏固。學生D回答學生E回答學生F回答傾聽，記